鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为3.1.1水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件（15张）

(共15张PPT)
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水与水溶液
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形式
联想·质疑
电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。你认为实验结果会是怎样的？
纯水能够导电吗？
实验数据证明纯水实际上有微弱的导电性。
μS/cm
纯水能导电
纯水导电性弱
存在自由
移动的离子
自由移动的离子的浓度很低
极少量H2O
H＋
纯水具有微弱的导电性说明了什么？
H＋、OH－
电离
水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：
定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有1×10-7molH2O发生电离，其电离度为1.8×10－7％
2H2O H3O++OH-
简写为：H2O H++OH-
水分子电离过程示意图
1. 电离方程式
由电离方程式可知，水电离出的H+ 浓度和 OH-浓度始终是相等的。
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。
实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
2. 水的离子积常数
H2O H＋ + OH－
变形为：K·c(H2O) ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
电离平衡常数：K =
c平(H＋)·c平(OH－)
c(H2O)
＝ KW
一定温度下为定值。
t/℃ K W /mol2·L-2
25 1.0×10-14
55 7.3×10-14
80 2.5×10-13
100 5.5×10-13
不同温度下水的离子积常数
分析上表数据可得出怎样的结论？
根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？
1 .在水中 H+，OH-，H2O共存
2.水的电离是吸热过程
H2O H＋ + OH－ △H>0
条件
变化
电离平衡移动 Kw变化
升温
降温
加H2SO4
加NaOH
向右移动
向左移动
向左移动
向左移动
外界条件对水的电离平衡 的影响
H2O H＋ ＋OH－
增大
减小
不变
不变
Kw 是 温度的函数, 随温度的升高而增大 与溶液的成分无关
抑制水的电离
促进水的电离
抑制水
的电离
酸
碱
等体积的溶液浓度(mol/L) 电解质溶液 灯泡亮度 导电能力
0.5 HCl
0.5 NaOH
0.5 NaCl
0.5 CH3COOH
强
强
强
弱
亮
亮
亮
暗
1.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？
溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷
2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？它们最终的存在形式如何？
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解
包括强酸、强碱、大部分盐
存在形态：水合离子。
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－ 、 NaCl＝Na＋＋Cl－
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：HAc H＋＋Ac－ 、NH3.H2O NH4＋＋OH－
HCl和CH3COOH电离情况比较
电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在
3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用
完全电离
H＋
Cl－
HCl
存在电离平衡
H＋
CH3COOH
CH3COOH
水与水溶液
水的电离
中的存在形态
电解质在水溶液
Kw 适用于纯水和稀的电解质水溶液。
水的电离过程：
水的离子积：
H2O H＋ + OH－
Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
吸热
Kw 只受温度影响
升温，Kw 增大
强电解质：完全电离
包括：强酸、强碱和大部分盐。
弱电解质：部分电离
包括：弱酸、弱碱和水等。
HCl H＋ + Cl－
CH3COOH CH3COO－ + H＋
1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，
且Kw=c平(H＋)·c平(OH－)=10-14
D
D
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
C．将水加热，平衡正向移动，Kw变大
D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
3、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是 (　　)
A．CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红
B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋浓度为0.001 mol·L－1　
C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱
D．0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中有两种分子存在
A
故溶液中既有未电离的CH3COOH和H2O，也有电离产生的
CH3COO－ 、H＋和OH－ 。
CH3COOH CH3COO－ + H＋
H2O H＋ + OH－
4、某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为 (填具体数值)；该温度 (填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(2)该温度下0．01 mol·L－1 NaOH溶液的pH为 。

10－12　
高于　
10　
8