辽宁省鞍山市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

辽宁省鞍山市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列能量主要转化形式描述错误的是
天然气烧开水 烟花的燃放
A．化学能转化为热能 B．化学能转化为光能和热能
电磁炉炒菜 风力发电
C．电能转化为化学能 D．风能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
2．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体
B．元素C、N、S的氧化物会使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨
C．为了减少煤燃烧废气中的含量，可以在燃煤中加入适量的石灰石
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
3．营养物质是维持人类生命活动的必备物质，下列关于营养物质说法错误的是
A．油脂分为植物油脂和动物油脂，它们在室温下呈现不同形态，是首要的供能物质
B．淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量
C．人体中维生素种类繁多，大多依靠从食物中获取，对人类健康有至关重要的作用
D．蛋白质是构成细胞的基本物质，是人类必需的营养物质
4．与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为
A． B． C． D．
5．CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体：，下列说法正确的是(已知CuS不溶于稀硫酸)
A．该反应的变价元素有2种
B．浓硫酸中硫元素全部降价，体现了氧化性
C．每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6L的SO2
D．192g的CuS与4mol浓硫酸充分反应，生成的CuSO4为1mol
6．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是
A．过 程I 中有非极性共价键断裂
B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2
D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
7．在反应中，下列表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
8．往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是
A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零
C．气体密度不再发生改变 D．
9．下列关于烷烃的说法不正确的是
A．烷烃的分子式可用通式表示
B．戊烷存在三种同分异构体
C．中三个碳原子处于一条直线上
D．与互为同系物
10．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是
A．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成
B．收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇
C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
11．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为
B．放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
D．电流从电极Cu经导线流向电极Li
12．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10
容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述正确的是
A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
B．从表中可以看出T<200℃
C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变
13．实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
B．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
二、多选题
14．“双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是
A．在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气
B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂
C．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉
D．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉
三、解答题
15．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
(1)生活中使用的天然气中往往添加少量 (填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。
(2)以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，在上述物质中选择试剂 可除去铁制品表面的铜镀层。
(4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① ② ③
在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是 (填序号)。
a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶
b．硫化氢通入浓中
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸
d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为 (填序号)，反应的离子方程式为 。
a． b． c．
16．碳及其化合物种类繁多，用途广泛，根据要求，回答下列问题：
(1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：
试判断：16g全部转化为需 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。
(2)用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯().一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min 0 5 10 15 20
3 2.1 1.5 1.2 1.2
①0~5min内的平均生成速率为 。
②达平衡时CO2的转化率为 。
③平衡时与初始时容器内压强的比值为 (保留两位小数)。
(3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①图中左侧电极为电源 极，该电极的电极反应式为 。
②当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的O2的体积为 L(标准状况下)。
17．海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
已知氧化性：
(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有 、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为 。
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是 。
(3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为 。
(4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为 (填标号)。
a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③①
(5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为 。
(6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为 。
18．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出C、D的结构简式：C ，D 。
(2)写出①、②、④三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
① ，反应类型 。
② ，反应类型 。
④ ，反应类型 。
(3)G的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的G的同分异构体有 种。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A A C C B A C B
题号 11 12 13 14
答案 A D C BD
15．(1)
(2)
(3)浓硝酸(硝酸、均可)
(4)
(5)
16．(1) 放出 40.4
(2) 0.09 mol L-1 min-1 45% 1.26
(3) 负极 6.72L
17．(1) 坩埚 过滤
(2)防止过量的Cl2将I2氧化为
(3)
(4)bd
(5)
(6)67.2L
18．(1)
(2) 加成反应 加成反应 加聚反应
(3)3