模块质量检测（二）
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是（ ）
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C.金属钠着火时用二氧化碳灭火器扑灭
D.“血液透析”利用了胶体的性质
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.矿泉水 B.蔗糖溶液
C.Fe（OH）3胶体 D.稀硫酸
3.用中子轰击X原子产生α粒子（即氦核He）的核反应为XnYHe。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（ ）
A.X原子核内中子数与核外电子数之差为5
B.6Y和7Y属于同种元素
C.Y的核素种类由p决定
D.金属性：X＞Y
4.下列操作正确的是（ ）
5.（2024·张家口高一期中）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.HC、K＋、Cl－、OH－
B.H＋、Cl－、Na＋、C
C.Na＋、Ba2＋、Cl－、C
D.H＋、K＋、S、Fe3＋
6.（2024·漳州高一期中）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20～60 nm），下列有关说法错误的是（ ）
A.氯金酸钠中金元素的化合价为＋3
B.检测时发生了氧化还原反应
C.氯金酸钠（NaAuCl4）溶液可导电，NaAuCl4溶液属于电解质
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
7.（2024·烟台高一期中）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L Cl2与足量Fe反应转移电子的数目为0.3NA
B.标准状况下，2.24 L酒精（C2H5OH）所含氢原子的数目为0.6NA
C.常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等
8.（2024·聊城高一期中）下列事实及其解释错误的是（ ）
A.氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性
B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气
C.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
D.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋2Fe2＋
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋AgNO3AgCl↓＋N
C.碳酸钙与稀盐酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O
D.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－H2O
10.（2024·枣庄高一检测）如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中正确的是（ ）
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A.①～⑥不可能出现金属元素
B.气态氢化物的热稳定性：⑤＞③
C.六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强
D.六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物
11.某品牌矿泉水标签的部分内容如下：
净含量：500 mL保质期：12个月 主要离子成分：（mg·L－1） Cl－：6.0 S：3.0 HC：43.0 Na＋：5.0 Ca2＋：10.0 Mg2＋：12.0
下列说法正确的是（ ）
A.该矿泉水可看作多种盐和碱的混合溶液
B.该矿泉水充分煮沸后饮用更易补充Ca2＋
C.Mg2＋的物质的量浓度为5×10－4 mol·L－1
D.饮用1.5 L该矿泉水，则摄入7.5×10－3 mol Na＋
12.（2024·福州高一期中）汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，判断下列结论中错误的是（ ）
A.在催化转化器中发生的反应为2CO＋2NO2CO2＋N2
B.该反应中CO作还原剂
C.氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1∶2
D.该反应中NO被还原后的产物是N2
13.（2024·海口高一检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是（ ）
A.W位于第3周期第Ⅶ族
B.简单氢化物的稳定性：X＞Y
C.Z与W形成的化合物是离子化合物
D.X、Z最高价氧化物对应水化物都呈酸性
14.（2024·保定高一期中）二氧化锰的有关转化关系如图，下列有关说法中错误的是（ ）
A.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2
B.反应⑤（另一种产物为Al2O3）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
C.反应③④中MnO2均作催化剂
D.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
15.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16.（11分）在三支试管中分别加入2～3 mL 、溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题：
（1）AgNO3在水中电离的电离方程式为
。
（2）①中分散质粒子直径 （填“＜1 nm”或“＞100 nm”）。
（3）常温下，饱和②溶液 （填“能”或“不能”）发生丁达尔效应。
（4）从物质的组成来看，④属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；上述标有序号的物质中，能导电的是 （填序号）。
（5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应4Cu＋10HNO34Cu（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O，NH4NO3的摩尔质量为 ，该反应中，每生成0.8 g NH4NO3，转移的电子数为 NA。
17.（11分）（2024·大庆高一检测）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如图所示：
注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
（1）与水反应生成氢气的化学方程式为 。
（2）X在空气中燃烧可获得，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得 （填化学式），由此可以判断，X、Q金属性较强的是 （填元素符号）。
（3）向1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中通入1.5 mol 可获得含溶质的溶液，若是两种盐的混合物，不使用其他试剂，可将固体转化为纯净物的化学反应为
（写化学方程式）。
