安达市高级中学2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷（含答案）

黑龙江省安达市高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是
A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥
A．A B．B C．C D．D
2．在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是
①将铁片接在电池的正极上 ②将锌片接在电池的正极上 ③在铁片上发生的反应是Zn2++2e-=Zn ④在锌片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O ⑤需用溶液 ⑥需用溶液
A．②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙醇的分子式：
C．丙烷分子的空间填充模型： D．的电子式：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1L己烷含有的碳原子数为
B．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体，含有键总数为
C．光照条件下，与足量反应生成的分子数为
D．等物质的量的羟基()与所含的电子数均为
5．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中A→B的过程为放热过程
B．加入催化剂能改变化学反应速率
C．和的总能量小于和的总能量
D．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
6．关于下列四个装置说法错误的是
装置I 装置II
原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图
装置III 装置IV
铅蓄电池示意图 燃料电池示意图
A．装置I：铜电极质量增加 B．装置II：锌筒作负极，发生氧化反应
C．装置III：可充电，属于二次电池 D．装置IV：内电路中电子由b极移向a极
7．某种烃与H2 1∶1加成后的产物如图所示：
则该烃的结构式可能有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是
A． B．
C． D．
9．下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
10．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是
A．2 min时，B的浓度为1.5 mol/L
B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快
C．反应前后容器内气体的压强之比为1：1
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
11．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br =Br2+2Cl
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．获得工业Br2的方法是过滤
D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
12．下列实验方案所得实验结论正确的是
选项 实验方案 实验结论
A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性
B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg
C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
A．A B．B C．C D．D
13．化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是
A．纤维素可以为运动员提供能量
B．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
C．红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化
D．维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂
14．下列各组物质除杂和分离方法正确的是
选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) H2 洗气
B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液
D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
15．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是
A．有机物L可由加聚反应制得
B．1 mol有机物L含有2 mol酯基
C．有机物L能发生取代反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
16．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论中正确的是
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
二、解答题
17．Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
(1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是 (填字母)。
a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe
Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。
(2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是 。
(3)“操作①”是 ，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、 。
(4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式： 。
(5)溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式： 。
(6)酸化过程中发生的反应 (填“是”或“否”)为氧化还原反应。
18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ
若反应生成2 mol NH3，可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol NH3，则用NH3表示的化学反应速率是 。
(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
Pt电极为 (填“正极”或“负极”)。NiO电极上发生的电极反应式为 。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
①b= 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
a．容器内的压强保持不变 b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1
c． d．容器内混合气体密度不再改变
19．Ⅰ.实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
(1)盛装浓溶液的仪器名称为 。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体不能选择 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
Ⅱ.为探究10g固体的纯度(杂质不与水和反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：与水反应会生成一种相对分子质量为17的气体。溶液B与的盐酸溶液恰好中和。
(5)与水反应的化学方程式为 。
(6)加热条件下被氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式： 。
(7)由题中信息可计算出该固体中的纯度为 。
20．A→I为常见有机物，在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。
已知：
试回答下列问题：
(1)A的结构简式 ，D分子中含有的官能团名称为 。
(2)①的反应类型为 。反应⑦需要的试剂和条件是 。
(3)G可能具有的性质为 (填字母序号)。
a.与金属钠反应　　　b.与NaOH溶液反应　　　c.使溴水褪色
(4)写出反应②、⑥的化学方程式：
反应② 。
反应⑥ 。
(5)M为I的同系物，分子量比I大14，M的二氯代物有 种，在这些二氯代物中含有2个-CH3的异构体的结构简式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B B D A A B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D A D B D
17．(1)c
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3) 过滤 漏斗、玻璃棒
(4)
(5)
(6)否
18．(1) 放出 92 0.5 mol/(L·min)
(2) 正 NO-2e-+O2-=NO2
(3) 5.80×10-3 Ⅰ和Ⅲ bd
19．(1) 分液漏斗 液柱高度保持不变
(2)
(3)ab
(4)有浅黄色沉淀生成
(5)
(6)
(7)83%
20．(1) CH2=CH2 羧基
(2) 加成反应 浓H2SO4、加热
(3)a
(4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2Br-CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
(5) 4 CH3CCl2CH3