辽宁省大连市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

辽宁省大连市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是
A．药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药
B．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅
C．高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料
D．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的结构简式： B．乙酸的分子式：
C．的空间填充模型： D．芒硝的化学式：
3．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
C．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
D．寻找特殊的催化剂，用于水分解产生氢气，是氢能开发的重要研究方向之一
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1的溶液中，所含的数目为
B．1mol中含有的共价键数目为
C．标准状况下，11.2L所含原子数为
D．一定条件下，1mol与足量充分反应，转移电子数目为
5．在相同条件下，下列大小关系比较错误的是
A．等质量的烃完全燃烧耗氧量：丙烷>乙烯 B．沸点：正丁烷>异戊烷
C．硫黄的溶解性：二硫化碳>酒精 D．与钠的反应速率：水>酒精
6．下列各装置能达到实验目的的是
A．探究铜与硝酸反应 B．实验室制备乙酸乙酯
C．实验室制备氨气 D．实验室制备纯净的氯气
A．A B．B C．C D．D
7．物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是
A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成
B．a既有氧化性又有还原性
C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性
D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性
8．下列说法中正确的是
A．软脂酸和油酸互为同系物 B．富勒烯和石墨烯均为烯烃
C．电解NaCl溶液可以得到Na单质 D．和互为同分异构体
9．柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．含有6个饱和碳原子
B．不能发生氧化反应
C．在一定条件下，既可与乙酸反应，也可与乙醇反应
D．0.5mol该物质与足量的Na反应，可生成标准状况下的氢气约为44.8L
10．劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇
B 用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质
C 腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂
D 在实验室里，用甲醛溶液保存动物标本 蛋白质在甲醛作用下，发生变性
A．A B．B C．C D．D
11．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是
编号 催化剂表面积 时间/min
0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态
B．实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3%
C．其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大
D．其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大
12．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是
A．步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯
B．步骤③的操作名称为过滤
C．步骤④的离子方程式为
D．步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离
13．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
阅读下列材料，完成下面小题。
多硫化物是一类由金属离子和硫原子链（）组成的化合物，x通常取2到6之间的整数。半径较大的阳离子可以稳定长硫链，半径较小的阳离子可以稳定短硫链。在稀硫酸中会发生反应，溶液变浑浊并产生臭鸡蛋气味气体（）。近年来，以多硫化物为载体的相关电化学研究成为科学工作者研究的热点。
14．下列关于多硫化物说法错误的是
A．稳定性：
B．中阴阳离子个数比为1：2
C．是一种多硫化物，在空气中煅烧可生成磁性氧化铁
D．可溶性多硫化物在稀硫酸中反应的离子方程式：
15．一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池放电时工作原理如下图所示，交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜。放电过程中，中间室的NaOH溶液浓度基本不变。下列说法正确的是
A．电极N为负极
B．电极M的反应式为：
C．交换膜b为阳离子交换膜
D．电子移动方向：电极M→用电器→电极N→电解液→电极M
16．回答下列问题：
(1)有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，请回答以下问题：
①的同分异构体的数目为 种（不考虑立体异构）。
②写出的同分异构体的结构简式 。
(2)糖类物质是人体重要的能量来源。
①写出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式： 。
②蔗糖中加入适量浓硫酸，产生刺激性气味气体。写出产生该气体的方程式： 。
(3)用必要的化学方程式解释以下原因。
①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中： 。
②实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不用玻璃塞； 。
③氢氟酸是HF的水溶液，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： 。
17．硫酸亚硝酰合铁(为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。
已知：1.制备反应原理为：。
2.查阅资料可知，中铁的化合价为价。
(1)A中盛放浓的装置名称为 。
(2)装置B中盛放的试剂是 ，用必要的化学方程式解释： 。
(3)装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，D中离子方程式为 。
(4)为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是 。
(5)下列说法正确的是 （填标号）。
a．A中盛放的Cu可以换成Al
b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂
c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO
d．溶液通入气体不能生成沉淀
(6)分别取0.5mL1mol·L-1的溶液与足量的1mol·L-1的溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有，反应后体系中无NO。写出生成的离子方程式： 。
18．是一种重要的化工产品，工业上合成的反应方程式为。
(1)已知1mol和3mol完全反应放出能量为92kJ，断开1mol键吸收的能量为946kJ，形成1mol键放出的能量为391kJ。
①如图，能够反映该反应能量变化的图像是 （填“A”或“B”）。
②断开1mol键需要吸收的能量为 kJ。
(2)恒温条件下，将2mol和2mol通入2L恒容容器中发生反应。
①反应2min达到化学平衡状态，测得气体的平均摩尔质量为20g/mol，2min内，用的浓度变化表示的反应速率为 。
②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 （填标号）。
a．容器内气体的密度不变 b．
c．的含量保持不变 d．断裂3mol键的同时，生成6mol键
③下列煤的综合利用过程可能作为合成氨的原料气的来源的是 （填标号）。
a：煤的干馏 b．煤的直接液化 c．煤的气化
(3)如图，某燃料电池以为燃料、KOH溶液为电解液，产物最终为和（A和B为多孔碳棒）。
①该燃料电池负极的电极方程式为 。
②用该燃料电池为铅酸蓄电池充电，已知，当消耗1mol时，理论上消耗的质量为 g。
19．化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的分子式为 。
(2)C中含氧官能团的名称为 。
(3)④的反应类型为 ，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为 。
(4)写出⑦的化学反应方程式 。
(5)下列说法正确的是 （填标号）。
a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应
c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成
(6)M是D的同分异构体，满足下列条件的M有 种。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上连有2个取代基
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C B A B D C A
题号 11 12 13
答案 C A D
14．A 15．C
16．(1) 8
(2) (蔗糖)(葡萄糖)(果糖) (浓)
(3) (浓)
17．(1)分液漏斗
(2) 水
(3)
(4)控制分液漏斗的活塞，缓慢滴加浓硝酸
(5)bd
(6)
18．(1) A 436
(2) 0.375mol/(L·min) ad ac
(3) 1212
19．(1)
(2)羟基
(3) 加成反应
(4)
(5)bc
(6)6