模块质量检测（一）
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.（2024·聊城高一期中）中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A.“天接云涛连晓雾”中“雾”“云”属于胶体，可发生丁达尔效应
B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该青蒿素的提取过程为物理变化
D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
2.黑火药是我国四大发明之一，爆炸时的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列表示相关粒子的化学用语正确的是（ ）
A.S2－的结构示意图：
B.中子数为8的氮原子N
C.K2S的电子式：K︰︰K
D.CO2的结构式：OCO
3.（2024·烟台高一期中）三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用后的产物。下列说法正确的是（ ）
A.Cu2（OH）2CO3属于碱
B.CO2、O2属于非电解质
C.铜绿的生成与氧化还原反应无关
D.铜绿不易被空气氧化
4.（2024·马鞍山高一检测）元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，以下正确的说法是（ ）
A.氯元素的原子序数为17
B.氯原子核内中子数为17
C.氯离子的符号为Cl1－
D.氯元素属于金属元素
5.实验室中配制250 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，需要用到的仪器是（ ）
A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.容量瓶 D.酒精灯
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、N、Cl－
B.使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Na＋、S、HC
C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Cu2＋、N、N、S
D.0.1 mol·L－1 KI溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、OH－
7.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈（ ）
A.无色 B.红色
C.黄色 D.浅绿色
8.（2024·烟台高一期中）下列事实与所述的化学知识无关的是（ ）
选项 事实 化学知识
A Na2O2用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2
B 用小苏打作膨松剂烘焙面包 Na2CO3能与酸反应产生气体
C 用ClO2、漂白粉对环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
D 金属钠用作传热介质 金属钠导热性好
9.（2024·德阳高一检测）下列有关原子结构和元素周期律的叙述，正确的是（ ）
A.原子序数为15的元素的最高正价为＋3
B.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
C.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数、中子数一定为6
D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 0.2NA
B.含有0.1 mol FeCl3的饱和FeCl3溶液制得的胶体中，胶粒数目为0.1NA
C.100 g 46％的C2H5OH溶液中含氧原子数为NA
D.5.6 L CO中含有的分子数为0.25NA
11.（2024·沧州高一期中）无土培植中，需配制含0.52 mol·L－1 K＋、0.50 mol·L－1 N、0.66 mol·L－1 Cl－、0.18 mol·L－1 S的营养液。若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为（ ）
A B C D
KCl 0.52 mol 0.52 mol 0.66 mol 0.66 mol
NH4Cl 0.50 mol 0.14 mol 0.26 mol 0.03 mol
（NH4）2SO4 0.18 mol 0.18 mol 0.12 mol 0.36 mol
12.（2024·聊城高一期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向水中加入过氧化钠固体：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑
B.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液显中性：2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O
C.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca（OH）2＋HCCaCO3↓＋OH－＋H2O
D.用醋酸溶液溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
13.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A.CaCl2溶液CaCO3CO2
B.CuSO4溶液CuCuO
C.H2O2H2H2O
D.FeFeCl2FeCl3
14.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的氧化物具有两性。下列推断正确的是（ ）
X
W Y Z
A.简单氢化物的热稳定性：X＞Y
B.元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C.X的氧化物的水化物一定是强酸
D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性
15.（2024·烟台高一期中）碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径，捕集烟气中CO2的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.“吸收”时发生离子反应：CO2＋2OH－C＋H2O
B.可用Na2CO3溶液代替KOH溶液
C.整个流程可循环利用的物质只有1种
D.整个流程不涉及氧化还原反应
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16.（10分）A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式： ；
C中含有的化学键类型为 。
（3）D是“84”消毒液的有效成分，该物质的名称是 ，与空气中的水和二氧化碳反应后具有 作用。
