吉林省白山市五校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省白山市五校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 639.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 00:23:52 | ||
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文档简介
吉林省白山市五校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是
A．S的化学性质活泼，故自然界中S的存在形式只有化合态
B．聚氯乙烯常用作食品、药物的包装材料，具有绝缘性好的优点
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
D．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能
2．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是
A．增味剂——硫酸锌 B．膨松剂——碳酸氢钠
C．着色剂——柠檬黄 D．抗氧化剂——维生素C
3．近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼。下列金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是
A．Al B．Ag C．Na D．Mg
5．下列有关的化学用语表达正确的是
A．丙烷的空间填充模型： B．甲烷的电子式：
C．乙烯的结构式： D．乙醇的分子式：
6．下列实验装置或操作中能达到实验目的的是
A．探究KI与FeCl3的反应为可逆反应 B．演示蓝色“喷泉”实验
C．干燥氨气 D．收集氨气
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇：
B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液：
C．醋酸与水垢中的反应：
D．磁铁矿石溶于稀硝酸：
8．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为C10H12O2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．能发生加成反应，但不能发生水解反应
D．既是乙烯的同系物，又是乙酸乙酯的同系物
9．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是
A．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解
C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味
D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解
10．下列有关叙述正确的
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
B．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量
D．油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂
11．下列事实及解释均正确的是
选项 事实 解释
A NO2与NaOH溶液反应生成盐和水 NO2为酸性氧化物
B 用HCl气体检验输送氨气的管道是否发生泄漏 NH3与HCl反应生成明显的白色气体
C 常温下用铁质容器贮运浓硫酸和浓硝酸 铁不与浓硝酸或浓硫酸反应
D 浓硝酸放置在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，易分解
A．A B．B C．C D．D
12．为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是
A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2
B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4
C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2
D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液
13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是
A．该电池在常温时就能正常工作
B．放电过程中，向正极移动
C．正极反应式：
D．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb
14．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是
A．和 B．和 C．和 D．和
15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+mB(g)nC(g)+2D(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法错误的是
A．12s时，A的转化率为75%
B．化学计量数之比m：n=1：2
C．0~2s，C的平均反应速率为0.1mol L-1 s-1
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
二、未知
16．某实验小组用0.50mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的硫酸溶液进行中和热测定实验。
I．配制0.50mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体 g。
(2)用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有量筒、 。
Ⅱ．测定中和反应的反应热实验，其装置如图所示。
(3)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
(4)写出该反应的热化学方程式（中和反应反应热的数值为57.3）： 。
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度均近似为1g·cm-3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则测得△H= kJ·mol-1（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
17．NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等。
(1)工业上合成尿素的反应： △H
已知合成尿素的反应分两步进行：
其能量变化曲线如图所示，则△H、和由小到大的顺序为 。
(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率 B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a．NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1
b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗1molCO2同时生成2molNH3
d．
(3)某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，向1L恒容密闭容器中充入2.0molCO和2.0molNO，在不同催化剂作用下，发生反应：，反应2min时NO的转化率随温度的变化如图所示：
已知：相同温度下，使用不同催化剂时，反应物的平衡转化率是相同的。
①在T1～T3温度下，催化剂效果最佳的是 （填“催化剂I”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”），理由是 。
②在催化剂Ⅲ、T3下，0～2min内平均反应速率 ，a、b、c三点所对应的状态中一定未达平衡状态的是 （填字母）。
18．酯类化合物I可作香料和有机溶剂，其合成路线如下：
已知：i．在催化剂条件下，烯烃中碳碳双键两边基团的换位，发生烯烃复分解反应，如：
ⅱ．
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是 ，B中所含官能团的名称是 。
(2)下列说法错误的是 （填字母）。
a．化合物B、C、D都能发生加聚反应
b．E、F互为同系物
c．化合物C、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．H能与CaCO3反应
(3)D的结构简式为 ，塑料PP是A在一定条件下经加聚制得的，试写出塑料PP的结构简式： 。
(4)A物质与H2发生加成反应的产物M与N互为同系物，N的相对分子质量比M大28，则符合条件的N有 种。
(5)E→G的化学方程式是 ，F→I的化学方程式是 。
三、解答题
19．亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。
已知：①室温下，、；
②酸性条件下，NO和能与反应生成和；
③中铜过量。
回答下列问题：
(1)仪器A侧管的作用是 。
(2)C装置的作用为 ，C装置中涉及的化学反应为 (写一个化学方程式)。
(3)检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是 ，F装置的作用为 。
(4)预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为 。
(5)测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B B B A B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D D B D
16．(1)5.0
(2)烧杯、250mL容量瓶
(3)玻璃搅拌器
(4)
(5) 4.0②③ -53.5 ACD
17．(1)
(2) < bc
(3) 催化剂I 相同温度下，相同时间内，在催化剂I的作用下NO的转化率最大（答案合理即可） 0.25mol·L-1·min-1 a
18．(1) 取代反应 碳碳双键、碳氯键
(2)b
(3) ClCH2CH=CHCl2
(4)3
(5)
19．(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下
(2) 除去HNO3、NO2(CO2)，产生NO [或]
