课件16张PPT。第一章 物质结构 元素周期表第二节 元素周期律思考与交流：观察课本P13表1-2总
结每层最多可以排布的电子数目一、原子核外电子的排布KL
MNOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。3、最外层电子不超过8个(K为最外层
不超过2个),次外层不超过18个,倒数
第三层不超过32个电子。请大家说出各部分所表示的含义。圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。1.判断下列示意图是否正确？ 为什么？(A、B、C、D均错)
A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。练习2.根据核外电子排布规律，画出19、20号原子的结构示意图。3.写出下列离子的离子结构示意图： ? Mg2+ 、 Cl- 、Ca2+二、元素周期律 在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子的核外电子 排布（用原子结构示意图表示）思考并讨论： 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小原子半径 大→小结论：
同周期元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0结论：
同周期元素随原子序数递增，化合价呈周期性变化。主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数
负价=最外层电子数-8
注意：F无正价，金属无负价同周期元素规律方式元素性质变化趋势结论同周期元素随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8
(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7
-4→-1→0元素金属性
与非金属性金属性减弱
非金属性增强呈现递变性随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化 ，这叫做元素周期律。 元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果 练习1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大?
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1?
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)?1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小?
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1?
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX ＜ H2Y ＜ ZH3?
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2?练习AD3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )
A.19 B.18 C.27 D.9
4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( )
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
5、下列叙述正确的是…………………………………( )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等ACB小结： 本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子 中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。补充习题1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、? C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。
4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2AABeA5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。O Ca Na Cl再见！第一章 物质结构 元素周期律第1课时 （说课稿）
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
《物质结构 元素周期律》是新课程人教版《化学（必修II）》的第一章，也是选修化学的基础。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
2、本节教材简析
《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
3、教学目标
知识与技能：（1）以1－20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。（2）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：（1）归纳法、比较法。通过归纳1－20号元素的性质，（2）培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
4、教学重点和难点
教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化
教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识
二、说教法、说学法
在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。新课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生的过程，相反，学习是以学生已有的经验和原始观念为基础，主动建构意义的过程。根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
三、说教学程序
1、引入新课：
复习引入，复习原子结构，由已知推出未知。
2、核外电子排布规律
（1）给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征（质量小、速度快、运动空间小）
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
由具体的数据让学生自己发现微观运动与宏观运动的不同，从而为后面学习核外电子分层运动打下伏笔。
（2）多媒体展示电子层模型示意图（书P13 图1－7），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，让学生学会读书，读书是最好的学习方法。
（3）学生活动。复习原子结构示意图，引导学生观察书P13表1－2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。
书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律。
（4）练习巩固。
a、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，画出该元素的原子结构示意图。
b、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子M层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
c、如图所示某微粒的结构示意图为：
⑴若该微粒为中性原子，则X=
⑵若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，则X= ，该微粒符号为
⑶若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，则X= ，该微粒符号为
通过练习，巩固核外电子排布的规律，简单了解阴、阳离子的核外电子排布。
3、元素周期律
（1）在以前的教学中，关于周期性的概念，一般停留于横行的变化情况，而纵列的变化以及行与行之间的关系研究的不够。因此在教学中应首先通过日、年的比喻帮助学生理解“周期”的概念，还可要求学生查阅中文字典来理解“周期”，强调“周期”是螺旋式上升的。
（2）指导学生观察书P14表1，在完成书P15表2的基础上，让学生自主分析核外电子排布、原子半径、化合价随原子序数的递增，在横行上、纵列上以及行与行之间是怎样变化的。并利用多媒体展示这些变化，这样学生对“周期性”的理解就不会定位在周而复始的重现上，而是符合哲学的观点，螺旋式的上升，换句话说，第二个周期的起点不完全是第一个周期的起点上。例如：对于原子半径，同一横行，原子半径逐渐减小；同一纵列，原子半径逐渐增大；那么对于行与行之间表现出来的变化趋势将是：螺旋式的周期性变化。
（3）理论推导，根据结构决定性质，根据已学的元素的金属性、非金属性与原子结构的关系，根据原子结构的周期性变化，推测元素金属性、非金属性的周期性变化。（通过实验证明元素金属性、非金属性的周期性是第二课时的内容）。
（4）练习巩固。
1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( A )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小?
