云南省保山市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省保山市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 00:28:50 | ||
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文档简介
云南省保山市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．新材料的出现在不断地改善我们的生活质量，涉及的下列物质中，属于新型无机非金属材料的是
A．重组蛋白 B．高性能铜箔
C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂
2．下列化学用语表达正确的是
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B．杂化轨道示意图：
C．与一定互为同系物 D．乙烯的球棍模型为
3．下列叙述正确的是
A．单质S分别与空气和氧气反应，生成的产物不相同
B．加热时，浓硝酸分别与C和Cu反应，浓硝酸的作用相同
C．与溴蒸气均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸区别
D．等质量的Na与足量的在不同条件下反应，转移的电子数相同
4．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．分离苯和苯酚 B．乙醇在170℃加热制取乙烯
C．灼烧海带制海带灰 D．研究催化剂对反应速率的影响
5．下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．向溶液中滴加浓盐酸：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．用酸性高锰酸钾溶液检验的还原性：
6．下列有关物质结构或性质的解释不合理的是
物质结构或性质 解释
A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶
B 键角： 由于中O上孤电子对数比中O上的少
C 酸性： 烷基是推电子基，使乙酸羧基中的极性变小
D 熔点： 均为分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大，熔点高
A．A B．B C．C D．D
7．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如图：
下列说法错误的是
A．A、E均可以发生加成、氧化、加聚等反应
B．聚合物F可水解，发生水解反应后可达到降解高分子的目的
C．B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体
D．D中所有碳原子一定在同一个平面上
8．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L1mol·L-1溶液中的数目为
B．12g金刚石中含有的非极性共价键数为
C．44g中σ键的数目为
D．标准状况下，生成2.24L转移电子数为
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向的水溶液中滴加过量的硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数为6
B 向溴水中加入甲苯充分振荡，静置 分层，且水层几乎无色 甲苯与溴水发生加成反应
C 向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中先滴入2滴0.1mol·L-1溶液，充分反应后加入足量溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 比更难溶
D 将与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液(X为卤素原子) 生成白色沉淀 中所含元素为Cl
A．A B．B C．C D．D
10．立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，下列有关该晶体的叙述不正确的是
A．该晶胞中和的最近距离为pm
B．位于构成的立方体的体心
C．每个硒离子周围距离相等且最近的硒离子有6个
D．原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
11．甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图所示。
下列说法错误的是
A．c电极的电极反应式为
B．电极b换成铁棒，对电池反应没有影响
C．相同条件下，每个电池通入量为1L且反应完全，则理论上最多能产生4L
D．电池工作的过程中，KOH的物质的量减小
12．由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，基态Y原子的价层电子排布式为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是
A．Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素
B．与均为非极性分子
C．化合物中元素W显正价，元素R显负价
D．可从KI水溶液中置换出
13．甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．有机胺可以和盐酸反应
B．催化剂金属有机胺能降低该反应的活化能
C．步骤Ⅲ每生成1mol转移电子的数目约为
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会提高
14．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数δ[，X表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是
A．曲线I表示的是随的变化曲线
B．的数量级为
C．时，
D．时，
二、解答题
15．乙酰苯胺()为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，反应装置如图甲所示(加热和固定装置省略)。
I.查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表：
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃)
水 乙醇
苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶
冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶
乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9
II.制备过程：
①往仪器A中先加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0mL(0.1mol)新制得的苯胺。
②苯胺滴加完毕，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。
③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。
④充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2~3次，干燥，获得粗产品。
⑤粗产品经过分离提纯后得到9.45g精产品。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)有机制备实验中进行冷凝回流时常使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是 。
(3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 。
(4)步骤②中蒸气温度的最佳范围是 (填序号)。
a.100~110℃ b.118~184℃ c.300~310℃
(5)步骤④中采用“减压过滤”的优点是 ，“洗涤晶体2~3次”最合适的“洗涤液”是 (填序号)。
a.15%的乙醇溶液 b.NaOH溶液 c.冰水 d.热水
(6)步骤⑤中粗产品进一步提纯，该提纯方法的名称是 。
(7)本实验中乙酰苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。
16．以铅精矿(含PbS，等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如图：
已知：在浓度较大的溶液中，存在 。回答下列问题：
(1)Pb的价层电子排布式为 ；“热浸”前，提高热浸效率的方法有 (填一条即可)。
(2)“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫，请写出溶解等物质的量的PbS和时发生的离子方程式： 。
(3)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解I”的阴极电极反应式为 。
(4)“还原”步骤中被还原的物质是 (填离子符号)。流程中加入Pb的主要作用是 。
(5)自然界中硫元素主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在。某种铁的硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm，设阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体中的阴离子表示为，则 .
