苏教版高中化学选择性必修2专题1揭示物质结构的奥秘1.1物质结构研究的内容课件(共23张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选择性必修2专题1揭示物质结构的奥秘1.1物质结构研究的内容课件(共23张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 10:55:30 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
1.1物质结构研究的内容
选修二·专题1
微粒
分子、原子、离子等
微粒的空间排布/聚集
分子结构、晶体排布等
微粒间的相互作用
离子键、共价键、分子间的作用力等
硼原子
C60晶体结构
碳碳双键
一、物质的特征结构
物质组成和结构
决定
物质性质和用途
反映
提问
元素的原子结构是如何决定元素性质的呢？
元素的原子结构与元素的金属性和非金属性的强弱之间有什么关系？
原子最外电子层上发生的变化
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。
元素周期律
原子半径越大，最外层电子数越少，失去电子能力越强，元素的金属性越强。
原子半径越小，最外层电子数越多，得到电子能力越强，元素的
非金属性越强。
同一周期的元素
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
钠原子最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，表现出还原性。
氯原子最外层有七个电子，很容易得到一个电子，表现出氧化性。
在化学反应中，钠原子和氯原子通过电子的转移，分别形成稳定结构的钠离子和氯离子，再通过静电作用力生成氯化钠。
其本质就是研究从一种结构（反应物）如何转变为另一种新的结构（生成物）
断裂
生成
思考
白磷在潮湿空气中发生缓慢的氧化反应，在40 ℃左右即可发生自燃；而红磷在300 ℃左右与氧气反应。两者组成的元素相同，为什么表现出的性质有如此明显的差异？
白磷和红磷的结构不同
物质的性质不止与组成物质的微粒有关，也与微粒的排列结构有关。
白磷晶体是由白磷分子（P4）组成的分子晶体，分子呈正四面体结构，分子中P—P键键长是221 pm，键角∠PPP是60°。因其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，所以白磷在常温、常压下就有很高的反应活性。
红磷的链状结构比较稳定，室温下不与氧气反应。
磷的同素异形体
碳的同素异形体
物质的结构在很大程度上决定了物质的某些性质。
金刚石
碳原子间结合牢固，是自然界中天然存在最硬的物质，可以用于切割玻璃、金属。
木炭
碳原子不规则排列，又称无定形碳。
碳的同素异形体
碳的同素异形体
石墨
碳原子之间形成六边形网状结构并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。
富勒烯结构
碳原子结合形状是中空足球状，中空部位可以填入其他原子或者分子。
碳纳米管结构
中空管状结构的富勒烯，强度高，弹性佳。
分子结构
物质性质
预测
实验验证
阐明物质结构与性质的关系
1
为什么分子组成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水。
二者属同分异构体。
乙醇结构中含-OH，-OH能和金属钠反应放出氢气，-OH能和水分子之间形成氢键，故乙醇易溶于水。
观察思考
2
许多磷的化合物的结构与P4的正四面体有关，如白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是P4O6。试从结构上对该反应进行解释。
白磷中P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，每个P-P键可嵌入一个氧原子。
一个白磷分子共有六个P—P键，共可结合六个氧原子所以生成的产物之一是P4O6。
观察思考
研究物质结构的角度
·微粒
·微粒的空间排布/聚集
·微粒间的作用
选修2主题模块
·原子结构与元素性质
·微粒间作用力与物质性质
·分子空间结构与物质性质
理解应用
1.下列有关物质结构的认识中，正确的是（ ）
A.物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构
B.物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构C.物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生变化
D.物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的
A
理解应用
2.下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是（ ）
A.N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B.根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C.熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
D.研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
C
理解应用
3．最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述中正确的是（ ）
A．与12C 原子的化学性质不同
B．与14N含有的中子数相同