（4）用合适的方程式证明的酸性强于⑥ ，依据该事实 （填“能”或“不能”）判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是 。
18.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。
元素 信息
X 其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z 短周期主族元素中，其原子半径最大
W 常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q 最高化合价与最低化合价的代数和为4
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置为 。
（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为 。
（3）Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为 。
（5）研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是 （填字母）。
a.比较其简单氢化物的沸点
b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性
d.比较其氧化物的水化物的酸性
19.（11分）化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：
（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3·H2O、FeO（OH）、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与 （填2种反应物的化学式）发生反应而被腐蚀（铁的腐蚀是指铁单质转化为铁的化合物）。
（2）分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ.Fe转化为Fe2＋；
Ⅱ.Fe2＋在自然环境中形成FeO（OH）；
Ⅲ.FeO（OH）和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护膜；
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀。
①FeOCl中铁元素的化合价为 ；上述反应中属于氧化还原反应的为 （填序号）。
②FeO（OH）和Fe2＋反应的离子方程式为
。
③Ⅳ反应为Fe3O4＋O2＋H2OFeO（OH），还原剂为 ，每反应1 mol还原剂，转移 mol电子。
20.（12分）Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。某学习小组利用Cl2和潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液，装置如下，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。
（2）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1∶3，装置B的作用是 （答出两条即可）。
（3）装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为 ，为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。
（4）若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能的原因是
。
（5）装置E所盛试剂是 ，作用是 。
章末质量检测（二） 海水中的重要元素——钠和氯
1.A A项，漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，错误。
2.D Na2O2久置于空气中最终转化为碳酸钠而变质，D错误。
3.C A项，NaHSO4在溶液中完全电离，故溶液中不存在HS，错误；B项，稀释前后溶液中Na＋的物质的量不变，c（Na＋）＝＝＝0.1 mol·L－1，错误；C项，稀释前后溶液中硫酸根离子的物质的量不变，n（S）＝n（S）＝0.5 mol·L－1×20×10－3 L＝0.01 mol，则m（S）＝nM＝0.01 mol×32 g·mol－1＝0.32 g，正确；D项，稀释用烧杯、量筒、玻璃棒，100 mL容量瓶和胶头滴管用来定容，错误。
4.C 氯水应避光保存的原因是HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，反应的化学方程式为2HClO 2HCl＋O2↑，C错误。
5.B 过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B错误。
6.B A项，H2O中不存在H2，错误；B项，两者摩尔质量均为28 g·mol－1，28 g N2和CO的混合气体物质的量为1 mol，所含分子数是NA，正确；C项，He为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1 mol，标准状况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，错误；D项，溶液体积未知，无法计算离子数目，错误。
7.D A项，配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，错误。
8.A 常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L·mol－1，所以1 mol任何气体的体积不为22.4 L，A不正确；对于反应：H2O（g）＋CH2＋CO，从基本反应类型分析，属于置换反应，从元素的价态变化分析，属于氧化还原反应，B正确；燃烧是任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气参与，C正确；做焰色试验前，常用稀盐酸清洗铂丝，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，然后在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同，表明金属氯化物已完全挥发，D正确。
9.D 该浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；100 mL该浓硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL－1＝184 g，B正确；稀释过程溶质的质量或物质的量不变，因此稀释后稀硫酸的质量分数为×100％＝ 9.8％，C正确；题中没有说明稀释后溶液的密度，无法判断稀释后溶液的体积，不能计算出稀释后硫酸的物质的量浓度，D错误。
10.D A项，Cl2溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，MgCO3不溶于水，不能拆，MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O，错误；C项，NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合，OH－完全和HC转化为水、C，部分C和Ba2＋生成碳酸钡沉淀，2HC＋Ba2＋＋2OH－C＋2H2O＋BaCO3↓，错误；D项，向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，二氧化碳完全反应生成碳酸钙沉淀，次氯酸根离子部分转化为弱酸次氯酸，反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，D正确。
