第二课时 铁盐和亚铁盐
1.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）
A.铜粉 B.铁粉
C.锌粉 D.H2SO4
2.证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋最佳的实验方法是（ ）
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D.加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
3.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图的一组实验，其中实验方案设计或实验现象错误的是（ ）
A.只有③ B.只有④
C.③④ D.③④⑤
4.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A.Fe3＋、Fe2＋ B.Fe2＋、Cu2＋
C.Cu2＋、Fe3＋ D.Cu＋、Cu2＋
5.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2（SO4）3等少量杂质，应选用的试剂是（ ）
A.氨水 B.铝粉 C.铁粉 D.NaOH溶液
6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.向c溶液中滴加KSCN溶液，可检验c溶液是否变质
B.固体g溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
C.通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
D.可存在c→d→e→f→c的循环转化关系
7.电子工业中常用FeCl3溶液作刻蚀液，来腐蚀镀铜板制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：
请回答：
（1）废液A中含有的金属阳离子有Fe3＋和 。
（2）过程①反应的离子方程式是 。
（3）过程②中发生化合反应的离子方程式为 。
过程②中发生置换反应的离子方程式为 。
（4）过程③中反应的离子方程式是 。
（5）检验滤液B中金属阳离子存在的方法是 （简述操作方法、现象和结论）。
8.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
9.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A.物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B.通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4
C.从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C
D.从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性也具有还原性
10.对印刷电路板制作过程中（2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2）产生的废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B.若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中＝
C.若向溶液A、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D.实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
11.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是（ ）
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋
B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋
C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
12.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1）装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是 。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
试剂X中溶质的化学式为 ；固体物质的成分可能为 （填字母）。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
（4）加入少许植物油的作用是 ，
加入新制氯水后溶液红色加深的原因： （用离子方程式表示）。
13.（2024·余姚高一检测）某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl3溶液中加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为 。
（2）甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化，FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为 。
（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
（5）维生素C易溶于水，可将Fe3＋转化为Fe2＋被人体吸收。为检验转化产物Fe2＋，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计 （填“能”或“不能”）检验Fe2＋的生成。部分变质的FeCl2溶液可制得Fe2O3。若100 mL该溶液最终制得1.6 g Fe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 。
第二课时 铁盐和亚铁盐
1.B FeSO4具有还原性，极易被空气中氧气氧化而生成Fe2（SO4）3，为防止亚铁离子被氧化，应该加入具有还原性的物质，且不能引进新的杂质。
2.B A项，先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，错误；C项，若含有大量Fe2＋、少量Fe3＋，则滴加NaOH溶液后，Fe3＋反应的现象可能被Fe2＋反应的现象掩蔽，无法验证Fe3＋存在，错误；D项，滴加高锰酸钾溶液，根据溶液是否褪色，能检验出溶液中是否含有Fe2＋，无法验证Fe3＋存在，错误。
3.C ①铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液显浅绿色，说明Fe3＋具有氧化性，正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据此能够检验铁离子，正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确。
4.B 当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B项正确。
5.C CuSO4和Fe2（SO4）3都可以与铁粉反应生成FeSO4，若用铝粉，会生成Al3＋，引入新的杂质。
6.B A项，c溶液为Fe2＋盐溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，可说明含Fe3＋，则溶液已变质，正确；B项，g是Fe2O3，Fe2O3溶于氢碘酸时，Fe3＋会将I－氧化，离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋2Fe2＋＋I2＋3H2O，错误；C项，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3、FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl，通过化合反应或复分解反应均能直接得到Fe（OH）3，正确；D项，Fe2＋可以与碱反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2会被空气中O2氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与酸反应可生成铁盐，Fe3＋与Fe单质反应可生成Fe2＋，正确。
7.（1）Fe2＋、Cu2＋ （2）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
（3）2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
（4）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
（5）加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，滴加氯水，溶液变为红色，或加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成（Fe2＋与[Fe（CN）6]3－反应产生蓝色沉淀）
