江西省宜春市部分重点中学2024-2025学年高一下学期7月联考化学试卷（含答案）

湖北省宜春市部分重点中学2024-2025学年高一下学期7月份联考
化学试卷
一、单选题
1．“天宫空间站”的建设展示了我国在航天技术方面的自主创新能力。下列对“天宫空间站”所用材料的认识错误的是
A．制造舱体外壳框架所用材料——铝合金属于金属材料
B．空间站的舷窗玻璃所用材料——熔融二氧化硅玻璃属于无机非金属材料
C．航天员所穿舱内工作服所用材料——康纶航天纤维属于有机高分子材料
D．空间站的太阳能电池板所用材料——柔性三结砷化镓属于金属材料
2．下列化学用语书写正确的是
A．的结构示意图 B．的电子式：
C．乙酸的球棍模型： D．淀粉的分子式：
3．合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是
A．用可降解的淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少“白色污染”
B．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染
C．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念
D．我国科学家利用和首次人工合成淀粉，该研究对缓解粮食危机具有重要意义
4．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向溶液中逐渐通入过量气体
B．向溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
C．向溶液中逐滴加入过量溶液
D．向饱和溶液中逐渐通入过量气体
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．无水酒精与金属钠反应：
C．向水玻璃中通入过量：
D．少量铁与稀硝酸反应：
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．制备沉淀 B．吸收并防止倒吸
实验装置
实验目的 C．铝热反应冶炼金属镁 D．测定中和反应反应热
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于有机实验操作或叙述正确的是
A．向某酸性淀粉水解液中加入碘溶液，溶液变蓝色，说明淀粉未水解
B．重金属盐会使蛋白质变性，故吞服“钡餐”会引起中毒
C．将油脂在碱性条件下水解，可获得高级脂肪酸盐和甘油
D．实验室配制银氨溶液时，应将的硝酸银溶液滴入的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示，W的原子序数是Z的两倍。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．氢化物的稳定性一定有：
C．化合物为四面体结构且只有一种结构
D．与的水溶液反应并使其褪色，体现了的漂白性
9．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用(如图所示)，是水果罐头中常用的抗氧化剂。已知抗坏血酸的酸性比醋酸强，下列说法正确的是
A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中所含官能团种类完全相同
B．抗坏血酸在催化剂和加热条件下可被氧化
C．抗坏血酸能与反应，不能与反应
D．脱氢抗坏血酸已不具备抗氧化作用，不能再发生氧化反应
10．一种空气()燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法错误的是
A．与普通石墨棒相比，采用多孔石墨棒作电极材料可增大气体的吸收效率
B．负极的电极反应式为
C．电解液中的从右向左移动
D．若产生，消耗的的物质的量为
11．某化学实验室探究催化氧化的实验装置如图所示，实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A．结合题给信息可知，③中的反应是
B．④中白烟的主要成分是
C．一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝
D．可用溶液将尾气完全吸收
12．利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)制备明矾[]的工艺流程如图所示，已知本流程中，在、加热条件下，可与反应生成，可完全转化为。下列说法正确的是
A．明矾可用于自来水的杀菌消毒
B．加入的目的是将过量的转化为沉淀
C．“滤液B”中的金属阳离子只有
D．“操作Ⅱ”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
13．向某密闭容器中充入一定量的和，在催化剂作用下发生反应：，测得的转化率与温度的关系如图所示，其中两条曲线分别表示反应到时的转化率以及的平衡转化率。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示反应到时的转化率
B．反应温度为时，后，容器中的物质的量不再增加
C．在反应温度低于时，延长反应时间不能缩小图中阴影部分的面积
D．若时，测得容器中和的浓度相等，则的转化率为
14．利用铁及其氧化物循环制氢的原理如图所示。下列说法正确的是
已知：①流程中的为生成或消耗、生成或消耗时的能量变化；
②通入反应器Ⅰ中的和的物质的量之比为；
③除铁及其化合物为固态，其余物质均为气态。
A．反应器Ⅱ中反应的热化学方程式为
B．反应器Ⅲ中生成，需要消耗
C．以生成为基准，上述流程总反应的焓变
D．在反应器Ⅰ中通入含和的混合气体充分反应，理论上可在反应器Ⅱ中获得
二、解答题
