苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质3.1.1金属键与金属特性课件（11张）

(共11张PPT)
3.1.1 金属键与金属特性
一、金属键
1、概念：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键。
①成键微粒：金属阳离子、自由电子
②成键本质：金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用
③特征：无方向性和饱和性，成键电子可以在金属中自由流动
金属有哪些物理性质呢？
温故知新
构成的微粒
微粒间相互作用
物质的性质
物质的聚集状态
导电、
导热、
延展性等
除汞等少数金属外，大多数金属单质具有较高的熔点，说明金属晶体中存在着强烈的相互作用。金属具有导电性，是因为金属晶体中存在着能够自由移动的电子。
金属脱落下来的价电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。
金属键理论（金属“电子气理论”）
（1）金属的导电性：
2、金属的特性：
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有导电性。
（2）金属的导热性：
金属受热时，自由电子与金属离子碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。
（3）金属的延展性：
金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子间发生相对滑动时，各层金属原子间仍然保持金属键的作用，不会断裂。
有的金属软如蜡，有的金属硬如钢；有的金 属熔点低(如汞的熔点为-38.9 ℃、铯的熔点为28.7 ℃)，有 的金属熔点高(如钨的熔点达3 000 ℃以上)。金属的这些性质与金属键的强弱密切相关。
金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。
交流讨论
原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
部分金属的原子半径、原子化热和熔点
根据下表中的数据，总结影响金属键的因素。
金属键强弱的主要影响因素
金属元素的原子半径
单位体积内自由电子的数目
金属元素的原子半径越小，金属键越强。
单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。
或金属阳离子所带电荷或价电子数
或金属阳离子半径的大小
金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。
3、金属键的强弱：
思考
1.元素周期表中，金属性的变化规律是什么？
同周期，从左到右，金属性逐渐减弱；
同主族，从上到下，金属性逐渐增强。
2.讨论在元素周期表中，金属单质的金属键强弱有哪些规律？
同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。
同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点降低。