内蒙古部分学校2024-2025学年高一下学期7月期末联考化学试卷 （含答案）

内蒙古部分学校2024-2025学年高一下学期7月联考化学试卷
一、单选题
1．文物承载中华文明。下列文物的主要成分是金属的是
选项 A．商代后母戊鼎 B．汉代石雕 C．唐三彩 D．东晋《兰亭集序》
文物
A．A B．B C．C D．D
2．古籍中记载着大量有机物。下列记载的有机物分类正确的是
A．《天工开物》——“蜜”(果糖)——二糖
B．《本草纲目》——“酒”(乙醇)——醇类
C．《齐民要术》——“醋”(乙酸)——醛类
D．《神农本草经》——“脂”(硬脂酸甘油酯)——酸类
3．能源是社会发展的动力。下列关于能源的说法正确的是
A．煤炭是可再生能源，燃烧不会污染环境
B．氢能燃烧产物无污染，但现阶段制取成本高
C．核能属于二次能源，不会产生污染物
D．太阳能是不可再生能源，能量密度高，稳定
4．下列叙述正确的是
A．向某溶液中先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液含
B．向含乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，分液得到纯净的乙酸乙酯
C．用稀盐酸洗涤银镜反应后的试管，因为稀盐酸能溶解单质银，生成可溶性银盐
D．除去溶液中的，可向溶液中加入足量的铁粉，过滤
5．豆腐是利用盐卤(含氯化镁、硫酸钙)或葡萄糖酸--内酯(结构简式如图所示)等物质将豆浆中的蛋白质聚沉而制成的。下列说法错误的是
A．固体不导电，但为电解质
B．葡萄糖酸--内酯可与热的氢氧化钠溶液反应
C．将金属钠投入氯化镁溶液中，可获得金属镁
D．葡萄糖酸--内酯中碳元素的质量分数最大
6．下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是
A．释放热量的化学反应为放热反应
B．反应物的总键能比生成物的总键能大的反应为吸热反应
C．反应物的总能量比生成物的总能量低的反应为吸热反应
D．需要加热才能发生的反应均为吸热反应，常温下能自发进行的反应均为放热反应
7．材料是社会进步的阶梯。下列关于高分子材料的说法正确的是
A．航天服使用的聚酰胺纤维、聚丙烯腈纤维都是天然高分子材料
B．聚乙烯是天然高分子材料，由乙烯通过加聚反应制得，常用于制作食品包装袋
C．棉花、羊毛和蚕丝的主要成分均为天然高分子材料，其中棉花的主要成分是纤维素
D．聚氯乙烯(PVC)的单体是，因其无毒且化学性质稳定，可制作保鲜膜
8．《政府工作报告》明确提出“加强污染防治和生态建设”“加快发展绿色低碳经济”“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。下列做法与报告内容相符的是
A．露天焚烧垃圾，快速处理废弃物
B．大量使用一次性塑料餐具，方便生活
C．工厂废水直接排放到河流中，节省处理成本
D．用自行车或公共交通代替私家车出行，减少尾气排放
9．某实验小组设计如图装置进行实验，先在烧瓶中盛装适量，再向其中滴加浓氨水(氨水溶解的热效应很小，可忽略不计)，根据现象预测的结论错误的是
A．品红试纸褪色，产生了 B．烧瓶外壁明显变热，发生了放热反应
C．石蕊试纸变红色，逸出了 D．烧瓶内产生“白烟”，生成了
10．下列离子组能大量共存且溶液呈无色透明的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．某小组设计图示装置进行实验，观察到电流计指针偏转，一段时间后，取铁电极附近电解质溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加酸化的双氧水，也无明显现象。下列叙述错误的是
A．食盐的作用是增强溶液的导电性 B．锌电极上的电极反应式为
C．铁电极表面无气泡，锌电极表面有气泡 D．溶液中阳离子向Fe电极移动
12．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示。下列说法错误的是
已知：反应物与过渡态之间的能量差叫“能垒”。
A．M-H是丙烷脱氢制备丙烯的催化剂 B．其他条件不变，适当升温，制丙烯的速率增大
C．丙烷脱氢制备丙烯的反应是放热反应 D．“能垒”最大的反应为反应Ⅱ
13．下列有关有机物的叙述错误的是
A．和互为同分异构体
B．和均能与NaOH溶液反应
C．和均属于醇
D．和为同一种物质
14．根据下列实验操作及现象，得出的结论合理的是
选项 操作及现象 结论
A 将NaOH溶液与盐酸混合，触摸试管外壁感觉发热 该反应为放热反应
B 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气泡 乙醇属于酸
C 在溶液中滴加KOH溶液，产生红褐色沉淀 与发生了氧化还原反应
D 在铜和稀硫酸的混合物中加入少量，产生气泡 作催化剂
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
15．汽车尾气处理装置是现代车辆减少有害气体排放的关键系统，主要通过催化化学反应将尾气中的NO和CO污染物转化为无害物质。几种共价键的键能数据如下：
化学键
键能 630 1076 945 799
下列推断正确的是
A．加入催化剂，能增大正反应速率，也同时增大逆反应速率
B．上述反应的正反应是气体分子数减小的反应，也是吸热反应
C．物质的化学键键能越大，该物质就越不易发生化学反应
D．每生成，放出的热量为
三、解答题
