一、化学用语的规范使用
1.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.（2023·北京高考）NaCl的电子式为
Na︰︰
B.（2023·海南高考）某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C.（2023·浙江1月选考）中子数为18的氯原子Cl
D.（2023·浙江1月选考）HCl的形成过程：
2.下列化学用语及描述正确的是（ ）
A.（2023·浙江6月选考）KI的电子式：
K︰︰
B.（2023·江苏高考）N的电子式：
H︰︰H
C.（2023·江苏高考）N2分子中存在N≡N键
D.（2023·江苏高考）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族，原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）
3.下列叙述正确的是（ ）
A.（2023·江苏高考HHH都属于氢元素
B.（2023·江苏高考）H2O2分子中的化学键均为非极性键
C.（2023·广东高考）“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素
D.（2023·湖南高考）HClO的电子式为
H︰︰︰
二、元素周期律
4.（2023·天津高考5题）下列比较C和Si非金属性的方法，错误的是（ ）
A.单质氧化性
B.氧化物熔点
C.和氢气化合难易程度
D.最高价氧化物水化物酸性
5.（2021·北京高考4题）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D.非金属性：F＞O＞N
三、核裂变反应
6.（2022·山东高考3题）O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：OHeOX；OHeOY。下列说法正确的是（ ）
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
四、元素综合推断
7.（2023·全国乙卷10题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A.X的常见化合价有－1、－2
B.原子半径大小为Y＞X＞W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
五、依据结构特点推元素
8.（2022·河北高考10题改编）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（ ）
A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C.Y的非金属性小于Z
D.Z的单质存在同素异形体
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典题引领
1.B NaCl是离子化合物， 电子式为Na＋[︰︰]－，A项错误；液氧（O2）分子间通过范德华力凝聚在一起，B项正确；中子数为18的氯原子为Cl，C项错误；HCl为共价化合物，其形成过程为H×＋·︰︰，D项错误。
2.C KI是离子化合物，电子式为K＋[︰︰]－，A项错误；N的电子式为[H︰︰H]＋，B项错误；N2的电子式为︰N N︰，分子中存在N≡N，C项正确；原子半径：r（Ge）＞r（Si）＞r（C），D项错误。
3.AHHH互为同位素，都属于氢元素，A项正确；H2O2的电子式为H︰︰︰H，分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，B项错误；Xe位于第五周期0族，C项错误；HClO的电子式为H︰︰︰，D项错误。
4.B 氧化物的熔点属于物理性质，不能根据氧化物的熔点比较C和Si非金属性的强弱，B项错误。
5.A 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A符合题意；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不符合题意；同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C不符合题意；同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D不符合题意。
6.B 根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He。X微粒为He，中子数为4，A错误；X微粒为He，Y微粒为He，二者互为同位素，B正确；由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在O2与O2，并不是因其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，OO的键能与形成该键的核素无关，D错误。
7.A 由短周期元素简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子层结构，可知X为O元素，Y为Mg元素；结合原子序数：W＜X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素，该矿物为MgCO3。氧元素常见化合价为－1价和－2价，A正确；根据元素在周期表中的位置，可确定原子半径：Mg＞C＞O，B错误；MgO的水合物Mg（OH）2不具有两性，C错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D错误。
8.A X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，A错误；C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性越强，B正确；N的非金属性小于O，C正确；Z的单质有氧气和臭氧，二者互为同素异形体，D正确。
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章末整合提升
一、化学用语的规范使用
1. 下列化学用语表示正确的是（ ）
B. （2023·海南高考）某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液
氧分子间靠范德华力凝聚在一起
D. （2023·浙江1月选考）HCl的形成过程：
解析： NaCl是离子化合物， 电子式为Na＋[︰ ︰]－，A项错
误；液氧（O2）分子间通过范德华力凝聚在一起，B项正确；中子
数为18的氯原子为 Cl，C项错误；HCl为共价化合物，其形成过
程为H×＋· ︰ ︰，D项错误。
2. 下列化学用语及描述正确的是（ ）
C. （2023·江苏高考）N2分子中存在N≡N键
D. （2023·江苏高考）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族，原子半
径： r （C）＞ r （Si）＞ r （Ge）
解析： KI是离子化合物，电子式为K＋[︰ ︰]－，A项错误；
N 的电子式为[H︰ ︰H]＋，B项错误；N2的电子式为︰
N N︰，分子中存在N≡N，C项正确；原子半径： r （Ge）＞ r
（Si）＞ r （C），D项错误。
3. 下列叙述正确的是（ ）
B. （2023·江苏高考）H2O2分子中的化学键均为非极性键
C. （2023·广东高考）“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，
Xe是第ⅠA族元素
D. （2023·湖南高考）HClO的电子式为
H︰ ︰ ︰
解析： H H H互为同位素，都属于氢元素，A项正
确；H2O2的电子式为H︰ ︰ ︰H，分子中既存在极性共价
键，又存在非极性共价键，B项错误；Xe位于第五周期0族，C项错
误；HClO的电子式为H︰ ︰ ︰，D项错误。
二、元素周期律
4. （2023·天津高考5题）下列比较C和Si非金属性的方法，错误的是
（ ）
A. 单质氧化性
B. 氧化物熔点
C. 和氢气化合难易程度
D. 最高价氧化物水化物酸性
解析： 氧化物的熔点属于物理性质，不能根据氧化物的熔点比
较C和Si非金属性的强弱，B项错误。
5. （2021·北京高考4题）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的
是（ ）
A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D. 非金属性：F＞O＞N
解析： 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的
酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此
不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A符合题
意；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属
性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属
性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不符合题
意；同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C不符合题意；同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D不符合题意。
三、核裂变反应
6. （2022·山东高考3题） O、 O的半衰期很短，自然界中不能稳
定存在。人工合成反应如下： O He O X； O
He O Y。下列说法正确的是（ ）
A. X的中子数为2
B. X、Y互为同位素
解析： 根据质量守恒可知，X微粒为 He，Y微粒为
He。X微粒为 He，中子数为4，A错误；X微粒为 He，Y微
粒为 He，二者互为同位素，B正确；由题干信息可知， O
与 O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历
程，C错误；自然界中不存在 O2与 O2，并不是因其化学
键不稳定，而是由于 O与 O的半衰期很短，O O的键
能与形成该键的核素无关，D错误。
四、元素综合推断
7. （2023·全国乙卷10题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶
于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简
单离子X2－与Y2＋具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
（ ）
A. X的常见化合价有－1、－2
B. 原子半径大小为Y＞X＞W
C. YX的水合物具有两性
D. W单质只有4种同素异形体
解析： 由短周期元素简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子层结
构，可知X为O元素，Y为Mg元素；结合原子序数：W＜X及该矿
物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素，该矿物为
MgCO3。氧元素常见化合价为－1价和－2价，A正确；根据元素在
周期表中的位置，可确定原子半径：Mg＞C＞O，B错误；MgO的
水合物Mg（OH）2不具有两性，C错误；碳元素可形成金刚石、石
墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D错误。
五、依据结构特点推元素
8. （2022·河北高考10题改编）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（ ）
A. 在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B. X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C. Y的非金属性小于Z
D. Z的单质存在同素异形体
解析： X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主
族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成
共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N
元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物的结构示意图可知，
化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结
构，A错误；C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周
期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，其对
应的简单氢化物的稳定性越强，B正确；N的非金属性小于O，C正
确；Z的单质有氧气和臭氧，二者互为同素异形体，D正确。
感谢欣赏
THE END
