2025年四川省成都七中育才学校中考化学适应性试卷（6月份）（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025年四川省成都七中育才学校中考化学适应性试卷（6月份）（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 586.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 08:47:24 | ||
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文档简介
2025年四川省成都七中育才学校中考化学适应性试卷（6月份）
一、单选题：本大题共14小题，共76分。
某学习小组开展”自制汽水”的实践活动，流程如图，完成各小题。
1.如图流程中发生化学变化的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
2.下列说法合理的是（ ）
A. 蔗糖越多越好 B. 碳酸氢钠的俗名是苏打或纯碱
C. 凉开水可降低气体的溶解度 D. 盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又可增大压强
3.展示并评价上述作品。下列评价不合理的是（ ）
A. 制作材料廉价易得 B. 制作简单，操作简便
C. 作品设计简洁美观 D. 汽水美味，适合长期饮用
4.稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. x的数值为25 B. 铕原子的质量为152.0
C. 铕原子的中子数约为89 D. Eu2+的核外电子数是61
5.有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语正确的是（ ）
A. 碳酸根离子： B. 碳酸钠的化学式：NaCO3
C. 3个二氧化碳分子：3CO2 D. 金属钠中钠元素的化合价：
6.运-20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运-20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（ ）
A. 航空煤油做燃料——可燃性、热值高
B. 钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好
C. 碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大
D. 橡胶材料作密封，减震部件——弹性好、绝缘性好
7.如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂
pH 1～2 3～4 7～8 10～11 12～13
A. 苹果汁比洁厕灵的酸性强
B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁
C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7
D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质
8.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A.比较金属活动性 B.探究CO2与水反应
C.探究质量守恒 D.探究可燃物燃烧的条件
A. A B. B C. C D. D
9.氢气是一种清洁能源。我国科学家把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是（ ）
A. 导线a端接电源的负极
B. 聚四氟乙烯是合成材料
C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为1：8
D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小
10.在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 用明矾净化水 明矾能使悬浮杂质较快沉降
B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大
C 用洁厕灵除铁锈 盐酸能与铁锈反应
D 给农作物施用CO（NH2）2 农作物出现了倒伏现象
A. A B. B C. C D. D
11.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如右所示，下列说法错误的是（ ）
A. 熔炼过程中，赤铁矿与一氧化碳在反应的化学方程式为
B. 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性
C. “黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4），可加快反应速率，磷酸铁属于酸
D. 不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
12.科学家发明的“人造树叶”，利用太阳能技术在阳光照射下就能将二氧化碳、水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应前后共涉及到3种氧化物 B. 反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的两种物质的质量比为11：9 D. 该反应生成物的分子个数比为1：1：1
13.我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法。用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 温度升高，碳酸钠的溶解度增大
B. 60℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数约为14.1%
C. 加入水，可以使B点的碳酸钠溶液转化为A点的碳酸钠溶液
D. 析出碳酸氢钠晶体后，溶液变为碳酸氢钠的不饱和溶液
14.化学学习要善于建构物质间的联系，形成“结构化”知识。甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，转化关系如图（“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应），下列说法正确的是（ ）
A. 反应①一定有水生成 B. 反应②反应后溶液为无色
C. 反应③可通过丙与一种盐反应实现 D. 反应②④的基本反应类型相同
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
Ⅰ.航母建造
（1）航母建造需使用各种材料。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 ______性。
②航母的甲板表面涂有一层特制油漆，使甲板具有防火能力，还具有 ______作用。
③舰载机的雷达罩使用的玻璃钢属于 ______材料（填“金属”“合成”或“复合”）。
④钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为 ______。
Ⅱ.能源供给
（2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18中碳、氢元素的质量比为 ______（填最简整数比）。
（3）通讯工具使用的锂电池，锂电池的工作原理是：锂（Li）和MnO2反应生成LiMnO2，在该过程中的能量转换形式主要是 ______转化为电能。
Ⅲ.生命保障
（4）供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供维生素的食物是 ______。
（5）若航母上的工作人员出现普通感冒，需要及时用药物退热，下列可选择的药物是 ______（填序号）。
A.青蒿素
B.对乙酰氨基酚
C.盐酸二甲双胍
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.也许你曾怀疑过，相信过，等待过，因与课本呈现的方式已不同，不如变换位置看一看它的样子。早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。如图为制取KOH的模拟工艺流程（部分反应物、产物、操作步骤已略去），请回答：
注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。
（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是 ______ 。
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为 ______ 。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 ______ 。
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰，比直接用石灰石作原料更好，其优点是 ______ 。
四、探究题：本大题共3小题，共30分。
17.化学与生活、生产息息相关。
Ⅰ.茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按下列流程图1从茶叶中提取。
（1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图2步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是______（填序号）。
（2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是______。
（3）配制100克质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有______（填编号）。
（4）配制完成后发现所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是______。
A.提取的茶多酚不纯
B.砝码生锈
C.量筒读数时俯视
Ⅱ.我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用石灰浆来实现“碳捕集”。