解析：用过量FeCl3的浓溶液腐蚀镀铜板，Fe3＋和Cu发生反应，所得废液A中的阳离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；向废液A中加入过量铁粉，Fe和Fe3＋、Cu2＋发生反应，过滤后所得滤液B中的阳离子有Fe2＋，滤渣中含有Fe和Cu；向滤渣中加入足量的稀盐酸，并过滤，分离出Cu，将得到的含Fe2＋的滤液合并到滤液B中；向滤液B中通入足量的氯气，将Fe2＋转化为Fe3＋。
8.C n（Fe）＝0.02 mol，n（FeCl3）＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋ 0.06 mol，A错误，C正确；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B错误；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2，D错误。
9.C 铁的氧化物不溶于水，不能与水反应生成碱，C错误。
10.B A项，FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由＋3价降为＋2价，得到1个电子，所以1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023；B项，根据反应2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋可知，废液X中n（Cu2＋）∶n（Fe2＋）＝1∶2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3＋，所以 n（Cu2＋）∶[n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）]＜1∶2；C项，向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3＋反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少；D项，操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
11.D Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋，A正确；Fe2＋具有较强的还原性，可以和具有强氧化性的氯气反应生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋，B正确；铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，生成的FeCl2可以继续吸收氯气，C正确； Fe2＋具有较强的还原性，会与具有强氧化性的ClO－反应，二者不能大量共存，D错误。
12.（1）g h d e （2）防止堵塞 （3）KSCN A （4）隔绝空气，防止Fe2＋被氧化 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
解析：（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂，碱石灰具有碱性而吸收氯气，饱和食盐水吸收HCl而抑制Cl2溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f。（2）Fe在Cl2中燃烧生成的FeCl3冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。（3）Fe3＋用KSCN溶液检验，所以试剂X中溶质为KSCN；Fe和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、FeCl3反应生成FeCl2，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以固体物质的成分为Fe和FeCl3。（4）Fe2＋不稳定，易被空气中氧气氧化，植物油的作用是隔绝空气，防止Fe2＋被氧化；Fe2＋被氯气氧化生成Fe3＋，从而增大Fe3＋浓度，Fe3＋、SCN－反应生成Fe（SCN）3，溶液颜色加深，涉及的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。
13.（1）2FeCl3＋Fe3FeCl2 （2）2FeCl2＋Cl22FeCl3 （3）隔绝空气，防止Fe2＋被氧化
（4）2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O
（5）不能 0.2 mol·L－1
解析：（3）Fe2＋具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以验证Fe2＋被氯气氧化时，应向氯化亚铁溶液中先加入煤油隔绝空气，防止Fe2＋被氧化，再于液面下依次加入硫氰化钾溶液和氯水，溶液变红说明Fe2＋被氯气氧化。（4）由题意可知，酸性条件下Fe2＋与过氧化氢溶液反应生成Fe3＋和水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O。（5）Fe2＋、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密；1.6 g Fe2O3的物质的量为＝0.01 mol，铁元素的物质的量n（Fe）＝0.02 mol；根据铁元素守恒，变质前n（FeCl2）＝n（Fe）＝0.02 mol，则100 mL该溶液中，c（FeCl2）＝＝0.2 mol·L－1。
4 / 4第二课时 铁盐和亚铁盐
课程 标准 1.了解亚铁盐、铁盐在生产、生活中的应用。 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁盐和亚铁盐的主要性质。 3.能利用铁盐、亚铁盐的性质，设计Fe2＋、Fe3＋的检验方案
分点突破（一） Fe2＋、Fe3＋的检验
Fe2＋、Fe3＋检验的实验
离子 Fe3＋ Fe2＋
溶液的颜色 色 色
实验操作
实验现象 溶液变成 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成
离子方程式 Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3
结论 Fe3＋遇SCN－显 ，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加 溶液再加 的方法检验Fe2＋的存在
补铁剂可以为人体补充铁元素预防缺铁性贫血。如图是一种常用的补铁剂及其标签。
富马酸亚铁颗粒 化学式：C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.17 g 服用量：每次1～2包（成人）
【交流讨论】
1.用KSCN溶液检验该补铁剂中铁元素是Fe2＋还是Fe3＋。
（1）若含有Fe3＋的现象及结论： 。
（2）若含有Fe2＋的现象及结论： 。
2.请设计实验检验在空气中放置的补铁剂已部分变质。
3.某化学小组检验某铁的氧化物中是否有＋2价铁时，设计思路为：少量固体溶液紫色褪去。其中一位同学认为可以将步骤a中的稀硫酸换为稀盐酸，是否可以？
1.Fe2＋、Fe3＋的鉴别
（1）观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。
（2）KSCN法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。
（3）碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液（或氨水），生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。
（4）KSCN—氯水法：取少量待测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，不含Fe3＋；再滴加新制氯水，若溶液变红色，含有Fe2＋[不能加入过量氯水，因还原性：Fe2＋＞SCN－＞Cl－，过量氯水（Cl2）先氧化Fe2＋，再氧化SCN－，导致检验失败]。
2.混合液中离子检验
（1）Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，
溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋（注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰）。
（2）Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。
1.含Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液会变红，据此原理可设计“水写红字”魔术（如图），其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是（ ）
A.FeCl3溶液 B.KCl溶液
C.KNO3溶液 D.K2SO4溶液
2.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋（溶液中不含Cl－）；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（ ）
