鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件教学课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
第4节 离子反应
当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡;当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应;当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。这些反应都有什么特点 它们为什么会发生 研究这样的反应有什么意义
联想·质疑
交流研讨
1.以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子 哪些离子之间会发生反应 写出有关反应的离子方程式。
（1）Na2SO4溶液与 BaCl2溶液;
（2）石灰乳[Ca(OH) 2浊液】与Na2CO3溶液;
（3）Na2CO3 溶液与盐酸;
（4）盐酸与锌粒;
（5）CH3COONa溶液与盐酸;
（6）KI溶液与溴水。
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
Ca(OH) 2+CO32-==CaCO3↓+2OH-
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
Zn+2H+==H2↑+Zn2+
CH3COO-+H+==CH3COOH
2I-+Br2==I2+2Br -
交流研讨
2.你学过的离子反应还有哪些 它们各有什么特点 满足哪些条件时离子反应能够发生 为什么在这些条件下离子反应能够发生
离子反应：
离子反应发生条件：
离子反应特点：
溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应
某种或某些离子浓度的降低
形成沉淀、弱电解质、气体或离子参与氧化还原反应
①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：
②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：
离子生成沉淀
沉淀转化
思考
浓度减小
浓度增大
离子反应会使溶液中某种或某些离子浓度的降低
①NaOH与盐酸混合：
②盐酸与CH3COONa混合：
③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液：
常见的与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、HCO3－、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO32－等；
常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：
NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。
NH4＋＋OH－==NH3 H2O
强酸制备弱酸
强碱制备弱碱
酸碱中和
①Na2CO3溶液与稀硫酸混合：
②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：
NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O。
CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
常见生成气体或挥发性物质的离子反应：
H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS－、HSO3－、HCO3－等；
OH－与NH4＋。
归纳总结
NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O。
NH4＋＋OH－==NH3 H2O。
稀NH4NO3溶液与稀NaOH溶液：
浓NH4NO3溶液与浓NaOH溶液：
①氧化性离子与还原性离子的反应
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl-
Br2＋2I－===2Br－＋I2
②有离子参加的氧化还原反应
在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。
③原电池中发生的氧化还原反应的离子反应
④电解池中发生的氧化还原反应的离子反应
铜锌原电池反应的离子方程式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
通电
(1)MnO4－(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。
(2)NO3－(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。
(3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。
(4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
归纳总结
常见发生氧化还原反应的离子
回顾思考
除以上离子反应类型外，你还知道哪些离子反应类型？
Al3＋+3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑
Fe3＋+3SCN－==Fe(SCN)3；
Ag＋+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]＋+2H2O
迁移应用
1.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．[OH－]＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－
B
迁移应用
2．写出下列与量有关的离子方程式
(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________________________
(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
____________________________________________________。
溶液至中性_______________________________________。
(3)向同浓度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水
________________________________________________________________
SO2＋OH－==HSO3－
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O
2I－＋Cl2==I2＋2Cl－
应用指导
离子方程式的书写注意要点
(1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。
应用指导
与量有关的离子方程式的书写注意问题
(1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。
(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。