人教版必修二化学高一下学期期中考试卷一

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名称 人教版必修二化学高一下学期期中考试卷一
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文件大小 304.7KB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2016-07-25 11:01:24

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文档简介

人教版必修二化学高一下学期期中考试卷一
第I卷(选择题,共40分)
1.同一周期三种非金属元素X、Y、Z,其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
A.元素的非金属性:XB.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C.阴离子的还原性:X->Y2->Z3-
D.X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是:
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
3.下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
4.下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(  )21教育网
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
5.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是(  )
A
B
C
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、 P、 Cl D.C、Al、 P
6.下列说法中正确的是(  )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
7.下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
A.碘升华 B.HI气体受热分解 C.食盐熔化 D.金属钠熔化
8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
9.在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧,设前者放出的能量为Q1,后者放出的能量为Q2,则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是( )
A.Q1=Q2
B.Q1>Q2
C.Q1<Q2
D.无法判断
10.研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )   21*cnjy*com
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
11.已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( ) 【来源:21·世纪·教育·网】
A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
12.根据反应:2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如右图所示原电池,下列说法错误的是(  )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag++e-===Ag
13.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是:
A.锌外壳是负极,石墨碳棒是正极材料
B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C.电流从锌流到碳棒上
D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
14.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是(  )

A B C D
15.据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是(  )2-1-c-n-j-y
A.锌为正极,空气进入负极
B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液是酸溶液
16.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(  )21·世纪*教育网
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位【来源:21cnj*y.co*m】
17.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )2·1·c·n·j·y
A.SO2为0.4 mol/L,O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L
C.SO3为0.4 mol/L D.SO2、SO3均为0.15 mol/L
18.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )21教育名师原创作品
A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1
B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
D.SO3为0.4 mol·L-1
19.将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应:
2A(g)+ B(g)2C(g),经2秒后测得C的浓度为0.6 mol ?L-1,现有以
下几种说法:
①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol ?L-1? s -1 
②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol ?L-1? s -1
③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol ?L-1
④2s时物质A的转化率为70%
其中表述正确的是( )
20.下列关于化学反应限度的说法正确的是(  )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
第II卷(非选择题,共60分)
21.(6分)断开1 mol H—H键, 1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,求:
(1)1 mol N2生成NH3需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。
(2)1 mol H2生成NH3需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。
22.(12分)在11到18号元素中,除稀有气体元素外(填符号或化学式)
①原子半径最小的元素是 ,原子半径最大的元素是 ;
②非金属性最强的元素是 ,金属性最强的元素是 ;
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ,它对应的氧化物的化学式 ;
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,它对应的氢化物的化学式 ;
⑤气态氢化物中最稳定的是 ,最不稳定的是 ;
⑥氧化物中呈两性的是 ,③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式 。www-2-1-cnjy-com
http://www.21cnjy.com/23.(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A C __________ E
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
(3)画出D的原子结构示意图 ,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
(4)D、E的气态氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
24.(14分)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式:
正极:____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:
负极:________________________________________________________________。
总反应的离子方程式:______________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?(  )
A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动顺序表已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________________(如可靠,此空可不填)。
