山东省德州市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

山东省德州市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活紧密相连，下列解释不合理的是
A．“暖宝宝”发热原理：利用铁粉与氧气发生氧化还原反应放出热量
B．铝制易拉罐广泛使用：铝的金属性比铁强，抗腐蚀性优于铁
C．冰箱冷藏延长食物保质期：低温降低微生物酶的活性，使腐败反应速率减慢
D．用明矾净化黄河水：胶体具有吸附性
2．为了探究反应的反应机理，用含的和含的HCl进行实验，下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．l和物理性质相似，化学性质不同
C．反应产物KCl中Cl为 D．HCl和都只含共价键，属于共价化合物
3．下列有关化学用语表示错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为143的U：
C．氨分子的空间结构示意图：
D．用电子式表示的形成过程：
4．关于和，下列说法正确的是
A．“侯氏制碱法”中的“碱”指的是
B．二者都能遇酸产生气体，都是食品膨松剂
C．可以用澄清石灰水鉴别、溶液
D．可以用加热的方法除去固体中的杂质
5．实验室中下列做法错误的是
A．用酒精灯直接加热蒸发皿
B．分液漏斗和容量瓶在使用前须检漏
C．金属钾保存在盛有煤油的细口瓶中
D．烧碱溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，后用硼酸溶液冲洗
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收过量：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．用稀硝酸溶解少量铜粉：
D．用惰性电极电解溶液：
7．如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是
A．电流由镁块经导线流向管道 B．管道表面上发生氧化反应
C．该保护法为牺牲阳极保护法 D．将镁块换为钠块，则保护效果更好
8．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．配制NaOH溶液 B．萃取碘水中的碘
C．钠在空气中燃烧 D．铁钉镀锌
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y形成的一种化合物可用于杀菌消毒，X的单质与Z的单质在暗处就能发生爆炸，W与Z同族，下列说法正确的是
A．Y的最高化合价为＋6 B．原子半径和离子半径均满足Y>Z
C．为离子化合物 D．Z的单质能从W的盐溶液中置换出W的单质
10．联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。恒温条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol (g)和2mol (g)，发生反应： ，反应第5min时测得(g)浓度为0.4。下列说法错误的是
A．反应过程中放出的热量为1.2bkJ
B．以(g)表示的平均反应速率为0.12
C．容器中说明该反应达到化学平衡状态
D．若将恒温恒容的容器改为绝热恒容能加快反应速率
11．高铁酸钾()是一种多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：
下列说法正确的是
A．该条件下，物质的溶解性：
B．可以将稀硫酸换成稀盐酸
C．氧化Ⅰ温度不宜过高的主要原因是防止反应速率过快
D．氧化Ⅱ的离子方程式：
二、未知
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证铜与浓硫酸反应生成 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水，溶液变蓝
B 比较非金属性：S>C>Si 向溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溶液中，生成白色胶状沉淀
C 证明溶液中含有 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D 除去溶液中的 向溶液中通入
A．A B．B C．C D．D
13．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示：
下列说法错误的是
A．溶解过程的热效应与温度无关
B．根据各微粒的状态可知：a>0，b<0
C．根据盖斯定律可知：a＋b=4
D．该溶液导电是NaCl在电流作用下产生自由移动的(aq)和(aq)
14．“空气和水蒸气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，流程中A、B、C均为气体。
下列说法错误的是
A．A和C可以是同一物质
B．用空气和水蒸气将吹出，体现了易升华
C．若B流量过大，会导致的产率下降
D．若B为吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
15．镍氢电池具有高容量、大功率、无污染等特点，其结构示意图如下，其中M为储氢合金。下列说法错误的是
A．该电池负极反应式为
B．放电过程中，碱性电解液的浓度不变
C．充电时氢氧化镍电极与电源正极相连
D．若氢氧化镍电极质量增加10g，则氢化物电极质量减小10x g
16．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其最外层电子数之和为16.、、为单质，X、Y、Z为化合物，其转化关系如右图所示，Z的阴离子为18电子微粒。回答以下问题：
(1)元素C在周期表中的位置为 ，Z的电子式为 。