组别 试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、 KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 新制氯水
D 新制氯水 酸性KMnO4溶液
分点突破（二） 铁盐、亚铁盐的性质与应用
1.从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋性质
（1）Fe3＋——降低到 价或价，具有 。
2.实验探究
实验 操作
实验 现象 加入铁粉后，溶液由 色变为 ，试管中有 ，再滴加KSCN溶液，溶液 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成
离子方 程式 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3
实验 结论 （1）Fe3＋具有氧化性，能被还原剂（如Fe）还原为Fe2＋ （2）Fe2＋具有还原性，能被氧化剂（如氯气、过氧化氢等）氧化为Fe3＋ Fe3＋Fe2＋
【交流讨论】
1.利用覆铜板制作图案
实验原理 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀
实验 操作 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净
实验现象 用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案
反应方程式 2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2（2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋）
实验结论
2.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂（HCl-FeCl3），印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：
（1）腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是
。
（3）腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
废液溶液XFeCl3溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为 ；有关离子方程式：
。
②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 （填一种即可）；有关离子方程式：
。
3.如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋？如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2＋？
1.从元素价态的视角认识铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3＋中铁元素处于较高价态，故Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe。
（2）Fe2＋中铁元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。
2.铁盐、亚铁盐转化的应用
Fe2＋Fe3＋
（1）Fe2＋、Fe3＋的除杂
主要成分 杂质 除杂方法
FeCl3 FeCl2 加入氯水或H2O2溶液
FeCl2 FeCl3 加入过量铁粉后过滤
FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉后过滤
（2）判断离子共存
Fe2＋
N（H＋）、ClO－、Mn
Fe3＋I－、S2－（或HS－）、S（或HS）
1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是（ ）
A.Fe2＋的水溶液为浅绿色
B.Fe3＋的水溶液为棕黄色
C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
2.下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（ ）
①氯气 ②NaCl溶液
③酸性KMnO4溶液 ④次氯酸
⑤盐酸
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.②③⑤
3.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A.Cu2＋ B.Fe3＋
C.Fe2＋ D.H＋
4.填写合适的试剂除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
（1）FeCl2（Fe3＋）除去方法：加入过量 ，过滤，离子方程式： 。
（2）FeCl3（FeCl2）除去方法：加入 ，离子方程式：
。
（3）Fe2（SO4）3（FeSO4）除去方法：滴加 ，离子方程式：
。
（4）FeCl2（Cu2＋）除去方法：加入过量 ，过滤，离子方程式： 。
含铁物质转化（归纳与论证）
【典例】 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【规律方法】
铁及其化合物的“价—类”二维图及转化关系
【迁移应用】
1.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A.铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①
B.FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸盐（Fe）具有强氧化性，可用于消毒。Fe与水反应最终可生成Fe（OH）3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
2.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A.d的化学式为Fe（OH）3
B.a转化为b的反应一定是置换反应
C.c露置在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色
D.煮沸的蒸馏水中滴入几滴e溶液，能产生丁达尔效应
1.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A.Fe3＋不可能存在于碱性溶液中
B.Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C.Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应
D.Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生
2.下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是（ ）
A.FeCl2 B.FeCl3
C.Fe（OH）3 D.Fe（OH）2
3.下列实验设计及对应的离子方程式均正确的是（ ）
A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu
B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3
C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋
D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反应：Zn＋2Ag＋Zn2＋＋2Ag
4.下列除杂的操作不正确的是（ ）
A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2溶液：加入过量铁粉充分反应后过滤
5.已知A、B、C均为含铁化合物，根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
FeABC
（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 。
（3）C的化学式为 。
（4）写出反应②的离子方程式 。
（5）选择合适的试剂也可以实现B转化为A，写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式
。
第二课时 铁盐和亚铁盐
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
棕黄 浅绿 红色 红色 红色 KSCN 新制氯水
探究活动
1.提示：（1）将补铁剂溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋
（2）将补铁剂溶于水，滴入KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变红，则含有Fe2＋
2.提示：将补铁剂溶于水，取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。
3.提示：不可以。步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。
自主练习
1.A 蘸有KSCN溶液的毛笔在纸张上写出红字，说明纸张上的物质含铁离子，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，则A选项符合。
