第一课时 原子结构
1.据最新报道，放射性同位素钬Ho）可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A.32 B.67
C.99 D.166
2.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是（ ）
A.锂 B.铍
C.氦 D.钙
3.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两元素形成的化学式可表示为（ ）
A.BA B.BA2
C.B3A2 D.A2B
4.已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g R2＋所含电子的物质的量为（ ）
A.（m－n－2）mol B. mol
C. mol D.（m－n＋2）mol
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
B.18 g O（氧的质量数为18）含有的中子数为10NA
C.0.1 mol 27Al3＋（铝的质量数为27）中含有的电子数为1.3NA
D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
6.以下是四种粒子的结构示意图：
A B C D
（1）上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是 （填字母），将其加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是 ，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因 。
（3）在核电荷数1～10的元素内，列举两个与C的电子层结构相同的离子，写出离子的符号： 。
7.具有下列结构的原子一定属于金属元素的是（ ）
A.最外层只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的
D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
8.在R中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）
A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24
C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24
9.下列说法正确的是（ ）
A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B.最外层电子达到稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子
C.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
10.下列各组粒子：①H3O＋、N、Na＋，②OH－、N、F－，③O2－、Na＋、Mg2＋，④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的组合是（ ）
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
11.A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
（1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。
（2）A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。
（3）C的硫酸盐的化学式为 ，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 。
第一课时 原子结构
1.AHo的质子数等于核外电子数等于67，质量数为166，中子数为166－67＝99，故中子数与核外电子数之差为99－67＝32，选A。
2.B 因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8，次外层电子数不可能为8，所以只能为2，即该元素原子有2个电子层，每一层上都有2个电子，为铍，选B。
3.B 因为B的L层电子数为（a＋b）且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A原子有两个电子层，a＝6，b＝2；进而推知，A为O，B为Si，则A、B两元素形成的化学式为SiO2，即BA2。
4.A 原子的质量数＝中子数＋质子数，原子的质子数＝核外电子数，R2＋中所含电子数为（m－n－2），w g阳离子的物质的量为 mol，电子数为（m－n－2）mol，选A。
5.A 在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1 mol×9×2×NA mol－1＝18NA，A正确；18 g O的物质的量为＝0.9 mol，1个O含0＋（18－8）＝10个中子，则18 g O含有的中子数为9NA，B错误；1个 27Al3＋的电子数为10，故0.1 mol 27Al3＋中含有的电子数为NA，C错误；该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D错误。
6.（1）D 2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑
（2）10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定
（3）O2－、F－
解析：四种粒子按A～D的顺序依次是C、F、Na＋、Al3＋，其中单质既能与酸反应又能与碱反应的元素为Al，Al能与NaOH溶液反应生成H2；电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；在核电荷数1～10的元素内，O原子的核外共有8个电子，其最外层上是6个电子，O原子得到2个电子后形成的O2－与Na＋的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F－与Na＋的电子层结构相同。
7.C 最外层只有一个电子，可能是氢元素，A错误；最外层电子数为次外层电子数的一半，可能为Si元素，B错误；M层电子数为K层电子数的的原子为Na，属于金属元素，C正确；K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P，不是金属元素，D错误。
8.B 在R中，质子总数＝x－n，质量数＝A＋3×16＝A＋48，则R的中子总数＝A＋48－（x－n）＝A＋48－x＋n，则R原子核内含有的中子数＝A＋48－x＋n－3×8＝A－x＋n＋24，B正确。
9.C 核外电子排布为2、8、8结构的粒子还可能为S2－、Cl－等，A错误；O2－、F－、Cl－、Li＋、Na＋、Mg2＋等粒子最外层电子均达到了稳定结构，B错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C正确；He原子的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，D错误。
10.C ①中三种离子均有10个电子、11个质子；②中三种离子均有10个电子、9个质子；③中三种离子均有10个电子，质子数分别为8、11、12；④中三种分子均有10个电子、10个质子。
11.（1）F Cl Al K （2）
（3）Al2（SO4）3 2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑
解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2，可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，则C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可推知D元素为K。
