鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解的原理和规律课件（39张）

(共39张PPT)
第2节 弱电解质的电离 盐类水解
NaCl KNO3
对水的电离平衡无影响，强酸强碱盐溶液显中性
1.强酸强碱盐
NaCl == Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
KNO3 == K+ + NO3-
H2O OH- + H+
强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸根离子与水电离产生的H+结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。
CH3COONa 、Na2CO3
2.强碱弱酸盐溶液
H2O H+ + OH—
CH3COONa = CH3COO— + Na+
平衡正向移动
c平(OH－) > c平(H＋)
总反应
+
CH3COOH
CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
3.强酸弱碱盐溶液
NH4Cl、Al2 (SO4) 3
NH4Cl = NH4+ + Cl—
H2O OH— + H+
平衡正向移动
c平(H＋) > c平(OH－)
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
+
NH3·H2O
CH3COONH4
促进水的电离、弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析
4.弱酸弱碱盐
CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO－
H2O OH- ＋ H＋
＋
CH3COOH
＋
NH3.H2O
平衡向右移动
c平(H＋) ＝ c平(OH－)
测试对象 生成该盐的 盐的
类型 溶液
酸碱性
酸 碱
CH3COONa CH3COOH NaOH
Na2CO3 H2CO3 NaOH
NH4Cl HCl NH3 · H2O
Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3
NaCl HCl NaOH
KNO3 HNO3 KOH
强碱
弱酸盐
碱性
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
中性
酸性
1.盐类水解
（1）定义
盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH- 结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解
（3）实质
盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH-)不相等，使溶液呈现出一定的酸性或碱性。
（2）条件
①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱根
盐类水解促进了水的电离(破坏了水的电离)
把NH4Cl加入H2O中的变化
＋
NH3·H2O
NH4Cl ＝ Cl－ ＋ NH4＋
溶液显酸性
平衡向右移动
H2O的电离平衡
NH4Cl的电离
水解反应方程式:
NH4Cl＋H2O NH3·H2O ＋ HCl
离子方程式:
NH4＋＋ H2O NH3·H2O ＋ H＋
H2O H＋ ＋ OH-
c平(H＋) > c平(OH－)
（4）特征
①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。
②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。
④盐类的水解存在水解平衡。多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。
（5）盐类水解规律
有弱才水解
谁强显谁性
越弱越水解
同强显中性
——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应
——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大
——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
——强酸强碱盐不水解，溶液呈中性
（6）程度
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，呈中性
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
如：M++H2O MOH+H+
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
如：A-+H2O HA+OH-
中性
酸性
碱性
各类盐的水解
盐类 实例 能否
水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的
酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa
强酸弱碱盐 NH4Cl
强酸强碱盐 NaCl
弱酸弱碱盐 CH3COONH4
NH4HCO3
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
不能
无
无
中性
能
谁强显
谁性
促进水的电离
CH3COO-、NH4+水解能力一样强，故显中性；HCO3-水解能力大于CH3COO-， 即HCO3-水解能力大于NH4+，显碱性
CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH + NH3 H2O
2、盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)
HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
盐 + 水 酸 + 碱
化学方程式表示：
离子方程式表示：
盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
书写盐类水解方程式注意事项
①盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆号连接，而不使用等号。
②一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
③多元弱酸阴离子水解分步写；多元弱碱阳离子，水解一步写。
④相互促进水解(双水解)，有的仍然很微弱，用可逆号连接；有的水解比较彻底，要用等号，可能有气体、沉淀生成，标“↓” “↑”符号。
Al3+
与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、[Al(OH)4]-
Fe3+
与HCO3-、CO32- 、[Al(OH)4]-
NH4+ 与 [Al(OH)4]- 、 SiO32-
常见能发生相互促进水解且水解较彻底的离子(双水解)
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3
回答下列问题：
(1)不破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： ；
③Na2CO3： ；
④AlCl3： 。
⑤
②④
①③
等浓度的强碱弱酸盐，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则对应盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。酸性：HSO3-＜H2SO3，则对应盐水解程度： Na2SO3（两步水解）＞ NaHSO3（一步水解），即碱性前者大，则对应的pH前者大于后者。
A
D
酸越弱，其对应的酸根阴离子结合H+能力越强（促进了水的电离，生成了更多的OH-），故对应盐溶液的碱性越强
水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。Kh表示水解反应趋势的大小∶Kh数值越大，水解趋势越大。
水解平衡常数
盐类的水解也存在平衡状态，称为水解平衡
水解常数Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。例如，CH3COONa 的水解常数可按以下方法求得：
水解平衡常数
对于二元弱酸酸根离子CO32-的水解来说，其第一步的水解常数为1.8×10-4mol·L-1，第二步的水解常数为2.4×10-8mol·L-1，二者相差很大，因此通常可以忽略第二步水解。
由此可知，酸的电离常数越大，即酸性越强，对应的盐的水解常数越小
改变条件 平衡移动 水解程度 C平(H+) c平(CH3COO－) c平(CH3COOH) c平(OH－)
加入固体CH3COONa
通入HCl(少量)
升温
加水
加NaOH
加CH3COOH
加NH4Cl
向右
向右
向右
向右
向右
向左
向左
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH △H＞0
CH3COONa溶液
改变条件 平衡移动 水解程度 c(NH4+ ) c(H+)
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加NH4Cl
向左
向右
向右
向右
向右
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
增大
NH4++H2O NH3 H2O + H+ △H＞0
NH4Cl溶液
归纳小结
① 温度：升温，促进水解
② 浓度：加水稀释，促进水解
③ 加酸：抑制弱碱阳离子的水解；促进弱酸根离子的水解
④ 加碱：促进弱碱阳离子的水解；抑制弱酸根离子的水解
2.外因
1.内因
盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的
盐的性质
影响盐类水解的因素
⑤ 加可溶性盐：加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解
如溶液(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋与NH4＋水解时都显酸性，所以两者的水解相互抑制。同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与FeSO4溶液相比，FeSO4溶液中的Fe2＋的水解程度更大。
4.溶液中其他离子对盐类水解的影响
(2)水解相互促进
②Al3＋和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、[Al(OH)4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(1)水解相互抑制
Fe3+
与 HCO3-、CO32- 、[Al(OH)4]-
NH4+ 与 SiO32- 、[Al(OH)4]-
①NH4＋与HS－、 S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示。如NH4＋＋CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O
(微弱双水解)
(完全双水解)
Al3++3H2O Al（OH）3 + 3H+
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
HCO3-+H2O H2CO3 + OH-
CH3COONH4水解方程式
+
H2O
NH4++H2O H+ + NH3 H2O
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH + NH3 H2O
虽双水解但依旧微弱，用“ ”，产物不需加“↓”“↑”

