2025年江苏省扬州市邗江实验学校中考化学三模试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025年江苏省扬州市邗江实验学校中考化学三模试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 584.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 08:45:54 | ||
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文档简介
2025年江苏省扬州市邗江实验学校中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共20小题，共32分。
1.为应对全球变暖，以下低碳行动中能增加二氧化碳吸收的是（ ）
A. 大力开展植树造林 B. 促进节能产品普及 C. 光伏覆盖公共建筑 D. 提倡共享单车使用
2.三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。制作粉笔所用到的以下原料中，化合价标注正确的是（ ）
A. B. C. D.
3.守护好一江碧水，共赴“美丽湖南”，2024年5月我省召开了省总河长会议。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 地球表面总储水量丰富，无需节约用水 B. 水由氢气和氧气组成
C. 长期饮用硬水不利于身体健康 D. 用活性炭净水可以除去所有杂质
4.下列化学家与其成就的关系正确的是（ ）
A. 拉瓦锡-发现质量守恒定律 B. 道尔顿-相对原子质量
C. 张青莲-原子结构模型 D. 闵恩泽-元素周期表
5.下列物质由分子直接构成的是（ ）
A. 金刚石C B. 氯化钠NaCl C. 足球烯C60 D. 金属铜Cu
6.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 酒精具有可燃性——作燃料
C. 石墨有滑腻感——制作电极 D. 干冰升华吸热——用于人工降雨
7.我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均需要依赖进口。在侯德榜、徐寿等一批化学工业先驱的努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、盐。下列物质不属于酸、碱、盐任何一个种类的是（ ）
A. Na2CO3 B. H2SO4 C. Ca（OH）2 D. H2O
8.亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置“海葵一号”完成海上安装，最大储油量达6万吨，每天能处理约5600吨原油。下列燃料属于原油炼制的是（ ）
A. 汽油 B. 焦炭 C. 天然气 D. 生物乙醇
9.我国自主研制的高速客船“新明珠3”号正式下水投入使用，全船采用了先进的碳纤维材料制造。长期处于高盐高湿的环境，反映出碳纤维材料具有的性质有（ ）
A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 能弯曲 D. 耐高温
一片茶叶入沸水，便开启了一场微型化学实验。完成各小题。
10.茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是（ ）
A. 茶汤是混合物 B. 茶汤中的上层密度比下层密度小
C. 茶汤的沸点比水的沸点高 D. 咖啡因溶解，使茶汤略显苦味
11.测得茶汤呈酸性。下列说法不正确的是（ ）
A. 茶汤能和空气中二氧化碳反应 B. 茶汤可除铁锅表面的锈
C. 茶汤能使紫色石蕊试液变红 D. 向茶汤中加小苏打会冒气泡
12.高温可加速红茶中的茶多酚氧化，形成红褐色茶汤。下列关于茶多酚中儿茶素（C15H14O6）说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 含有40个原子
C. 碳、氧元素的质量比为15：6 D. 碳元素的质量分数最大
13.如图所示为《茶经 四之器》中记载的煮茶时的用具，其中鍑由生铁制成。下列有关说法错误的是（ ）
A. 煮茶的燃料用木炭，是利用其疏松多孔的结构
B. 鍑用于煮茶主要利用了铁的导热性
C. 风炉留有进风口，是为了使木炭充分燃烧
D. 煮茶后闻到茶香四逸，说明分子在不断运动
14.生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是（ ）
A. 炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质
B. 熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴的着火点
C. 倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大
D. 返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源
15.分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是（ ）
A. ′碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素
B. 氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度
C. 金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同
D. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
制作美丽的“金属铜树”，感受化学之美。兴趣小组用化学方法制作金属铜树：用硫酸铜溶液将培养皿中的宣纸浸湿，将铁丝弯成树的形状放在宣纸上，静等几个小时，在培养皿宣纸中间长成外观酷似树枝的“铜树”。但是硫酸铜溶液中铜离子对人体健康有害，接触皮肤或眼睛会引起中毒。如图所示，完成下面小题。
16.硫酸铜溶液中不存在的微粒（ ）
A. Cu2+ B. C. H2O D. S2-
17.关于金属树的制作说法错误的是（ ）
A. 铁丝弯成树的形状属于物理变化
B. 硫酸铜溶液的溶质质量分数不会影响铜树的形成
C. 硫酸铜能与铁丝发生置换反应
D. 制作过程中需要
18.兴趣小组自制魔法树实验：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大
B. 将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出
C. 20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6%
D. 纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶
19.一种可植入体内的微型电池，能控制血糖浓度。当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），从而降低血糖浓度（工作原理如图）。当血糖浓度下降至标准时，电池停止工作。下列叙述正确的是（ ）
A. 该微型电池中的CuO需定时补充
B. 电池启动后，血液的pH逐渐升高
C. 这种电池工作时化学能转化为电能
D. 该流程的总反应为：C6H12O6+O2=C6H12O7
20.铁黄（FeOOH，难溶于水）是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe（OH）2沉淀；继续滴加氨水至pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化
已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应
①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；②4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4
下列说法正确的是（ ）
A. 0～t1时段，发生的化学方程式为FeSO4+2NH3 H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl
B. t1～t2时段，溶液酸性明显减弱
C. t3时段之后，溶液中生成的Fe2（SO4）3与FeOOH的质量比为200：89
D. 反应过程中会生成Fe2（SO4）3，若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe（OH）3
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.农历五月初五是中国传统的端午节，端午节有挂艾草、吃粽子、饮雄黄酒、赛龙舟等习俗。
（1）端午粽
①端午粽由粽叶包裹糯米蒸制而成，糯米的主要成分是______，检验该成分可以用______试剂，粽子中的红枣可以预防贫血，这是因为红枣中富含______（填元素符号），该元素属于______（填“常量元素”、“微量元素”）。
②粽叶含有大量对人体有益的叶绿素和多种氨基酸等成分，其中叶绿素的化学式为C55H72MgO5N4，属于______（选填“有机物”、“无机物”），碳和镁元素的原子个数比为______。
②久置的粽子会变质，是因为与氧气接触发生缓慢氧化，此过程会______（填“吸收”、“释放”）热量。
④包装粽子的纸箱应放入______垃圾箱（填序号）。
（2）雄黄酒
雄黄酒是在白酒中加入了雄黄（As4S4），生活中雄黄用酒溶解而不用水溶解，可能的原因是______。
（3）龙舟
①传统龙舟主要使用木材，现代竞技龙舟多用玻璃钢等材料，玻璃钢属于______材料。
②龙舟的龙头制作需要精雕细琢，雕琢中木材发生了______变化（选填“物理”、“化学”）。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
22.肥皂作为人类最古老的清洁剂之一，在现代生活中依然扮演着重要角色。早在我国南宋时期便可追溯到“古法手工皂”的历史起源。下图是古法制皂的部分工艺流程。分析思考，解决问题：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
（1）在草木灰（主要成分K2CO3）溶液中加入煅烧贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，反应的化学方程式为 ______（写一个），碱液中一定含有的溶质是 ______，可能含有的溶质是 ______。
（2）向草木灰溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液会变为 ______色，使紫色石蕊溶液变色的原因是草木灰溶液中含有 ______（填离子符号）。
（3）将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是 ______。
（4）整个过程中能够循环利用的物质是 ______（填化学式）。
（5）判断油脂完全反应的现象是 ______（填“溶液分层”或“溶液不分层”）。
（6）将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂。不能在阳光下暴晒的原因是 ______。
（7）乐乐通过查阅资料发现，加入猪油后，向混合物中加入食盐可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投盐量与皂基占比的关系如图。请写出由图获得的结论 ______。
23.化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。
（1）电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。
①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原因是 ______。
②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图2所示，从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是 ______。
（2）将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？
①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的实质是 ______。
②锌粒加入到硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的微观粒子是 ______（填化学符号），反应前后溶液的导电能力几乎不变。
③硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式 ______，反应后硫酸铜溶液的导电能力 ______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
24.市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。
任务一：自动充气气球的原理
（1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。
（2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤： ______ 。
任务二：白色固体成分探究
【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。
【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
【实验探究一】
（3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 ______
取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有
（4）请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 ______ 。
【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。
（5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ______ ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 ______ （填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。
（6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 ______ 。
25.生活中重要的物质基础———金属
不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（Fe）、铬（Cr3＞18%）和镍（Ni3＞8%）等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题：
1.认识不锈钢保温杯材料
（1）不锈钢内层：
①用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。（提供试剂：已打磨的不锈钢内层片，其他仪器、试剂自选），你的方案及预期的现象是 ______。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 ______。
③制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），原子结构示意图如图2所示。有同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是 ______。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出金属镍在空气中燃烧的化学方程式 ______。
Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。
实验
实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间。铁片表面出现铁锈
（2）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是 ______。
（3）③中铁片生锈是因为铁与 ______共同作用的结果。
（4）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是 ______。
Ⅲ.金属资源的回收再利用
不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知溶液中镍元素常显+2价）
（5）滤液①中的金属阳离子有 ______。
（6）向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为 ______，该反应说明镍的金属活动性比铁 ______（选填“强”或“弱”）。
（7）某工厂用以上流程回收100kg金属板中的金属时，测得滤液③中（CuSO4的质量为80kg,金属板中金属铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
1.【答案】
【解析】解：A.大力开展植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，直接增加对二氧化碳的吸收。故正确；
B.节能产品通过减少能源消耗间接降低碳排放，但属于“减排”而非“吸收二氧化碳”。故错误；
C.光伏发电替代化石能源可减少碳排放，但属于“减排”措施，不直接吸收二氧化碳。故错误；
D.共享单车通过绿色出行减少交通碳排放，但属于“减排”范畴。故错误。
故选：A。
植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。
本题难度不大，了解低碳生活理念、节能减排的措施等是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A、氧化铁中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中氧元素的化合价表示为：，故A错误；
B、水中氢元素显+1价，故水中氢元素的化合价表示为：，故B错误；
C、碳单质中碳元素化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳单质中碳元素的化合价表示为：，故C错误；
D、硫酸钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸钙中钙元素的化合价表示为：，故D正确。
故选：D。
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，据此分析。
本题考查了元素化合价的表示方法和常见元素的化合价。掌握元素的化合价及其表示方法是解题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、地球表面总储水量丰富，但可利用的淡水资源少，因此要节约用水，说法错误；
B、水由氢元素和氧元素组成，说法错误；
C、长期饮用硬水易患结石，不利于身体健康，说法正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中的所有杂质，说法错误。
故选：C。
A、根据地球表面可利用的淡水资源少分析；
B、物质由元素组成；
C、长期饮用硬水易患结石，不利于身体健康；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味。
本题考查了水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
4.【答案】
【解析】解：A、拉瓦锡是法国化学家，被称为“现代化学之父”，他通过精确的实验（如汞加热实验）证明，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，发现质量守恒定律，故选项说法正确。
B、道尔顿是英国化学家，提出了原子论，张青莲精确测定某些元素原子的相对原子质量，为国际原子量标准提供了数据，故选项说法错误。
C、张青莲是中国化学家，他的主要贡献是精确测定某些元素原子的相对原子质量，为国际原子量标准提供了数据；原子结构模型描述原子内部结构（如原子核、电子轨道），是由汤姆逊、卢瑟福、玻尔等科学家提出的，故选项说法错误。
D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、C60是由C60分子构成的，故选项正确。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质，常用于裁玻璃，故A正确；
B、酒精具有可燃性，可作燃料，故B正确；
C、石墨有滑腻感，可用于铅笔芯、高温润滑剂，石墨具有优良的导电性，可用作电极、电刷，故C错误；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D正确。
故选：C。
A.金刚石硬度大，因此可以用于裁玻璃；
B.酒精具有可燃性，可以作为燃料；
C.石墨具有良好的导电性，因此可以用于制作电极，而不是因为其滑腻感；
D.干冰升华吸热，可以用于人工降雨。
本题主要考查物质的性质与用途的对应关系，注意根据物质的性质判断其实际应用。
7.【答案】
【解析】解：A、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物是盐，碳酸钠由钠离子（金属离子）和碳酸根离子（酸根离子）构成，因此属于盐，故A错误；
B、在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H2SO4在水溶液中电离时，产生氢离子和硫酸根离子，且阳离子全部是 H+，因此属于酸，故B错误；
C、在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，氢氧化钙在水溶液中电离时，产生钙离子和氢氧根离子，且阴离子全部是OH-，因此属于碱，故C错误；
D、水在常温下主要以分子形式存在，属于氧化物，因此，水不属于酸、碱、盐中的任何一个种类，故D正确；
故选：D。
根据已有的酸、碱、盐的概念和组成进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品。
A、原油炼制可得到汽油等产品，故正确；
B、焦炭是煤干馏的产物，与原油无关，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，通常为天然存在或伴生于石油开采，但非原油炼制产物，与原油无关，故错误；
D、生物乙醇是由植物发酵制得，属于生物燃料，与原油无关，故错误。
故选：A。
根据石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品。
本题涉及石油的炼制的认知，难度较小。
9.【答案】
【解析】解：碳纤维材料长期处于高盐高湿的环境中仍能使用，说明该材料需具备抵抗盐分和潮湿环境腐蚀的能力。碳纤维化学性质稳定，不易与盐、水等物质发生反应，因此其关键性质是耐腐蚀。硬度大、耐高温等虽为碳纤维的特点，但与高盐高湿环境的直接关联性较弱；
故选：B。
根据题干信息碳纤维材料长期处于高盐高湿的环境中仍能使用，说明该材料需具备抵抗盐分和潮湿环境腐蚀的能力分析
本题属于信息给予题，解题的方法是认真阅读短文，提取有用的信息结合已有的知识分析解答有关的问题。
10.【答案】
【解析】解：A、茶汤中含水、茶多酚等，属于混合物，故A说法正确；
B、茶汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎相同，故B说法错误；
C、茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚），根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸点高于纯水，故C说法正确；
D、咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，导致茶汤呈现苦味。故D说法正确。
故选：B。
A、根据茶汤的组成进行分析；
B、根据溶液的均一性进行分析；
C、根据水中加入溶质，凝固点降低，沸点升高进行分析；
D、根据咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味进行分析。
解答本题关键是熟悉茶汤的组成，溶液的均一性，水中加入溶质，凝固点降低，沸点升高，咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。
解：A、酸不与二氧化碳反应。茶汤是酸性的，不会与CO2发生反应。故A符合题意。
B、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），酸能与金属氧化物反应，生成盐和水，从而除去铁锈。茶汤呈酸性，因此可以除锈。故B不符合题意。
C、酸能使紫色石蕊试液变红，这是酸的基本性质（酸的通性）。茶汤呈酸性，所以能使石蕊试液变红。故C不符合题意。
D、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），属于碳酸氢盐。酸与碳酸氢盐反应会生成二氧化碳气体，因此产生气泡。茶汤呈酸性，加入小苏打后会发生反应，冒气泡。故D不符合题意。
故选：A。
A、根据茶汤呈酸性分析；
B、根据茶汤的pH约为5，呈酸性分析；
C、根据茶汤呈酸性分析；