11.C 碱石灰能吸收Cl2，A不正确；新制氯水中的盐酸能与CaCO3反应生成CO2气体，而HClO与CaCO3不反应，所以向新制氯水中加入少量CaCO3，不能判断HClO是否存在，B不正确；NaOH能与盐酸反应生成NaCl和水，但无明显的现象，所以利用加盐酸的方法无法确定钠与H2O的反应产物NaOH，D不正确。
12.D 托盘天平精确度为0.1 g，不可能精确到小数点后三位，A错误；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中，B错误；设碳酸氢钠的质量为x，根据化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 62
x（3.000－2.880）g
x≈0.325 g，因此碳酸钠的质量约为3.000 g－0.325 g＝2.675 g，样品中碳酸钠的质量分数约为×100％≈89.2％，C错误；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，D正确。
13.B Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO；因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色。
14.B A项，氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，错误；C项，氧化铜在加热时可以和CO反应，错误；D项，加入Ba（OH）2后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，引入了新杂质NaOH，且Na2CO3能与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，错误。
15.A 若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2∶1，溶液中有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2∶1，图示中钾离子和Y的浓度比为1∶1，所以Y离子不可能是S，A错误；根据稀释前后物质的量不变，c1 mol·L－1＝＝0.8 mol·L－1，B正确；c（Na＋）＝0.8 mol·L－1，Y不是S，则Y是Cl－，c（Cl－）＝0.90 mol·L－1，X表示S，c（S）＝0.40 mol·L－1，所以溶液M中KCl的物质的量浓度为0.10 mol·L－1，C正确；c（K2SO4）＝c（S）＝0.4 mol·L－1，c（NaCl）＝c（Na＋）＝0.8 mol·L－1，K2SO4与NaCl的物质的量之比为 1∶2，D正确。
16.（1）ClO－ （2）ab （3）①Cl2 ②NaClO＋H2O2O2↑＋NaCl＋H2O （4）65.4％
解析：（1）“84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因此漂白粉和“84”消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有ClO－。（2）钠的焰色试验为黄色，钙的焰色试验为砖红色，用焰色试验可以鉴别Ca（ClO）2溶液和NaClO溶液，a选；加入Na2CO3溶
液，Ca（ClO）2溶液中生成白色沉淀，NaClO溶液无明显现象，可以鉴别，b选；加入NaCl稀溶液，Ca（ClO）2溶液和NaClO溶液均无明显现象，不能鉴别，c不选。（3）①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，ClO－与Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O；②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，O元素由－1价变成0价，则Cl元素由＋1价变成－1价，生成NaCl，反应的化学方程式为NaClO＋H2O2O2↑＋NaCl＋H2O。（4）反应①中生成2 mol Cl2需要1 mol Ca（ClO）2，质量为143 g，而漂粉精的质量＝≈218.5 g，所以Ca（ClO）2的质量分数＝×100％≈65.4％。
17.（1）0.735 0 （2）②①③⑤⑥④ （3）检查容量瓶是否漏水
（4）AC （5）重新配制
解析：（1）配制250 mL 0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，需要溶质的质量为0.250 L×0.010 00 mol·L－1×294 g·mol－1＝0.735 0 g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水。（4）转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度偏低，A项符合题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度，B项不符合题意；称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质，所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度偏低，C项符合题意；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，则所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度偏高，D项不符合题意。
18.（1）Cl2O7 HClO （2）H＋＋OH－H2O
（3）Cl2中Cl元素的化合价为0价，处于中间价态
（4）①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②AC
（5）Cl2＋2NaClO22ClO2＋2NaCl
解析：（1）Y、Z均含氯元素，Y中Cl元素的化合价为＋7价，且为氧化物，则Y为Cl2O7；Z中Cl元素的化合价为＋1价，且为酸，则Z为HClO。（2）HClO4为强酸，则高氯酸与氢氧化钠溶液反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O。（3）Cl2中Cl元素的化合价为0价，处于中间价态，所以Cl2既有氧化性又有还原性。（4）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②该反应中部分HCl中Cl元素的化合价升高，部分HCl中Cl元素的化合价不变，既体现了HCl的还原性，又体现了HCl的酸性。（5）该反应中，NaClO2中Cl元素的化合价由＋3价升高为＋4价，故氯气中氯元素的化合价降低，则另一产物为NaCl，该反应的化学方程式是Cl2＋2NaClO22ClO2＋2NaCl。
19.（1）HC＋OH－C＋H2O
（2）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
（3）没有必要，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O（g）、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系均为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定 78％
（4）NaHCO3 3