17.（8分）硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为 ，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为 （不用写操作和现象）。
（2）加入铁粉的作用是 。
（3）已知Fe2＋与NaHCO3按物质的量1∶2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为
。
18.（12分）（2024·烟台高一期中）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
净含量：400 g/袋 配料：精制盐、藻类浓缩汁（水、海带）、碘酸钾（KIO3） 氯化钠含量（以NaCl计）：≥98.5 g/100 g 碘酸钾含量（以I计）：18～38 mg/kg
回答下列问题：
（1）KIO3的电离方程式为 ；
每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol（保留两位有效数字）。
（2）实验室需要460 mL 0.5 mol·L－1 KIO3溶液，现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段Ⅰ.用托盘天平称量 g KIO3固体。
阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L－1 KIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填字母）。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。
③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L－1 K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c（K＋）＝ mol·L－1。
19.（14分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F Ne
3 Na Mg Al S Cl
（1）得电子能力最强的原子是 。
（2）化学性质最不活泼的单质是 。
（3）F与Cl相比，原子半径较大的是 。
（4）CH4与NH3相比，热稳定性较强的是 。
（5）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是 。
（6）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是 。
（7）Mg（OH）2与Al（OH）3中，能与NaOH溶液反应的是 。
（8）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是 ，写出该反应的化学方程式： 。
（9）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是 （填字母）。
A.还原性：Na＜Al
B.非金属性：O＞S
C.酸性：H2CO3＞HNO3
D.碱性：NaOH＜Mg（OH）2
20.（11分）纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验（无水CaCl2、碱石灰均足量）。
已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：
（1）C装置中装有碱石灰的仪器名称是 。
（2）加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为 、 。
（3）无水氯化钙的作用是 。
（4）若在A装置的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.16 g，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重1.35 g，C装置增重0.22 g，则x的值为 。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？
。
模块质量检测（一）
1.D 此处“烟”指的是水产生的雾气，不是固体小颗粒，D错误。
2.D S2－的最外层电子数是8，结构示意图为，A错误；中子数为8的氮原子的质量数是8＋7＝15，可表示为N，B错误；K2S是离子化合物，电子式为K＋[︰︰]2－K＋，C错误。
3.D A项，铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，错误；B项，O2为单质，不属于非电解质，错误；C项，铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到＋2价，有价态变化，为氧化还原反应，错误；D项，铜绿为铜被空气中氧气氧化的产物，不易被空气氧化，正确。
4.A B项 ，图示不能体现氯原子的中子数，错误；C项 ，氯原子为17号元素，得到1个电子形成氯离子：Cl－，错误；D项，由汉字名称可知，氯元素属于非金属元素，错误。
5.C 由氯化钠固体配制250 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液需要用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管等仪器，选C。
6.C A项，无色透明的溶液中不存在蓝色的Cu2＋，错误；B项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，存在大量的OH－，能与Mg2＋反应产生沉淀、与HC反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，错误；D项，KI具有强还原性， ClO－具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，错误。
7.B FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3＋和SCN－发生反应生成红色的硫氰化铁而使溶液呈红色。
8.B Na2CO3俗称纯碱，NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作膨松剂烘焙面包，B符合题意。
9.D 原子序数为15的元素为P，其最高正价为＋5，A错误；能生成碱的金属元素在第ⅡA族也存在，B错误；第二周期第ⅣA族元素为C，其核电荷数为6，中子数可以为6、7等，C错误。
10.A 2.4 g Mg（0.1 mol）与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA，A正确；若干个Fe（OH）3微粒聚合在一块生成Fe（OH）3胶粒，故Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1NA，B错误；C2H5OH的质量为46 g，含1 mol氧原子，但溶剂水中也含有氧原子，C错误；未指明5.6 L CO是否处于标准状况，无法计算含有的分子数，D错误。