D、根据茶汤呈酸性，能和小苏打（NaHCO3）反应生成二氧化碳气体分析。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
解：A、儿茶素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、儿茶素是由儿茶素分子构成的，1个儿茶素分子中含有的原子个数为15+14+6=35，故选项说法错误。
C、儿茶素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）=15：8，故选项说法错误。
D、儿茶素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×14）：（16×6）=90：7：48，则表儿茶素中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据儿茶素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
解：A、煮茶的燃料用木炭，是利用其可燃性，故A符合题意；
B、由于铁具有良好的导热性，所以生铁制作的鍑用于煮茶，利用其导热性，故B不符合题意；
C、为使风炉中进入充足的空气，使燃料充分燃烧，风炉留有进风口，故C不符合题意；
D、茶香四溢，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故D不符合题意。
故选：A。
A.木炭疏松多孔的结构使其具有较大的比表面积，有利于与氧气接触，但木炭作为燃料的主要原因是其高含碳量（可燃性）和燃烧时释放的热量。
B.生铁制成的鍑（煮茶器具）需快速传递热量以煮沸水，铁的导热性是其主要利用的性质。
C.充分燃烧需要充足的氧气，进风口可提供氧气，促进木炭完全燃烧。
D.茶香分子通过扩散运动传播到空气中，体现了分子在不断地运动。
本题难度简单，考查学生对燃料性质、金属导热性、燃烧条件及分子运动的理解，覆盖燃料选择（木炭的性质）、金属材料应用（铁的导热性）、燃烧条件（氧气供应）及分子运动（扩散现象），通过分析燃料性质、金属导热性及分子运动，培养逻辑推理能力。
14.【答案】
【解析】解：A、加碘盐中添加的碘通常以碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等化合物形式存在，用于补充人体所需的碘元素，防止碘缺乏病而非碘的单质，故A选项说法错误。
B、着火点是物质固有的属性（即物质开始燃烧所需的最低温度），不能人为降低。用土填埋灭火的原理是隔绝氧气（或空气）来灭火，故B选项说法错误。
C、气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开瓶盖倾倒饮料时，瓶内气压降低，溶解度减小，导致二氧化碳气体逸出形成气泡，故C选项说法错误。
D、金属饮料罐（如铝罐）可回收再利用，减少对矿石的开采，节约能源和资源，同时减少环境污染。这符合资源循环利用的环保理念，故D选项说法正确。
故选：D。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据影响气体溶解度的因素来分析；
D、根据回收废旧金属的意义来分析。
本题难度不大，掌握物质的组成、灭火的原理、压强对气体溶解度的影响等是解题的关键。
15.【答案】
【解析】解：A.碱中不一定含有金属离子，也不一定含有金属元素，如氨水，故错误；
B.氢气具有可燃性，点燃氢气前一定要先验纯，故正确；
C.金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故错误；
D.含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故错误。
故选：B。
A.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，据此解答；
B.氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，据此解答；
C.金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，据此解答；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此解答。
本题考查学生对碱、氧化物、可燃物等物质的性质的掌握，难度系数不大。
16.【答案】
【解析】解：硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；同时溶液中还存在大量水分子（H2O）做溶剂；而硫离子（S2-）在硫酸铜溶液中是不存在的。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
解：A、铁丝弯成树的形状的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液的溶质质量分数会影响铜树的形成，故B错误；
C、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，此反应是单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C正确；
D、制作过程中需要洗手和护目，D正确。
故选：B。
A、根据铁丝弯成树的形状的过程中没有新物质生成进行分析；
B、根据硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液的溶质质量分数会影响铜树的形成进行分析；
C、根据硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
D、根据制作过程中需要洗手和护目进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】
【解析】解：A、将a点的溶液升温到80℃，磷酸二氢钾的溶解度增大，溶液组成不变，则溶质质量分数也不变，故A错误；
B、若60℃时磷酸二氢钾溶液为不饱和溶液，则降低温度到20℃，不一定会有晶体析出，故B错误；
C、20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g,则该温度下，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是，故C错误；
D、纸上“开花”的过程中，水分蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，故D正确。
故选：D。
根据已有的溶解度曲线以及其意义进行分析解答即可。
加强对溶解度的知识的掌握是正确解答本题的关键。
19.【答案】
【解析】解：A、氢氧根离子、氧气和氧化亚铜反应生成水和氧化铜，CuO氧化葡萄糖时被还原生成Cu2O，它们的相互转变起催化作用，是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，所以CuO不需要进行补充，故A错误；
B、电池启动后，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），酸性不断增强，血液的pH逐渐降低，故B错误；
C、当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），所以这种电池工作时化学能转化为电能，故C正确；
D、通过分析反应流程图可知，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为：2C6H12O6+O2=2C6H12O7，故D错误。
故选：C。
A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析；
B、根据电池启动后，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），酸性不断增强进行分析；
C、根据当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7）进行分析；
D、根据流程图可知，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】
【解析】解：A、由题干信息可知，先向一定浓度的 FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe（OH）2沉淀；故0～t1时段发生的反应是FeSO4+2NH3 H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，反应物中没有氯元素，根据质量守恒定律，则不会产生氯化铵，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2=4FeOOH↓+2H2O，故不符合题意；
B、由图可知，t1～t2时段，pH逐渐减小，说明溶液酸性明显增强，故不符合题意；
C、已知t3时段之后pH几乎不变，此时同时发生两个反应；
①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O； ②4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4，说明反应①消耗硫酸的量与反应②生成硫酸的量相等，则可得关系式：Fe2（SO4）3～H2SO4～FeOOH，则溶液中生成的Fe2（SO4）3、FeOOH的质量比为（56×2+96×3）：（56+16×2+1）=400：89，故不符合题意；
D、反应过程中会生成Fe2（SO4）3，若溶液pH过大，碱性增强，溶液中含氢氧根离子，硫酸铁会与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，因此若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe（OH）3，故符合题意。
故选：D。
A、根据0～t1时段，pH=6.0，氢氧化亚铁和氧气反应生成FeOOH和水来分析解答；
B、根据t1～t2时段，pH逐渐减小，溶液酸性明显增强来分析解答；
C、根据t3之后pH不变，说明反应①消耗硫酸的量与反应②生成硫酸的量相等，可得关系式为Fe2（SO4）3～H2SO4～FeOOH来分析解答；
D、根据溶液pH过大，碱性增强，铁离子会与氢氧根离子结合生成氢氧化铁来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
21.【答案】
【解析】解：（1）①糯米的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变蓝，故检验该成分可以用碘水试剂；
粽子中的红枣可以预防贫血，这是因为红枣中富含Fe,缺铁会导致贫血；
铁元素属于人体必需的微量元素；
②由化学式可知，叶绿素含碳元素，属于有机物；
叶绿素中碳和镁元素的原子个数比为：55：1；
③久置的粽子会变质，是因为与氧气接触发生缓慢氧化，缓慢氧化释放热量；
④A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，纸箱可回收利用，属于可回收物，故符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故不符合题意；
C、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品等，故不符合题意。
（2）生活中雄黄用酒溶解而不用水溶解，可能的原因是雄黄在酒精中的溶解能力大于在水中的溶解能力；
（3）①玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
②龙舟的龙头制作需要精雕细琢，雕琢中木材只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：（1）①淀粉；碘酒（或碘水）；Fe；微量元素；
②有机物；55：1；
③释放；
④A；
（2）雄黄在酒精中的溶解能力大于在水中的溶解能力（答案不唯一）；
（3）①复合；
②物理。
（1）①根据糯米的主要成分是淀粉，缺铁会导致贫血分析；
②根据有机物的概念，化学式的含义分析；
③根据缓慢氧化释放热量分析；
④根据纸箱属于可回收垃圾分析；
（2）根据物质的溶解性分析；
（3）①根据玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成分析；
②根据雕琢中木材只是形状的改变分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
22.【答案】
【解析】（1）在草木灰（主要成分 K2CO3）溶液中加入煅烧贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故碱液中一定含有的溶质是氢氧化钾，氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能含有的溶质是碳酸钾或氢氧化钙；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使紫色石蕊溶液变色的原因是草木灰溶液中含有OH-，使溶液显碱性；