解析：（3）盐酸具有挥发性，挥发的HCl及CO2、H2O（g）进入装置B中会发生反应：4HCl＋2Na2O24NaCl＋2H2O＋O2↑、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O（g）4NaOH＋O2，根据化学方程式可知三个反应中都存在物质的量关系：2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定，故在A、B装置之间没有必要增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；n（O2）＝＝0.05 mol，则10.0 g Na2O2样品中含有Na2O2的物质的量n（Na2O2）＝2n（O2）＝0.1 mol，其质量是0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g，故样品中Na2O2的质量分数为×100％＝78％。（4）图像中0～A消耗HCl的体积25 mL，大于 A～B消耗HCl的体积20 mL，说明向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，反应所得溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，0～A段除发生反应Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3外，还发生了反应HCl＋NaOHNaCl＋H2O。A点溶质为NaHCO3，A～B段发生反应：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑；反应至B点时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n（NaOH）＝n（HCl）＝n（NaCl）＝0.045 L×2 mol·L－1＝0.09 mol，由于NaOH溶液的体积是30 mL，故该NaOH溶液的浓度为c（NaOH）＝＝3 mol·L－1。
20.（1）82 g·mol－1 164 （2）①2 ②0.3 mol
（3）17％ （4）①＋3 ②8.96
解析：（1）NaBO3的摩尔质量是（23＋11＋16×3） g·mol－1＝82 g·mol－1；3 mol H2O2中含有 6 mol 氧原子，所以2 mol NaBO3与3 mol H2O2含有的氧原子数相等，NaBO3的质量为82 g·mol－1×2 mol＝164 g。（2）①n（CO2）＝＝0.2 mol，所以 0.1 mol 过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）固体中含C元素物质的量为0.2 mol，所以x为2；②过碳酸钠分子式为2Na2CO3·yH2O2，0.1 mol过碳酸钠的质量是31.4 g，过碳酸钠的摩尔质量为314 g·mol－1，所以106×2＋34y＝314，解得y＝3；则0.05 mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是0.3 mol。（3）设溶液体积为1 L，5.3 mol·L－1的过氧化氢溶液含5.3 mol H2O2，其密度是1.06 g·cm－3，所以该溶液质量为1 060 g，则H2O2的质量分数是×100％＝17％。（4）②300 mL 1 mol·L－1 NaClO2溶液中n（NaClO2）＝1 mol·L－1×0.3 L＝0.3 mol，根据反应4NO＋3NaClO2＋4NaOH4NaNO3＋3NaCl＋2H2O，n（NO）＝×0.3 mol＝0.4 mol，标准状况下的体积是0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。
1 / 3(共52张PPT)
模块质量检测（二）
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
选项符合题意）
1. 化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是（ ）
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C. 金属钠着火时用二氧化碳灭火器扑灭
D. “血液透析”利用了胶体的性质
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解析： 钠燃烧产生的过氧化钠可以与二氧化碳反应生成O2，导
致火势加剧，因此金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭，应该
用干沙或干土灭火，C错误。
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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液
C. Fe（OH）3胶体 D. 稀硫酸
解析： 矿泉水、蔗糖溶液、稀硫酸都是溶液，不能产生丁达尔
效应，A、B、D不符合题意。
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3. 用中子轰击 X原子产生α粒子（即氦核 He）的核反应为 X
n Y He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确
的是（ ）
B. 6Y和7Y属于同种元素
C. Y的核素种类由 p 决定
D. 金属性：X＞Y
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解析： 核反应为 X n Y He，结合元素Y在化合物
中呈＋1价，说明Y处于第ⅠA族，而Y的质量数为7，可推知Y为
Li，则X的质子数 Z ＝3＋2＝5，质量数 A ＝7＋4－1＝10，X为B。
X是B，质子数是5，质量数 A ＝10，原子核内中子数为10－5＝5，
原子核外电子数是5，则 B原子核内中子数与核外电子数之差为
0，A错误；6Y和7Y的质子数相同，都是3个，而中子数不同，分别
是3、4，二者是同一种元素的不同种原子，互为同位素，B正确；
Y是Li，Li的核素种类由其质子数和中子数共同决定，C错误；
X是B，属于非金属元素，Y是Li，属于金属元素，所以元素的金属性：X＜Y，D错误。
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4. 下列操作正确的是（ ）
解析： 称量时，应“左物右码”，A项错误；摇匀时，应把容
量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，B项错误；过滤时，烧杯
紧靠玻璃棒，漏斗末端应靠着盛滤液的烧杯内壁，C项错误；蒸发
结晶时，将液体盛放到蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断
搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅，D项正确。
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5. （2024·张家口高一期中）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子
组是（ ）
解析： A项，HC 、OH－反应生成C 和水，不能大量
共存；B项，H＋、C 反应放出二氧化碳气体和水，不能大
量共存；C项， Ba2＋、C 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量