②该晶胞密度为 g·cm-3。
17．“碳中和”是当今世界重要科研课题之一，以为原料制备甲烷、甲醇、甲酸、淀粉等能源物质具有较好的发展前景。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
I. kJ mol-1
Ⅱ. kJ mol-1
Ⅲ.
(1) kJ mol-1。反应Ⅱ可在 (填“低温”“高温”或“任何条件”)下自发进行。
(2)若向恒容绝热容器中充入一定量的与只发生反应I，下列表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．的消耗速率和的生成速率之比为1：1
D．容器内温度不再变化
(3)已知反应Ⅲ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图甲(表示速率常数的对数；速率常数与温度成正比)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随T变化关系的是斜线 (填序号)。
(4)不同压强下，按照投料发生上述反应，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图乙所示。压强、、由大到小的顺序为 ；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(5)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为1.2mol，CO为0.4mol，此时的浓度为 mol·L-1，反应I的平衡常数为 (mol·L-1)-2。
18．氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，某研究小组按图所示路线合成氯氮平。
已知：。
请回答下列问题：
(1)“硝化”步骤所需试剂及条件是 ，C中官能团的名称是 。
(2)A的名称为 ，E的结构简式为 。
(3)写出A→B的反应方程式： 。
(4)已知吡啶()显碱性，含有与苯类似的大π键，也是芳香化合物。
①C→E过程中加入吡啶的目的是 。
②、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是 。
③有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
a.属于芳香化合物
b.六元环上有两个取代基
c.核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:2:1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B B D B C A C
题号 11 12 13 14
答案 A D C D
15．(1)三颈烧瓶或三口烧瓶
(2)球形冷凝管的接触面积大，冷凝效果好
(3)防止苯胺被氧化
(4)a
(5) 过滤速度快，并能得到较干燥的产品 c
(6)重结晶
(7)70.0%
16．(1) 6s26p2 粉碎铅精矿
(2)
(3)
(4) 置换出银单质
(5) 2
17．(1) +43.9 低温
(2)BD
(3)b
(4) 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
(5) 0.8 2.4
18．(1) 浓硫酸、浓硝酸、加热 酯基、氨基
(2) 邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)
(3)
(4) 吸收或中和HCl，促使反应正向进行，提高反应物的转化率 或
一、单选题
1．新材料的出现在不断地改善我们的生活质量，涉及的下列物质中，属于新型无机非金属材料的是
A．重组蛋白 B．高性能铜箔
C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂
2．下列化学用语表达正确的是
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B．杂化轨道示意图：
C．与一定互为同系物 D．乙烯的球棍模型为
3．下列叙述正确的是
A．单质S分别与空气和氧气反应，生成的产物不相同
B．加热时，浓硝酸分别与C和Cu反应，浓硝酸的作用相同
C．与溴蒸气均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸区别
D．等质量的Na与足量的在不同条件下反应，转移的电子数相同
4．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．分离苯和苯酚 B．乙醇在170℃加热制取乙烯
C．灼烧海带制海带灰 D．研究催化剂对反应速率的影响
5．下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．向溶液中滴加浓盐酸：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．用酸性高锰酸钾溶液检验的还原性：
6．下列有关物质结构或性质的解释不合理的是
物质结构或性质 解释
A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶
B 键角： 由于中O上孤电子对数比中O上的少
C 酸性： 烷基是推电子基，使乙酸羧基中的极性变小
D 熔点： 均为分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大，熔点高
A．A B．B C．C D．D
7．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如图：
下列说法错误的是
A．A、E均可以发生加成、氧化、加聚等反应
B．聚合物F可水解，发生水解反应后可达到降解高分子的目的
C．B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体
D．D中所有碳原子一定在同一个平面上
8．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L1mol·L-1溶液中的数目为
B．12g金刚石中含有的非极性共价键数为
C．44g中σ键的数目为
D．标准状况下，生成2.24L转移电子数为
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向的水溶液中滴加过量的硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数为6
B 向溴水中加入甲苯充分振荡，静置 分层，且水层几乎无色 甲苯与溴水发生加成反应
C 向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中先滴入2滴0.1mol·L-1溶液，充分反应后加入足量溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 比更难溶
D 将与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液(X为卤素原子) 生成白色沉淀 中所含元素为Cl
A．A B．B C．C D．D
10．立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，下列有关该晶体的叙述不正确的是
A．该晶胞中和的最近距离为pm
B．位于构成的立方体的体心
C．每个硒离子周围距离相等且最近的硒离子有6个
D．原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
11．甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图所示。
下列说法错误的是
A．c电极的电极反应式为
B．电极b换成铁棒，对电池反应没有影响
C．相同条件下，每个电池通入量为1L且反应完全，则理论上最多能产生4L
D．电池工作的过程中，KOH的物质的量减小
12．由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，基态Y原子的价层电子排布式为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是