2 / 2第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构
课程 标准 1.认识原子结构，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2.了解原子核外电子的排布，并能运用核外电子排布规律解释或推测物质的组成、结构与性质
分点突破（一） 原子结构
1.原子构成
（1）原子
原子
（2）关系：核电荷数＝ ＝核外电子数（原子呈电中性）。
2.质量数
（1）概念
原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
（2）关系：质量数（A）＝ （Z）＋ （N）。
3.原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的C表示质子数为，质量数为 的碳原子。
1.填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。
粒子 符号 质子数 （Z） 质量数 （A） 中子数 （N） 电荷数 核外 电子数
Na＋ 11 23
Cl－ 17 37
2.原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数是多少？
粒子符号中各数字的含义
1.嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有He（质量数为3），该原子的中子数是（ ）
A.1 B.2
C.3 D.5
2.U常用于核裂变反应。下列关于U的叙述正确的是（ ）
A.质子数为235
B.核外电子数为143
C.核电荷数为235
D.中子数为143
3.某＋2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是（ ）
A.24 B.30 C.32 D.34
分点突破（二） 原子核外电子的排布规律
1.电子层
（1）概念
在含有多个电子的原子里，电子分别在 不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示方式及能量关系
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由到
2.电子分层排布
（1）能量最低原理
原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子一般总是先从能量 的内层排起，当一层充满后再填充能量 的下一层。
（2）电子层最多容纳的电子数
a.原子核外第n层最多能容纳的电子数为 。
b.无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有个（K层只有个）。
c.次外层最多能容纳的电子数不超过个。
（3）原子最外电子层有个电子（最外层为K层时，最多只有个电子）的结构是相对稳定的结构。
3.粒子结构表示方法
（1）原子（或离子）结构的表示方法，如图所示：
（2）离子结构示意图
①常见的金属元素（如Li、Na、Mg、Al等）其原子失去最外层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与核电荷数相近的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如：
MgMg2＋
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与核电荷数相近的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如：
SS2－
1.M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？
2.
某同学在画出某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出质子数，请你根据核外电子排布，推测可能的微粒符号。
核电荷数为1～18的元素原子结构特点
（1）最外层电子数是1的原子有H、Li、Na；
（2）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；
（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；
（5）最外层电子数是内层电子数一半的原子有Li、P；
（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
1.下列有关原子核外电子排布的说法错误的是（ ）
A.电子总是优先排布在能量最低的电子层里
B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
D.S2－的M层有6个电子
2.如图为某原子的原子结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A.核电荷数为11
B.该原子的摩尔质量为23 g
C.电子层数为3
D.最外层有1个电子
3.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
B元素＋1价离子B＋的电子层排布与Ne相同
C元素原子次外层电子数是最外层电子数的
1.稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，其中钇（Y）是稀土元素的代表。下列关于Y的说法，不正确的是（ ）
A.质子数为39
B.质量数为128
C.中子数为50
D.核外电子数为39
2.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是（ ）
A.该粒子为阳离子 B.最外层电子数为2
C.核外电子数为8 D.核外有3个电子层
3.下列说法中一定错误的是（ ）
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
4.核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是其电子层数3倍的元素共有（ ）
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
5.根据下列叙述，画出对应粒子的结构示意图。
（1）最外层电子数为电子层数4倍的元素原子： 。
（2）与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子： 。
（3）质量数为23、中子数为12的原子： 。
第一课时 原子结构
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）质子 正电荷 负电荷 （2）质子数 2.（1）原子核 质子 中子 （2）质子数 中子数 3.质量数 质子数 6 12
探究活动
1.提示：12 1 10 20 1 18
2.提示：A－X－n
自主练习
1.AHe中质量数为3，质子数为2，则He的中子数是1。
2.DU质子数为92，核外电子数＝质子数＝核电荷数，中子数为235－92＝143，选D。
3.B 该元素原子核外电子数为24＋2＝26，即质子数为26，故该离子核内中子数为56－26＝30。
分点突破（二）
师生互动
1.（1）能量 （2）低 高 2.（1）较低 较高 （2）a.2n2 b.8 2 c.18 （3）8 2
探究活动
1.提示：原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子，故M层最多可容纳18个电子，但M层作为最外层时，最多容纳8个电子。
2.提示：可能为中性原子Ne，也可能为阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋，也可能为阴离子F－、O2－、N3－。
自主练习
1.D S2－的M层有8个电子，D错误。
2.B 原子结构示意图中圆圈内的数字为核电荷数，原子的核电荷数为11，A正确；该原子为钠原子，原子的摩尔质量为23 g·mol－1，B错误；钠原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，C、D正确。
