课件27张PPT。这些方法中，那种方法最科学？ 谁能介绍几种生活中相似的例子?古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量？ 宏观
物质微观
粒子
表示含有一定数目粒子的集合体一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针单位是 摩尔、简称摩，符号：mol把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问
0.012 kg12C中有多少个碳原子？≈ 6.02×10236.02×1023 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
（1）摩尔是七个物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
（4）1mol氢
错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子1、说出下列符号的意义：
①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、
④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、
2、用符号表示：
2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、
n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、
10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子
（3）10mol钠离子含有 个钠离子
（4）6mol电子含有 个电子
（5）0.5mol中子含有 个中子 1×NA
0.3×NA
10×NA
6×NA
0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
物质的量（n）== 微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA） 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒集体物质的量微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol一个比例关系
n1︰n2=N1︰N2
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子?
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数√√ 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（ ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02×1023 mol-1√√3、1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子，
个氧原子。4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有 NA氢原子、
含有 个钠离子和 个碳酸根离子 1molH2O
约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g 1molAl
约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同125698182317实践体验（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。Na的摩尔质量为 、
Na+的摩尔质量为 、
H2SO4的摩尔质量为 、
HNO3的摩尔质量为 、 1molFe的质量是： 、
1molO2的质量是： 、
1molH2SO4的质量是： 、
1molFe2+的质量是： 、（1）定义：（2）定义式：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023 2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。
1、请计算：
A、24.5克H2SO4的物质的量是 、
B、11克CO2的物质的量是 、
C、2.5molNa2CO3的质量是 、
D、1.5molH2O的质量是 、一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量Thank You ! 作业：
完成《达标评价》第一章第二节第一课时习题课件18张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）500g问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？500g 宏观物质微观粒子物质的量资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量物质的量一、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体思考：计量的标准呢？碳原子
6.02×1023碳单质
0.012kg 12C1 mol得知：1摩尔12C的质量为12g二、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号： M单位：g mol 表达： M（ 12C ）＝12 g mol 其他物质的摩尔质量？例如：C ﹢ O2 ＝ CO2结论：微粒数目都扩大NA倍之后的质量比为多少?质量比：12 ： 32 ： 44任何物质，1摩尔的质量与它的相对质量 数值相同此时都为1摩尔。质量比还是12 ： 32 ： 44已知1摩尔C 质量是12 g所以1摩尔O2 和1摩尔CO2质量分别是32 g 和 44 g计算与提高 2molCu的质量是_________，
摩尔质量是_________
5molSO2的质量是_________。
摩尔质量是_________128 g320 g64 g/mol64 g/mol根据以上问题能否得出 物质的量( n )， 质量( m ) 与摩尔质量( M )三者之间的关系？思考与交流小结n物质的量N微粒数m质量÷NA×NA÷M×MN,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁1、 2molFe的质量是_______，1.5molSO2的质量是________。
2 、 24.5克H2SO4的物质的量是___________。112g96g0.25mol３、 ８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？64g4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ ）
质量为 （ ）0.05mol0.85g５、４８g氧元素中含有（ ）个Ｏ１.806×１０２４6、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同ＣＤ3、NA个氧原子的质量为16g。 ( )判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )不对不对对对2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是
A、它们的分子数之比为 1 ：1
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4√计算2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质
的量之比是（ ）。5：4A、6 g H2
B、0 . 5 mol CO2
C、1 . 20４×10 24 个HCl 分子
D、147 g H2SO4
E、92 g C2H5OH（乙醇）AAED [第一课时作业] 1．“物质的量”是指（ ）
A．物质的质量 B.物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量
2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉
3.在1 molH2O中( )
A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子
C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子 4. 下列说法不正确的是（ ）
A.Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
5. 下列气体中所含分子数目最多的是( )
A.1gH2 B.10gCO2
C.30gCl2 D.17g NH3课件15张PPT。第 二节
化学计量在实验中的应用曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商“集体”的数目选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！那么其他的微粒呢？1g16g56g12g17g96g6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)1mol O1molC0.5mol H2O1.5mol H1.5mol H+2mol NaCl3mol SO42-16 g12 g9 g1.5 g1.5 g117 g288 g一、物质的量：衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol物质所含微粒数物质的量(mol)÷ 6.02×1023 6.02×1023×6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____练习4： 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是_________。1 mol2 mol3 mol3.5 mol7 mol3.5 mol练习1：1 mol C中约含有————————个碳原子练习2：1.5 mol H2O中约含有———————个水分子练习3：0.5 mol SO42-中约含有————————个SO42-离子练习4： 1 mol 的Na2CO3中
含有———————— 个Na+
含有———————— 个CO32-离子，
总共含有———————— 个离子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806 ×10241.204×10246.02×1023二、摩尔质量1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol-1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。Fe的摩尔质量是__________ 水的摩尔质量是__________
NaCl的摩尔质量是_________ OH-的摩尔质量是_________ 2.摩尔质量的数学计算：56 g · mol-18 g · mol-58.5 g · mol-17 g · mol-练习1：已知1.5 mol某气体的质量是48 g
(1)求这种气体的摩尔质量
(2)这种气体是_____
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知n=1.5 mol m=48 g∴这种气体是O2练习2：
(1)已知2.5 mol某物质的质量是75 g，其摩尔质量是__________
(2)已知2 mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是__________30 g . mol-71 g . mol-练习2：
(1)1.5molCl2的质量是___________
(2)3molH2的质量是___________
(3)2.5molO2的质量是___________
(4)0.5molNaOH的质量是___________
(5)2molNaCl的质量是___________(1)解：已知n=1.5 mol,M(Cl2) =71g ·mol-106.5 g6 g80 g20 g117 g练习3：
(1) 142 g Cl2的物质的量是___________
(2) 24 g O2的物质的量是___________
(3) 60 g NaOH的物质的量是___________
(4) 80 g CuSO4的物质的量是___________
(5) 49 g H2SO4的物质的量是___________解(1)：已知m=142g M( Cl2 )=71g·mol-2mol0.75mol1.5mol0.5mol0.5mol一、物质的量：衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)二、摩尔质量1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol-1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。2.摩尔质量的数学计算：阿伏加德罗常数NA = 6.02×1023 mol-用NA表示微粒数(N)物质的量(n)÷ NANA×质量(m)×M(g·mol-)M(g·mol-) ÷要先求物质的量要先求物质的量例题：求1.204×1023个SO2的质量解：练习：
1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量例题：求32gSO2中氧原子的个数解：练习：
1.求49 g硫酸中氧原子的个数；2.求48 g甲烷中氢原子的个数课件20张PPT。化学计量在实验中的应用 第二节
1：气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占有的体积。
2：符号 Vm
3：单位：L/mol （或L·mol-1 ）
4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素：
粒子间的距离（即与 温度和压强有关）6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？VVmn=V=n ×Vm 在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度------物质的量浓度 三、物质的量在化学实验中的应用nBVB的物质的量浓度B的物质的量 溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）变形公式：V=nBCBnB=CB ·V（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
（2）符号：cB
（3）单位：mol/L(或mol?L-1)
【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M公式
所以要计算NaOH的物质的量，可依据
n=V×cB公式
课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。
从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10102、物质的量浓度溶液的配制 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？ （1）实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 补充：容量瓶步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解 将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用
胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下
颠倒，摇匀。 将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 随堂检测一 2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 （3）误差分析减小减小减小减小不变不变不变增大减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 三、物质的量在化学实验中的应用nBV（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
（2）符号：cB
（3）单位：mol/L(或mol?L-1)
作 业1.复习
2.完成《课时讲练通》
