苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质3.2离子键离子晶体课件（23张）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质3.2离子键离子晶体课件（23张） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 08:19:08 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
3.2离子键 离子晶体
一、离子键的形成
钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？
1、定义：
使阴、阳离子结合成化合物的相互作用（又称为静电作用），所形成的的化学键称为离子键。
一、离子键
2、构成微粒：
阴、阳离子
静电吸引
静电排斥
3、特征：无方向性、无饱和性
离子电荷分布是球形对称的，一种离子对异性电荷的吸引作用与其所处的方向无关。
每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间允许，就吸引尽可能多的异性离子排列在周围。
Na+
Cl-
Cl
Mg
Na
阴离子的电子式
简单的阴离子:
复杂的阴离子:
O
H
-
①离子的电子式
O
2-
S
2-
Mg
2
Na
阳离子的电子式
简单的阳离子:
复杂的阳离子:
N
H
+
H
H
H
．
4、电子式：
NaCl
MgCl2
Na2S
S
[ ]
2
Na+
Na+
Cl
[ ]-
Na+
2+
Mg
Cl
[ ]-
Cl
[ ]-
AB型
AB2型
A2B型
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成
②离子化合物的电子式
在常温常压下，离子化合物大多数以晶体的形式存在。通过学习有关离子键和离子晶体的知识，你知道构成离子晶体的微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作用是什么？
交流讨论
二、离子晶体
1、离子晶体：由阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体称为离子晶体。
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
2、常见的离子晶体：
①具有较高的熔点
3、性质：
②溶于水或者融化导电
离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。
微粒间的作用力：离子键
4、晶格能：
拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。用符号U表示。
相同类型的离子晶体，晶格能越大，离子键越牢固，熔点越高，硬度越大
影响晶格能的因素有哪些？
交流讨论
离子所带电荷数↑
核间距↓
晶格能↑
熔沸点、硬度↑
1.比较下列离子晶体的熔点高低。
NaCl_____KCl KCl____MgCl2
2.判断下列物质能否导电？并分析原因。
液态HCl_______ 盐酸_______ NaCl(s)_______
NaCl（熔融）________ NaCl溶液________
>
<
不导电
导电
不导电
导电
导电
课堂检测
三、离子晶体的结构
1、氯化钠型
每个NaCl晶胞中微粒数是多少？
Cl
Na+
8
1
2
1
4
1
Cl-：8个在顶点，6个在面心
Na+：12个在棱心，1个在体心
一个晶胞中，含Na+__4__个，含Cl-_4___。
（1）每个Na+周围与它等距的Cl-有____个，每个Cl-周围与它等距的Na+有_____个。
（2）每个Na+周围与它最近且等距的Na+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。
配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
Na
+
1
5
4
2
3
6
Cl
-
6
6
12
12
属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。
NA×a3×10-30
4×58.5
NA×a3×10-30
234
g·cm-3
a pm
a pm=a×10-10cm
=
=
2、氯化铯型
CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。
一个晶胞中，含Cs+_____个，含Cl-____。
Cl
Cs+
Cs+：1个
Cl-：8×(1/8)=1个
8
8
1
1
每个Cs+周围与它等距的Cl-有____个，每个Cl-周围与它等距的Cs+有_____个。
每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。
Cs＋
1
2
3
4
5
6
6
6
CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。
NA×a3×10-30
168.5
=
a pm
NaCl、CsCl晶体中，一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目为什么不同？
离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。
学以致用
硫酸铵晶体的结构
硫酸铵晶体的结构
实验测得，图中“H…O”原子间的距离为199 pm，小于H与O的范德华半径之和272 pm，大于H—O共价键的键长96 pm，说明二者之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，且N—H与H…O之间的角度为156°，也符合形成氢键的条件。
由此，可以判断SO42-与NH4+之间形成的是氢键（N—H…O），而非离子键。
拓展视野
1、有下列离子晶体的空间结构示意图：以“M”代表阳离子，以N代表阴离子，以“●”代表阳离子，以“○”代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