11.B 配制含0.52 mol·L－1 K＋、0.50 mol·L－1 N、0.66 mol·L－1 Cl－、0.18 mol·L－1 S的营养液1 L，选项中只有KCl提供K＋，故需要KCl的物质的量为0.52 mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl－，故需NH4Cl的物质的量为0.66 mol－0.52 mol＝0.14 mol，只有（NH4）2SO4提供S，故需（NH4）2SO4的物质的量为0.18 mol，B符合题意。
12.B A项，氧原子不守恒，应为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；B项，溶液呈中性，则氢离子完全反应生成水、钡离子完全反应生成硫酸钡，离子方程式为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，根据以少定多的原则可知，离子方程式应为Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O，错误；D项，醋酸是弱酸，不能拆写，错误。
13.B 碳酸的酸性比盐酸的弱，CaCl2溶液与CO2不反应，A错误；过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，不能得到氢气，C错误；氯气的氧化性较强，Fe和氯气反应生成FeCl3，D错误。
14.A W的氧化物具有两性，又已知四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，则W为Al、X为N、Y为P、Z为Cl。非金属性：X（N）＞Y（P），简单氢化物的热稳定性：X＞Y，A正确；元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构不相同，B错误；X的氧化物的水化物可能是HNO3或HNO2，HNO2为弱酸，C错误；Z元素的单质即氯气在化学反应中通常表现氧化性，但氯气和水、氯气和碱的反应中既表现氧化性又表现出还原性，D错误。
15.C A项，“吸收”时二氧化碳和KOH溶液反应生成碳酸钾和水，发生离子反应：CO2＋2OH－C＋H2O，正确；B项，用Na2CO3溶液代替KOH溶液，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，Ca（OH）2与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，也能实现吸收CO2的目的，正确；C项，整个流程可循环利用的物质有KOH、CaO、CO2共3种，错误；D项，整个流程没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，正确。
16.（1）Na2O2 （2）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 共价键、离子键 （3）次氯酸钠 消毒杀菌
解析：A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O2，过氧化钠与水反应生成C，A也能与水反应生成C，则C为NaOH，NaOH和氯气反应生成的D为“84”消
毒液的有效成分，则D为NaClO。（2）NaOH中含有钠离子与氢氧根离子形成的离子键，含有O原子和H原子形成的共价键。（3）D 为NaClO，名称为次氯酸钠，与空气中的水和二氧化碳反应可生成HClO，HClO具有消毒杀菌的作用。
17.（1）过滤 丁达尔效应 （2）防止亚铁离子被氧化
（3）Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析：（1）分离沉淀与溶液采用过滤的操作方法；区分溶液和胶体，主要利用丁达尔效应。（2）加入的铁粉会与＋3价铁离子反应生成＋2价亚铁离子，故铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化。（3）Fe2＋与NaHCO3按物质的量1∶2反应生成FeCO3、CO2和H2O，故离子方程式为Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
18.（1）KIO3K＋＋I 1.2×10－4 （2）①53.5 500 mL容量瓶 CD ②偏大 重新配制 ③1.5
解析：（1）KIO3在水溶液中的电离方程式为KIO3K＋＋I；由图可知，每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过≈1.2×10－4 mol。（2）①需要460 mL 0.5 mol·L－1 KIO3溶液，需要使用500 mL的容量瓶，则用托盘天平称量0.5 L×0.5 mol·L－1×214 g·mol－1＝53.5 g KIO3固体。将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500 mL的容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L－1 KIO3溶液；定容时胶头滴管要竖直悬空，摇匀操作要用另一只手托住容量瓶底部，选C、D。②若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是重新配制。③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L－1 K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c（K＋）＝＝1.5 mol·L－1。
19.（1）F （2）Ne （3）Cl （4）NH3 （5）Mg （6）S2－
（7）Al（OH）3 （8）Na 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （9）B
解析：（1）所给周期表中非金属性最强的是F元素，故得电子能力最强的原子是F。（2）0族元素一般既不得电子也不失电子，其单质最不活泼，故化学性质最不活泼的单质是Ne。（4）非金属性：C＜N，故热稳定性较强的是NH3。（7）Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，Mg（OH）2不能与NaOH溶液反应。（8）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，反应的化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。（9）金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故还原性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2CO3＜HNO3；同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O＞S。
20.（1）球形干燥管
（2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O
（3）吸收混合物受热分解产生的水蒸气 （4）7
（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的球形干燥管