2.B 甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应；氯水符合条件，实验现象是氯水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅或褪去；乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。
分点突破（二）
探究活动
1.（1）＋2 0 氧化性 （2）还原性 0 氧化性
2.棕黄 浅绿色 黑色固体 无明显变化 红色
交流讨论
1.提示：铜可被FeCl3溶液腐蚀
2.提示：（1）Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
（2）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋
（3）①过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋、2H＋＋FeFe2＋＋H2↑
②Cl2 （或H2O2） 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－（或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O）
3.提示：向FeCl2溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；向FeCl3溶液中滴加适量氯水。
自主练习
1.D 常见水溶液有颜色的离子有Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、Cu2＋（蓝色）、Mn（紫红色），A、B项正确；通常情况下，铁的化合价有0价、＋2价、＋3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价态，因此具有氧化性，C项正确；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液变红色，不是红色沉淀，D项错误。
2.B ①氯气、③酸性KMnO4溶液、④次氯酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋；②NaCl溶液、⑤盐酸不具有强氧化性，不能氧化Fe2＋生成Fe3＋。
3.C 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以加入铁粉反应后所剩余的固体能被磁铁吸引，说明有铁剩余，则Fe3＋、Cu2＋ 、H＋均完全反应，溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋。
4.（1）铁粉 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
（2）氯水或通入Cl2 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
（3）H2O2溶液 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2H2O＋2Fe3＋
（4）铁粉 Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
【关键能力·细培养】
【典例】 C
解析：由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得 Fe（OH）3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3＋Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
迁移应用
1.C 铁与水蒸气在高温下反应时，生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误；加热 Fe（OH）3分解生成Fe2O3，而Fe（OH）3不溶于水，D错误。
2.B A项，d为＋3价的Fe元素形成的碱，化学式为Fe（OH）3，正确；B项，Fe转化为Fe2＋的反应不一定是置换反应，如Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，该反应属于化合反应，错误；C项，c为Fe（OH）2，Fe（OH）2为白色沉淀，能被空气中的氧气氧化生成红褐色的Fe（OH）3，正确；D项，煮沸的蒸馏水中滴入几滴含Fe3＋的e溶液，可制得Fe（OH）3胶体，胶体具有丁达尔效应，正确。
【教学效果·勤检测】
1.D Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，D错误。
2.D Fe与FeCl3化合生成FeCl2，A不选；Fe与氯气化合生成FeCl3，或者FeCl2和Cl2化合生成FeCl3，B不选； Fe（OH）2、氧气和水化合生成 Fe（OH）3，C不选；Fe（OH）2不能由化合反应直接制得，D选。
3.B A中正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；C中正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的活动性，D错误。
4.C FeCl3溶液中加入足量Mg，能除去Fe3＋，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成相应的氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，C不正确；加入过量铁粉，CuCl2与Fe反应生成Cu和FeCl2，再过滤，从而达到除杂的目的，D正确。
5.（1）①② （2）溶液变为红色 （3）Fe（OH）3 （4）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ （5）2FeCl3＋Fe3FeCl2
解析：（1）反应①、②中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。（2）含铁离子溶液遇KSCN溶液变为红色，则向B的溶液即氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是溶液变为红色。（4）反应②为氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。（5）氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，化学方程式为2FeCl3＋Fe3FeCl2。
7 / 7(共83张PPT)
第二课时 铁盐和亚铁盐
课程 标准 1.了解亚铁盐、铁盐在生产、生活中的应用。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁盐和
亚铁盐的主要性质。
3.能利用铁盐、亚铁盐的性质，设计Fe2＋、Fe3＋的检验方案
目 录
1、基础知识·准落实
4、学科素养·稳提升
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） Fe2＋、Fe3＋的检验
Fe2＋、Fe3＋检验的实验
离子 Fe3＋ Fe2＋
溶液的颜色 色 色
实验操作
棕黄
浅绿
离子 Fe3＋ Fe2＋
实验 现象 溶液变成 开始无明显现象，滴加新制氯水后
溶液变成
离子方 程式
结论 Fe3＋遇SCN－显
，可利用此现象
检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入
新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；
可用先加 溶液再加
的方法检验Fe2＋的存在
红色
红色
红
色
KSCN
新制
氯水
补铁剂可以为人体补充铁元素预防缺铁性贫血。如图是一种常用的补
铁剂及其标签。
富马酸亚铁颗粒
化学式：C4H2FeO4
每包含富马酸亚铁0.17 g
服用量：每次1～2包（成人）
【交流讨论】
1. 用KSCN溶液检验该补铁剂中铁元素是Fe2＋还是Fe3＋。
（1）若含有Fe3＋的现象及结论：
。
提示： 将补铁剂溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变
红，则含有Fe3＋
（2）若含有Fe2＋的现象及结论：
。
提示： 将补铁剂溶于水，滴入KSCN溶液，无现象，再
滴加新制氯水，溶液变红，则含有Fe2＋
2. 请设计实验检验在空气中放置的补铁剂已部分变质。
提示：将补铁剂溶于水，取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加
KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸
性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。
3. 某化学小组检验某铁的氧化物中是否有＋2价铁时，设计思路为：
少量固体 溶液 紫色褪去。
其中一位同学认为可以将步骤a中的稀硫酸换为稀盐酸，是否可
以？
提示：不可以。步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可
以氧化盐酸。
1. Fe2＋、Fe3＋的鉴别
（1）观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3