(Al2S3 水解方程式)
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑
Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
S2-+H2O HS-+OH-
HS-+H2O H2S+OH-
常温下，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度>电离程度
思考：NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着几种平衡？
水的电离平衡：H2O H+ + OH-

HCO3- 的电离平衡：HCO3- H++CO32-

HCO3- 的水解平衡：HCO3- +H2O H2CO3+OH-

其酸根离子既能电离又能水解，对应盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小
强碱弱酸的酸式盐
程度 酸碱性 酸式根离子
电离程度>水解程度
水解程度>电离程度
酸性
碱性
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4
(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，分析掌握。
(2)多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。
【特别警示】
常温下，pH=11的Na2CO3溶液，[OH-]水=？
常温下，pH=6的NH4Cl溶液，[H+]水=？
解析：CO32- + H2O

HCO3- + OH-
[OH-]水= =1ⅹ10-3mol/L
Kw
[H+]
解析：NH4+ + H2O

NH3 H2O + H+
[H+]水 = 1ⅹ10-6mol/L
盐类水解
实质
规律
水解方程式
促进水的电离
有弱才水解，谁强显谁性
多元弱酸盐分步，其他皆一步
影响因素
内因和外因
用平衡思想解决
课堂小结
B
C
3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( 　)
A．NH4+＋H2O NH3·H2O ＋H+
B．S2－＋2H2O H2S＋2OH-
C．CH3COOH＋H2O CH3COO-＋H3O+
D．CH3COOH＋OH- CH3COO-＋H2O
A
课堂检测
4.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3　 NaHCO3　 NaCl　 NH4Cl
B．Na2CO3　 NaHCO3　 NH4Cl　 NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl　 NaNO3　 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4　 Na2S　 NaNO3
C
5. pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是 ( )　
A．a1＞a2 B．a1＜a2
C．a1＝a2 D．无法判断
C