解析：（4）B装置增重1.35 g（为水的质量），则n（H2O）＝＝0.075 mol，C装置增重0.22 g（为二氧化碳的质量），即n（CO2）＝＝0.005 mol，由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知n（NaHCO3）＝2n（CO2）＝0.01 mol，反应中生成的水的物质的量是0.005 mol，则碳酸钠晶体在反应中失去的水的物质的量＝0.075 mol－0.005 mol＝0.07 mol；碳酸氢钠的质量＝0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g，则样品中碳酸钠晶体的质量＝3.16 g－0.84 g＝2.32 g，则由H原子守恒可得n＝×x＝0.07 mol，解得x＝7。（5）由于空气中的水蒸气和二氧化碳会从C装置中进入，可能使测定结果偏小，应在C装置后再加一个装有碱石灰的球形干燥管。
1 / 3(共48张PPT)
模块质量检测（一）
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
选项符合题意）
1. （2024·聊城高一期中）中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的
化学知识，下列说法错误的是（ ）
A. “天接云涛连晓雾”中“雾”“云”属于胶体，可发生丁达尔效应
B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该青蒿素的提取过程为物理变化
D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
解析： 此处“烟”指的是水产生的雾气，不是固体小颗粒，D
错误。
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2. 黑火药是我国四大发明之一，爆炸时的化学方程式为S＋2KNO3＋
3C K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列表示相关粒子的化学用语正确的
是（ ）
A. S2－的结构示意图：
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解析： S2－的最外层电子数是8，结构示意图为 ，A错
误；中子数为8的氮原子的质量数是8＋7＝15，可表示为 N，B
错误；K2S是离子化合物，电子式为K＋[︰ ︰]2－K＋，C错误。
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3. （2024·烟台高一期中）三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[Cu2
（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用后的产
物。下列说法正确的是（ ）
A. Cu2（OH）2CO3属于碱
B. CO2、O2属于非电解质
C. 铜绿的生成与氧化还原反应无关
D. 铜绿不易被空气氧化
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解析： A项，铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2（OH）2CO3属于
碱式盐，错误；B项，O2为单质，不属于非电解质，错误；C项，
铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到＋2价，有价态变化，
为氧化还原反应，错误；D项，铜绿为铜被空气中氧气氧化的产
物，不易被空气氧化，正确。
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4. （2024·马鞍山高一检测）元素周期表中关于氯元素的信息如图所
示，以下正确的说法是（ ）
A. 氯元素的原子序数为17 B. 氯原子核内中子数为17
C. 氯离子的符号为Cl1－ D. 氯元素属于金属元素
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解析： B项 ，图示不能体现氯原子的中子数，错误；C项 ，氯
原子为17号元素，得到1个电子形成氯离子：Cl－，错误；D项，由
汉字名称可知，氯元素属于非金属元素，错误。
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5. 实验室中配制250 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，需要用到的仪器是
（ ）
A. 试管 B. 蒸馏烧瓶 C. 容量瓶 D. 酒精灯
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解析： 由氯化钠固体配制250 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液需要用
到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管
等仪器，选C。
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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
D. 0.1 mol·L－1 KI溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、OH－
解析： A项，无色透明的溶液中不存在蓝色的Cu2＋，错误；B
项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，存在大量的OH－，能与Mg2＋反
应产生沉淀、与HC 反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，
错误；D项，KI具有强还原性， ClO－具有强氧化性，二者发生氧
化还原反应不能大量共存，错误。
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7. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈（ ）
A. 无色 B. 红色
C. 黄色 D. 浅绿色
解析： FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3＋和SCN－发生反应生
成红色的硫氰化铁而使溶液呈红色。
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8. （2024·烟台高一期中）下列事实与所述的化学知识无关的是
（ ）
选项 事实 化学知识
A Na2O2用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2、H2O反应产生
O2
B 用小苏打作膨松剂烘焙面包 Na2CO3能与酸反应产生气体
C 用ClO2、漂白粉对环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