3.（从左到右，从上到下）硼 钠 氧
解析：当次外层为K层时，A元素原子最外层电子数为3，是硼，原子结构示意图为，当次外层为L层时，A元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了电子排布规律，故不可能；B元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠，原子结构示意图为；当次外层为K层时，C为氧，原子结构示意图为，当次外层为L层时，最外层有24个电子，故不可能。
【教学效果·勤检测】
1.B 由原子符号可知，钇原子的质子数为39，质量数为89，A正确，B错误；中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，C正确；原子的核外电子数＝核内质子数＝39，D正确。
2.D 该粒子为Cl－，核外电子数为18，最外层电子数为8。
3.B K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，A项不符合题意；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项符合题意；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能，C项不符合题意；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D项不符合题意。
4.A 核电荷数为1～18的元素中，电子层数只能为1、2、3，最外层电子数不能超过8个（K层作最外层不能超过2个），符合题意的元素只有氧元素，选A。
5.（1） （2） （3）
解析：（1）根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8，元素原子的最外层电子数为电子层数的4倍，则只能是Ne。（2）与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－。（3）质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，即为Na原子。
5 / 5(共53张PPT)
第一课时 原子结构
课程 标准 1.认识原子结构，能画出1～20号元素的原子结构示意
图。
2.了解原子核外电子的排布，并能运用核外电子排布规律
解释或推测物质的组成、结构与性质
目 录
1、基础知识·准落实
3、学科素养·稳提升
2、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 原子结构
1. 原子构成
（1）原子
原子
（2）关系：核电荷数＝ ＝核外电子数（原子呈电中
性）。
质子数
2. 质量数
（1）概念
原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质
量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有
和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做
质量数。
（2）关系：质量数（ A ）＝ （ Z ）＋
（ N ）。
原子核
质子
中子
质子数
中子数
3. 原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的 C表示质子数为 ，质量数
为 的碳原子。
6
12
1. 填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间
的关系。
粒子 符号 质子数 （ Z ） 质量数 （A） 中子数 （ N ） 电荷数 核外
电子数
11 23
17 37
提示：12 1 10 20 1 18
2. 原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为 A 的某阳离子R n＋，
核外有 X 个电子，则核内中子数是多少？
提示： A － X － n
粒子符号 中各数字的含义
1. 嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗，并带着“月壤”从
地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有 He（质量数为3），该原子的中子数是（ ）
A. 1 B. 2
C. 3 D. 5
解析： He中质量数为3，质子数为2，则 He的中子数是1。
2. U常用于核裂变反应。下列关于 U的叙述正确的是（ ）
A. 质子数为235 B. 核外电子数为143
C. 核电荷数为235 D. 中子数为143
解析： U质子数为92，核外电子数＝质子数＝核电荷数，中
子数为235－92＝143，选D。
3. 某＋2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子
数是（ ）
A. 24 B. 30
C. 32 D. 34
解析： 该元素原子核外电子数为24＋2＝26，即质子数为26，
故该离子核内中子数为56－26＝30。
分点突破（二） 原子核外电子的排布规律
1. 电子层
（1）概念
在含有多个电子的原子里，电子分别在 不同的区
域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作
电子层。
能量
（2）不同电子层的表示方式及能量关系
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远 能量高低 由 到 低
高
2. 电子分层排布
（1）能量最低原理
原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子一般总是先从
能量 的内层排起，当一层充满后再填充能量
的下一层。
（2）电子层最多容纳的电子数
a.原子核外第 n 层最多能容纳的电子数为 。
b.无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只
有 个（K层只有 个）。
c.次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
（3）原子最外电子层有 个电子（最外层为K层时，最多只
有 个电子）的结构是相对稳定的结构。
较低
较
高
2 n2
8
2
18
8
2
3. 粒子结构表示方法
（1）原子（或离子）结构的表示方法，如图所示：
（2）离子结构示意图
①常见的金属元素（如Li、Na、Mg、Al等）其原子失去最外
层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与核电
荷数相近的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如：
Mg Mg2＋
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与核电荷
数相近的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如：
S S2－
1. M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不
是 而是 ？
提示：原子核外电子排布每层最多容纳2 n2个电子，故M层最多可
容纳18个电子，但M层作为最外层时，最多容纳8个电子。
2. 某同学在画出某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆
圈内标出质子数，请你根据核外电子排布，推测可能的微粒符号。
提示：可能为中性原子Ne，也可能为阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋，
也可能为阴离子F－、O2－、N3－。
核电荷数为1～18的元素原子结构特点
（1）最外层电子数是1的原子有H、Li、Na；
（2）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；
