鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为3.2.3盐类的水解平衡的移动教学课件

(共18张PPT)
第3章　物质在水溶液中的行为
第2节　弱电解质的电离 盐类的水解
第3课时 盐类水解平衡的移动 盐类水解的应用　
盐类水解平衡的移动 盐类水解的应用
学习目标：
1.掌握盐类水解平衡的影响因素
2.掌握盐类水解的应用
一、水解平衡的移动
2、课本第103页 活动·探究：通过研讨，
你认为影响盐类水解的因素有哪些？
1、在常温下，pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中 ，设由水电离产生的OH-浓度分别为a和b，则a与b的关系为
A、a>b B、a=10-4b
C、b=10-4a D、a=b
增大盐
溶液浓度 稀释 加热 加少量浓盐酸 加少量浓NaOH
平衡移动
水解程度
CH3COONa溶液水解平衡移动和水解程度变化：
向右
减小
向右
增大
向右
向左
向右
增大
增大
减小
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
增大盐
溶液浓度 稀释 加热 加少量浓盐酸 加少量浓NaOH
平衡移动
水解程度
NH4Cl溶液水解平衡移动和水解程度变化：
向右
减小
向右
增大
向右
向左
向右
增大
增大
减小
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
小结：影响盐类水解的因素：
(1)内因：盐本身性质，越弱越水解
(2)外因：温度 浓度
平衡移动 水解程度
升温
降温
增大盐溶液浓度
加水稀释
向右
增大
向左
减小
向右
向右
减小
增大
外加酸、碱、盐的影响；同性抑制，异性促进
越热越水解，越稀越水解
内筒为塑料筒
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
（一）泡沫灭火器
NaHCO3
Al2(SO4)3
外筒为铁筒
二、盐类水解的应用
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
完全双水解进行得非常充分，故用“=”连接，且标注“↑”、“↓”符号。
Al3+与S2-在水溶液中能共存吗？
应用：制备Al2S3不能在水溶液中进行。应用Al粉和硫粉直接加热。
泡沫灭火器能快速生成CO2气体和Al(OH)3沉淀。分析Al3+、HCO3-将会发生的反应。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
能发生完全双水解的离子：Al3+与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-、S2- ；Fe3+与HCO3-、CO32-
双水解方程式书写步骤：
1.找出能发生水解的离子（先不要写水），对应写出相应的弱酸和弱碱（或沉淀和气体），一般用“ ”，完全用“=”“↑”“↓”。
2.电荷守恒法配平。
3.补水。
练习：①Al3+与S2- ②Al3+与[Al(OH)4]-
③Fe3+与HCO3- ④ Fe3+与CO32-
⑤CH3COO-与NH4+
一般双水解比单一离子水解程度大，但仍然微弱，离子可以大量共存
完全双水解进行得非常充分，可生成沉淀和气体，离子不能大量共存
(二)水解反应的应用-制备胶体、净水、除污
教材P105活动探究，总结盐类的水解有哪些应用。
1、制备胶体（Fe3+的水解）
2、净水
3、除污
水解原理的应用（二）
完成教材P105“活动·探究”
1、配制和保存易水解的盐溶液
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ △H>0
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______
相应的酸
（三）水解反应的应用--化学实验中的盐类水解
思考：1.如何用FeCl3固体配制FeCl3溶液？
先将FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需溶液。
2、碳酸钠溶液保存不能用玻璃塞？
思考：粗铜精炼的电解质溶液是什么？
H2SO4酸化的CuSO4
4、水解除杂（常考）
除去CuCl2溶液中混有的Fe3+杂质，可选用（ ）
A.Cu B.NaOH C.NH3 H2O D.CuO
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3，消耗水解产生的H+，平衡正移，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去。
3、离子共存
5、制备胶体
6、制备无水盐
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，两种盐水解相互促进，平衡向右移动，以致生成NH3·H2O，在阳光照射下进一步分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
7、解释生活现象
8、蒸干盐溶液所得物质的判断规律
①考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固体应是CaCO3。
②考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。
③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。如Al2(SO4)3
④盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。
1. AlCl3、CuCl2、MgCl2
2. CuSO4
3. Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
4. Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] Al(OH)3+NaOH
5. NaHCO3
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH
6.KMnO4
7.Na2SO3
氢氧化物 氧化物
CuSO4·5H2O CuSO4
Na2CO3·10H2O Na2CO3
Na[Al(OH)4]
Na2CO3
K2MnO4 MnO2
Na2SO4
例：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
判断下列盐溶液加热蒸干、灼烧后的产物：
书写离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
1. CH3COONa
2. NH4Cl
3. Na2CO3（Na2S类似）
4. NaHCO3（显碱性，HCO3-的水解>电离）
5. NaHSO3 （显酸性，HSO3-的电离>水解）
6. 等浓度的CH3COOH与CH3COONa （显酸性，CH3COOH的电离>CH3COO-的水解）
7.等浓度的Na2CO3与NaHCO3
5min默写
1、书写下列原理中的水解离子方程式
①泡沫灭火器原理
②纯碱去油污
③Fe(OH)3胶体的制备
④明矾净水
⑤Al2S3不能由水溶液中反应制得
⑥CH3COONH4
2、将下列盐溶液加热蒸干灼烧最后得到什么固体？
①AlCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Na2CO3
④Na[Al(OH)4] ⑤NaHCO3