共存，选D。
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6. （2024·漳州高一期中）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方
法，其原理是氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与葡萄糖发生反应生成纳
米金单质颗粒（直径为20～60 nm），下列有关说法错误的是（ ）
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为＋3
B. 检测时发生了氧化还原反应
C. 氯金酸钠（NaAuCl4）溶液可导电，NaAuCl4溶液属于电解质
D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
解析： 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。
NaAuCl4溶液属于混合物，不是电解质，C错误。
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7. （2024·烟台高一期中） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量Fe反应转移电子的数目为0.3 NA
B. 标准状况下，2.24 L酒精（C2H5OH）所含氢原子的数目为0.6 NA
C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
D. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等
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解析： A项，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，
0.1 mol Cl2与足量铁反应时氯元素化合价由0变为－1，则转移0.2
mol电子，则转移的电子数为0.2 NA，错误；B项，标准状况下，酒
精不是气体，不确定其物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的最简
式均为NO2，46 g混合气体中含有1 mol NO2，由于1个NO2中含有3
个原子，则混合气体中含有原子总数为3 NA，正确；D项，0.5
mol·L－1盐酸的体积未知，不确定HCl的物质的量，错误。
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8. （2024·聊城高一期中）下列事实及其解释错误的是（ ）
A. 氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性
B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝
空气
C. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的
Na2O会与水和二氧化碳反应
解析： 氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的
次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误。
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9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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解析： A项，电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋，错误；
B项，硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为Cl－＋Ag＋ AgCl↓，错
误；C项，碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误。
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10. （2024·枣庄高一检测）如图为元素周期表中短周期元素的一部
分，下列说法中正确的是（ ）
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A. ①～⑥不可能出现金属元素
B. 气态氢化物的热稳定性：⑤＞③
C. 六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强
D. 六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物
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解析： ④可能是Al，A错误；同周期元素从左到右、同主族元
素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性也逐渐增
强，因此气态氢化物的热稳定性：⑤＜③，B错误；③有可能是
氧或氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，C错误。
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11. 某品牌矿泉水标签的部分内容如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 该矿泉水可看作多种盐和碱的混合溶液
B. 该矿泉水充分煮沸后饮用更易补充Ca2＋
C. Mg2＋的物质的量浓度为5×10－4 mol·L－1
D. 饮用1.5 L该矿泉水，则摄入7.5×10－3 mol Na＋
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解析： 该矿泉水中的主要离子有Cl－、S 、HC 、Na＋、
Ca2＋、Mg2＋，可看作是盐溶液，A项错误；溶液中含有Ca2＋和
HC ，加热Ca（HCO3）2发生分解生成CaCO3沉淀，故该矿泉
水充分煮沸后饮用不能补充Ca2＋，B项错误；该矿泉水中Mg2＋的
含量为12.0 mg·L－1，则Mg2＋的物质的量浓度为
＝5×10－4 mol·L－1，C项正确；该矿泉水中
Na＋的含量为5.0 mg·L－1，则1.5 L该矿泉水中Na＋的物质的量为
≈3.3×10－4 mol，D项错误。
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12. （2024·福州高一期中）汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在
催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反
应，生成CO2和N2，判断下列结论中错误的是（ ）
A. 在催化转化器中发生的反应为2CO＋2NO 2CO2＋N2
B. 该反应中CO作还原剂
C. 氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1∶2
D. 该反应中NO被还原后的产物是N2
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解析： A项，CO和NO反应生成CO2和N2，C元素化合价从