＋。
（2）KSCN法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，
变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。
（3）碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液
（或氨水），生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白
色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含
Fe2＋的溶液。
（4）KSCN—氯水法：取少量待测液于试管中，向其中滴加KSCN
溶液，若溶液不变红色，不含Fe3＋；再滴加新制氯水，若溶
液变红色，含有Fe2＋[不能加入过量氯水，因还原性：Fe2＋＞
SCN－＞Cl－，过量氯水（Cl2）先氧化Fe2＋，再氧化SCN－，
导致检验失败]。
2. 混合液中离子检验
（1）Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说
明含有Fe2＋（注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰）。
（2）Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为
溶液变红。
1. 含Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液会变红，据此原理可设计“水写红
字”魔术（如图），其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该
溶液是（ ）
A. FeCl3溶液 B. KCl溶液
C. KNO3溶液 D. K2SO4溶液
解析： 蘸有KSCN溶液的毛笔在纸张上写出红字，说明纸张上
的物质含铁离子，发生反应Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3，则A
选项符合。
2. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋（溶液中不含Cl－）；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（ ）
组别 试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 新制氯水
D 新制氯水 酸性KMnO4溶液
解析： 甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干
扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反
应；二是与Fe3＋不反应；氯水符合条件，实验现象是氯水颜色变
浅，酸性KMnO4溶液也符合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅
或褪去；乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验
Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。
分点突破（二） 铁盐、亚铁盐的性质与应用
1. 从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋性质
（1）Fe3＋——降低到 价或 价，具有 。
＋2
0
氧化性
2. 实验探究
实
验 操
作 实
验 现
象 加入铁粉后，溶液由 色变
为 ，试管中有
，再滴加KSCN溶液，溶液
向上层溶液中滴加新制氯
水，溶液变成
棕黄
浅绿色
黑色固
体
无
明显变化
红色
离子方 程式
实验 结论 （1）Fe3＋具有氧化性，能被还原剂（如Fe）还原为Fe2＋ （2）Fe2＋具有还原性，能被氧化剂（如氯气、过氧化氢
等）氧化为Fe3＋ Fe3＋ Fe2＋ 【交流讨论】
1. 利用覆铜板制作图案
实验 原理 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀
实验 操作 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图
案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，
取出覆铜板并用水清洗干净
实验现象 用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计
的图案
反应方程式
实验结论
提示：铜可被FeCl3溶液腐蚀
2. FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂（HCl-FeCl3），印刷铜制电路板
的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：
（1）腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。
提示： Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是
。
提示： 取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶
液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋
（3）腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶
液再生。
废液 溶液X FeCl3溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别
为 ；
有关离子方程式：
。
②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 （填一种即可）；
有关离子方程式：
。
提示： ①过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3＋＋Fe
3Fe2＋、Cu2＋＋Fe Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe Fe2＋＋H2↑
②Cl2 （或H2O2） 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－（或2Fe2＋
＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O）
3. 如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋？如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2
＋？
提示：向FeCl2溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；向FeCl3溶
液中滴加适量氯水。
1. 从元素价态的视角认识铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3＋中铁元素处于较高价态，故Fe3＋具有较强的氧化性，可
被还原为Fe2＋或Fe。
（2）Fe2＋中铁元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要
表现为还原性。
2. 铁盐、亚铁盐转化的应用
Fe2＋ Fe3＋
（1）Fe2＋、Fe3＋的除杂
主要成分 杂质 除杂方法
FeCl3 FeCl2 加入氯水或H2O2溶液
FeCl2 FeCl3 加入过量铁粉后过滤
FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉后过滤
（2）判断离子共存
Fe2＋ N （H＋）、ClO
－、Mn
Fe3＋ I－、S2－（或HS－）、S （或HS ）
1. 下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是（ ）
A. Fe2＋的水溶液为浅绿色
B. Fe3＋的水溶液为棕黄色
C. Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D. Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
解析： 常见水溶液有颜色的离子有Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕
黄色）、Cu2＋（蓝色）、Mn （紫红色），A、B项正确；通常
情况下，铁的化合价有0价、＋2价、＋3价，Fe2＋处于中间价态，
既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认
为Fe3＋处于最高价态，因此具有氧化性，C项正确；Fe3＋溶液中滴
入含SCN－的溶液，溶液变红色，不是红色沉淀，D项错误。
2. 下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（ ）
①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液
④次氯酸 ⑤盐酸
A. ①②③ B. ①③④
C. ②④⑤ D. ②③⑤
