陕西省安康市2024-2025学年高一下学期期末联考化学试卷（含解析）

安康市2024—2025学年第二学期高一期末联考化学试题
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A．使用燃料电池驱动新能源汽车 B．晶体硅太阳能电池提供“绿电” C．天然气作为家用燃气蒸煮食品 D．用电烤箱烘焙面包
2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法错误的是
A．油脂属于酯类物质 B．醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C．纤维素和淀粉互为同分异构体 D．多糖、油脂、蛋白质均可水解
3．下列事实能说明的氧化性比S的氧化性强的是
A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫难溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价
D．与同一种变价金属（如Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的NaCl溶液中，的数目为
B．1mol重水（）与1mol水中含有质子的数目均为
C．若的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5mol
D．标准状况下，22.4L 中含有中子的数目为
5．下列物质间的转化关系中，能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
6．用如图所示的装置（夹持装置已略去）进行的制备及收集实验。下列说法正确的是
A．装置甲中制备利用了的分解反应
B．装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短
C．装置丙能防止倒吸
D．向收集好的中通入少量，不能观察到白烟
7．N、As元素位于元素周期表同一主族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．热稳定性： D．酸性：
8．下列说法正确的是
A．物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高
B．的反应热可以直接测定，同理，的反应热也可以直接测定
C．HCl和NaOH发生中和反应的反应热，则稀溶液中和反应的反应热
D．若，则的燃烧热
9．有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是
A．可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液
B．常温下Si的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在
C．水玻璃长期露置在空气中会变浑浊
D．在反应中，Si为氧化剂，为氧化产物
10．A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．A元素的原子序数为7
C．B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族
D．C元素的最高正价为＋7，最低负价为-1
11．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程
B．由图可知，比CO稳定
C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成
D．该反应为放热反应
12．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是
A．物质A在空气中受热可以转化为
B．可以与反应生成物质B
C．可能发生反应：
D．的俗称是铁红，可以用于外墙涂料
13．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为．工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电解质可用硫酸锂的水溶液代替
B．电路中转移0.1mol电子时，理论上b极质量增重0.7g
C．电池放电时，移向a极
D．a极发生还原反应，电极反应式为
14．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是
实验序号 褪色时间t/min
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
A．，
B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率
C．该反应的离子方程式为
D．上表数据可证明对该反应有催化作用
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（15分）是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。
回答下列问题：
Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备并验证其性质。
（1）试管A中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）试管B中的现象是________________________________________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是________________________________
Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究的催化氧化（熔点-76.1℃、沸点-10℃，熔点16.8℃、沸点45℃）。
（3）装置Ⅰ用于模拟工业生产中的催化氧化，该反应的化学方程式为____________________________。
（4）装置Ⅱ的作用为________________________________________。
Ⅲ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中的含量。
（5）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________________________________，该装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（6）若空气流速为，当观察到装置内溶液________________________________________（填现象），结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为________（用含a、t的代数式表示）。
16．（14分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。NO和都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如NO和在一定条件下发生反应：。
回答下列问题：
（1）在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。
a．
b．容器内压强不再随时间的变化而变化
c．容器内的物质的量分数不再随时间的变化而变化
d．容器内
e．有12mol N—H键断裂的同时生成5mol
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（2）利用的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。
M电极为________________极，N电极上发生的电极反应为________________________。
（3）已知断开1mol H—H键、1mol 键、1mol N—H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气合成氨气的热化学方程式为________________________________________。
（4）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生反应，该反应中随时间的变化如表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005
①用的浓度变化表示0～2s内该反应的平均速率________________；在第5s时，的转化率为________________（转化率指某一反应物转化量占其初始量的百分比）。
