鲁科版高中化学选择性必修1第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.3温度对化学平衡的影响教学课件

(共11张PPT)
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2节 化学反应的限度
第3课时 温度对化学平衡的影响
联想 质疑
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现,用这个高炉炼铁,所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少,其原因是什么 如果继续增大铁矿石的量能减少一氧化碳的含量吗
高炉炼铁的原理是利用CO还原氧化铁,此反应为可逆反应,当反应达到平衡时,增加反应时间不能改变各种物质的百分含量;增加铁矿石的量不能减少一氧化碳的含量。
联想 质疑
反应条件对化学平衡的影响
预测
某化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。温度、浓度或压强改变时，化学平衡状态是否改变？如果发生改变，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。
资料在线
温度与化学平衡常数的关系
温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K
升高 ＞0 增大 降低 ＞0 减小
＜0 减小 ＜0 增大
任务一：预测温度对化学平衡的影响
该反应在不同温度下的K值：
T / K K /（mol-1·L）
333 0.601
298 6.80
c(N2O4 )
c2(NO2 )
Q=
= K
达到平衡时：
小↓
大
K
Q<
K
平衡正向移动
降低温度
放热方向
任务一：预测温度对化学平衡的影响
该反应在不同温度下的K值：
T / K K /（mol-1·L）
333 0.601
298 6.80
c(N2O4 )
c2(NO2 )
Q=
= K
达到平衡时：
K
Q>
K
平衡逆向移动
升高温度
吸热方向
小↑
大
任务二：实验验证温度对化学平衡的影响
实验目的
探究温度对化学平衡的影响。
实验用品
装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，冰水混合物，热水；烧杯。
实验方案设计及实施
设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象
探究温度对化学平衡的影响
冷水
热水
任务二：实验验证温度对化学平衡的影响
2NO2 (g) N2O4(g)
红棕色
无色
实验
现象 浸到冰水中时混合物颜色_____，浸到热水中时混合物颜色_____
变浅
变深
2NO2 (g) N2O4(g)
红棕色
无色
降低温度
升高温度
平衡正向移动
平衡逆向移动
颜色变浅
颜色变深
(放热反应)
(吸热反应)
冷水
热水
任务二：实验验证温度对化学平衡的影响
小结：
温度对化学平衡的影响
反应焓变 ΔH 温度变化 平衡常数K 移动方向
ΔH < 0
(放热反应) 温度升高 变小 吸热方向（逆向）
温度降低 变大 放热方向（正向）
小结：
温度对化学平衡的影响
反应焓变 ΔH 温度变化 平衡常数K 移动方向
ΔH >0
(吸热反应) 温度升高 变大 吸热方向（正向）
温度降低 变小 放热方向（逆向）
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
在体积一定的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。
(2)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 ℃。
吸热
830
迁移应用