（3）将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）该过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，CaCO3既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（5）油脂密度小于水，难溶于水，在水中会分层，油脂在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，溶液具有均一性，故判断油脂完全反应的现象是溶液不分层；
（6）将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂。不能在阳光下暴晒的原因是阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，会使内部的油脂和碱液分离，从而降低肥皂的去污能力；
（7）由图可知，相同条件下，投盐量为17.5g时，皂基占比最高；投盐量相同时，饱和食盐水比固体食盐皂基占比更高。
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2或 Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；氢氧化钾；碳酸钾或氢氧化钙；
（2）蓝；OH-；
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）CaCO3；
（5）溶液不分层；
（6）阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，会使内部的油脂和碱液分离，从而降低肥皂的去污能力；
（7）相同条件下，投盐量为17.5g时，皂基占比最高；投盐量相同时，饱和食盐水比固体食盐皂基占比更高。
（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾来分析解答；根据生成物一定存在，反应物可能存在来分析解答；
（2）根据碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，碱性溶液中含有OH-来分析解答；
（3）根据搅拌可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分来分析解答；
（4）根据CaCO3既是反应物，又是生成物，可以循环利用来分析解答；
（5）根据油脂密度小于水，难溶于水，在水中会分层来分析解答；
（6）根据阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，会使内部的油脂和碱液分离，从而降低肥皂的去污能力来分析解答；
（7）根据图中信息来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】
【解析】（1）①溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，硫酸锌和硫酸钙都是电解质，但在相同条件下，如图1所示，等量的硫酸锌和硫酸钙在同样多的水中，硫酸锌全部溶解，硫酸钙部分溶解，说明在该条件下硫酸锌在水中的溶解度比硫酸钙大，硫酸锌溶液中离子浓度比硫酸钙溶液中高，导致导电能力更强；
②由图2可知，两种溶液浓度相同时，硫酸铜溶液的电导率大于氯化钠溶液，氯化钠在溶液中解离出钠离子和氯离子，两种离子所带电荷数都为1；硫酸铜在溶液中解离出铜离子和硫酸根离子，两种离子所带电荷数都为2，当溶液浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，所以硫酸铜溶液的电导率大于氯化钠溶液；
（2）①硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
②锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由图4可知，反应前的微粒有，反应后的微粒有，则参加反应的微观粒子是Zn、Cu2+；
③硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；在这个反应中，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸铜溶液中离子浓度减小，则反应后硫酸铜溶液的导电能力减小。
故答案为：（1）①相同条件下硫酸锌的溶解度大于硫酸钙，硫酸锌溶液中离子浓度更大；
②硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子所带电荷数比氯化钠溶液中钠离子和氯离子所带电荷数多；
（2）①钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
②Zn、Cu2+；
③CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；减小。
（1）①根据溶液导电的原理以及物质的溶解性来分析；
②根据图示信息来分析；
（2）①根据复分解反应的实质来分析；
②根据图示信息来分析；
③根据化学反应的原理以及溶液的导电性来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记溶液的导电性及其原理分析方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
24.【答案】
【解析】解：（1）将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）用pH试纸测量溶液pH的操作步骤为用玻璃棒蘸取少量“小液包”内的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（3）因为碳酸钙难溶于水，取少量白色固体于烧杯中加入足量水充分搅拌，固体全部溶解，说明样品中不含碳酸钙，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应均会生成二氧化碳气体，则取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，故观察到有气泡产生；
（4）安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题；
（5）由图3可知，等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合，所以得出白色固体一定仅含碳酸氢钠，在相同时间内碳酸氢钠与盐酸反应使锥形瓶内压强增大得更快，即碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率更快，所以反应的速率为碳酸钠＜碳酸氢钠；
（6）从原料成本角度，碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，从反应速率角度，碳酸氢钠与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气，所以自动充气气球选用碳酸氢钠。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）用玻璃棒蘸取少量“小液包”内的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（3）碳酸钙；有气泡产生；
（4）柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题；
（5）等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合；＜；
（6）碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气。
（1）根据二氧化碳与澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（2）根据用pH试纸测量溶液pH的操作步骤来分析解答；
（3）根据碳酸钙难溶于水，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应均会生成二氧化碳气体来分析解答；
（4）根据柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患来分析解答；
（5）根据等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合来分析解答；根据相同时间内碳酸氢钠与盐酸反应使锥形瓶内压强增大得更快来分析解答；
（6）根据碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
25.【答案】
【解析】（1）①不锈钢是铁合金不是纯铁，除铁外，还含有铬、镍、碳、硅、等，碳、硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的不锈钢内层片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，说明罐体的金属材料是不锈钢不是纯铁；故答案为：取少量打磨过的不锈钢内层碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质；
②从微观角度看，合金内原子的排列方式与纯金属内原子的排列方式不同。纯金属内原子排列整齐，而合金内原子排列不整齐，这种原子排列方式的差异导致了合金与纯金属在性质上存在差异；从原子结构示意图来看，镍（Ni）原子的最外层电子数为2，镁原子的最外层电子数也为2，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，所以镍（Ni）的化学性质与镁相似。镍在空气中燃烧生成氧化镍，化学方程式为：。故答案为：
（2）实验①是不锈钢片在食盐水中，放置较长时间生锈；实验②是不锈钢片在蒸馏水中，相同时间无明显现象；实验③是铁片在蒸馏水中，1 天就生锈。通过对比①②可知，食盐水会加速不锈钢生锈；对比②③可知，不锈钢比铁片更耐腐蚀。故答案为：食盐水会加速不锈钢的生锈，且不锈钢比铁片更耐腐蚀；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用；故答案为：O2；H2O；
（4）因为食盐水会加速不锈钢生锈，所以为了减少不锈钢保温杯的生锈，应避免盛装食盐水等腐蚀性液体；故答案为：避免接触盐水；
（5）金属板中有Fe、Cu、Au、Ni,加入适量稀硫酸，Fe和Ni会与稀硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Cu、Au、不与稀硫酸反应。所以滤液①中的金属阳离子有Fe2+、Ni2+。故答案为：Fe2+、Ni2+；
（6）向滤液①（含有FeSO4、NiSO4）中加过量铁粉，铁会与NiSO4反应，化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。②铁能将镍从其盐溶液中置换出来，说明镍的金属活动性比铁弱。故答案为：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni；弱；
（7）设金属铜的质量为x。
Cu～CuSO4
64 160
x 80kg
x=32kg
=32%
答：金属板中金属铜的质量分数为32%。
（1）不锈钢是铁的合金；物质的结构决定物质的性质；通常情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似；
（2）根据上述实验可以判断铁生锈的条件；
（3）铁片生锈是因为铁与O2、H2O共同作用的结果；
（4）盐溶液能够促进铁生锈；
（5）Cu、Au排在氢的后面，不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Ni 与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气；
（6）铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍；
（7）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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一、单选题：本大题共20小题，共32分。
1.为应对全球变暖，以下低碳行动中能增加二氧化碳吸收的是（ ）
A. 大力开展植树造林 B. 促进节能产品普及 C. 光伏覆盖公共建筑 D. 提倡共享单车使用
2.三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。制作粉笔所用到的以下原料中，化合价标注正确的是（ ）