＋2升到＋4，N元素化合价从＋2降至0，化学方程式为2CO＋
2NO 2CO2＋N2，正确；B项，C元素化合价升高，
CO作还原剂，正确；C项，氧化还原反应中得失电子相等，则
氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1∶1，错
误；D项，N元素化合价从＋2降至0，NO作氧化剂，NO被还
原后的产物是N2，正确。
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13. （2024·海口高一检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数
依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在短
周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半
径最小。下列判断正确的是（ ）
A. W位于第3周期第Ⅶ族
B. 简单氢化物的稳定性：X＞Y
C. Z与W形成的化合物是离子化合物
D. X、Z最高价氧化物对应水化物都呈酸性
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解析： X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元
素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元
素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元
素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
A项，W为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族，错误；B项，Y为O元
素，X为N元素，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故X＜Y，
错误；C项，Z为Na元素，W为Cl元素，Z与W形成的化合物NaCl
是离子化合物，正确；D项，X最高价氧化物对应水化物是硝酸，
Z最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，错误。
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14. （2024·保定高一期中）二氧化锰的有关转化关系如图，下列有关
说法中错误的是（ ）
A. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2
B. 反应⑤（另一种产物为Al2O3）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
C. 反应③④中MnO2均作催化剂
D. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
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解析： 有关反应化学方程式如下，反应①：MnO2＋4HCl
（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应②：2Cl2＋2Ca（OH）2
CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，反应③：2H2O2 2H2O＋
O2↑，反应④：2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应⑤：3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3。反应③中的O元素化合价由－1价升高到0价，
反应④中O元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成
等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，A不选；
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反应⑤中Mn元素的化合价由＋4价降低为0价，二氧化锰作氧化剂，
Al元素的化合价由0价升高为＋3价，Al作还原剂，则根据得失电子守
恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，B选；反应③、④中
MnO2均作催化剂，C不选；反应①②③④⑤均有元素化合价的变化，
均属于氧化还原反应，D不选。
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15. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A. Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D. X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
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解析： 根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、
Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错
误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错
误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正
确；HClO是弱酸，D项错误。
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二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （11分）在三支试管中分别加入2～3 mL 、 溶液、
溶液，然后各滴入几滴 溶液，观察现象；再分别滴入
少量 ，观察现象。回答下列问题：
（1）AgNO3在水中电离的电离方程式为 。
AgNO3 Ag＋＋N
解析： AgNO3是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：AgNO3 Ag＋＋N 。
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（2）①中分散质粒子直径 （填“＜1 nm”或“＞100
nm”）。
解析： 稀盐酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm。
（3）常温下，饱和②溶液 （填“能”或“不能”）发生
丁达尔效应。
解析： 饱和氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔
效应。
＜1 nm
不能
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（4）从物质的组成来看，④属于 （填“酸”“碱”“盐”或
“氧化物”）；上述标有序号的物质中，能导电的是
（填序号）。
解析： 从物质组成来看，硝酸银属于盐；题干中，能
导电的物质：稀盐酸和稀硝酸。
盐
①⑤
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（5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力