(3) 取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠 进行尾气处理，防止污染环境
(4)碱石灰
(5)92%
一、单选题
1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是
A．S的化学性质活泼，故自然界中S的存在形式只有化合态
B．聚氯乙烯常用作食品、药物的包装材料，具有绝缘性好的优点
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
D．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能
2．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是
A．增味剂——硫酸锌 B．膨松剂——碳酸氢钠
C．着色剂——柠檬黄 D．抗氧化剂——维生素C
3．近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼。下列金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是
A．Al B．Ag C．Na D．Mg
5．下列有关的化学用语表达正确的是
A．丙烷的空间填充模型： B．甲烷的电子式：
C．乙烯的结构式： D．乙醇的分子式：
6．下列实验装置或操作中能达到实验目的的是
A．探究KI与FeCl3的反应为可逆反应 B．演示蓝色“喷泉”实验
C．干燥氨气 D．收集氨气
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇：
B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液：
C．醋酸与水垢中的反应：
D．磁铁矿石溶于稀硝酸：
8．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为C10H12O2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．能发生加成反应，但不能发生水解反应
D．既是乙烯的同系物，又是乙酸乙酯的同系物
9．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是
A．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解
C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味
D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解
10．下列有关叙述正确的
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
B．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量
D．油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂
11．下列事实及解释均正确的是
选项 事实 解释
A NO2与NaOH溶液反应生成盐和水 NO2为酸性氧化物
B 用HCl气体检验输送氨气的管道是否发生泄漏 NH3与HCl反应生成明显的白色气体
C 常温下用铁质容器贮运浓硫酸和浓硝酸 铁不与浓硝酸或浓硫酸反应
D 浓硝酸放置在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，易分解
A．A B．B C．C D．D
12．为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是
A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2
B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4
C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2
D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液
13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是
A．该电池在常温时就能正常工作
B．放电过程中，向正极移动
C．正极反应式：
D．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb
14．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是
A．和 B．和 C．和 D．和
15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+mB(g)nC(g)+2D(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法错误的是
A．12s时，A的转化率为75%
B．化学计量数之比m：n=1：2
C．0~2s，C的平均反应速率为0.1mol L-1 s-1
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
二、未知
16．某实验小组用0.50mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的硫酸溶液进行中和热测定实验。
I．配制0.50mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体 g。
(2)用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有量筒、 。
Ⅱ．测定中和反应的反应热实验，其装置如图所示。
(3)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
(4)写出该反应的热化学方程式（中和反应反应热的数值为57.3）： 。
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度均近似为1g·cm-3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则测得△H= kJ·mol-1（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
17．NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等。
(1)工业上合成尿素的反应： △H
已知合成尿素的反应分两步进行：
其能量变化曲线如图所示，则△H、和由小到大的顺序为 。
(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率 B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a．NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1
b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗1molCO2同时生成2molNH3
d．
(3)某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，向1L恒容密闭容器中充入2.0molCO和2.0molNO，在不同催化剂作用下，发生反应：，反应2min时NO的转化率随温度的变化如图所示：
已知：相同温度下，使用不同催化剂时，反应物的平衡转化率是相同的。
①在T1～T3温度下，催化剂效果最佳的是 （填“催化剂I”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”），理由是 。
②在催化剂Ⅲ、T3下，0～2min内平均反应速率 ，a、b、c三点所对应的状态中一定未达平衡状态的是 （填字母）。
18．酯类化合物I可作香料和有机溶剂，其合成路线如下：
已知：i．在催化剂条件下，烯烃中碳碳双键两边基团的换位，发生烯烃复分解反应，如：
ⅱ．
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是 ，B中所含官能团的名称是 。
(2)下列说法错误的是 （填字母）。
a．化合物B、C、D都能发生加聚反应
b．E、F互为同系物
c．化合物C、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．H能与CaCO3反应
(3)D的结构简式为 ，塑料PP是A在一定条件下经加聚制得的，试写出塑料PP的结构简式： 。
(4)A物质与H2发生加成反应的产物M与N互为同系物，N的相对分子质量比M大28，则符合条件的N有 种。
(5)E→G的化学方程式是 ，F→I的化学方程式是 。
三、解答题
19．亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。
已知：①室温下，、；
②酸性条件下，NO和能与反应生成和；
③中铜过量。
回答下列问题：
(1)仪器A侧管的作用是 。
(2)C装置的作用为 ，C装置中涉及的化学反应为 (写一个化学方程式)。
(3)检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是 ，F装置的作用为 。
(4)预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为 。
(5)测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B B B A B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D D B D
16．(1)5.0
(2)烧杯、250mL容量瓶
(3)玻璃搅拌器
(4)
(5) 4.0②③ -53.5 ACD
17．(1)
(2) < bc
(3) 催化剂I 相同温度下，相同时间内，在催化剂I的作用下NO的转化率最大（答案合理即可） 0.25mol·L-1·min-1 a
18．(1) 取代反应 碳碳双键、碳氯键
(2)b
(3) ClCH2CH=CHCl2
(4)3
(5)
19．(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下
(2) 除去HNO3、NO2(CO2)，产生NO [或]
(3) 取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠 进行尾气处理，防止污染环境
(4)碱石灰
(5)92%
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