A. B. C. D.
3.守护好一江碧水，共赴“美丽湖南”，2024年5月我省召开了省总河长会议。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 地球表面总储水量丰富，无需节约用水 B. 水由氢气和氧气组成
C. 长期饮用硬水不利于身体健康 D. 用活性炭净水可以除去所有杂质
4.下列化学家与其成就的关系正确的是（ ）
A. 拉瓦锡-发现质量守恒定律 B. 道尔顿-相对原子质量
C. 张青莲-原子结构模型 D. 闵恩泽-元素周期表
5.下列物质由分子直接构成的是（ ）
A. 金刚石C B. 氯化钠NaCl C. 足球烯C60 D. 金属铜Cu
6.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 酒精具有可燃性——作燃料
C. 石墨有滑腻感——制作电极 D. 干冰升华吸热——用于人工降雨
7.我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均需要依赖进口。在侯德榜、徐寿等一批化学工业先驱的努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、盐。下列物质不属于酸、碱、盐任何一个种类的是（ ）
A. Na2CO3 B. H2SO4 C. Ca（OH）2 D. H2O
8.亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置“海葵一号”完成海上安装，最大储油量达6万吨，每天能处理约5600吨原油。下列燃料属于原油炼制的是（ ）
A. 汽油 B. 焦炭 C. 天然气 D. 生物乙醇
9.我国自主研制的高速客船“新明珠3”号正式下水投入使用，全船采用了先进的碳纤维材料制造。长期处于高盐高湿的环境，反映出碳纤维材料具有的性质有（ ）
A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 能弯曲 D. 耐高温
一片茶叶入沸水，便开启了一场微型化学实验。完成各小题。
10.茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是（ ）
A. 茶汤是混合物 B. 茶汤中的上层密度比下层密度小
C. 茶汤的沸点比水的沸点高 D. 咖啡因溶解，使茶汤略显苦味
11.测得茶汤呈酸性。下列说法不正确的是（ ）
A. 茶汤能和空气中二氧化碳反应 B. 茶汤可除铁锅表面的锈
C. 茶汤能使紫色石蕊试液变红 D. 向茶汤中加小苏打会冒气泡
12.高温可加速红茶中的茶多酚氧化，形成红褐色茶汤。下列关于茶多酚中儿茶素（C15H14O6）说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 含有40个原子
C. 碳、氧元素的质量比为15：6 D. 碳元素的质量分数最大
13.如图所示为《茶经 四之器》中记载的煮茶时的用具，其中鍑由生铁制成。下列有关说法错误的是（ ）
A. 煮茶的燃料用木炭，是利用其疏松多孔的结构
B. 鍑用于煮茶主要利用了铁的导热性
C. 风炉留有进风口，是为了使木炭充分燃烧
D. 煮茶后闻到茶香四逸，说明分子在不断运动
14.生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是（ ）
A. 炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质
B. 熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴的着火点
C. 倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大
D. 返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源
15.分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是（ ）
A. ′碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素
B. 氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度
C. 金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同
D. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
制作美丽的“金属铜树”，感受化学之美。兴趣小组用化学方法制作金属铜树：用硫酸铜溶液将培养皿中的宣纸浸湿，将铁丝弯成树的形状放在宣纸上，静等几个小时，在培养皿宣纸中间长成外观酷似树枝的“铜树”。但是硫酸铜溶液中铜离子对人体健康有害，接触皮肤或眼睛会引起中毒。如图所示，完成下面小题。
16.硫酸铜溶液中不存在的微粒（ ）
A. Cu2+ B. C. H2O D. S2-
17.关于金属树的制作说法错误的是（ ）
A. 铁丝弯成树的形状属于物理变化
B. 硫酸铜溶液的溶质质量分数不会影响铜树的形成
C. 硫酸铜能与铁丝发生置换反应
D. 制作过程中需要
18.兴趣小组自制魔法树实验：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大
B. 将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出
C. 20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6%
D. 纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶
19.一种可植入体内的微型电池，能控制血糖浓度。当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），从而降低血糖浓度（工作原理如图）。当血糖浓度下降至标准时，电池停止工作。下列叙述正确的是（ ）
A. 该微型电池中的CuO需定时补充
B. 电池启动后，血液的pH逐渐升高
C. 这种电池工作时化学能转化为电能
D. 该流程的总反应为：C6H12O6+O2=C6H12O7
20.铁黄（FeOOH，难溶于水）是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe（OH）2沉淀；继续滴加氨水至pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化
已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应
①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；②4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4
下列说法正确的是（ ）
A. 0～t1时段，发生的化学方程式为FeSO4+2NH3 H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl
B. t1～t2时段，溶液酸性明显减弱
C. t3时段之后，溶液中生成的Fe2（SO4）3与FeOOH的质量比为200：89
D. 反应过程中会生成Fe2（SO4）3，若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe（OH）3
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.农历五月初五是中国传统的端午节，端午节有挂艾草、吃粽子、饮雄黄酒、赛龙舟等习俗。
（1）端午粽
①端午粽由粽叶包裹糯米蒸制而成，糯米的主要成分是______，检验该成分可以用______试剂，粽子中的红枣可以预防贫血，这是因为红枣中富含______（填元素符号），该元素属于______（填“常量元素”、“微量元素”）。
②粽叶含有大量对人体有益的叶绿素和多种氨基酸等成分，其中叶绿素的化学式为C55H72MgO5N4，属于______（选填“有机物”、“无机物”），碳和镁元素的原子个数比为______。
②久置的粽子会变质，是因为与氧气接触发生缓慢氧化，此过程会______（填“吸收”、“释放”）热量。
④包装粽子的纸箱应放入______垃圾箱（填序号）。
（2）雄黄酒
雄黄酒是在白酒中加入了雄黄（As4S4），生活中雄黄用酒溶解而不用水溶解，可能的原因是______。
（3）龙舟
①传统龙舟主要使用木材，现代竞技龙舟多用玻璃钢等材料，玻璃钢属于______材料。
②龙舟的龙头制作需要精雕细琢，雕琢中木材发生了______变化（选填“物理”、“化学”）。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
22.肥皂作为人类最古老的清洁剂之一，在现代生活中依然扮演着重要角色。早在我国南宋时期便可追溯到“古法手工皂”的历史起源。下图是古法制皂的部分工艺流程。分析思考，解决问题：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
（1）在草木灰（主要成分K2CO3）溶液中加入煅烧贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，反应的化学方程式为 ______（写一个），碱液中一定含有的溶质是 ______，可能含有的溶质是 ______。
（2）向草木灰溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液会变为 ______色，使紫色石蕊溶液变色的原因是草木灰溶液中含有 ______（填离子符号）。
（3）将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是 ______。
（4）整个过程中能够循环利用的物质是 ______（填化学式）。
（5）判断油脂完全反应的现象是 ______（填“溶液分层”或“溶液不分层”）。
（6）将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂。不能在阳光下暴晒的原因是 ______。
（7）乐乐通过查阅资料发现，加入猪油后，向混合物中加入食盐可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投盐量与皂基占比的关系如图。请写出由图获得的结论 ______。
23.化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。
（1）电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。
①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原因是 ______。
②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图2所示，从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是 ______。
（2）将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？
①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的实质是 ______。
②锌粒加入到硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的微观粒子是 ______（填化学符号），反应前后溶液的导电能力几乎不变。
③硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式 ______，反应后硫酸铜溶液的导电能力 ______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
24.市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。
任务一：自动充气气球的原理
（1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。
（2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤： ______ 。
任务二：白色固体成分探究
【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。