D 金属钠用作传热介质 金属钠导热性好
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解析： Na2CO3俗称纯碱，NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳
定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作
膨松剂烘焙面包，B符合题意。
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9. （2024·德阳高一检测）下列有关原子结构和元素周期律的叙述，
正确的是（ ）
A. 原子序数为15的元素的最高正价为＋3
B. 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
C. 第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数、中子数一定为6
D. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
解析： 原子序数为15的元素为P，其最高正价为＋5，A错误；
能生成碱的金属元素在第ⅡA族也存在，B错误；第二周期第ⅣA族
元素为C，其核电荷数为6，中子数可以为6、7等，C错误。
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10. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 0.2 NA
B. 含有0.1 mol FeCl3的饱和FeCl3溶液制得的胶体中，胶粒数目为0.1 NA
C. 100 g 46％的C2H5OH溶液中含氧原子数为 NA
D. 5.6 L CO中含有的分子数为0.25 NA
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解析： 2.4 g Mg（0.1 mol）与足量稀硫酸反应，转移的电子
数为0.2 NA，A正确；若干个Fe（OH）3微粒聚合在一块生成Fe
（OH）3胶粒，故Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1 NA，B错误；
C2H5OH的质量为46 g，含1 mol氧原子，但溶剂水中也含有氧原
子，C错误；未指明5.6 L CO是否处于标准状况，无法计算含有
的分子数，D错误。
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11. （2024·沧州高一期中）无土培植中，需配制含0.52 mol·L－1 K
＋、0.50 mol·L－1 N 、0.66 mol·L－1 Cl－、0.18 mol·L－1 S
的营养液。若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1 L营养
液，需此三种固体的物质的量为（ ）
A B C D
KCl 0.52 mol 0.52 mol 0.66 mol 0.66 mol
NH4Cl 0.50 mol 0.14 mol 0.26 mol 0.03 mol
（NH4）2SO4 0.18 mol 0.18 mol 0.12 mol 0.36 mol
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解析： 配制含0.52 mol·L－1 K＋、0.50 mol·L－1 N 、0.66
mol·L－1 Cl－、0.18 mol·L－1 S 的营养液1 L，选项中只有KCl
提供K＋，故需要KCl的物质的量为0.52 mol，只有KCl、NH4Cl提
供Cl－，故需NH4Cl的物质的量为0.66 mol－0.52 mol＝0.14
mol，只有（NH4）2SO4提供S ，故需（NH4）2SO4的物质的量
为0.18 mol，B符合题意。
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12. （2024·聊城高一期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
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解析： A项，氧原子不守恒，应为2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋
4OH－＋O2↑，错误；B项，溶液呈中性，则氢离子完全反应生成
水、钡离子完全反应生成硫酸钡，离子方程式为2H＋＋S ＋
Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，根据以少定多的
原则可知，离子方程式应为Ca2＋＋OH－＋HC CaCO3↓＋
H2O，错误；D项，醋酸是弱酸，不能拆写，错误。
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13. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转
化。下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
B. CuSO4溶液 Cu CuO
C. H2O2 H2 H2O
D. Fe FeCl2 FeCl3
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解析： 碳酸的酸性比盐酸的弱，CaCl2溶液与CO2不反应，
A错误；过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，不能得
到氢气，C错误；氯气的氧化性较强，Fe和氯气反应生成
FeCl3，D错误。
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14. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所
示，W的氧化物具有两性。下列推断正确的是（ ）
X
W Y Z
A. 简单氢化物的热稳定性：X＞Y
B. 元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C. X的氧化物的水化物一定是强酸
D. Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性
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解析： W的氧化物具有两性，又已知四种短周期元素在元素
周期表中的相对位置，则W为Al、X为N、Y为P、Z为Cl。非金属
性：X（N）＞Y（P），简单氢化物的热稳定性：X＞Y，A正
确；元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构不相同，B错误；X
的氧化物的水化物可能是HNO3或HNO2，HNO2为弱酸，C错误；
Z元素的单质即氯气在化学反应中通常表现氧化性，但氯气和
水、氯气和碱的反应中既表现氧化性又表现出还原性，D错误。