越弱。对于反应4Cu＋10HNO3 4Cu（NO3）2＋NH4NO3
＋3H2O，NH4NO3的摩尔质量为 ，该反应中，
每生成0.8 g NH4NO3，转移的电子数为 NA。
解析： NH4NO3的摩尔质量数值大小等于其相对分子
质量：（14×2＋1×4＋16×3）g·mol－1＝80 g·mol－1；该反
应中，每生成0.8 g NH4NO3，对应物质的量：0.01 mol，则
转移的电子：0.08 mol，即0.08 NA。
80 g·mol－1
0.08
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17. （11分）（2024·大庆高一检测）短周期元素
X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的
一种同位素可用于文物年代的断定，且其
最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和
的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中
每个原子最外层均满足8电子稳定结构。关于
三种元素的价类二维图如图所示：
注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
（1） 与水反应生成氢气的化学方程式为
。
LiH＋H2O LiOH
＋H2↑
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解析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，则Y为C，其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半；Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，且Z形成的酸中Z为＋1价，则YZ4为CCl4，则Z为Cl；则X为第一主族元素，且其存在氢化物，X的氢化物中X为＋1价，则X为Li。（1） 为LiH，与水反应生成LiOH和氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2O LiOH＋H2↑。
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（2）X在空气中燃烧可获得 ，而与X相邻的同主族金属元素Q
在空气中燃烧可获得 （填化学式），由此可以判
断，X、Q金属性较强的是 （填元素符号）。
Na2O2
Na
解析：X为Li，在空气中燃烧可获得 （为Li2O），而与X相邻的同主族金属元素为Na，Na在空气中燃烧可获得Na2O2，由此可以判断，X、Q金属性较强的是Na。
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（3）向1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中通入1.5 mol 可获得含溶
质 的溶液，若 是两种盐的混合物，不使用其他试剂，可
将固体 转化为纯净物的化学反应为
（写化学方程式）。
2NaHCO3 Na2CO3
＋CO2↑＋H2O
解析： 为CO2，1 L 2 mol·L－1NaOH溶液中 n （NaOH）＝2
mol，与1.5 mol CO2反应生成两种盐的混合物，则 为Na2CO3、
NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应方程式为
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
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NaClO＋CO2＋H2O
NaHCO3＋HClO
不能
HClO
不是氯元素的最高价含氧酸
解析： 为H2CO3，⑥为HClO，利用复分解反应NaClO＋CO2
＋H2O NaHCO3＋HClO证明 的酸性强于⑥，依据该事实不能判
断出Y、Z的非金属性强弱，理由是HClO不是氯元素的最高价含氧酸。
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18. （10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有
很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。
元素 信息
X 其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z 短周期主族元素中，其原子半径最大
W 常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q 最高化合价与最低化合价的代数和为4
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回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置为 。
（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化
学键的类型为 。
（3）Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为
（用离子符号表示）。
第二周期第ⅣA族
离子键和（非极性）共价键
S2－＞O2－＞
Na＋
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解析：14C这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C；Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有2＋6＝8个电子，Y为O；Z是短周期主族元素中原子半径最大的，则Z为Na；常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，则W为Cl；Q的最高化合价与最低化合价的代数和为4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则最高化合价为＋6，最低化合价为－2，Q为S。（3）同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为S2－＞O2－＞Na＋。
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（5）研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是 （填字
母）。
a.比较其简单氢化物的沸点
b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性
d.比较其氧化物的水化物的酸性
ad
（4）常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液
中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为
。
Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
