安徽省黄山市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省黄山市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 855.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-08 22:12:13 | ||
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文档简介
2024—2025学年度第二学期期末质量检测高一化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
Cu-64 Ba-137 Ce-140
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．下列说法正确的是
A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B．医用酒精的浓度通常为95%
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2．下列有关合理用药的说法正确的是
A．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
3．下列不符合环境保护和绿色化学理念的是
A．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%
B．400时，在催化剂作用下NH3 与NO反应生成N2和H2O
C．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2
D．制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
4．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的进行一定需要加热
B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量
D．该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量
5．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．c(H+) B．m(Cu电极) C．c(SO) D．c(Zn2+)
6．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，
发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下
表：
压强/（×105Pa） 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2830
90 25 510 5760
8.0 30 0.2 3.9 36
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃
条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mol/s
D．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
7．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y2Z
B．2min时，X的转化率为30%
C．2min时，以表示的反应速率为
D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化
8．新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是
A．分子式为C6H14
B．可发生取代、氧化反应
C．新己烷的的同分异构体有4种
D．一氯代物有4种
9．下列实验现象因发生加成反应而产生的是
A．试管内壁上有油状 液滴 B．溴的四氯化碳溶液褪色 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．右侧试管有无色油状液体生成
10．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是
A．该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应
B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
C．该有机物中有2种含氧官能团
D．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
11．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。已知：甲醇沸点为64.7℃。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．0.3g由CO2和O2组成的混合气体中，质子总数为0.15NA
C．1HCHO中含有的电子数目为16NA
D．标准状况下，4.48L CH3OH中含有的碳氢键数目为0.6NA
12．化合物Z2(WY4)3 18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入溶液，产生的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体
B．加入的Ba(OH)2为3mol时，生成沉淀的质量是699g
C．热分解将失去18个X2Y
D．热分解后生成固体化合物Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z
13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．在第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2 < Br－
14．将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设HNO3的还原产物只有NO）：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
稀硝酸的体积/ 50 100 150 175
剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0
的体积(标准状况)/ 1120 2240 3360 V
下列说法正确的是
① V=3360
② 每等份混合物的质量为13.2g
③ 稀硝酸的物质的量的浓度为6mol/L
④ 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
A．①② B．②④ C．③④ D．①②④
二、填空题（本题含4小题，共58分）
15．（14分）氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：
已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 H2O2。
回答下列问题：
（1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、 、 。
（2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为 （填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式 。
（3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为 。
（4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图：
该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生 （填序号）。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染
（5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为 ，反应中铈的产率为 （用含a、b的代数式表示）。
16．（15分）在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物（主要是）对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物（SO2），并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：
注：该实验温度下CO2不与生石灰反应。
Ⅰ.利用装置A制备模拟烟气。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用下图 装置进行检验模拟烟气中的CO2和SO2。
写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
Ⅱ.吸收模拟烟气中的硫氧化物并检验硫氧化物的去除效果。
（3）按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→ → → →D。
（4）可通过观察装置C中 （填现象），来调控通入反应气体的比例。
（5）装置E所装的药品为 （填名称），装置B中发生反应的化学方程式 。
（6）证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为 。
17．（15分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答：
（1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ
若反应生成2 mol NH3，可 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ；实验室模拟工业合成氨，在容积为2 L的密闭容器内充入2 mol N2和4mol H2，10分钟时测得 NH3的浓度为1mol/L ，则0～10min内，用H2的浓度变化表示的化学反应速率为 ， 此时N2的转化率为 。
（2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
Pt电极为 （填“正极”或“负极”），NiO电极上发生的电极反应式为 。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
① b = 。
② 设置Ⅰ、Ⅲ组的实验目的是 。
③ 恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．容器内的压强保持不变
b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1
c．V逆(CO2)=V正(NO)
d．容器内混合气体密度不再改变
18．（14分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为 。
（2）写出B→C的化学方程式 ，该反应类型为 。
（3）A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）D中官能团的名称为 ，写出D+F→G的化学方程式 。
（5）关于F的说法正确的是 。
a. F和B互为同系物
b. 1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下）
c. F催化氧化可生成醛
d. 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
（6）写出满足下列条件的G的同分异构体 （写结构简式）。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②有3种不同化学环境的氢
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C C A C A D B B D D C B
二、非选择题（共4小题，58分）
15.（14分，除标注外每空2分）
（1）漏斗（1分） 玻璃棒 （1分）
（2）SiO2、CeO2
（3）
（4） ①②
（5）
16.（15分，除标注外每空2分）
（1）
（2） 甲
（3） C→E→B
（4） 两导管产生气泡的速率
（5） 无水氯化钙/五氧化二磷（1分） 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
（6） D中品红溶液颜色不变浅
17.（15分，除标注外每空2分）
（1） 放出（1分） 92kJ 0.15 mol/(L·min) 50%
（2） 正（1分） NO－2e－+ O2－= NO2
（3） ①5.8×10-3 （1分） ②探究温度对化学反应速率的影响 ③ac
18.（14分，除标注外每空2分）
（1）（催化）裂解（填“热分解法”也给分）
（2） 2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O 氧化反应（1分）