解析： ①氯气、③酸性KMnO4溶液、④次氯酸具有强氧化性，
能氧化Fe2＋生成Fe3＋；②NaCl溶液、⑤盐酸不具有强氧化性，不
能氧化Fe2＋生成Fe3＋。
3. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，
所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳
离子是（ ）
A. Cu2＋ B. Fe3＋
C. Fe2＋ D. H＋
解析： 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以加入铁粉反应后所剩
余的固体能被磁铁吸引，说明有铁剩余，则Fe3＋、Cu2＋ 、H＋均完
全反应，溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋。
4. 填写合适的试剂除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
铁粉
2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
氯水或通入Cl2
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
H2O2溶液
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2H2O＋2Fe3＋
铁粉
Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
含铁物质转化（归纳与论证）
【典例】 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. a可与e反应生成b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
解析：由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe（OH）2，d为Fe
（OH）3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋，a可与e反应生成b，
A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断
合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得 Fe（OH）3胶体，而不是
浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋ Fe（OH）2 Fe（OH）
3 Fe3＋ Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
【规律方法】
铁及其化合物的“价—类”二维图及转化关系
【迁移应用】
1. 元素的“价—类”二维图是我们学习元
素及其化合物相关知识的重要模型和工
具，它指的是以元素的化合价为纵坐
标，以物质的类别为横坐标所绘制的二
维平面图像。如图为铁元素的“价—
类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A. 铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①
B. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
生成红棕色粉末
D. 加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
解析： 铁与水蒸气在高温下反应时，生成Fe3O4，A错误；FeO
是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，
B错误；加热 Fe（OH）3分解生成Fe2O3，而Fe（OH）3不溶于水，
D错误。
2. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理
的是（ ）
A. d的化学式为Fe（OH）3
B. a转化为b的反应一定是置换反应
C. c露置在空气中迅速转化为灰绿色，最
后变为红褐色
D. 煮沸的蒸馏水中滴入几滴e溶液，能产生丁达尔效应
解析： A项，d为＋3价的Fe元素形成的碱，化学式为Fe（OH）
3，正确；B项，Fe转化为Fe2＋的反应不一定是置换反应，如Fe＋
2Fe3＋ 3Fe2＋，该反应属于化合反应，错误；C项，c为Fe
（OH）2，Fe（OH）2为白色沉淀，能被空气中的氧气氧化生成红
褐色的Fe（OH）3，正确；D项，煮沸的蒸馏水中滴入几滴含Fe3＋
的e溶液，可制得Fe（OH）3胶体，胶体具有丁达尔效应，正确。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A. Fe3＋不可能存在于碱性溶液中
B. Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C. Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应
D. Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生
解析： Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液反应生成红色溶液，
不是沉淀，D错误。
2. 下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是（ ）
A. FeCl2 B. FeCl3
C. Fe（OH）3 D. Fe（OH）2
解析： Fe与FeCl3化合生成FeCl2，A不选；Fe与氯气化合生成
FeCl3，或者FeCl2和Cl2化合生成FeCl3，B不选； Fe（OH）2、氧气
和水化合生成 Fe（OH）3，C不选；Fe（OH）2不能由化合反应直
接制得，D选。
3. 下列实验设计及对应的离子方程式均正确的是（ ）
解析： A中正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu；C中
正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均
能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的活动性，
D错误。
4. 下列除杂的操作不正确的是（ ）
A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D. FeCl2溶液中混有少量CuCl2溶液：加入过量铁粉充分反应后过滤
解析： FeCl3溶液中加入足量Mg，能除去Fe3＋，A正确；加入
过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；C
项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成相应的氢氧化物沉淀，
不符合除杂要求，C不正确；加入过量铁粉，CuCl2与Fe反应生成
Cu和FeCl2，再过滤，从而达到除杂的目的，D正确。
5. 已知A、B、C均为含铁化合物，根据以下四种物质的转化过程回
答相关问题：
Fe A B C
（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 （填序
号）。
①②
解析： 反应①、②中有元素化合价的变化，属于氧化还
原反应，反应③中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原
反应。
（2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是
。
溶
液变为红色
解析：含铁离子溶液遇KSCN溶液变为红色，则向B的溶液即氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是溶液变为红色。
（3）C的化学式为 。
（4）写出反应②的离子方程式 。
解析：反应②为氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
Fe（OH）3
（5）选择合适的试剂也可以实现B转化为A，写出利用你选的试剂
实现该转化的化学方程式 。
解析：氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，化学方程式为
2FeCl3＋Fe 3FeCl2。
2FeCl3＋Fe 3FeCl2
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4溶液时，常在
溶液中加入少量的（ ）
A. 铜粉 B. 铁粉
C. 锌粉 D. H2SO4
解析： FeSO4具有还原性，极易被空气中氧气氧化而生成Fe2
（SO4）3，为防止亚铁离子被氧化，应该加入具有还原性的物质，
且不能引进新的杂质。
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2. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋最佳的实验方法是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D. 加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
