鲁科版高中化学选择性必修1第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.4压强对化学平衡的影响课件（11张）

(共11张PPT)
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2节 化学反应的限度
第4课时 压强对化学平衡的影响
1、压强的影响
[思考]
(1)压强对化学平衡的影响与参加化学反应的_______________有关；
(2)实际上压强的改变是通过引起_________的变化而影响化学平衡的，否则，是无效的。
气态物质的系数
浓 度
[研讨]
1、N2(g)+O2(g) 2NO(g)
△vg=________ K=___________
2、N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)
△vg ________ K=_____________
3、N2O4 (g) 2NO2(g)
△vg ________ K=______________
0
<0
>0
N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）
He
压强增大，
各物质浓度不变，
化学平衡不移动，
此压强增大，对平衡无影响
理论分析
2、压强增大，浓度增大，平衡仍不移动
一定条件下，可逆反应：
Δvg=0
H2 （g）+ I2（g） 2HI（g）
当 V→1/2V ，P → 2P；
[2c(HI)]
[2c (H2)]
[2c (I2)]
2
Q=
Q=
[c(HI)]
[c (H2)]
[c (I2)]
2
= K
Δvg=0
Q = K， 压强增大，平衡不移动
3、压强对化学平衡的影响
理论分析
一定条件下，可逆反应：
N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）
Q
c 2(NH3)
c (N2)
c (H2)
3
= K
[2c(NH3)]
[2c (N2)]
[2c (H2)]
3
2
Q=
c 2(NH3)
c (N2)
c (H2)
3
2
2
2
2
3
Q=
Q < K
压强增大时,该平衡向气体系数小的方向移动
Δvg<0
Δvg<0
当 V→1/2V ，P → 2P；

理论分析
压强对化学平衡的影响
一定条件下，可逆反应：
Δvg>0
N2O（g） 2NO2（g）
当 V→2V ，P → 1/2P；
[1/2c(NO2)]
1/2[c (N2O)]
2
Q=
1/4[c(NO2)]
1/2[c (N2O)]
2
Q=

Q < K
Δvg>0
压强减小时,此反应向气体系数大的方向移动
总结
压强对化学平衡的影响
m+n = p+q 改变P，平衡不移动
m+n p+q
P↑ ：平衡向气态物质系数减小的方向移动
P↓ ：平衡向气态物质系数增大的方向移动
改变条件 平衡移动方向　 α(H2) c(H2) K
升高温度 　 　 　 　
恒温恒容，c(NH3) 增大 　 　 　 　
恒温恒容，c(H2) 增大 　 　 　 　
恒恒温容，c(H2) 减小 　 　 　 　
压缩体积(V↓P↑) 　 　 　 　
扩大体积(V↑P↓)
恒温恒容，再充2mol He气
恒温恒压，再充2mol He气
加催化剂
3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) H<0，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，一段时间后，体系达到平衡，改变平衡体系中的条件，判断以下量的变化：
←
↓
↓
↓
←
↓
↑
—
→
↓
↑
—
←
↓
—
→
↑
↑
↑
—
←
↓
↓
—
—
—
—
—
←
↓
↓
—
—
—
—
—
1、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应
2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )
A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
C
课堂练习
2、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
C