鲁科版高中化学选择性必修1第1章化学反应与能量转化1.2.1原电池的工作原理课件（17张）

(共17张PPT)
原电池是意大利科学家伏打于1799年捕捉到原电池的实验现象，并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏打电池
你知道吗
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑
专用电池
摄像机
专用电池
“神六”用
太阳能电池
化学与生活密切相关
电池究竟是一种什么样的装置？它们在工作时，装置中发生了什么变化？
活动·探究
实验装置
实验现象
能量变化
CuSO4 溶液
①电流表指针发生偏转；②锌片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；CuSO4溶液颜色变浅；铜片表面也出现一层红色的固体物质
电子流动方向
Cu2+
SO42-
铜锌原电池工作原理
电池反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
正极
负极
锌片（Zn)
铜片
（Cu）
锌片失电子
发生氧化反应
阳离子移向正极
阴离子移向负极
Zn - 2e- Zn2+
Cu2+ + 2e- Cu
负极 反应
负极 反应
发生氧化反应
铜离子得电子
思考
1.如果用比锌活泼的镁代替铜片，用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，与锌组成原电池，锌片上将发生怎样的反应？
Zn2+ + 2e- Zn
2.铜锌单液原电池有什么缺陷？
氧化剂、还原剂直接接触，导致部分铜离子直接在锌片得电子析出铜，降低电池的效率。
CuSO4 溶液
单液原电池
如何改进单液原电池的弊端
由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为锌离子而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了铜离子而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路，而盐桥的作用则是沟通内电路。
电池反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn - 2e- Zn2+
Cu2+ + 2e- Cu
负极
正极
【交流.讨论】
思 考 题
1.如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（ ）
a是锌，b是铜c是硫酸溶液
B. a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
C. a是银，b是铁，c是硝酸银溶液
D. a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液
C
2.原电池的正极一定是（ ）
A.化学性质较活泼的金属
B.化学性质较不活泼的金属
C.电子流出极
D.电子流入极
3.下列说法中正确的是（ ）
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极，发生能够氧化反应
C.原电池两极均发生氧化还原反应
D.原电池中的阳离子向正极移动
D
D
4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A.正极反应式为：2H2O+O2+4e－→4OH－
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
B
5.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
装置
稀硫酸 CuSO4溶液 稀硫酸
现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
正极反应式
4种金属活动性由强到弱的顺序
H+ + 2e- H2
↑
Cu2+ + 2e- Cu
H+ + 2e- H2
↑
A>B
B>C
D>A
D>A>B>C
思考 ：若电路中通过0.4mol电子，则B电极产生气体体积是多少（标况下）？C电极的质量增加了多少？