《1 化学方程式》习题
一、选择题
1.磷在氧气中燃烧的化学反应可表示为：4P+5O2=2P2O5，下面关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A.反应前后磷原子、氧原于的数目都没有发生变化
B.反应前后氧分子没有发生变化
C.反应前后物质的种类和质量都没有发生变化
D.反应前后元素的种类和质量都没有发生变化
2.依据质量守恒定律，2X2十3Y2=2W，W的化学式为（ ）
A.X3Y2 B.X4Y5 C.X2Y4 D.X2Y3
3.化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤
4.化学方程式可简单地表示（ ）
A.单质和混合物 B.固体和溶液
C.化学反应的速率 D.反应物和生成物各是什么
5．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）
A．40克 B．20克 C．11克 D．9克
6．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（ ）
A．9g B．10g C．8g D．3g
7.以下叙述正确的是（ ）
A.由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.物质可以由分
合物是氧化物
D.由于反应前子、原子或离子构成
C.有氧元素的化后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律
8．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数
9.根据质量首恒定律，镁条完全燃烧，生成氧化镁的质量（ ）
A.小于镁的质量 B.大于镁的质量
C.等于镁的质量 D.无法判断
10.其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
二、填空题
1.12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成_________________克二氧化碳。
2.12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成_________________克二氧化碳。
3.化学方程式是指用_________________________表示___________________________的式子。
4.书写化学方程式要遵循两个原则：①以____________________为依据，②遵守________________，是指化学反应前后________________和___________________________不变。
5.写化学方程式
①碳充分燃烧：___________________________②氢气燃烧：____________________
③红磷燃烧：___________________________④镁带燃烧：______________________
⑤铁丝燃烧：___________________________⑥铜在空气中加热：________________
⑦硫燃烧___________________________⑧电解水：___________________________
⑨实验室制取氧气：___________________________
6.配平下列方程式
①___C2H6+___O2——___CO2+___H2O
②___Fe3O４+___Al——___Fe+___Al2O3
③___Al＋___H2SO4——___Al2（SO4）3+___H2
④___NaOH+___H2SO4=___Na2SO4+___H2O
7.化学反应的过程是____________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的____________________没有改变，原子的____________________没有增减，原子的____________________也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
《1 化学方程式》习题
一、选择题
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.化学反应一定遵循质量守恒定律
B.反应物的质量一定等于生成物的质量
C.质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变
D.水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律
2．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
3.某化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应产物中不可能存在的物质是（ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.H2 D.Cl2
4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（ ）
A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l
5.配平化学方程式的方法是（ ）
A.确定化学计量数 B.改变生成物
C.改变反应物 D.改变化学式
6.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法中正确的是（ ）
A蜡烛燃烧前后质墩不变
B.蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量
C.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于烧掉的蜡烛质量与消耗掉氧气的质量之和
D.燃烧前蜡烛的质量等于剩余蜡烛的质贯与生成二氧化碳和水的质最之和
7.在化学反应A+B=C+D中，8克A与16克B恰好完全反应生成10克C，若12克A参加反应，生成D的质量为（ ）
A.20克 B.24克 C.15克 D.21克
8.已知氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，可分解为氯化钾和氧气。加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物制取氧气，加热到固体质量不再减少为止，得到c克氯化钾。根据质量守恒定律可知．生成氧气的质量为（ ）
A.（c十b）g B.（a+b-c）g C.（a—c）g D.（b一c）g
9.某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质组成的判断中，正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢、氧三种元素
B.一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
10.已知某反应的化学反应方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为（ ）
A、XY2 B、X2Y4 C、XY3 D、无法确定
3.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（ ）
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
二、填空题
1.氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的物质，世界环保联盟建议采用高效消毒剂二氧化氯。我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制得二氧化氯，同时生成氯化钠。请写出此反应的化学方程式___________________________。
2. “纳米材料”特指粒径为1—100nm（1nm=10-9m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_____ _，写出CO与NO反应的化学方程式_____________________________________。
3.写出下列反应的化学方程式：
水电解：______________________________________________________。
过氧化氢制氧气：______________________________________________________。
铁燃烧：______________________________________________________。
4.C+O2=CO2这个化学方程式可以表示那些意义：
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
5.过氧乙酸，化学式为C2H4O3，是人们常用的消毒剂，具有强氧化性，温度稍高即分解出氧气和乙酸C2H4O2，化学方程式为___________________________。
《1 化学方程式》教案
教学目标：
1、化学方程式的概念。
2、化学方程式的书写原则和书写方法。
3、化学方程式的含义和读法。
教学重点：
正确书写化学方程式。
教学难点：
化学方程式的配平。
教学过程：
复习提问：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？
新课导入：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？
板书：一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
教师活动：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。
举例：如木炭在氧气中燃烧：C+O2 ===CO2
12 32 44
讲解：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。
提问：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看“氯酸钾受热分解”反应：KClO3===KCl+O2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？
板书：二、化学方程式的书写方法。
教师活动：组织学生阅读课本有关内容，组织学生讨论：
（1）书写化学方程式必须遵守哪些原则？
（2）具体书写步骤是怎样的？（以氯酸钾受热分解为例）
学生活动：阅读，讨论得出结论。
板书：1、书写原则：
一是必须以客观事实为基础；
二是遵守质量守恒定律。
2、书写步骤：
①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。（说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。）
教师活动：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。
学生活动：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
提问：①什么是化学方程式的配平；②用最小公倍数配平法的步骤？③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？
目的意图：加深理解，熟练掌握配平方法。
板书：三、化学方程式的含义和读法。
学生活动：学生阅读课本并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。
教师活动：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法（说明“+”和“＝”表示的意义）。
1、含义：
质：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。
量：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
2、读法：
质：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。
量：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。
学生活动：相邻座位同学相互练习读法。
教师活动：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
总结、扩展：
1、化学方程式的书写：
左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气体、沉淀，箭头要标明。
2、最小公倍数配平法步骤：
①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
②求它的最小公倍数。
③推出各化学式前面的系数。
④把横线改成等号。
⑤检查。