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15. （2024·烟台高一期中）碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径，
捕集烟气中CO2的流程如下。下列说法错误的是（ ）
B. 可用Na2CO3溶液代替KOH溶液
C. 整个流程可循环利用的物质只有1种
D. 整个流程不涉及氧化还原反应
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解析： A项，“吸收”时二氧化碳和KOH溶液反应生成碳酸
钾和水，发生离子反应：CO2＋2OH－ C ＋H2O，正确；B
项，用Na2CO3溶液代替KOH溶液，Na2CO3溶液与CO2反应生成
NaHCO3，Ca（OH）2与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，也能实
现吸收CO2的目的，正确；C项，整个流程可循环利用的物质有
KOH、CaO、CO2共3种，错误；D项，整个流程没有元素化合价
发生变化，不涉及氧化还原反应，正确。
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二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （10分）A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转
化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
Na2O2
2Na＋
2H2O 2NaOH＋H2↑
共价
键、离子键
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解析：A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，则A为
Na，B为Na2O2，过氧化钠与水反应生成C，A也能与水
反应生成C，则C为NaOH，NaOH和氯气反应生成的D为
“84”消毒液的有效成分，则D为NaClO。（2）NaOH
中含有钠离子与氢氧根离子形成的离子键，含有O原子和
H原子形成的共价键。
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（3）D是“84”消毒液的有效成分，该物质的名称是
，与空气中的水和二氧化碳反应后具有
作用。
次氯酸
钠
消毒杀菌
解析：D 为NaClO，名称为次氯酸钠，与空气中的水和二氧化碳反应可生成HClO，HClO具有消毒杀菌的作用。
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17. （8分）硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的
含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
回答下列问题：
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（1）加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为
，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方
法为 （不用写操作和现象）。
解析： 分离沉淀与溶液采用过滤的操作方法；区分溶
液和胶体，主要利用丁达尔效应。
（2）加入铁粉的作用是 。
解析： 加入的铁粉会与＋3价铁离子反应生成＋2价亚
铁离子，故铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化。
过
滤
丁达尔效应
防止亚铁离子被氧化
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（3）已知Fe2＋与NaHCO3按物质的量1∶2的比例恰好完全反应，
该反应的离子方程式为
。
解析： Fe2＋与NaHCO3按物质的量1∶2反应生成
FeCO3、CO2和H2O，故离子方程式为Fe2＋＋2HC
FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
Fe2＋＋2HC FeCO3↓＋CO2↑
＋H2O
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18. （12分）（2024·烟台高一期中）某品牌海藻加碘盐的产品说
明如图。
净含量：400 g/袋
配料：精制盐、藻类浓缩汁（水、海带）、碘酸钾（KIO3）
氯化钠含量（以NaCl计）：≥98.5 g/100 g
碘酸钾含量（以I计）：18～38 mg/kg
回答下列问题：
（1）KIO3的电离方程式为 ；
每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol（保留两位有效数字）。
KIO3 K＋＋I
1.2×10－ 4
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解析： KIO3在水溶液中的电离方程式为KIO3 K＋
＋I ；由图可知，每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超
过 ≈1.2×10－4 mol。
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（2）实验室需要460 mL 0.5 mol·L－1 KIO3溶液，现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段Ⅰ.用托盘天平称量 g KIO3固体。
阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得
溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗
涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L－1 KIO3溶液。下列有
关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填字母）。
53.5
500 mL容量瓶
CD
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②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 偏大 （填“偏
大”“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗
涤烧杯，应进行的操作是 重新配制 。
③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L－1 K2SO4
溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中 c （K＋）
＝ 1.5 mol·L－1。
偏大
重新配制