【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
【实验探究一】
（3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 ______
取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有
（4）请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 ______ 。
【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。
（5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ______ ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 ______ （填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。
（6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 ______ 。
25.生活中重要的物质基础———金属
不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（Fe）、铬（Cr3＞18%）和镍（Ni3＞8%）等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题：
1.认识不锈钢保温杯材料
（1）不锈钢内层：
①用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。（提供试剂：已打磨的不锈钢内层片，其他仪器、试剂自选），你的方案及预期的现象是 ______。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 ______。
③制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），原子结构示意图如图2所示。有同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是 ______。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出金属镍在空气中燃烧的化学方程式 ______。
Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。
实验
实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间。铁片表面出现铁锈
（2）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是 ______。
（3）③中铁片生锈是因为铁与 ______共同作用的结果。
（4）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是 ______。
Ⅲ.金属资源的回收再利用
不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知溶液中镍元素常显+2价）
（5）滤液①中的金属阳离子有 ______。
（6）向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为 ______，该反应说明镍的金属活动性比铁 ______（选填“强”或“弱”）。
（7）某工厂用以上流程回收100kg金属板中的金属时，测得滤液③中（CuSO4的质量为80kg,金属板中金属铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
1.【答案】
【解析】解：A.大力开展植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，直接增加对二氧化碳的吸收。故正确；
B.节能产品通过减少能源消耗间接降低碳排放，但属于“减排”而非“吸收二氧化碳”。故错误；
C.光伏发电替代化石能源可减少碳排放，但属于“减排”措施，不直接吸收二氧化碳。故错误；
D.共享单车通过绿色出行减少交通碳排放，但属于“减排”范畴。故错误。
故选：A。
植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。
本题难度不大，了解低碳生活理念、节能减排的措施等是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A、氧化铁中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中氧元素的化合价表示为：，故A错误；
B、水中氢元素显+1价，故水中氢元素的化合价表示为：，故B错误；
C、碳单质中碳元素化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳单质中碳元素的化合价表示为：，故C错误；
D、硫酸钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸钙中钙元素的化合价表示为：，故D正确。
故选：D。
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，据此分析。
本题考查了元素化合价的表示方法和常见元素的化合价。掌握元素的化合价及其表示方法是解题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、地球表面总储水量丰富，但可利用的淡水资源少，因此要节约用水，说法错误；
B、水由氢元素和氧元素组成，说法错误；
C、长期饮用硬水易患结石，不利于身体健康，说法正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中的所有杂质，说法错误。
故选：C。
A、根据地球表面可利用的淡水资源少分析；
B、物质由元素组成；
C、长期饮用硬水易患结石，不利于身体健康；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味。
本题考查了水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
4.【答案】
【解析】解：A、拉瓦锡是法国化学家，被称为“现代化学之父”，他通过精确的实验（如汞加热实验）证明，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，发现质量守恒定律，故选项说法正确。
B、道尔顿是英国化学家，提出了原子论，张青莲精确测定某些元素原子的相对原子质量，为国际原子量标准提供了数据，故选项说法错误。
C、张青莲是中国化学家，他的主要贡献是精确测定某些元素原子的相对原子质量，为国际原子量标准提供了数据；原子结构模型描述原子内部结构（如原子核、电子轨道），是由汤姆逊、卢瑟福、玻尔等科学家提出的，故选项说法错误。
D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、C60是由C60分子构成的，故选项正确。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质，常用于裁玻璃，故A正确；
B、酒精具有可燃性，可作燃料，故B正确；
C、石墨有滑腻感，可用于铅笔芯、高温润滑剂，石墨具有优良的导电性，可用作电极、电刷，故C错误；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D正确。
故选：C。
A.金刚石硬度大，因此可以用于裁玻璃；
B.酒精具有可燃性，可以作为燃料；
C.石墨具有良好的导电性，因此可以用于制作电极，而不是因为其滑腻感；
D.干冰升华吸热，可以用于人工降雨。
本题主要考查物质的性质与用途的对应关系，注意根据物质的性质判断其实际应用。
7.【答案】
【解析】解：A、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物是盐，碳酸钠由钠离子（金属离子）和碳酸根离子（酸根离子）构成，因此属于盐，故A错误；
B、在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H2SO4在水溶液中电离时，产生氢离子和硫酸根离子，且阳离子全部是 H+，因此属于酸，故B错误；
C、在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，氢氧化钙在水溶液中电离时，产生钙离子和氢氧根离子，且阴离子全部是OH-，因此属于碱，故C错误；
D、水在常温下主要以分子形式存在，属于氧化物，因此，水不属于酸、碱、盐中的任何一个种类，故D正确；
故选：D。
根据已有的酸、碱、盐的概念和组成进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品。
A、原油炼制可得到汽油等产品，故正确；
B、焦炭是煤干馏的产物，与原油无关，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，通常为天然存在或伴生于石油开采，但非原油炼制产物，与原油无关，故错误；
D、生物乙醇是由植物发酵制得，属于生物燃料，与原油无关，故错误。
故选：A。
根据石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品。
本题涉及石油的炼制的认知，难度较小。
9.【答案】
【解析】解：碳纤维材料长期处于高盐高湿的环境中仍能使用，说明该材料需具备抵抗盐分和潮湿环境腐蚀的能力。碳纤维化学性质稳定，不易与盐、水等物质发生反应，因此其关键性质是耐腐蚀。硬度大、耐高温等虽为碳纤维的特点，但与高盐高湿环境的直接关联性较弱；
故选：B。
根据题干信息碳纤维材料长期处于高盐高湿的环境中仍能使用，说明该材料需具备抵抗盐分和潮湿环境腐蚀的能力分析
本题属于信息给予题，解题的方法是认真阅读短文，提取有用的信息结合已有的知识分析解答有关的问题。
10.【答案】
【解析】解：A、茶汤中含水、茶多酚等，属于混合物，故A说法正确；
B、茶汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎相同，故B说法错误；
C、茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚），根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸点高于纯水，故C说法正确；
D、咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，导致茶汤呈现苦味。故D说法正确。
故选：B。
A、根据茶汤的组成进行分析；
B、根据溶液的均一性进行分析；
C、根据水中加入溶质，凝固点降低，沸点升高进行分析；
D、根据咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味进行分析。
解答本题关键是熟悉茶汤的组成，溶液的均一性，水中加入溶质，凝固点降低，沸点升高，咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。
解：A、酸不与二氧化碳反应。茶汤是酸性的，不会与CO2发生反应。故A符合题意。
B、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），酸能与金属氧化物反应，生成盐和水，从而除去铁锈。茶汤呈酸性，因此可以除锈。故B不符合题意。
C、酸能使紫色石蕊试液变红，这是酸的基本性质（酸的通性）。茶汤呈酸性，所以能使石蕊试液变红。故C不符合题意。
D、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），属于碳酸氢盐。酸与碳酸氢盐反应会生成二氧化碳气体，因此产生气泡。茶汤呈酸性，加入小苏打后会发生反应，冒气泡。故D不符合题意。
故选：A。
A、根据茶汤呈酸性分析；
B、根据茶汤的pH约为5，呈酸性分析；
C、根据茶汤呈酸性分析；
D、根据茶汤呈酸性，能和小苏打（NaHCO3）反应生成二氧化碳气体分析。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
解：A、儿茶素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、儿茶素是由儿茶素分子构成的，1个儿茶素分子中含有的原子个数为15+14+6=35，故选项说法错误。