（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；
（5）最外层电子数是内层电子数一半的原子有Li、P；
（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
1. 下列有关原子核外电子排布的说法错误的是（ ）
A. 电子总是优先排布在能量最低的电子层里
B. 每个电子层最多能容纳的电子数为2 n2
C. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
D. S2－的M层有6个电子
解析： S2－的M层有8个电子，D错误。
2. 如图为某原子的原子结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 核电荷数为11
B. 该原子的摩尔质量为23 g
C. 电子层数为3
D. 最外层有1个电子
解析： 原子结构示意图中圆圈内的数字为核电荷数，原子的核
电荷数为11，A正确；该原子为钠原子，原子的摩尔质量为23
g·mol－1，B错误；钠原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，
C、D正确。
3. 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子最外层电子数是次
外层电子数的1.5倍
B元素＋1价离子B＋的电子层
排布与Ne相同
答案：（从左到右，从上到下）硼 钠
氧
解析：当次外层为K层时，A元素原子最外层电子数为3，是硼，原
子结构示意图为 ，当次外层为L层时，A元素原子最外层电
子数为1.5×8＝12，违背了电子排布规律，故不可能；B元素原子
的质子数为10＋1＝11，故为钠，原子结构示意图为 ；当次
外层为K层时，C为氧，原子结构示意图为 ，当次外层为L层
时，最外层有24个电子，故不可能。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，其中钇（Y）是稀土
元素的代表。下列关于 Y的说法，不正确的是（ ）
A. 质子数为39 B. 质量数为128
C. 中子数为50 D. 核外电子数为39
解析： 由原子符号可知，钇原子的质子数为39，质量数为89，
A正确，B错误；中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，C正
确；原子的核外电子数＝核内质子数＝39，D正确。
2. 某粒子的结构示意图为 ，下列关于该粒子的说法正确的是
（ ）
A. 该粒子为阳离子 B. 最外层电子数为2
C. 核外电子数为8 D. 核外有3个电子层
解析： 该粒子为Cl－，核外电子数为18，最外层电子数为8。
3. 下列说法中一定错误的是（ ）
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等
解析： K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。
K层上可排1个电子，也可排2个电子，A项不符合题意；当M层上
排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个
电子，B项符合题意；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存
在M层和L层都为8个电子的离子 ，K＋、Ca2＋等均有可能，C
项不符合题意；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相
等，D项不符合题意。
4. 核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是其电子层数3倍的元素
共有（ ）
A. 1种 B. 2种
C. 3种 D. 4种
解析： 核电荷数为1～18的元素中，电子层数只能为1、2、3，
最外层电子数不能超过8个（K层作最外层不能超过2个），符合题
意的元素只有氧元素，选A。
5. 根据下列叙述，画出对应粒子的结构示意图。
（1）最外层电子数为电子层数4倍的元素原子： 。
解析： 根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子
数不超过8，元素原子的最外层电子数为电子层数的4倍，则
只能是Ne。
（2）与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子： 。
解析： 与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－。
（3）质量数为23、中子数为12的原子： 。
解析： 质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－
12＝11，即为Na原子。
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内化知识 知能升华
1. 据最新报道，放射性同位素钬 Ho）可有效地治疗肝癌。该同
位素原子内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A. 32 B. 67
C. 99 D. 166
解析： Ho的质子数等于核外电子数等于67，质量数为166，
中子数为166－67＝99，故中子数与核外电子数之差为99－67＝
32，选A。
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2. 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数
与次外层电子数之和小于 8，它是（ ）
A. 锂 B. 铍
C. 氦 D. 钙
解析： 因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8，次外层
电子数不可能为8，所以只能为2，即该元素原子有2个电子层，每
一层上都有2个电子，为铍，选B。
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3. A元素的原子最外层电子数是 a ，次外层电子数是 b ；B元素的原子
M层电子数是（ a － b ），L层电子数是（ a ＋ b ），则A、B两元素
形成的化学式可表示为（ ）
A. BA B. BA2
C. B3A2 D. A2B
解析： 因为B的L层电子数为（ a ＋ b ）且有M层，所以 a ＋ b ＝
8，又因A原子最外层电子数为 a ，次外层电子数为 b ，则A原子有
两个电子层， a ＝6， b ＝2；进而推知，A为O，B为Si，则A、B两
元素形成的化学式为SiO2，即BA2。
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4. 已知阳离子R2＋的原子核内有 n 个中子，原子的质量数为 m ，则 w g
R2＋所含电子的物质的量为（ ）
解析： 原子的质量数＝中子数＋质子数，原子的质子数＝核外
电子数，R2＋中所含电子数为（ m － n －2）， w g阳离子的物质的
量为 mol ，电子数为 （ m － n －2）mol，选A。
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5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为18 NA
C. 0.1 mol 27Al3＋（铝的质量数为27）中含有的电子数为1.3 NA
D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28 NA个电子
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解析： 在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数
为1 mol×9×2× NA mol－1＝18 NA，A正确；18 g O的物质的
量为 ＝0.9 mol，1个 O含0＋（18－8）＝10个中子，