②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是________________________________________________________________________________。
17．（14分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、Cl、Br、I等重要资源。
回答下列问题：
（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是________；若实验中发现忘加碎瓷片，操作为________________________________________；冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）从海水制得的粗盐中含有较多的、、等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________________（填选项字母）。
A．NaOH溶液→溶液→溶液
B．溶液→NaOH溶液→溶液
C．NaOH溶液→溶液→溶液
D．溶液→NaOH溶液→溶液
（3）结合如表所示的数据分析，说明冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝的原因：________________________________________________________________________________
物质 MgO
熔点 2852 2054 714 190
（4）镁和卤素单质（）反应的相对能量变化如图所示：
①所得生成物的稳定性由大到小的顺序为________________________。
②
（5）已知某溶液中、、的物质的量之比为，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为，设、、均不与水反应，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的________________。
18．（15分）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为________________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________
（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为____________。
（4）E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。
①试管甲中反应的化学方程式为________________________________________________________，反应类型为________________；分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为________________________。
②下列说法正确的是________________________（填选项字母）。
A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E
B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用
C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度
D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同
③用4.6g D和3.0g E在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60％，则实际得到G的质量为________________________g（已知：实际产率）。
（5）X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，分子中含有3个的X的结构简式为_____________________，其中共平面的碳原子最多有_____________个。
化学参考答案及解析
一、选择题
1．A 【解析】使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能再转化为机械能，A项符合题意；晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能。B项不符合题意；天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C项不符合题意；用电烤箱烘烙面包，属于电能转化为热能，D项不符合题意。
2．C 【解析】油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A项正确；醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C项错误；多糖可水解为二糖和单糖，油脂中含酯基，可以水解，蛋白质中含肽键，可以水解，D项正确。
3．D 【解析】物质的颜色为物理性质，与化学性质无关，不能用来比较氧化性强弱，A项不符合题意；物质的溶解性与氧化性无关，B项不符合题意；与金属反应时，非金属元素的最低负价取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，C项不符合题意；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，氯气的氧化性强，D项符合题意。
4．A 【解析】题目未给溶液体积，无法计算离子数目，A项错误；1个重水分子和1个水分子中都含有10个质子，则1mol重水与1mol水中含有质子的数目均为，B项正确；若的值变为规定的两倍，则1mol氧气分子的质量为64g，即摩尔质量为，32g氧气的物质的量变为，C项正确；1个分子的中子数为，则标准状况下22.4L的中含有中子的数目为，D项正确。
5．D 【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能一步实现，A项不符合题意；次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，不能一步实现，B项不符合题意；铁和盐酸反应生成氧化亚铁和氢气，溶液不能一步实现，C项不符合题意；钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，各转化均能一步实现，D项符合题意。
6．A 【解析】碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则装置甲中制备利用了的分解反应，A项正确；用向下排空气法收集氨气，装置乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B项错误；氨气极易溶于水，装置丙中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，C项错误；向收集好的中通入少量，发生反应：，能观察到白烟，D项错误。
7．B 【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A项正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，B项错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，C项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，D项正确。
8．D 【解析】物质中化学键的键能越大，分子越稳定，能量越低，A项错误；的反应热无法直接测定，B项错误；生成水的同时又生成微溶于水的，故，C项错误；的燃烧热为1mol 完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，D项正确。
9．D 【解析】可溶于强碱溶液，也可溶于HF溶液，A项正确；硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，广泛存在于矿物和岩石中，不能以游离态存在，B项正确；水玻璃长期露置在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，C项正确；硅由0价变为＋4价，是还原剂，氢被还原成，是还原产物，D项错误。
10．B 【解析】A、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，第二，三周期上下相邻元素的原子序数相差8，结合A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得B是16号硫，则A、C分别是氮、氟。离子结构相同时，核电荷数小的元素离子半径大，则半径：，A项错误；A为N元素，原子序数为7，B项正确；B为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，C项错误；氟元素在化合物中只有-1价，D项错误。