(2)B、C、D简单离子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)，C和D形成 化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)A与B形成的18电子微粒的化学式为 。
(4)实验室制备X的化学方程式为 ，向C的氯化物溶液中加入过量X的水溶液，现象为 ，离子方程式为 。
17．氯化亚锡()是一种重要的工业原料，其化学性质与相似。实验室用金属Sn、在浓盐酸作用下可制得，装置如下：
已知：
颜色 熔点℃ 沸点℃ 化学性质
无色 -33 114 遇水强烈反应
白色 246 623 易与水反应，强还原性
实验步骤：
①先用a g金属锡与氯气在浓盐酸作用下生成。
②固体反应完后，再加入b g金属锡(b>a)。
③充分反应后反应液经一系列操作，获得。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，D中盛放试剂为 。
(2)A装置中反应的离子方程式为 ，C加热之前需先打开A中活塞，目的是 。
(3)步骤1须控制温度为30～105℃，原因是 。
(4)解释步骤2中b>a的原因是 。
(5)配制400mL浓度约为0.1的溶液，操作为：称取7.6g固体→加20mL盐酸溶解→加水稀释→加少量Sn粉保存。下列仪器中不需要使用的是___________。
A．100mL烧杯 B．500mL量筒 C．500mL容量瓶 D．500mL细口试剂瓶
18．二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
(1)根据上述反应，某同学认为CO和也可获得甲烷，试写出反应的热化学方程式 。
(2)在绝热条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol 和4mol 。
①下列能判断主反应达平衡状态的是 (填字母)。
A．容器内温度不变 B．混合气体的平均密度保持不变
C．的体积分数保持不变 D．
②反应10min后，消耗0.8mol ，的选择性为90%，生成CO的物质的量为 mol。用表示反应速率为 。(的选择性=)
(3)将甲烷设计成燃烧电池，是提高甲烷燃料利用率的重要举措。电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向 (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a极电极反应式为 。
19．我国科学家研发的新型硒回收技术助力“碳中和”，由含硒废料(主要含、S、Se、、CuO、ZnO等)制取硒的工艺流程如图所示：
(1)稳定性： ；酸性： 。
(2)“脱硫”得到含硫煤油的操作是 。
(3)“氧化”过程中，Se转化成弱酸，该反应的离子方程式为 ，滤渣的主要成分 。
(4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。
名称 /Cu /Zn /Fe / / /Se
电位/V 0.345 -0.760 -0.440 0.770 1.511 0.740
①还原的电极反应式为 ，溶液中同时含和，优先被还原的是(填离子符号) 。
②在“控电位还原”的条件下，假定只有和在阴极发生还原反应，的电还原效率为75%，则回收得到829.5g Se的同时，还原的物质的量为 。
(已知：A的电还原效率=)
(5)粗硒中硒含量可用如下方法测定：
①
②
③(已知为弱酸)
称取0.1200g粗硒样品，消耗0.2000的溶液30.00ml 溶液，则粗硒中硒的质量分数是 %。
20．电解法是目前处理含氮废水常用方法。以—空气燃料电池处理某含氮废水(主要含)的原理如下图所示：
(1)电极Pt(a)为 (填“正极”、“负极”)，电极(c)反应式为 。
(2)该燃料电池工作过程中Pt(b)区溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，若该燃料电池Pt(a)极消耗1.6g甲醇，则电极(d)产生标准状况下 L。
(3)研究表明，若废水中加入适量氯化钠，则在阳极放电生成，氧化，从而提高处理效率，氧化反应离子方程式为 。
(4)实验测得：溶液初始浓度和pH对氨氮去除速率与能耗的影响关系如图1和图2所示。(已知：比更易吸附在电极表面被氧化。)
图1 浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2 初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响
①处理氨氮废水的最佳条件是 。
②由图2分析，随pH从2增大到6时，氨氮去除率增大原因 。
③图1中浓度较低时、图2中pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，其原因可能是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C A C D B C
题号 11
答案 B
12．BC
13．AD
14．BD
15．AD
16．(1) 第3周期ⅢA族
(2) 共价化合物
(3)
(4) 有白色沉淀产生
17．(1) 球形冷凝管 碱石灰
(2) 排尽装置内的空气，防止产生的与空气中的水发生反应
(3)提高反应速率，同时防止浓盐酸、挥发
(4)，消耗a g锡恰好将完全转化为，过量的锡防止被氧化
(5)C
18．(1)
(2) AC 0.08mol 0.072mol/(L min)
(3) a极到b极
19．(1) < <
(2)过滤
(3)
(4) 14mol
(5)98.75
20．(1) 负极
(2) 增大 3.36
(3)
(4) 浓度为700mmol/L、pH=6 pH升高促进，更易被氧化 浓度过低，浓度过高，造成阳极能力大于，产生大量氧气，消耗电能所致