则18 g O含有的中子数为9 NA，B错误；1个 27Al3＋的电子数为
10，故0.1 mol 27Al3＋中含有的电子数为 NA，C错误；该溶液中除
NaCl外，水分子中也含有电子，D错误。
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6. 以下是四种粒子的结构示意图：
A
B
C
D
（1）上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素
是 （填字母），将其加入氢氧化钠溶液反应的离子方
程式为
。
D
2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋
3H2↑
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（2）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷
数是 ，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质
稳定的原因
。
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该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质
稳定
（3）在核电荷数1～10的元素内，列举两个与C的电子层结构相同
的离子，写出离子的符号： 。
O2－、F－
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解析：四种粒子按A～D的顺序依次是C、F、Na＋、Al3＋，其
中单质既能与酸反应又能与碱反应的元素为Al，Al能与NaOH溶液反应生成H2；电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；在核电荷数1～10的元素内，O原子的核外共有8个电子，其最外层上是6个电子，O原子得到2个电子后形成的O2－与Na＋的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F－与Na＋的电子层结构相同。
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7. 具有下列结构的原子一定属于金属元素的是（ ）
A. 最外层只有一个电子
B. 最外层电子数为次外层电子数的一半
D. K、L层电子数之和比M层电子数大5
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解析： 最外层只有一个电子，可能是氢元素，A错误；最外层
电子数为次外层电子数的一半，可能为Si元素，B错误；M层电子
数为K层电子数的 的原子为Na，属于金属元素，C正确；K、L层
电子数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P，不是金属元
素，D错误。
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8. 在R 中，共有 x 个核外电子，R原子的质量数为 A ，则R原子核
内含有的中子数目是（ ）
A. A － x ＋ n ＋48 B. A － x ＋ n ＋24
C. A － x － n －24 D. A ＋ x － n －24
解析： 在R 中，质子总数＝ x － n ，质量数＝ A ＋3×16＝ A
＋48，则R 的中子总数＝ A ＋48－（ x － n ）＝ A ＋48－ x ＋
n ，则R原子核内含有的中子数＝ A ＋48－ x ＋ n －3×8＝ A － x ＋ n
＋24，B正确。
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9. 下列说法正确的是（ ）
A. 某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B. 最外层电子达到稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子
C. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
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解析： 核外电子排布为2、8、8结构的粒子还可能为S2－、Cl－
等，A错误；O2－、F－、Cl－、Li＋、Na＋、Mg2＋等粒子最外层电
子均达到了稳定结构，B错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子
排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C正确；He原子
的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，D错误。
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10. 下列各组粒子：①H3O＋、N 、Na＋，②OH－、N 、F－，
③O2－、Na＋、Mg2＋，④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电
子数的组合是（ ）
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②④ D. ①③④
解析： ①中三种离子均有10个电子、11个质子；②中三种离
子均有10个电子、9个质子；③中三种离子均有10个电子，质子数
分别为8、11、12；④中三种分子均有10个电子、10个质子。
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11. A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原
子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，
0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L（标准状况），
A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D
原子的质子数之和为32。
（1）A、B、C、D的元素符号分别
为 、 、 、 。
F
Cl
Al
K
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（2）A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图
为 。
（3）C的硫酸盐的化学式为 ，C单质与稀硫酸反
应的化学方程式为
↑ 。
Al2（SO4）3
2Al＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋
3H2 ↑
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解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，
可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相
同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放
出0.3 mol H2，可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合
物，则C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为
32，可推知D元素为K。
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感谢欣赏
THE END
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