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解析： ①需要460 mL 0.5 mol·L－1 KIO3溶液，需要使用500 mL的容量瓶，则用托盘天平称量0.5 L×0.5 mol·L－1×214 g·mol－1＝53.5 g KIO3固体。将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500 mL的容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L－1 KIO3溶液；定容时胶头滴管要竖直悬空，摇匀操作要用另一只手托住容量瓶底部，选C、D。②若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是重新配制。③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L－1 K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中 c （K＋）＝
＝1.5 mol·L－1。
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19. （14分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元
素，按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F Ne
3 Na Mg Al S Cl
（1）得电子能力最强的原子是 。
F
解析： 所给周期表中非金属性最强的是F元素，故得电子能力最强的原子是F。
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（2）化学性质最不活泼的单质是 。
Ne
解析：0族元素一般既不得电子也不失电子，其单质最不活泼，故化学性质最不活泼的单质是Ne。
（3）F与Cl相比，原子半径较大的是 。
Cl
（4）CH4与NH3相比，热稳定性较强的是 。
NH3
解析：非金属性：C＜N，故热稳定性较强的是NH3。
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（5）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是 。
（6）某阴离子的结构示意图为 ，其离子符号是 。
（7）Mg（OH）2与Al（OH）3中，能与NaOH溶液反应的是
。
Mg
S2－
Al
（OH）3
解析：Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，
Mg（OH）2不能与NaOH溶液反应。
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Na
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
解析：第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，反应的化学方程式：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑。
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（9）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是 （填字母）。
A. 还原性：Na＜Al B. 非金属性：O＞S
C. 酸性：H2CO3＞HNO3 D. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2
B
解析：金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故还原性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2CO3＜HNO3；同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O＞S。
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20. （11分）纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有
NaHCO3和Na2CO3· x H2O的混合物，为了测定 x 的值，某同学采用
如图所示的装置进行实验（无水CaCl2、碱石灰均足量）。
已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列
问题：
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（1）C装置中装有碱石灰的仪器名称是 。
（2）加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式
为 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 、 Na2CO3· x H2O
。
（3）无水氯化钙的作用是 。
（4）若在A装置的试管中装入NaHCO3和Na2CO3· x H2O的混合物
3.16 g，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重1.35
g，C装置增重0.22 g，则 x 的值为 。
球形干燥管
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3· x H2O
Na2CO3＋ x H2O
吸收混合物受热分解产生的水蒸气
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解析： B装置增重1.35 g（为水的质量），则 n （H2O）＝ ＝0.075 mol，C装置增重0.22 g（为二氧化碳的质量），即 n （CO2）＝ ＝0.005 mol，由2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知 n （NaHCO3）＝2 n （CO2）＝0.01 mol，反应中生成的水的物质的量是0.005 mol，则碳酸钠晶体在反应中失去的水的物质的量＝0.075 mol－0.005 mol＝0.07 mol；碳酸氢钠的质量＝0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g，则样品中碳酸钠晶体的质量＝3.16 g－0.84 g＝2.32 g，则由H原子守恒可得 n ＝ × x ＝0.07 mol，解得 x ＝7。
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（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改
进？ 。
解析：由于空气中的水蒸气和二氧化碳会从C装置中进入，可能使测定结果偏小，应在C装置后再加一个装有碱石灰的球形干燥管。
在C装置后再加一个装有碱石灰的球形干燥管
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感谢欣赏
THE END