（3） CH3CH=CH2+HBr CH3CHBrCH3
（4） 羧基（1分） CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
（5） bd
（6） (CH3)3CCH2COOH
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
Cu-64 Ba-137 Ce-140
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．下列说法正确的是
A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B．医用酒精的浓度通常为95%
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2．下列有关合理用药的说法正确的是
A．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
3．下列不符合环境保护和绿色化学理念的是
A．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%
B．400时，在催化剂作用下NH3 与NO反应生成N2和H2O
C．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2
D．制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
4．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的进行一定需要加热
B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量
D．该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量
5．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．c(H+) B．m(Cu电极) C．c(SO) D．c(Zn2+)
6．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，
发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下
表：
压强/（×105Pa） 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2830
90 25 510 5760
8.0 30 0.2 3.9 36
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃
条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mol/s
D．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
7．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y2Z
B．2min时，X的转化率为30%
C．2min时，以表示的反应速率为
D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化
8．新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是
A．分子式为C6H14
B．可发生取代、氧化反应
C．新己烷的的同分异构体有4种
D．一氯代物有4种
9．下列实验现象因发生加成反应而产生的是
A．试管内壁上有油状 液滴 B．溴的四氯化碳溶液褪色 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．右侧试管有无色油状液体生成
10．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是
A．该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应
B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
C．该有机物中有2种含氧官能团
D．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
11．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。已知：甲醇沸点为64.7℃。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．0.3g由CO2和O2组成的混合气体中，质子总数为0.15NA
C．1HCHO中含有的电子数目为16NA
D．标准状况下，4.48L CH3OH中含有的碳氢键数目为0.6NA
12．化合物Z2(WY4)3 18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入溶液，产生的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体
B．加入的Ba(OH)2为3mol时，生成沉淀的质量是699g
C．热分解将失去18个X2Y
D．热分解后生成固体化合物Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z
13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．在第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2 < Br－
14．将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设HNO3的还原产物只有NO）：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
稀硝酸的体积/ 50 100 150 175
剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0
的体积(标准状况)/ 1120 2240 3360 V
下列说法正确的是
① V=3360
② 每等份混合物的质量为13.2g
③ 稀硝酸的物质的量的浓度为6mol/L
④ 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
A．①② B．②④ C．③④ D．①②④
二、填空题（本题含4小题，共58分）
15．（14分）氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：
已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 H2O2。
回答下列问题：
（1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、 、 。
（2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为 （填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式 。
（3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为 。
（4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图：
该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生 （填序号）。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染
（5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为 ，反应中铈的产率为 （用含a、b的代数式表示）。
16．（15分）在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物（主要是）对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物（SO2），并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：
注：该实验温度下CO2不与生石灰反应。
Ⅰ.利用装置A制备模拟烟气。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用下图 装置进行检验模拟烟气中的CO2和SO2。
写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
Ⅱ.吸收模拟烟气中的硫氧化物并检验硫氧化物的去除效果。
（3）按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→ → → →D。
（4）可通过观察装置C中 （填现象），来调控通入反应气体的比例。
（5）装置E所装的药品为 （填名称），装置B中发生反应的化学方程式 。
（6）证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为 。
17．（15分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答：
（1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ
若反应生成2 mol NH3，可 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ；实验室模拟工业合成氨，在容积为2 L的密闭容器内充入2 mol N2和4mol H2，10分钟时测得 NH3的浓度为1mol/L ，则0～10min内，用H2的浓度变化表示的化学反应速率为 ， 此时N2的转化率为 。
（2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
Pt电极为 （填“正极”或“负极”），NiO电极上发生的电极反应式为 。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
① b = 。
② 设置Ⅰ、Ⅲ组的实验目的是 。
③ 恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．容器内的压强保持不变
b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1
c．V逆(CO2)=V正(NO)
d．容器内混合气体密度不再改变
18．（14分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为 。
（2）写出B→C的化学方程式 ，该反应类型为 。
（3）A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）D中官能团的名称为 ，写出D+F→G的化学方程式 。
（5）关于F的说法正确的是 。
a. F和B互为同系物
b. 1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下）
c. F催化氧化可生成醛
d. 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
（6）写出满足下列条件的G的同分异构体 （写结构简式）。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②有3种不同化学环境的氢
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C C A C A D B B D D C B
二、非选择题（共4小题，58分）
15.（14分，除标注外每空2分）
（1）漏斗（1分） 玻璃棒 （1分）
（2）SiO2、CeO2
（3）
（4） ①②
（5）
16.（15分，除标注外每空2分）
（1）
（2） 甲
（3） C→E→B
（4） 两导管产生气泡的速率
（5） 无水氯化钙/五氧化二磷（1分） 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
（6） D中品红溶液颜色不变浅
17.（15分，除标注外每空2分）
（1） 放出（1分） 92kJ 0.15 mol/(L·min) 50%
（2） 正（1分） NO－2e－+ O2－= NO2
（3） ①5.8×10-3 （1分） ②探究温度对化学反应速率的影响 ③ac
18.（14分，除标注外每空2分）
（1）（催化）裂解（填“热分解法”也给分）
（2） 2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O 氧化反应（1分）
（3） CH3CH=CH2+HBr CH3CHBrCH3
（4） 羧基（1分） CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
（5） bd
（6） (CH3)3CCH2COOH
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