11．B 【解析】根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均为O—H键断裂过程，故均需要吸收能量。A项正确；根据图示数据。不能判断、CO稳定性强弱，B项错误；过程Ⅲ中既有O—H键断裂，又有键、O—H键、H—H键形成，C项正确；生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D项正确。
12．B 【解析】物质A是FeO，在空气中受热可以转化为，A项正确；不与反应，B项错误；可能是发生铝热反应：，C项正确；的俗称是铁红。C是红棕色固体，可以用作外墙涂料，D项正确。
13．B 【解析】金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质不能用硫酸锂的水溶液代替，A项错误；由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重，B项正确，D项错误；电池放电时，阳离子向正极b极移动，C项错误。
14．C 【解析】探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响，则，，A项正确；由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度，褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应的化学反应速率，B项正确；是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，C项错误；由实验1、4可知，溶液是该反应的催化剂，由于原溶液含有，则是该反应的催化剂，D项正确。
二、非选择题
15．（15分）Ⅰ．（2分）
（2）品红溶液褪色（1分） 吸收多余的，防止污染空气（1分）
Ⅱ．（3）（2分）
（4）使冷凝为固体与分离（2分）
Ⅲ．（5）增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收（2分） （2分）
（6）蓝色恰好褪去（1分） （2分）
【解析】Ⅰ．（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为．
（2）具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；是有毒气体，浸NaOH溶液的棉团可吸收多余的，防止污染空气。
Ⅱ．（3）装置Ⅰ模拟工业生产中的催化氧化，与在催化剂、加热条件下反应生成，化学方程式为。
（4）由、的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可使冷凝为固体与分离。
Ⅲ．（5）通空气样品的导管末端有带许多小孔的玻璃球泡，其可增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收；该装置中与、反应生成和HI，离子方程式为。
（6）若空气流速为，当观察到装置内容液蓝色恰好褪去，说明将碘完全反应，结束计时，通入空气t min时，空气体积，参与反应的二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中的含量。
16．（14分）（1）bc（2分）
（2）负（1分） （2分）
（3）（3分）
（4）①（2分） 87.5％（2分）
②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2分）
【解析】（1）时不能判断正、逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡状态，a项不符合题意；该反应前后化学计量数不等，容器内压强不再随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，b项符合题意；容器内的物质的量分数不再随时间的变化而变化时，说明其浓度不变，反应达到平衡状态，c项符合题意；容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比时，不能判断反应达到平衡状态，d项不符合题意；断裂12mol N—H键的同时生成5mol 键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡状态，e项不符合题意；混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡状态，f项不符合题意。
（2）M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为。
（3）氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，计算可得，热化学方程式为。
（4）①用的浓度变化表示0～2s内该反应的平均速率：；在第5s时，的转化率为。
②由表可知，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。
17．（14分）（1）防止液体暴沸（1分） 立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热（2分，答案合理即可） a（1分）
（2）BC（2分）
（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝（2分，答案合理即可）
（4）①（2分） ②-117（2分） （5）（2分）
【解析】（1）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入沸石的目的是防止液体暴沸；若实验中发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热；冷凝管中应“下进上出”，则进水口为a。
（2）要除去、、，则用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除去，加入氢氧化钠溶液的顺序可不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A、D项中剩余的氯化钡无法除去，故选BC项。
（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。
（4）①物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的稳定性由强到弱的顺序为。
②Ⅰ．，Ⅱ．，由Ⅰ—Ⅱ得。
（5）已知还原性：，反应后有剩余。说明没有消耗，通入的只与发生反应，设原溶液中含有2mol ，3mol 、4mol ，通入后它们的物质的量之比变为，则各离子的物质的量分别为4mol 、3mol 、2mol ，增加了2mol，则需1mol ，通入的物质的量是原溶液中物质的量的。
18．（15分）（1）羟基（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）
（4）①（2分） 酯化反应或取代反应（1分） 分液漏斗（1分，答案合理即可）
②CD（2分） ③2.64（2分）
（5）（2分） 5（1分）
【解析】（1）B是乙二醇，其官能团是羟基（—OH）。
（2）反应④为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为。
（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，即F为聚乙烯，结构简式为。
（4）①试管甲中发生制备乙酸乙酯的反应，其化学方程式为，该反应属于酯化反应，也属于取代反应：分离两种互不相溶的液体，常用分液的方法，主要仪器是分液漏斗。
②实验开始时，先在试管内添加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸，防止浓硫酸在稀释过程中放出大量热导致液体飞溅造成事故，A项错误；该实验中浓硫酸起催化剂、吸水剂的作用，B项错误；饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，C项正确；等物质的量的乙醇（）和乙烯（）完全燃烧耗氧量相同，D项正确。
③4.6g 的物质的量是0.1mol，3.0g 的物质的量是0.05mol，则理论上生成的物质的量为0.05mol，由于实际产率为60％，则实际得到乙酸乙酯的质量为。
（5）X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，则X的分子式是，含3个的X结构简式为，其中共平面的碳原子最多有5个。