鲁科版高中化学选择性必修1第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1化学反应速率教学课件.ppt

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名称	鲁科版高中化学选择性必修1第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1化学反应速率教学课件
格式	ppt
文件大小	382.0KB
资源类型	试卷
版本资源	鲁科版（2019）
科目	化学
更新时间	2025-08-09 00:00:00

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文档简介

(共15张PPT)
第2章化学反应的方向、限度与速率
第3节化学反应速率
每一步
历程
条件
反应物的结构和反应条件
化学反应速率
*
*
“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O2 2SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是
A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成
D．该反应的催化剂是V2O5
B
C
浓度(或质量、物质的量等)
mol·L－1·s－1
mol·L－1·min－1
*
不同
相同
系数之比
*
2、化学反应速率的计算
(1)定义式法
利用公式v= ，计算化学反应速率。
(2)关系式法
利用化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=化学计量数之比。
(3)“三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤:
a.写出有关反应的化学方程式。
b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
c.根据已知条件列方程计算。
*
*
C
*
*
C
*
*
2门世2有
3厚
0
0
S02
2
0
①
0
②
慢
S03
+
快
0
0
0
c/(mol-L)
8
C
6
4
B
2
A
0
2(min)