C、儿茶素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）=15：8，故选项说法错误。
D、儿茶素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×14）：（16×6）=90：7：48，则表儿茶素中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据儿茶素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
解：A、煮茶的燃料用木炭，是利用其可燃性，故A符合题意；
B、由于铁具有良好的导热性，所以生铁制作的鍑用于煮茶，利用其导热性，故B不符合题意；
C、为使风炉中进入充足的空气，使燃料充分燃烧，风炉留有进风口，故C不符合题意；
D、茶香四溢，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故D不符合题意。
故选：A。
A.木炭疏松多孔的结构使其具有较大的比表面积，有利于与氧气接触，但木炭作为燃料的主要原因是其高含碳量（可燃性）和燃烧时释放的热量。
B.生铁制成的鍑（煮茶器具）需快速传递热量以煮沸水，铁的导热性是其主要利用的性质。
C.充分燃烧需要充足的氧气，进风口可提供氧气，促进木炭完全燃烧。
D.茶香分子通过扩散运动传播到空气中，体现了分子在不断地运动。
本题难度简单，考查学生对燃料性质、金属导热性、燃烧条件及分子运动的理解，覆盖燃料选择（木炭的性质）、金属材料应用（铁的导热性）、燃烧条件（氧气供应）及分子运动（扩散现象），通过分析燃料性质、金属导热性及分子运动，培养逻辑推理能力。
14.【答案】
【解析】解：A、加碘盐中添加的碘通常以碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等化合物形式存在，用于补充人体所需的碘元素，防止碘缺乏病而非碘的单质，故A选项说法错误。
B、着火点是物质固有的属性（即物质开始燃烧所需的最低温度），不能人为降低。用土填埋灭火的原理是隔绝氧气（或空气）来灭火，故B选项说法错误。
C、气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开瓶盖倾倒饮料时，瓶内气压降低，溶解度减小，导致二氧化碳气体逸出形成气泡，故C选项说法错误。
D、金属饮料罐（如铝罐）可回收再利用，减少对矿石的开采，节约能源和资源，同时减少环境污染。这符合资源循环利用的环保理念，故D选项说法正确。
故选：D。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据影响气体溶解度的因素来分析；
D、根据回收废旧金属的意义来分析。
本题难度不大，掌握物质的组成、灭火的原理、压强对气体溶解度的影响等是解题的关键。
15.【答案】
【解析】解：A.碱中不一定含有金属离子，也不一定含有金属元素，如氨水，故错误；
B.氢气具有可燃性，点燃氢气前一定要先验纯，故正确；
C.金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故错误；
D.含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故错误。
故选：B。
A.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，据此解答；
B.氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，据此解答；
C.金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，据此解答；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此解答。
本题考查学生对碱、氧化物、可燃物等物质的性质的掌握，难度系数不大。
16.【答案】
【解析】解：硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；同时溶液中还存在大量水分子（H2O）做溶剂；而硫离子（S2-）在硫酸铜溶液中是不存在的。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
解：A、铁丝弯成树的形状的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液的溶质质量分数会影响铜树的形成，故B错误；
C、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，此反应是单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C正确；
D、制作过程中需要洗手和护目，D正确。
故选：B。
A、根据铁丝弯成树的形状的过程中没有新物质生成进行分析；
B、根据硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液的溶质质量分数会影响铜树的形成进行分析；
C、根据硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
D、根据制作过程中需要洗手和护目进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】
【解析】解：A、将a点的溶液升温到80℃，磷酸二氢钾的溶解度增大，溶液组成不变，则溶质质量分数也不变，故A错误；
B、若60℃时磷酸二氢钾溶液为不饱和溶液，则降低温度到20℃，不一定会有晶体析出，故B错误；
C、20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g,则该温度下，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是，故C错误；
D、纸上“开花”的过程中，水分蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，故D正确。
故选：D。
根据已有的溶解度曲线以及其意义进行分析解答即可。
加强对溶解度的知识的掌握是正确解答本题的关键。
19.【答案】
【解析】解：A、氢氧根离子、氧气和氧化亚铜反应生成水和氧化铜，CuO氧化葡萄糖时被还原生成Cu2O，它们的相互转变起催化作用，是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，所以CuO不需要进行补充，故A错误；
B、电池启动后，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），酸性不断增强，血液的pH逐渐降低，故B错误；
C、当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），所以这种电池工作时化学能转化为电能，故C正确；
D、通过分析反应流程图可知，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为：2C6H12O6+O2=2C6H12O7，故D错误。
故选：C。
A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析；
B、根据电池启动后，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7），酸性不断增强进行分析；
C、根据当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C6H12O7）进行分析；
D、根据流程图可知，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】
【解析】解：A、由题干信息可知，先向一定浓度的 FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe（OH）2沉淀；故0～t1时段发生的反应是FeSO4+2NH3 H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，反应物中没有氯元素，根据质量守恒定律，则不会产生氯化铵，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2=4FeOOH↓+2H2O，故不符合题意；
B、由图可知，t1～t2时段，pH逐渐减小，说明溶液酸性明显增强，故不符合题意；
C、已知t3时段之后pH几乎不变，此时同时发生两个反应；
①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O； ②4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4，说明反应①消耗硫酸的量与反应②生成硫酸的量相等，则可得关系式：Fe2（SO4）3～H2SO4～FeOOH，则溶液中生成的Fe2（SO4）3、FeOOH的质量比为（56×2+96×3）：（56+16×2+1）=400：89，故不符合题意；
D、反应过程中会生成Fe2（SO4）3，若溶液pH过大，碱性增强，溶液中含氢氧根离子，硫酸铁会与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，因此若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe（OH）3，故符合题意。
故选：D。
A、根据0～t1时段，pH=6.0，氢氧化亚铁和氧气反应生成FeOOH和水来分析解答；
B、根据t1～t2时段，pH逐渐减小，溶液酸性明显增强来分析解答；
C、根据t3之后pH不变，说明反应①消耗硫酸的量与反应②生成硫酸的量相等，可得关系式为Fe2（SO4）3～H2SO4～FeOOH来分析解答；
D、根据溶液pH过大，碱性增强，铁离子会与氢氧根离子结合生成氢氧化铁来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
21.【答案】
【解析】解：（1）①糯米的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变蓝，故检验该成分可以用碘水试剂；
粽子中的红枣可以预防贫血，这是因为红枣中富含Fe,缺铁会导致贫血；
铁元素属于人体必需的微量元素；
②由化学式可知，叶绿素含碳元素，属于有机物；
叶绿素中碳和镁元素的原子个数比为：55：1；
③久置的粽子会变质，是因为与氧气接触发生缓慢氧化，缓慢氧化释放热量；
④A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，纸箱可回收利用，属于可回收物，故符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故不符合题意；
C、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品等，故不符合题意。
（2）生活中雄黄用酒溶解而不用水溶解，可能的原因是雄黄在酒精中的溶解能力大于在水中的溶解能力；
（3）①玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
②龙舟的龙头制作需要精雕细琢，雕琢中木材只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：（1）①淀粉；碘酒（或碘水）；Fe；微量元素；
②有机物；55：1；
③释放；
④A；
（2）雄黄在酒精中的溶解能力大于在水中的溶解能力（答案不唯一）；
（3）①复合；
②物理。
（1）①根据糯米的主要成分是淀粉，缺铁会导致贫血分析；
②根据有机物的概念，化学式的含义分析；
③根据缓慢氧化释放热量分析；
④根据纸箱属于可回收垃圾分析；
（2）根据物质的溶解性分析；
（3）①根据玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成分析；
②根据雕琢中木材只是形状的改变分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
22.【答案】
【解析】（1）在草木灰（主要成分 K2CO3）溶液中加入煅烧贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故碱液中一定含有的溶质是氢氧化钾，氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能含有的溶质是碳酸钾或氢氧化钙；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使紫色石蕊溶液变色的原因是草木灰溶液中含有OH-，使溶液显碱性；
