第四章化学与自然资源的开发利用——单元检测题（二）

第四章化学与自然资源的开发利用--单元检测题（二）
第I卷（选择题，共60分）
1．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是(　　)
A．金的熔点高，难于熔化
B．金的化学性质稳定，不易变质
C．金越炼越纯
D．金的硬度大，高温下难于变形
2．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
3．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)21cnjy.com
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②④⑤
4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
5．下列说法中正确的是(　　)
A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
6．下列化工生产中体现“绿色化学”内涵的是(　　)
①减少“三废”排放量　②考虑催化剂和载体的重复使用　③回收未反应的原料、副产物、助熔剂、稳定剂等非反应试剂　④考虑有关原材料的再生利用　⑤拒绝使用无法替代，无法回收，不能再生，具有毒副作用、污染严重的原料www-2-1-cnjy-com
A．①②③
B．①③④⑤
C．①②③⑤
D．①②③④⑤
7．下列有关环境问题的说法正确的是(　　)
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能防止污染的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是(　　)21教育网
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
9．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。其结构简式为，它属于(　　)21·世纪*教育网
①无机化合物　②有机化合物　③高分子化合物　④离子化合物　⑤共价化合物
A．①③④
B．①③⑤
C．②③⑤
D．②③④
10．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是(　　)【出处：21教育名师】
A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油
11．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是(　　)
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒于海洋中
D．将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油
12．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是(　　)www.21-cn-jy.com
A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染
B．禁止使用含氟电冰箱
C．倡导使用无磷洗衣粉
D．严格控制硝酸厂的尾气处理
13．下列叙述正确的是(　　)
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
14．下列符合化学实验“绿色化”的有(　　)
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有(　　)
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
第II卷（选择题，共40分）
16．(8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，Fe3＋、Ba2＋。试分析回答下列问题：
①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。
A．SO　　B．NO　　C．Cl－　　D．CO
②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： ____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：
微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：
①2FeS2＋7O2＋2H2O 4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。21·cn·jy·com
17．(10分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO3—六种离子。甲厂排放的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、______、______；乙厂排放的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的______(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属______(填金属元素的符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______(填化学式)，可用来浇灌农田。　　21*cnjy*com
18．(11分)汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。由石油通过__________、__________等方法炼制可得到汽油、柴油和煤油等燃料，三种燃料的碳原子数由少到多的顺序是________________，它们的主要成份是________类化合物，飞机一般使用________作为燃料。在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是____________和____________。目前有些地方使用乙醇替代汽油作发动机燃料，该做法的优点是______________________________，
乙醇燃烧的化学方程式是_____________________________________________。
氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：____________________和_______________________。【版权所有：21教育】
19．(11分)关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。
(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是________(填字母序号)。
A．AlCl3是共价化合物，其熔融体不导电
B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气
C．自然界不存在富含AlCl3的矿石
D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高
(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为________(填字母序号)21教育名师原创作品
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
(3)有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料，并对第(2)小题进行评价。
物质
K2O
MgO
Al2O3
KCl
MgCl2
AlCl3
熔点(℃)
881
2 852
2 015
711
714
190(259 kPa)
沸点(℃)
——
3 600
2 980
1 437
1 412
181
①有的认为第(2)小题的题干与选项有矛盾，若选项正确，则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是________。21世纪教育网版权所有
②有的认为第(2)小题的题干正确，只要补一个正确的选项即可，这个选项是________(填序号)。
Ⅰ.0∶0∶0　　　Ⅱ.6∶3∶0　　　Ⅲ.1∶3∶6
③也有的认为只要把第(2)小题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。请写出电解这种物质的化学方程式：__________________________________________。
(4)讨论含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。
参考答案及解析
1．B
【解析】金的熔点并不很高，硬度也不很大，很易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”的真正意义是其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金。【来源：21cnj*y.co*m】
2．A
【解析】锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。
＋Fe2O32Fe＋Al2O3，A项对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，C项错；D项对。2·1·c·n·j·y
6．D
【解析】绿色化学的本质是不使用、不生产有毒物质、原子利用率百分之百，所以所有的选项均符合题意，答案为D
7．A
【解析】A项中，CaCO3CaO＋CO2↑，2CaO＋2SO2＋O22CaSO4；B项中，低空臭氧浓度过大对人体有害；C项中，酸雨的pH<5.6；D项中，水体含磷量高，会导致水体富营养化。
8．C
【解析】“绿色化学”的理念提倡提高原子利用率、从源头上消除污染。C项中产生了SO2，是环境污染物，不符合绿色化学的理念。
答案应选D项。
9．C
【解析】从组成来看，聚丙烯酸酯属于有机物中的高分子化合物；从价键结构来看，它属于共价化合物。
10．A
【解析】根据题中分类的标准，A是通过微生物发酵制得的食品。
11．D
【解析】将合成材料废弃物填埋于土壤中会改变土壤的结构，降低肥效，污染地下水；焚烧(特别是含氯塑料制品)会污染大气；倾倒于海洋中会引起海洋生物的死亡，易发生海难事故。因而处理的最恰当的方法是再循环利用，变废为宝。2-1-c-n-j-y
答案应选D项。
12．C
【解析】今天所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为补天。
13．A
【解析】日常生活中无水乙醇常用作燃料，杀菌消毒用的是75%的乙醇；绿色食品指的是无公害无污染的食品；CO2含量不包括在空气污染指数之中。21*cnjy*com
答案应选D项。
14．D
【解析】化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
15．A
【解析】CH3C≡CH的化学式为C3H4，产物的化学式为C5H8O2，其与C3H4相差C2H4O2，答案A中两者1∶1时，能满足题设要求。【来源：21·世纪·教育·网】
16．　(1)①B　②取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)O2　SO42—　0.2
【解析】　(1)①SO42—与Ba2＋产生BaSO4沉淀、与Ag＋作用生成微溶的Ag2SO4，Cl－与Ag＋产生AgCl沉淀，CO32—与这五种金属离子均不共存，故选B项。
②回收废液中的银，可加入过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，然后用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)由四个反应式可知FeS2最终被氧气氧化，转化为SO42—而除去，在反应③中生成0.2 mol S，S从－1价变为0价，则转化的电子为0.2 mol。
【解析】本题是对电解冶炼铝知识的挖掘，考查了学生运用知识分析问题和解决问题的能力，综合性较强，有一定的挑战性。
(1)题中已说明：可以用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，所以A选项理由不成立；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不会存在AlCl3矿石，所以C正确；电解炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，成本高，所以D正确。
(4)铝是活泼金属，但AlCl3是共价化合物。将AlCl3加热使之熔化，测其导电性，结果不导电，说明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。