化学能与电能——第一课时
1．原电池产生电流的本质原因是?????（???）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
2．实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用（ ）
A 纯锌和稀硫酸反应
B 纯锌与浓硫酸反应
C 粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应
D 粗锌与稀硝酸反应
3．对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )
A．发生氧化反应的为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流的方向由正极到负极
4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
D．C＋CO22CO
5．下列关于实验现象的描述正确的是 ( ）
A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极
B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
6．有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
7．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ( ） 21世纪教育网版权所有
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
8．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是( )
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
A B C D
10．如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是(? )
A B C D
参考答案及解析
1．D
【解析】原电池的本质是氧化还原反应，所以电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移，从而形成电流，答案选D。
2．C21教育网
【解析】粗锌(含铅、铜等杂质)可以形成原电池比纯Zn好，AB错误。锌与稀硝酸反应没有氢气放出，D错误。21cnjy.com
3．C
【解析】原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D项正确。21·cn·jy·com
的盐酸中，d比a反应剧烈，说明活泼性是d＞a；把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活泼性强于c的。而铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的金属性强于铜的，综上所叙选项B正确，答案选B。
7．Cwww.21-cn-jy.com
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，因此铁是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。碳棒是正极，因为负极铁是被氧化而溶解的，所以产生的气体只能在正极上生成。正极是得到电子的，所以是溶液中的氢离子得到电子放出氢气，故正确的答案是C。
8．B
【解析】从题给氧化还原反应方程式分析可知：铜被氧化，作原电池的负极，X为正极，电极材料是比铜不活泼的导体，A正确；Ag＋在X电极上被还原，则电解质溶液提供Ag＋，B项错误，D项正确；外电路中铜失去电子，流向X电极，C项正确。
9．A
【解析】由题给装置图知，A、B、C形成原电池，由于金属活动顺序表中Cu、Ag排在H的后面，而Zn排在H的前面，故A中有气体产生。2·1·c·n·j·y
10．BC
【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入电解质溶液中。A中电极相同，不能构成原电池；D中乙醇是非电解质，不能构成原电池，答案选BC。
化学能与电能——第二课时
1．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B． 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D． 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
2．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )
①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③
B．②③
C．③④
D．②④
4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
下列结论正确的是( )
A．Pb为正极被氧化
B．SO42—只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小
D．溶液的pH值不断减小
5．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．锌为正极，空气进入负极
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液是酸溶液
6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )
①铝合金是正极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④
7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2
下列说法中，错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
8．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
9．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )21cnjy.com
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
10．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
参考答案及解析
1．A
【解析】锌锰干电池锌中外壳是负极，石墨碳棒是正极材料。锌失去电子后经导线或外电路流向正极，而电流方向正好相反。www.21-cn-jy.com
2．B
【解析】锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。21·cn·jy·com
3．D
【解析】由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出①错②对。在外电路，电子从负极流向正极，故③不正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。
极，电解液是海水；铝合金作负极发生的是氧化反应，故①④错误，②③正确。
7．C
【解析】原电池中负极失电子，经导线流向正极。故选C
8．D
【解析】氢氧燃料电池是将H2的燃烧反应分成两个半反应，负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总体上不消耗KOH。当消耗1 mol O2时，有4 mol电子转移。2·1·c·n·j·y
9．B
【解析】A项，a极通H2为负极，电极反应应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。21教育网
10．C
【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2 －2e－ + 2OH－ = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。