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1?
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ D ）
A.气态氢化物的稳定性：HX ＜ H2Y ＜ ZH3?
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2?
3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )?
A.19 B.18 C.27 D.9?
?
4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( )
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
5、下列叙述正确的是…………………………………( )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
家庭作业
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。
4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )? A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。?
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；?
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
四、板书设计
第二节 元素周期律
原子核外电子的排布
核外电子是分层排布的
核外电子排布规律
能量最低原则
每个电子层不超过2n2个电子
最外层不超过8个（K为最外层不超过2个）；次外层不超过18个；倒数第三层不超过32个。
二、元素周期律
项目
核外电子排布
原子半径
化合价
元素的
金属性
元素的
非金属性
横行
最外层电子数递增
递减
递增
纵列
电子层数递增
递增
不变
行与行之间
周期性变化
周期性变化
周期性变化
第一章 物质结构 元素周期律第1课时
新盈中学 吴年彬
教学目标
1、了解元素原子核外电子排布，
2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
重点难点
元素原子核外电子排布
教学过程
[引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
[板书] 第二节 元素周期律
[教师]元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
[展示]电子层模型示意图
[讲解]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。
[板书]一、原子核外电子的排布
[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
[讲解并板书]1、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离 近 远
能量高低 低 高
[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？
[思考]下面请大家分析课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
[学学生活动]
[讲解并板书]2、核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)?
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。?
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
[教师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。?如钠原子的结构示意图可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义。
[学生]圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
[练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？
［答案］(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。
根据核外电子排布规律，画出19、20号原子的结构示意图。
3.写出下列离子的离子结构示意图： ? Mg2+ 、 Cl- 、Ca2+
［提问］在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）思考并讨论，随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？
［学生］同周期元素随原子序数递增，化合价呈周期性变化。主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数
负价=最外层电子数-8
[注意]：F无正价，金属无负价
［问］元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？?
［学生］主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。?
［教师］我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？?
［学生］原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。
［教师］通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
［教师］原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。?
［投影练习］1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( A )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小?
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1?
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ D ）
A.气态氢化物的稳定性：HX ＜ H2Y ＜ ZH3?
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2?
3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )?
A.19 B.18 C.27 D.9?
4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( )
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
5、下列叙述正确的是…………………………………( )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
［小结］本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子 中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。
补充习题
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、? C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。
4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )?A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。?
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；?
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
参考答案：1、A 2、A 3、Be 4、A 5、该元素为磷元素
6、(1)O Ca Na Cl (2)略
第一章 物质结构 元素周期律第1课时 （教学反思）
新盈中学 吴年彬
通过对元素周期表和元素周期律的教学，回过头来对本节课我有一些想法：?
首先，本节课的成功之处在于：教学目标、教学方法上达到了基本要求。基础知识的讲解透彻细腻重点、难点要把握准确。学生回答问题积极认真，学生的参与意识高，当有的学生想回答但又不敢举手时，我充分鼓励他们回答问题，无论学生回答对与错都给出回应和一定的评价。在教学技能方面：讲授正确，语言规范，语速适当，表达清晰，留给学生思考时间，这应该是我平时教学中的一个基本功。良好的语言功底对一名教师来说非常重要。另外，板书精简，书写工整，好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。所以板书要布局合理、提纲挈领、层次清楚、端庄大方，又快又好。???????
其次，本节课存在的问题：开始准备时想法是：要运用多媒体、在正式上之前演练一遍，但后来由于未准备好，所以只设计了学案，也也没有能试讲一遍。因此本节课有一些环节没有处理好，如时间分配不是太合理，造成最后时间有点紧，勉强讲完内容，所以在位、构、性知识点上用的时间太少，没有突出该知识点。此外，学生回答问题时不经意的去接学生的话，生生互动的机会有点少。?
重新上一遍采取的措施：时间上重新分配，学生回答问题时尽量让他们自己回答完，在学生犹豫不决时适当加以引导，增加生生讨论的时间，在位、构、性知识点上稍加以讲解，然后才通过题目巩固练习。?
以上就是我对本节课的反思情况，不足之处敬请各位评委老师多多指点，我一定会乐意接受。这是我第一次上公开课，我很想通过这样的方式提高我的教学水平。