16．某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气：发生装置与药品的选择均合理的是 (填标号)。
选项 a b c d
药品 生石灰、浓氨水 浓氨水 氯化铵、氢氧化钠溶液 氯化铵
装置 Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅲ
条件 室温 加热 加热 加热
(2)实验时，先 (填“通入氨气”或“点燃酒精灯”)，后进行下一步操作。
(3)实验中观察到B装置中白色粉末变蓝色，说明生成了 (填化学式)，C装置的作用是 。
(4)已知是红色粉末，当 (填实验现象)时停止通入。
(5)进一步检验硬质玻璃管中红色粉末可知，它是物质的量之比为2：1的和Cu组成的混合物。A装置硬质玻璃管中反应的另一种产物为气体单质，硬质玻璃管中的总反应方程式为 。
(6)收集两瓶干燥的氨气，进行喷泉实验：
利用D装置引发 色喷泉，其原理是 ；受D装置启发，小组创新设计E装置，引发E装置喷泉的操作是 。
17．硫代硫酸钠()常作氰化物中毒的解毒剂及照相行业中的定影剂。某小组以硫酸厂排放的尾气为原料制备硫代硫酸钠，工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
①制备原理：。
②和的溶解度均随温度的升高显著增大，在48℃时开始分解。
③产品在酸性条件下不稳定：。
④碘量法测定样品纯度原理：。
(1)“碱吸”时，加入过量的NaOH溶液的目的是 。
(2)“趁热过滤”主要是除去 ，相比常温过滤，“趁热过滤”的优点是 。
(3)调节“溶液”pH时，若不小心加入了过量的稀硫酸，产生的后果是 。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温(<48℃)干燥，若干燥时温度过高，产生的后果是 。
(5)硫代硫酸钠在医疗领域常作氰化物中毒的解毒剂。已知和KCN反应生成两种正盐，将产物分两份：一份滴加溶液，溶液变红色；另一份滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。和KCN反应的离子方程式为 。
(6)测定产品的纯度：取产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入碘()水至恰好完全反应时消耗碘水，则该产品中的质量分数为 %。
18．《周礼》一书，有“醯人掌共五齐七菹”的记载，醯人是周王室掌管五齐、七菹的官员，从侧面反映出醋在当时帝王饮食生活中的重要地位。以玉米等粮食为原料模拟民间酿醋(F)的主要原理设计如下流程。回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)B的名称是 。
(3)写出C生成D的化学方程式： 。
(4)在新制中加入适量E共热，观察到的实验现象是 。E的环状同分异构体为 (填结构简式)。
(5)醋能提升菜肴风味，是因为生成了G，F与D生成G的反应类型是 。
(6)已知等量X分别与足量Na、反应产生和的体积比为1：1(同温同压)，X分子含甲基，则X的结构简式为 ，含有的官能团有 (填名称)。
四、填空题
19．甲醇()被誉为“液态阳光”，以甲醇为载体，将间歇性可再生能源(太阳能、风能)转化为稳定、可运输的化学能，从而解决清洁能源存储与时空分布不均的难题。回答下列问题：反应原理：
ⅰ．；
ⅱ．(g代表气态)。
(1)下列图像能正确表示反应ⅰ中能量变化的是 (填标号)。
A． B．
(2)300℃时，向恒容密闭容器中充入1molCO2和仅发生反应ⅱ，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化
C．的体积分数不随时间变化 D．体系中H原子数目不随时间变化
(3)在体积可变的密闭反应器中充入适量的和，仅发生反应ⅱ，下列措施不能增大合成反应速率的是___________(填标号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大浓度
(4)250℃、条件下，向2L密闭容器中充入和，在催化剂作用下只发生反应ⅱ，测得、和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图。
①甲代表 (填化学式)， 。
②平衡时的体积分数为 (保留两位有效数字)。
(5)甲醇-空气碱性(如KOH作为电解质)燃料电池放电效率较高，在 (填“正”或“负”)极区充入空气，负极的电极反应式为 (氧化产物为)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D C D C D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 C C A A AC
16．(1)a
(2)通入氨气
(3) 吸收尾气中的，防止污染环境
(4)A中黑色粉末全部变为红色粉末
(5)
(6) 红或粉红 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成较大压强差，外压将水快速压入烧瓶中 打开止水夹K，用热毛巾捂烧瓶，当与水接触后快速移开毛巾
17．(1)将全部转化成
(2) 硫 避免硫代硫酸钠析出，减少产品损失
(3)与稀硫酸发生反应，降低产率
(4) 降温结晶 产品失去结晶水
(5)
(6)
18．(1)增大固体接触面积，提高反应速率
(2)麦芽榶
(3)
(4) 产生砖红色沉淀
(5)取代反应或酯化反应
(6) 羧基、羟基
19．(1)A
(2)BC
(3)B
(4) 0.76 6.8
(5) 正