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解析： A项，先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶
液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含
有Fe3＋，错误；C项，若含有大量Fe2＋、少量Fe3＋，则滴加NaOH
溶液后，Fe3＋反应的现象可能被Fe2＋反应的现象掩蔽，无法验证
Fe3＋存在，错误；D项，滴加高锰酸钾溶液，根据溶液是否褪色，
能检验出溶液中是否含有Fe2＋，无法验证Fe3＋存在，错误。
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3. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图的一组实验，其
中实验方案设计或实验现象错误的是（ ）
A. 只有③ B. 只有④
C. ③④ D. ③④⑤
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解析： ①铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液显浅绿色，
说明Fe3＋具有氧化性，正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显
红色，据此能够检验铁离子，正确；③硫酸铜与氯化铁不发生
反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁与硝酸银反
应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，错误；⑤
铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可
以检验是否存在铁离子，正确。
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4. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大
量存在的金属离子是（ ）
A. Fe3＋、Fe2＋ B. Fe2＋、Cu2＋
C. Cu2＋、Fe3＋ D. Cu＋、Cu2＋
解析： 当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3＋＋
Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B
项正确。
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5. 欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2（SO4）3等少量杂质，应选
用的试剂是（ ）
A. 氨水 B. 铝粉
C. 铁粉 D. NaOH溶液
解析： CuSO4和Fe2（SO4）3都可以与铁粉反应生成FeSO4，若
用铝粉，会生成Al3＋，引入新的杂质。
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6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. 向c溶液中滴加KSCN溶液，可检
验c溶液是否变质
C. 通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
D. 可存在c→d→e→f→c的循环转化关系
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解析： A项，c溶液为Fe2＋盐溶液，向其中滴加KSCN溶液，若
溶液变红，可说明含Fe3＋，则溶液已变质，正确；B项，g是
Fe2O3，Fe2O3溶于氢碘酸时，Fe3＋会将I－氧化，离子方程式为
Fe2O3＋2I－＋6H＋ 2Fe2＋＋I2＋3H2O，错误；C项，4Fe（OH）
2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3、FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋
3NaCl，通过化合反应或复分解反应均能直接得到Fe（OH）3，正
确；D项，Fe2＋可以与碱反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2会被空
气中O2氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与酸反应可生成铁盐，Fe3＋
与Fe单质反应可生成Fe2＋，正确。
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7. 电子工业中常用FeCl3溶液作刻蚀液，来腐蚀镀铜板制作印刷电路
板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：
请回答：
（1）废液A中含有的金属阳离子有Fe3＋和 。
Fe2＋、Cu2＋
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（2）过程①反应的离子方程式是 。
（3）过程②中发生化合反应的离子方程式为 。
过程②中发生置换反应的离子方程式为
。
2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋Fe 3Fe2 ＋
Fe＋Cu2＋ Fe2＋
＋Cu
（5）检验滤液B中金属阳离子存在的方法是
（简述操作方法、现象和结论）。
（4）过程③中反应的离子方程式是 。
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl －
加入KSCN溶液，溶
液颜色无明显变化，滴加氯水，溶液变为红色，或加入铁氰
化钾溶液，有蓝色沉淀生成（Fe2＋与[Fe（CN）6]3－反应产
生蓝色沉淀）
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解析：用过量FeCl3的浓溶液腐蚀镀铜板，Fe3＋和Cu发生反
应，所得废液A中的阳离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；向废液A
中加入过量铁粉，Fe和Fe3＋、Cu2＋发生反应，过滤后所得滤
液B中的阳离子有Fe2＋，滤渣中含有Fe和Cu；向滤渣中加入
足量的稀盐酸，并过滤，分离出Cu，将得到的含Fe2＋的滤液
合并到滤液B中；向滤液B中通入足量的氯气，将Fe2＋转化为
Fe3＋。
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8. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，
其结果是（ ）
A. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C. 溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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解析： n （Fe）＝0.02 mol， n （FeCl3）＝0.05 mol，由Fe＋
2Fe3＋ 3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成
Fe2＋ 0.06 mol，A错误，C正确；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶
液，溶液显红色，B错误；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物
质的量之比为1∶2，D错误。
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9. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的
是（ ）
A. 物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B. 通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4
C. 从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C
D. 从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性也具有还原性
解析： 铁的氧化物不溶于水，不能与水反应生成碱，C错误。
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10. 对印刷电路板制作过程中（2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2）产生
的废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是
（ ）
A. 1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
C. 若向溶液A、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻