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解析： a项，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，不可行；b项，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，可行；c项，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，可行；d项，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指明化合价是否是最高价，不可行。
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19. （11分）化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土
铁器的部分过程如下：
（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3·H2O、FeO
（OH）、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与
（填2种反应物的化学式）发生反应而被腐蚀（铁的腐蚀是
指铁单质转化为铁的化合物）。
O2、H2O
解析：根据锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3·H2O、
FeO（OH）、FeOCl可以推知，铁器可与O2、H2O发生反应而被腐蚀。
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（2）分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
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Ⅰ.Fe转化为Fe2＋；
Ⅱ.Fe2＋在自然环境中形成FeO（OH）；
Ⅲ.FeO（OH）和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护膜；
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀。
①FeOCl中铁元素的化合价为 ；上述反应中属于氧化还原反
应的为 （填序号）。
＋3价
Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
2FeO（OH）＋Fe2＋
Fe3O4＋2H＋
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③Ⅳ反应为Fe3O4＋O2＋H2O FeO（OH），还原剂为 ，
每反应1 mol还原剂，转移 mol电子。
解析：①根据化合物中化合价代数和为0的原则，氯元素为 －1
价，氧元素为－2价，所以FeOCl中铁元素的化合价为＋3价；Ⅰ.Fe转
化为Fe2＋，铁元素价态升高，发生氧化反应；Ⅱ.Fe2＋在自然环境中形
成 FeO（OH），铁元素的价态升高，发生氧化反应；Ⅲ. Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3，所以FeO（OH）和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，铁元素的价态没有改变，不属于氧化还原反应；Ⅳ.Fe3O4可以看做
Fe3O4
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FeO·Fe2O3，所以Fe3O4中＋2价铁元素升高到＋3价，铁元素的价态升高，发生氧化反应；所以属于氧化还原反应的为Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ。②Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3，所以FeO（OH）和Fe2＋反应生成致密的四氧化三铁保护膜，离子方程式为2FeO（OH）＋Fe2＋ Fe3O4＋2H＋。③Fe3O4和氧气发生的反应为氧化还原反应，氧气在反应中作氧化剂，所以Fe3O4作还原剂；根据原子守恒配平方程式为4Fe3O4＋O2＋6H2O 12FeO（OH），所以1 mol O2完全反应转移4 mol电子，消耗4 mol Fe3O4，因此，每反应1 mol还原剂，转移1 mol电子。
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20. （12分）Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为
3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。某学习小组
利用Cl2和潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备
HClO溶液，装置如下，请回答下列问题：
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（1）仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式
为 。
分液漏斗
Cl ＋6H＋＋5Cl－ 3Cl2↑＋3H2O
（2）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1∶3，
装置B的作用是
（答出两条即可）。
通过观察装置B中产生气泡的快慢调节气体
流速以达到Cl2与空气体积比为1∶3、除去Cl2中的HCl、使
气体混合均匀
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解析：装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气中混有
水蒸气和挥发出的HCl，再利用装置B中的饱和食盐水除去
氯气中的HCl，氯气在装置C中与潮湿的碳酸钠反应生成
Cl2O，装置D是溶解生成的Cl2O，装置E利用干燥管中盛装
的碱石灰吸收尾气，防止污染空气。（2）装置B中盛有饱
和食盐水，通过观察装置B中产生气泡的快慢调节气体流速
以达到Cl2与空气体积比为1∶3，同时除去Cl2中的HCl，使
气体混合均匀。
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（3）装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为
，为使反应充分进行，实
验中采取的措施有 。
（4）若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能
的原因是 。
2Cl2＋
Na2CO3 Cl2O＋2NaCl＋CO2
搅拌、使用多孔球泡
装置C中反应放热，温度升高Cl2O会分解
解析：由于装置C中反应放热，温度升高Cl2O会分解，若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少。
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（5）装置E所盛试剂是 ，作用是
。
碱石灰
吸收未反应的氯气，防
止污染空气
解析：氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，则装置E所盛试剂是碱石灰，作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。
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感谢欣赏
THE END
