鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为3.3.1沉淀溶解平衡与溶度积教学课件

(共19张PPT)
第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡
1、 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平衡。
2、能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向。
学习目标
实验步骤
实验现象
实验结论
上层清液中出现黄色沉淀
原上层清液中含有Pb2＋
观察思考：PbI2固体的溶解平衡
PbI2沉淀的饱和溶液
取上清液
滴加KI溶液
PbI2在水中存在溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
在一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡的定义、表示方法
沉淀溶解平衡的特征
1、定义：
沉淀溶解平衡
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
2、表示：
注意：此时的溶液为沉淀物质的饱和溶液
CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
练：CaCO3的沉淀溶解平衡：
练：CaCO3的电离方程式：
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
t
V
V溶解=V结合
沉淀溶解平衡
特征：
等：
V溶解=V结合>0
动：
动态平衡
定：
沉淀质量/离子浓度保持恒定
变：
条件改变，沉淀溶解平衡发生移动
3、特征：
V结合
V溶解
沉淀溶解平衡
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
逆：
沉淀溶解平衡是可逆的
条件改变 平衡移动 c(Mg2+) c(OH-)
升温
加水
加MgCl2(s)
加NaOH(s)
加盐酸
正移
增大
增大
4、沉淀溶解平衡的影响因素：实例分析
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) H>0
正移
不变
不变
逆移
增大
减小
正移
增大
减小
逆移
减小
增大
沉淀溶解平衡
注意：同离子效应、离子反应效应均出现，以同离子效应为主
影响因素 平衡移动方向
内因
外因 温度(升温)
浓度(加水)
同离子效应
离子反应效应
正移
正移
逆移
正移
沉淀本身的性质：
4、沉淀溶解平衡的影响因素
不同沉淀的溶解不同
沉淀溶解平衡
注意：同离子效应、离子反应效应均出现，以同离子效应为主
(Ca(OH)2反例)
1、下列关于溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是( )
A.AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B.等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－
C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D.“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
课堂练习
A
2、Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的 ( )
A.NaOH固体 B.NaCl固体
C.NaHSO4固体 D.MgSO4固体
课堂练习
C
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
溶度积常数的定义、符号
溶度积常数的表达式
1、定义：
2、表达式：
Ksp= [Mg2＋][OH-]2
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
3、意义：
Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力
溶度积常数
例： Ksp(AgCl)=1.8ⅹ10-10
Ksp(AgI)=8.5ⅹ10-17
Ksp(Ag2CrO4)=1.9ⅹ10-12
注意——判断溶解能力：
组成类型相同时(如AB、A2B、AB2)，Ksp越大，物质溶解能力越大
组成类型不同时，离子浓度越大，物质溶解能力越大
解析： 溶解度：Ag2CrO4 > AgCl > AgI
“Ksp越大，该物质的溶解能力越大”，你认为正确吗？
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
溶度积常数
4、影响因素：
Q>Ksp
Q＝Ksp
Q5、应用——判断沉淀生成与溶解
溶度积Ksp与溶液的浓度商Q的相对大小
溶液过饱和，有沉淀析出
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
溶液未饱和，无沉淀析出
3、已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是 （ ）
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有
[Ag＋]＝[Cl－]
C.温度一定时，当溶液中[Ag＋][Cl－]＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D.Ksp(AgI)课堂练习
D
难溶
微溶
可溶
易溶
25℃，溶解性和溶解度的关系
0.01g
1g
10g
溶解度
反应完全的标志：
残留在溶液中离子浓度<1ⅹ10-5mol/L时，反应达完全
拓展：某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度
课堂小结
4、(2018·北师大附中检测)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
课堂练习
B
5、下列物质中，溶解度不随pH值变化的是( )
A.AgCl B.CaCO3
C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2
课堂练习
A
6.(2016·海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A.[CO32- ] B.[Mg2＋]
C.[H＋] D.Ksp(MgCO3)
课堂练习
A
7、向0. 1mol/L CuSO4溶液中加NaOH(s)(忽略溶液体积变化)。已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2ⅹ10-20
(1)当c(OH-)= ，开始产生沉淀？
(2)当Cu2+恰好完全沉淀，c(OH-)= 。
(3)当pH=8时，c(Cu2+)= 。
课堂练习