苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质2.1.1人类对原子结构的认识原子核外电子的运动特征课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
第一单元 原子核外电子的运动
第1课时 人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征
道尔顿原子模型（1803）
汤姆生原子模型（1904）
卢瑟福原子模型（1911）
波尔原子模型（1913）
电子云模型（1926）
电子云模型特点
电子云中的小黑点疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。
离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。
原子核外电子的运动特征
1.电子层（能层）
2.原子轨道（能级）
3.电子自旋状态
1.电子层
K L M N
电子层 1 2 3 4 5 6 7
符号
能量
K L M N O P Q
由内到外，电子能量由低到高
2.原子轨道（能级）
能层
能级
能层
同一能层的电子，在不同类型的原子轨道上运动，能量也不同，可将同一电子层进一步划分为不同的能级。
轨道类型不同，能量不同，形状也不同。我们用s、p、d、f来表示。
电子云轮廓图
（电子出现概率为90%的空间）
s轨道----球形
原子轨道形状----电子云轮廓图
P轨道----纺锤形
d轨道是花瓣形
原子轨道形状----电子云轮廓图
原子轨道的类型
轨道符号 s p d f
轨道数目 __ __ __ __
空间伸展
方向个数 __ __ __ __
轨道形状 球形 纺锤形 形状较复杂
1
3
5
7
3
5
7
原子轨道的表示方法
为了表明原子核外电子所处的轨道，我们用电子层序数n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道。
如：1s 、 2s 、 2p、 3d 等
2.每个轨道最多排2个电子。
各电子层包含原子轨道数目与可容纳的电子数
1.原子轨道的种类数=电子层序数
结论：
原子轨道能量规律
1.同一电子层：ns2.相同轨道类型：1s<2s<3s<4s
3.同一电子层相同轨道：2px=2py=2pz
3.电子自旋状态
同一轨道上的两个电子存在自旋运动，电子的自旋有两种不同的状态,通常用“↑”和“↓”表示。
小 结
描述核外电子运动状态的参数：
1.电子层
2.原子轨道或电子云形状
3.原子轨道或电子云在空间的伸展方向
4.电子的自旋状态
结论：原子核外有多少个电子就有多少种运动状态