（3）将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）该过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，CaCO3既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（5）油脂密度小于水，难溶于水，在水中会分层，油脂在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，溶液具有均一性，故判断油脂完全反应的现象是溶液不分层；
（6）将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂。不能在阳光下暴晒的原因是阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，会使内部的油脂和碱液分离，从而降低肥皂的去污能力；
（7）由图可知，相同条件下，投盐量为17.5g时，皂基占比最高；投盐量相同时，饱和食盐水比固体食盐皂基占比更高。
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2或 Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；氢氧化钾；碳酸钾或氢氧化钙；
（2）蓝；OH-；
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）CaCO3；
（5）溶液不分层；
（6）阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，会使内部的油脂和碱液分离，从而降低肥皂的去污能力；
（7）相同条件下，投盐量为17.5g时，皂基占比最高；投盐量相同时，饱和食盐水比固体食盐皂基占比更高。
（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾来分析解答；根据生成物一定存在，反应物可能存在来分析解答；
（2）根据碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，碱性溶液中含有OH-来分析解答；
（3）根据搅拌可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分来分析解答；
（4）根据CaCO3既是反应物，又是生成物，可以循环利用来分析解答；
（5）根据油脂密度小于水，难溶于水，在水中会分层来分析解答；
（6）根据阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，会使内部的油脂和碱液分离，从而降低肥皂的去污能力来分析解答；
（7）根据图中信息来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】
【解析】（1）①溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，硫酸锌和硫酸钙都是电解质，但在相同条件下，如图1所示，等量的硫酸锌和硫酸钙在同样多的水中，硫酸锌全部溶解，硫酸钙部分溶解，说明在该条件下硫酸锌在水中的溶解度比硫酸钙大，硫酸锌溶液中离子浓度比硫酸钙溶液中高，导致导电能力更强；
②由图2可知，两种溶液浓度相同时，硫酸铜溶液的电导率大于氯化钠溶液，氯化钠在溶液中解离出钠离子和氯离子，两种离子所带电荷数都为1；硫酸铜在溶液中解离出铜离子和硫酸根离子，两种离子所带电荷数都为2，当溶液浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，所以硫酸铜溶液的电导率大于氯化钠溶液；
（2）①硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
②锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由图4可知，反应前的微粒有，反应后的微粒有，则参加反应的微观粒子是Zn、Cu2+；
③硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；在这个反应中，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸铜溶液中离子浓度减小，则反应后硫酸铜溶液的导电能力减小。
故答案为：（1）①相同条件下硫酸锌的溶解度大于硫酸钙，硫酸锌溶液中离子浓度更大；
②硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子所带电荷数比氯化钠溶液中钠离子和氯离子所带电荷数多；
（2）①钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
②Zn、Cu2+；
③CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；减小。
（1）①根据溶液导电的原理以及物质的溶解性来分析；
②根据图示信息来分析；
（2）①根据复分解反应的实质来分析；
②根据图示信息来分析；
③根据化学反应的原理以及溶液的导电性来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记溶液的导电性及其原理分析方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
24.【答案】
【解析】解：（1）将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）用pH试纸测量溶液pH的操作步骤为用玻璃棒蘸取少量“小液包”内的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（3）因为碳酸钙难溶于水，取少量白色固体于烧杯中加入足量水充分搅拌，固体全部溶解，说明样品中不含碳酸钙，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应均会生成二氧化碳气体，则取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，故观察到有气泡产生；
（4）安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题；
（5）由图3可知，等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合，所以得出白色固体一定仅含碳酸氢钠，在相同时间内碳酸氢钠与盐酸反应使锥形瓶内压强增大得更快，即碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率更快，所以反应的速率为碳酸钠＜碳酸氢钠；
（6）从原料成本角度，碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，从反应速率角度，碳酸氢钠与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气，所以自动充气气球选用碳酸氢钠。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）用玻璃棒蘸取少量“小液包”内的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（3）碳酸钙；有气泡产生；
（4）柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题；
（5）等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合；＜；
（6）碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气。
（1）根据二氧化碳与澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（2）根据用pH试纸测量溶液pH的操作步骤来分析解答；
（3）根据碳酸钙难溶于水，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应均会生成二氧化碳气体来分析解答；
（4）根据柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患来分析解答；
（5）根据等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合来分析解答；根据相同时间内碳酸氢钠与盐酸反应使锥形瓶内压强增大得更快来分析解答；
（6）根据碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
25.【答案】
【解析】（1）①不锈钢是铁合金不是纯铁，除铁外，还含有铬、镍、碳、硅、等，碳、硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的不锈钢内层片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，说明罐体的金属材料是不锈钢不是纯铁；故答案为：取少量打磨过的不锈钢内层碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质；
②从微观角度看，合金内原子的排列方式与纯金属内原子的排列方式不同。纯金属内原子排列整齐，而合金内原子排列不整齐，这种原子排列方式的差异导致了合金与纯金属在性质上存在差异；从原子结构示意图来看，镍（Ni）原子的最外层电子数为2，镁原子的最外层电子数也为2，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，所以镍（Ni）的化学性质与镁相似。镍在空气中燃烧生成氧化镍，化学方程式为：。故答案为：
（2）实验①是不锈钢片在食盐水中，放置较长时间生锈；实验②是不锈钢片在蒸馏水中，相同时间无明显现象；实验③是铁片在蒸馏水中，1 天就生锈。通过对比①②可知，食盐水会加速不锈钢生锈；对比②③可知，不锈钢比铁片更耐腐蚀。故答案为：食盐水会加速不锈钢的生锈，且不锈钢比铁片更耐腐蚀；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用；故答案为：O2；H2O；
（4）因为食盐水会加速不锈钢生锈，所以为了减少不锈钢保温杯的生锈，应避免盛装食盐水等腐蚀性液体；故答案为：避免接触盐水；
（5）金属板中有Fe、Cu、Au、Ni,加入适量稀硫酸，Fe和Ni会与稀硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Cu、Au、不与稀硫酸反应。所以滤液①中的金属阳离子有Fe2+、Ni2+。故答案为：Fe2+、Ni2+；
（6）向滤液①（含有FeSO4、NiSO4）中加过量铁粉，铁会与NiSO4反应，化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。②铁能将镍从其盐溶液中置换出来，说明镍的金属活动性比铁弱。故答案为：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni；弱；
（7）设金属铜的质量为x。
Cu～CuSO4
64 160
x 80kg
x=32kg
=32%
答：金属板中金属铜的质量分数为32%。
（1）不锈钢是铁的合金；物质的结构决定物质的性质；通常情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似；
（2）根据上述实验可以判断铁生锈的条件；
（3）铁片生锈是因为铁与O2、H2O共同作用的结果；
（4）盐溶液能够促进铁生锈；
（5）Cu、Au排在氢的后面，不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Ni 与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气；
（6）铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍；
（7）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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