25.(15分)向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B,在一定条件下发生反应;xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2 min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少a/2mol,有a mol D生成。
回答下列问题:
(1)反应2 min内,vA=________,vB=__________;
(2)化学方程式中,x=________、y=________、p=______、q=________;
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为__________;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol,则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);21·cn·jy·com
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_______________;
②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是
_________________________________________________________________;
http://www.21cnjy.com/
参考答案及解析
1.B
【解析】由化学式可知三元素的化合价分别为+7、+6、+5,其最高价一定等于它所在主族序数,也就是说依次位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族;由元素周期律可知,它们的非金属性依次递减,气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,阴离子的还原性:Z3-> Y2- >X-。故答案为Bwww.21-cn-jy.com
2.C
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【版权所有:21教育】
根据周期表的结构可推出元素分别为:X:N ; Y :O ; Z: Al ; W :S ; Q :Cl
A.元素最高正化合价一般等于其主族数,但氧没有最高价,不正确。
B.同周期原子半径从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大,不正确。
C.离子Y2-和Z 3+都为10微粒,核外电子数和电子层数都相同,正确。
D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的,因此酸性Q的强,不正确。
所以答案选C。
【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子,但并不一定是含有金属阳离子,例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
7.B
【解析】碘升华是物理变化,破坏的是分子间作用力。HI气体受热分解生产单质碘和氢气,破坏了共价键。食盐熔化属于物理变化,但破坏了离子键。金属钠熔化属于物理变化,破坏的是金属键。所以答案是B。
8.C
【解析】首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构,这样可排除B项,因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子,与3个氟原子形成三个共价键,最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子,与5个氯原子形成化合物时,P不会是8电子结构。
9.A
【解析】选A。硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更快、更剧烈,但等质量的硫燃烧(不管是在空气中,还是在氧气中),放出的能量(在相同条件下)是一定的。
10.C
【解析】选C。N2内部存在N≡N三键,分子很稳定,化学性质不活泼。
11.C
【解析】选C。A放出热量应为2 mol×57.3 kJ/mol;B放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ,因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量,故多数强酸与弱碱,弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大,否则中和热数值会偏大,故D错。
12.B
【解析】从题给氧化还原反应方程式分析可知:铜被氧化,作原电池的负极,X为正极,电极材料是比铜不活泼的导体,A正确;Ag+在X电极上被还原,则电解质溶液提供Ag+,B项错误,D项正确;外电路中铜失去电子,流向X电极,C项正确。
13.A
【解析】锌锰干电池锌中外壳是负极,石墨碳棒是正极材料。锌失去电子后经导线或外电路流向正极,而电流方向正好相反。
14.A
【解析】由题给装置图知,A、B、C形成原电池,由于金属活动顺序表中Cu、Ag排在H的后面,而Zn排在H的前面,故A中有气体产生。21cnjy.com
【解析】解答可逆反应的问题时,要特别注意反应物不可能完全转化为产物,产物也不可能完全转化为反应物;另外从量上来讲,元素的原子不可能凭空增加或减少。总之要理解好“可逆”和“守恒”这两个词的含义。A项数据表明,0.2 mol·L-1的SO3完全转化生成了SO2和O2,即平衡时SO3的浓度为0,这是不可能的;B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol·L-1的SO3分解生成0.025 mol·L-1的O2和0.05 mol·L-1的SO2,这是可能的;C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原有的基础上减少了0.05 mol·L-1,这也是不可能的;D项数据说明SO2完全转化生成了SO3,即平衡时SO2和O2的浓度都是0,这也是不可能的。
19.B
【解析】经2秒后测得C的浓度为0.6 mol ?L-1,即生成C的物质的量是0.6 mol ?L-1×2L=1.2mol,则消耗A和B的物质的量分别是1.2mol和0.6mol,因此A的转化率是。此时B的物质的量浓度是 ,A和B的反应速率分别为,所以正确的答案是B。
20.B
【解析】一个可逆反应达到平衡状态时,就达到了这个条件下的反应所能达到的最大限度,如果条件改变,平衡被破坏,反应限度仍可能继续增大,A、D项错误;正、逆反应速率相等是达到平衡的本质特性,B项正确;平衡状态是一种动态平衡,浓度之所以不变,是因为瞬时生成的量等于消耗的量,C项错误。
21.(1)放出 92 (2)放出 30.67
【解析】本题可从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断,若E(断键)>E(生成),则为吸热反应;E(断键)<E(生成)则为放热反应。
(1)N2+3H22NH3,生成2 mol NH3形成6 mol N—H键 时要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量,拆开 1 mol N≡N键和3 mol H—H键时吸收的总能量为946 kJ+ 3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ,整个过程中的能量变化为放出能量,为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。
23.(1)碳、钠、氯 (各1分,共计3分)
(2)CO2+2OH-=H2O+CO32- (2分)
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(2分)
(3) (各2分,共计4分)
(4)HCl H2S (各1分,共计2分)
【解析】最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素只有C元素,即A是C,则B位于第二周期。C是该周期中原子半径最大的元素,而C的原子序数又大于A和B的,所以C是第三周期元素,则为Na。钠的化合物呈淡黄色的是过氧化钠,因此B是氧元素。而在单质中呈淡黄色的是硫元素,所以D是S。E与D相邻,原子序数大于D,又属于短周期元素,所以E是Cl。21*cnjy*com
24.(1) 2H++2e-===H2↑
(2)2Al+8OH--6e-===2AlO2—+4H2O 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2—+3H2↑
(3)Mg Al (4)AD
(5)不可靠 将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液,构成原电池。利用电流计测定电流的方向,从而判断电子流动方向,再确定原电池正负极【出处:21教育名师】
【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑,乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。但是由于Al与碱的反应是一特例,不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。
25.(1)a/12 mol·L-1·min-1 a/8mol·L-1·min-1 
(2)2 3 1 6 
(3)a/b×100% 
(4)<
(5)原密闭容器的体积为2 L,现变为1 L,其他条件不变,反应物和生成物的浓度都增大,因此反应速率增大。减小体积即为加压,增大压强,平衡应向气体计量数之和小的方向移动,由于反应方程式为2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g),左边气体计量数之和小,因此平衡向左移动,反应物的转化率减小。
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