15．某化学兴趣小组在实验室进行葡萄糖(化学式：)燃烧热的测定。实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如图所示)，实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸收的热量)。实验步骤如下：
①称取葡萄糖样品制成质量为的压片；
②将压片放入样品盘，密封氧弹(氧弹体积为)；
③向氧弹中充入30个大气压的氧气(过量)；
④向量热计中注入，然后记录初始温度；
⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开小孔M中的仪器；
⑥记录终了温度，重复实验三次。
回答下列问题：
(1)小孔M中插入的仪器是 。制作氧弹的材料选用钢而不选用聚四氟乙烯，理由是 (写一点即可)。
(2)制作的葡萄糖压片太松，压片容易脱落，太紧容易造成的结果是 。
(3)步骤③中充入过量氧气的原因是 。
(4)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 (填“最高值”或“稳定值”)。
(5)弹式量热计若无绝热外套，测得的燃烧热比实际数值 (填“偏大”或“偏小”)。
(6)三次实验测得的量热计中水温的平均变化量为，已知：水的比热容，根据所测数据写出葡萄糖燃烧的热化学方程式： 。
16．聚丙烯酸乙酯()因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的线路图如下，已知A可用作植物生长调节剂，C是A的同系物，反应①、②均属于烃的裂解。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，中所含官能团的名称为 。
(2)写出反应的化学方程式： 。
(3)写出反应③的化学方程式： ，中的所有碳原子 (填“一定”或“不一定”)共平面。
(4)已知D能与溶液反应，且D的分子式为，写出B与D反应生成E的化学方程式： 。
(5)由E生成聚丙烯酸乙酯的反应类型为 。
(6)若C与在一定条件下发生类似的反应生成M，则M的结构有 种。
17．氢能是清洁能源的重要组成部分，强化制氢、储氢等各个环节的技术研发具有积极的现实意义。回答下列问题：
Ⅰ．工业上可利用甲烷水蒸气转化法生产氢气，涉及的反应如下：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
(1)已知反应：的，则 。
(2)若在恒温、恒压的密闭容器中只发生反应ⅰ，下列条件能说明反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应吸收的热量达到
B．单位时间内消耗和的物质的量之比为
C．容器内气体的平均密度不再改变
D．键断裂的同时有键断裂
Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的原理为 。
(3)已知部分化学键键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表，则 。
化学键
键能 351 745 413 464 436
(4)某课题组探究催化剂(X代表制催化剂时反应保留时长为)对甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳催化效果，在相同时间内，不同温度时，向刚性容器中充入和，测定的转化率()如图1所示：
①内，甲醇的转化率随温度升高而升高的原因是 (图中各点均未达到平衡状态)；最佳催化剂中的X为 h。
②M点时用表示在内的平均反应速率为 (用含t的式子表示)。
Ⅲ．铁酸锌()循环分解水制氢、储氢的原理如图2所示。
(5)反应①中， (填“作氧化剂”“作还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；写出反应③的化学方程式： 。
18．氯化亚铜()是一种重要的铜盐产品，主要用于颜料工业、有机合成催化剂等领域。某学习小组用海绵铜(主要成分是和)制取氯化亚铜的流程如下：
已知：①难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系；
②在潮湿的空气中易被氧化生成碱式盐[]。
回答下列问题：
(1)“溶解”过程中为加快反应速率，可采取的措施是 (写一条即可)。
(2)“溶解”过程中会产生无色气体，写出产生的离子方程式： 。
(3)“还原”过程的实验装置如图所示：
仪器a中盛装略过量的溶液和适量的溶液，仪器a的名称为 ，制备氯化亚铜的离子方程式为 。仪器a中的溶液不能过量的原因是 。
(4)在“酸洗”时，可选用的酸为 (填“稀硝酸”或“稀硫酸”)，其理由是 。
(5)“酸洗”后又“醇洗”的目的是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B A D C C B C
题号 11 12 13 14
答案 C B B D
15．(1) 玻璃搅拌器 钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水
(2)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，使实验结果不准确
(3)保证氧气过量，使葡萄糖充分燃烧
(4)最高值
(5)偏大
(6)
16．(1) 醛基、碳碳双键
(2)
(3) 一定
(4)
(5)加聚反应或加成聚合反应
(6)2
17．(1)
(2)CD
(3)
(4) 其他条件相同，温度升高，反应速率增大，相同时间内甲醇转化率越大 6
(5) 既是氧化剂又是还原剂
18．(1)将海绵铜打磨成粉末或适当升高反应温度、搅拌等
(2)
(3) 分液漏斗 过量会使浓度过大，使生成的与反应而溶解，导致产率降低
(4) 稀硫酸 稀硫酸不会氧化或会被稀硝酸氧化
(5)去除残留的水分和杂质，提高干燥效率