B
MN
MN2
MN3
M3N
课堂检测
2、下图所示为某离子化合物的晶胞结构示意图，X、Y、Z表示该晶胞中三种不同的微粒，该化合物的化学式可表示为 。
XY3Z
课堂检测
3.2离子键 离子晶体
一、离子键的形成
钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？
1、定义：
使阴、阳离子结合成化合物的相互作用（又称为静电作用），所形成的的化学键称为离子键。
一、离子键
2、构成微粒：
阴、阳离子
静电吸引
静电排斥
3、特征：无方向性、无饱和性
离子电荷分布是球形对称的，一种离子对异性电荷的吸引作用与其所处的方向无关。
每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间允许，就吸引尽可能多的异性离子排列在周围。
Na+
Cl-
Cl
Mg
Na
阴离子的电子式
简单的阴离子:
复杂的阴离子:
O
H
-
①离子的电子式
O
2-
S
2-
Mg
2
Na
阳离子的电子式
简单的阳离子:
复杂的阳离子:
N
H
+
H
H
H
．
4、电子式：
NaCl
MgCl2
Na2S
S
[ ]
2
Na+
Na+
Cl
[ ]-
Na+
2+
Mg
Cl
[ ]-
Cl
[ ]-
AB型
AB2型
A2B型
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成
②离子化合物的电子式
在常温常压下，离子化合物大多数以晶体的形式存在。通过学习有关离子键和离子晶体的知识，你知道构成离子晶体的微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作用是什么？
交流讨论
二、离子晶体
1、离子晶体：由阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体称为离子晶体。
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
2、常见的离子晶体：
①具有较高的熔点
3、性质：
②溶于水或者融化导电
离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。
微粒间的作用力：离子键
4、晶格能：
拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。用符号U表示。
相同类型的离子晶体，晶格能越大，离子键越牢固，熔点越高，硬度越大
影响晶格能的因素有哪些？
交流讨论
离子所带电荷数↑
核间距↓
晶格能↑
熔沸点、硬度↑
1.比较下列离子晶体的熔点高低。
NaCl_____KCl KCl____MgCl2
2.判断下列物质能否导电？并分析原因。
液态HCl_______ 盐酸_______ NaCl(s)_______
NaCl（熔融）________ NaCl溶液________
>
<
不导电
导电
不导电
导电
导电
课堂检测
三、离子晶体的结构
1、氯化钠型
每个NaCl晶胞中微粒数是多少？
Cl
Na+
8
1
2
1
4
1
Cl-：8个在顶点，6个在面心
Na+：12个在棱心，1个在体心
一个晶胞中，含Na+__4__个，含Cl-_4___。
（1）每个Na+周围与它等距的Cl-有____个，每个Cl-周围与它等距的Na+有_____个。
（2）每个Na+周围与它最近且等距的Na+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。
配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
Na
+
1
5
4
2
3
6
Cl
-
6
6
12
12
属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。
NA×a3×10-30
4×58.5
NA×a3×10-30
234
g·cm-3
a pm
a pm=a×10-10cm
=
=
2、氯化铯型
CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。
一个晶胞中，含Cs+_____个，含Cl-____。
Cl
Cs+
Cs+：1个
Cl-：8×(1/8)=1个
8
8
1
1
每个Cs+周围与它等距的Cl-有____个，每个Cl-周围与它等距的Cs+有_____个。
每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。
Cs＋
1
2
3
4
5
6
6
6
CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。
NA×a3×10-30
168.5
=
a pm
NaCl、CsCl晶体中，一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目为什么不同？
离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。
学以致用
硫酸铵晶体的结构
硫酸铵晶体的结构
实验测得，图中“H…O”原子间的距离为199 pm，小于H与O的范德华半径之和272 pm，大于H—O共价键的键长96 pm，说明二者之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，且N—H与H…O之间的角度为156°，也符合形成氢键的条件。
由此，可以判断SO42-与NH4+之间形成的是氢键（N—H…O），而非离子键。
拓展视野
1、有下列离子晶体的空间结构示意图：以“M”代表阳离子，以N代表阴离子，以“●”代表阳离子，以“○”代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
B
MN
MN2
MN3
M3N
课堂检测
2、下图所示为某离子化合物的晶胞结构示意图，X、Y、Z表示该晶胞中三种不同的微粒，该化合物的化学式可表示为 。
XY3Z
课堂检测