璃棒
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解析： A项，FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由＋3价降为＋2
价，得到1个电子，所以1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约
为6.02×1023；B项，根据反应2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋可
知，废液X中 n （Cu2＋）∶ n （Fe2＋）＝1∶2，滴加KSCN溶液变
红，说明还有一部分Fe3＋，所以 n （Cu2＋）∶[ n （Fe2＋）＋ n
（Fe3＋）]＜1∶2；C项，向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3
＋反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反
应而减少；D项，操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧
杯、漏斗和玻璃棒。
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11. 自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是（ ）
C. 铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
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解析： Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为H2O＋Cl2
Cl－＋HClO＋H＋，A正确；Fe2＋具有较强的还原性，可以和具
有强氧化性的氯气反应生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2
2Cl－＋2Fe3＋，B正确；铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，生成
的FeCl2可以继续吸收氯气，C正确； Fe2＋具有较强的还原性，会
与具有强氧化性的ClO－反应，二者不能大量共存，D错误。
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12. 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
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（1）装置的连接顺序为
a→ → → → →b→c→f。
解析： 浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂，碱石灰具
有碱性而吸收氯气，饱和食盐水吸收HCl而抑制Cl2溶解，装
置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→
尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f。
g
h
d
e
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（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点
是 。
解析： Fe在Cl2中燃烧生成的FeCl3冷却易生成固体，
导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有
用导管连接。
防止堵塞
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（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质
玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐
酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，
进行如下实验：
试剂X中溶质的化学式为 ；固体物质的成分可能
为 （填字母）。
KSCN
A
A. Fe和FeCl3 B. FeCl2和FeCl3
C. Fe、FeCl2和FeCl3 D. Fe和FeCl2
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解析： Fe3＋用KSCN溶液检验，所以试剂X中溶质为
KSCN；Fe和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐
酸、FeCl3反应生成FeCl2，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以
固体物质的成分为Fe和FeCl3。
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（4）加入少许植物油的作用是 ，
加入新制氯水后溶液红色加深的原因：
（用离子方程式表示）。
隔绝空气，防止Fe2＋被氧化
2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－
解析： Fe2＋不稳定，易被空气中氧气氧化，植物油的
作用是隔绝空气，防止Fe2＋被氧化；Fe2＋被氯气氧化生成
Fe3＋，从而增大Fe3＋浓度，Fe3＋、SCN－反应生成Fe
（SCN）3，溶液颜色加深，涉及的离子方程式为2Fe2＋＋
Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。
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13. （2024·余姚高一检测）某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性
质。请回答下列问题：
2FeCl3＋Fe
3FeCl2
2FeCl2＋Cl2 2FeCl3
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（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶
液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶
液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是
。
隔绝空气，防止
Fe2＋被氧化
解析： Fe2＋具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所
以验证Fe2＋被氯气氧化时，应向氯化亚铁溶液中先加入煤油
隔绝空气，防止Fe2＋被氧化，再于液面下依次加入硫氰化钾
溶液和氯水，溶液变红说明Fe2＋被氯气氧化。
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（4）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶
液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
。
2Fe2＋＋
2H＋＋H2O2 2Fe3＋＋2H2O
解析：由题意可知，酸性条件下Fe2＋与过氧化氢溶液反应生成Fe3＋和水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 2Fe3＋＋2H2O。
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（5）维生素C易溶于水，可将Fe3＋转化为Fe2＋被人体吸收。为检
验转化产物Fe2＋，设计如下实验：取适量Fe2（SO4）3溶液
置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高
锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计 （填“能”或“不
能”）检验Fe2＋的生成。部分变质的FeCl2溶液可制得
Fe2O3。若100 mL该溶液最终制得1.6 g Fe2O3，不考虑过程
损失，变质前FeCl2溶液的浓度为 。
不能
0.2 mol·L－1
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解析：Fe2＋、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶
液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，
此实验方案设计不严密；1.6 g Fe2O3的物质的量为 ＝0.01 mol，铁元素的物质的量 n （Fe）＝0.02 mol；根据铁元素守恒，变质前 n （FeCl2）＝ n （Fe）＝0.02 mol，则100 mL该溶液中， c （FeCl2）＝ ＝0.2 mol·L－1。
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感谢欣赏
THE END