A．Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素
B．与均为非极性分子
C．化合物中元素W显正价，元素R显负价
D．可从KI水溶液中置换出
13．甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．有机胺可以和盐酸反应
B．催化剂金属有机胺能降低该反应的活化能
C．步骤Ⅲ每生成1mol转移电子的数目约为
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会提高
14．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数δ[，X表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是
A．曲线I表示的是随的变化曲线
B．的数量级为
C．时，
D．时，
二、解答题
15．乙酰苯胺()为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，反应装置如图甲所示(加热和固定装置省略)。
I.查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表：
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃)
水 乙醇
苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶
冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶
乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9
II.制备过程：
①往仪器A中先加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0mL(0.1mol)新制得的苯胺。
②苯胺滴加完毕，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。
③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。
④充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2~3次，干燥，获得粗产品。
⑤粗产品经过分离提纯后得到9.45g精产品。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)有机制备实验中进行冷凝回流时常使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是 。
(3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 。
(4)步骤②中蒸气温度的最佳范围是 (填序号)。
a.100~110℃ b.118~184℃ c.300~310℃
(5)步骤④中采用“减压过滤”的优点是 ，“洗涤晶体2~3次”最合适的“洗涤液”是 (填序号)。
a.15%的乙醇溶液 b.NaOH溶液 c.冰水 d.热水
(6)步骤⑤中粗产品进一步提纯，该提纯方法的名称是 。
(7)本实验中乙酰苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。
16．以铅精矿(含PbS，等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如图：
已知：在浓度较大的溶液中，存在 。回答下列问题：
(1)Pb的价层电子排布式为 ；“热浸”前，提高热浸效率的方法有 (填一条即可)。
(2)“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫，请写出溶解等物质的量的PbS和时发生的离子方程式： 。
(3)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解I”的阴极电极反应式为 。
(4)“还原”步骤中被还原的物质是 (填离子符号)。流程中加入Pb的主要作用是 。
(5)自然界中硫元素主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在。某种铁的硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm，设阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体中的阴离子表示为，则 .
②该晶胞密度为 g·cm-3。
17．“碳中和”是当今世界重要科研课题之一，以为原料制备甲烷、甲醇、甲酸、淀粉等能源物质具有较好的发展前景。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
I. kJ mol-1
Ⅱ. kJ mol-1
Ⅲ.
(1) kJ mol-1。反应Ⅱ可在 (填“低温”“高温”或“任何条件”)下自发进行。
(2)若向恒容绝热容器中充入一定量的与只发生反应I，下列表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．的消耗速率和的生成速率之比为1：1
D．容器内温度不再变化
(3)已知反应Ⅲ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图甲(表示速率常数的对数；速率常数与温度成正比)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随T变化关系的是斜线 (填序号)。
(4)不同压强下，按照投料发生上述反应，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图乙所示。压强、、由大到小的顺序为 ；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(5)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为1.2mol，CO为0.4mol，此时的浓度为 mol·L-1，反应I的平衡常数为 (mol·L-1)-2。
18．氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，某研究小组按图所示路线合成氯氮平。
已知：。
请回答下列问题：
(1)“硝化”步骤所需试剂及条件是 ，C中官能团的名称是 。
(2)A的名称为 ，E的结构简式为 。
(3)写出A→B的反应方程式： 。
(4)已知吡啶()显碱性，含有与苯类似的大π键，也是芳香化合物。
①C→E过程中加入吡啶的目的是 。
②、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是 。
③有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
a.属于芳香化合物
b.六元环上有两个取代基
c.核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:2:1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B B D B C A C
题号 11 12 13 14
答案 A D C D
15．(1)三颈烧瓶或三口烧瓶
(2)球形冷凝管的接触面积大，冷凝效果好
(3)防止苯胺被氧化
(4)a
(5) 过滤速度快，并能得到较干燥的产品 c
(6)重结晶
(7)70.0%
16．(1) 6s26p2 粉碎铅精矿
(2)
(3)
(4) 置换出银单质
(5) 2
17．(1) +43.9 低温
(2)BD
(3)b
(4) 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
(5) 0.8 2.4
18．(1) 浓硫酸、浓硝酸、加热 酯基、氨基
(2) 邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)
(3)
(4) 吸收或中和HCl，促使反应正向进行，提高反应物的转化率 或
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