C．是C60 的同素异形体
D．与12C互为同位素
D
理解应用
4.C60与金刚石互为同素异形体，两者的物理性质差异较大。下列关于C60的说法中，正确的是（ ）
A.易溶于水
B.易溶于氯化钠溶液
C.易溶于氨水
D.可溶于苯等有机溶剂
D
1.1物质结构研究的内容
选修二·专题1
微粒
分子、原子、离子等
微粒的空间排布/聚集
分子结构、晶体排布等
微粒间的相互作用
离子键、共价键、分子间的作用力等
硼原子
C60晶体结构
碳碳双键
一、物质的特征结构
物质组成和结构
决定
物质性质和用途
反映
提问
元素的原子结构是如何决定元素性质的呢？
元素的原子结构与元素的金属性和非金属性的强弱之间有什么关系？
原子最外电子层上发生的变化
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。
元素周期律
原子半径越大，最外层电子数越少，失去电子能力越强，元素的金属性越强。
原子半径越小，最外层电子数越多，得到电子能力越强，元素的
非金属性越强。
同一周期的元素
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
钠原子最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，表现出还原性。
氯原子最外层有七个电子，很容易得到一个电子，表现出氧化性。
在化学反应中，钠原子和氯原子通过电子的转移，分别形成稳定结构的钠离子和氯离子，再通过静电作用力生成氯化钠。
其本质就是研究从一种结构（反应物）如何转变为另一种新的结构（生成物）
断裂
生成
思考
白磷在潮湿空气中发生缓慢的氧化反应，在40 ℃左右即可发生自燃；而红磷在300 ℃左右与氧气反应。两者组成的元素相同，为什么表现出的性质有如此明显的差异？
白磷和红磷的结构不同
物质的性质不止与组成物质的微粒有关，也与微粒的排列结构有关。
白磷晶体是由白磷分子（P4）组成的分子晶体，分子呈正四面体结构，分子中P—P键键长是221 pm，键角∠PPP是60°。因其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，所以白磷在常温、常压下就有很高的反应活性。
红磷的链状结构比较稳定，室温下不与氧气反应。
磷的同素异形体
碳的同素异形体
物质的结构在很大程度上决定了物质的某些性质。
金刚石
碳原子间结合牢固，是自然界中天然存在最硬的物质，可以用于切割玻璃、金属。
木炭
碳原子不规则排列，又称无定形碳。
碳的同素异形体
碳的同素异形体
石墨
碳原子之间形成六边形网状结构并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。
富勒烯结构
碳原子结合形状是中空足球状，中空部位可以填入其他原子或者分子。
碳纳米管结构
中空管状结构的富勒烯，强度高，弹性佳。
分子结构
物质性质
预测
实验验证
阐明物质结构与性质的关系
1
为什么分子组成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水。
二者属同分异构体。
乙醇结构中含-OH，-OH能和金属钠反应放出氢气，-OH能和水分子之间形成氢键，故乙醇易溶于水。
观察思考
2
许多磷的化合物的结构与P4的正四面体有关，如白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是P4O6。试从结构上对该反应进行解释。
白磷中P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，每个P-P键可嵌入一个氧原子。
一个白磷分子共有六个P—P键，共可结合六个氧原子所以生成的产物之一是P4O6。
观察思考
研究物质结构的角度
·微粒
·微粒的空间排布/聚集
·微粒间的作用
选修2主题模块
·原子结构与元素性质
·微粒间作用力与物质性质
·分子空间结构与物质性质
理解应用
1.下列有关物质结构的认识中，正确的是（ ）
A.物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构
B.物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构C.物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生变化
D.物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的
A
理解应用
2.下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是（ ）
A.N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B.根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C.熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
D.研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
C
理解应用
3．最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述中正确的是（ ）
A．与12C 原子的化学性质不同
B．与14N含有的中子数相同
C．是C60 的同素异形体
D．与12C互为同位素
D
理解应用
4.C60与金刚石互为同素异形体，两者的物理性质差异较大。下列关于C60的说法中，正确的是（ ）
A.易溶于水
B.易溶于氯化钠溶液
C.易溶于氨水
D.可溶于苯等有机溶剂
D