（5）某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，若石灰浆中氢氧化钙的质量是14.8kg,则能吸收的二氧化碳的质量是______。
18.化学兴趣小组的同学进行实验探究
实验探究1：比较镁和锌的金属活动性强弱
同学们将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、锌条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量镁______锌（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）利用如图可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是______。
实验探究2：测定牙膏中碳酸钙的质量
【查阅资料】摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5～40微米之间。
测定方案Ⅰ：如图1所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。
（3）反应的原理______（用化学方程式表示）。
小组同学针对实验1可能存在的一些问题进行了改进实验。
（4）改进实验1：如图2所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是______。
（5）改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据下表所示：
牙膏质量（g） 20mL20%酸溶液 完全反应时（min） 测得的碳酸钙质量分数
第1次实验 1.00 盐酸 45 61.36%
第2次实验 1.00 硫酸 45 56.81%
①数据分析发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是______。
②硫酸钙微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。根据资料信息，分析原因是______。
测定方案Ⅱ：利用数字传感器进行实验探究
实验3：对实验2做进一步探究，如图3所示。
（6）先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是______。
19.CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，吴、卢两同学设计了两个方案。回答下列问题：
【设计与实验】
Ⅰ.吴同学方案
实验原理：利用CuSO4与BaCl2产生难溶于水的白色沉淀实验步骤：
（1）写出该反应的化学方程式___________________，滤液的颜色为______。
（2）步骤②洗涤的目的是_______________。
（3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.卢同学方案
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②…
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（4）步骤②为___________。
（5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是______________。
【数据处理与反思】
（6）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2）＝dg L﹣1，则CuSO4质量分数＝___________________（列出计算表达式）。
（7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是___________________。
（8）吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是_________________。
1.【答案】
【解析】解：A、①中加入蔗糖和碳酸氢钠，只是物质的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、②中加入凉开水，只是物质的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C、③中碳酸氢钠和柠檬酸发生反应生成水、二氧化碳气体、柠檬酸钠等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、④中盖紧瓶盖，摇匀、冷藏，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
解：A、蔗糖的添加量应根据个人口味和健康需求适量添加，不是越多越好，过多摄入蔗糖会对健康造成不良影响，故选项说法错误。
B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，碳酸钠的俗称是苏打或纯碱，故选项说法错误。
C、气体的溶解度随着温度的降低而增大，凉开水可增大气体的溶解度，故选项说法错误。
D、盖紧瓶盖，既可防止CO2逸出，又可增大压强，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据过多摄入蔗糖会对健康造成不良影响，进行分析判断。
B、根据常见盐的俗称，进行分析判断。
C、根据气体的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
D、根据盖紧瓶盖的目的，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐的化学性质、气体的溶解度随着温度的降低而增大等是正确解答本题的关键。
解：A、蔗糖、食品级碳酸氢钠、食品级柠檬酸和凉开水在日常生活中都比较容易获得，且价格相对便宜，制作材料廉价易得，故A合理。
B、从流程来看，只是依次加入材料，然后盖紧瓶盖摇匀、冷藏，制作简单，操作简便，故B合理。
C、从给出的流程图片等信息来看，整体设计简洁，没有过多复杂的步骤和装饰，作品设计简洁美观，故C合理。
D、自制汽水中含有碳酸氢钠和柠檬酸反应生成的二氧化碳，以及添加的蔗糖等成分。长期饮用含有较多糖分的汽水可能会对身体健康造成不利影响，如血糖偏高等问题，所以不适合长期饮用，故D不合理。
故选：D。
在“自制汽水”的实践活动中，使用了蔗糖、食品级碳酸氢钠、食品级柠檬酸和凉开水等材料。这些材料价格相对便宜，廉价易得，制作汽水过程、操作简单。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
4.【答案】
【解析】解：A、原子中质子数=核外电子数，x=63-2-8-18-8-2=25，故选项不符合题意。
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，故选项符合题意。
C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为63；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=152-63=89，故选项不符合题意。
D、铕原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项不符合题意。
故选：B。
A、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
B、原子的质量很小，152.0是铕原子的相对原子质量。
C、相对原子质量≈质子数+中子数。
D、铕原子失去2个电子后形成带2个单位正电荷的Eu2+。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5.【答案】
【解析】解：A、碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为，故A错误。
B、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故B错误。
C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，则3个二氧化碳分子表示为3CO2，故C正确。
D、单质中元素化合价为0，金属钠中钠元素的化合价为，故D错误。
故选：C。
A．根据离子的表示方法，进行分析；
B．根据化合物化学式的书写规则，进行分析；
C．根据分子的表示方法，进行分析；
D．根据化合价的表示方法，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】
【解析】解：A.航空煤油具有可燃性，且热值高，适合用作航空燃料，故A正确；
B.钛合金强度高、抗腐蚀性好，适合用于制作起落架，故B正确；
C.碳纤维复合材料具有耐高温、强度高、密度小等优点，密度大不利于飞机的轻量化设计，故C错误；
D.橡胶材料具有良好的弹性和绝缘性，适合用于密封和减震部件，故D正确；
故选：C。
A.根据航空煤油的性质和用途，进行分析；
B.根据钛合金的性质和用途，进行分析；
C.根据碳纤维复合材料的性质和用途，进行分析；
D.根据橡胶材料的性质和用途，进行分析。
本题主要考查物质的性质与用途的关系。注意完成此题，需要结合物质的性质和实际应用进行分析，掌握常见材料的性质和用途是解题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、苹果汁的pH为3～4，洁厕灵的pH为1～2，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁比洁厕灵的酸性弱，故选项说法错误。
B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，胃酸过多的人不能多喝苹果汁，故选项说法错误。
C、茶水的pH为7～8，大于7，显碱性，常温下，向茶水中加入足够的水，溶液始终显碱性，可使pH略大于7，故选项说法错误。
D、人被蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，肥皂水显碱性，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质，故选项说法正确。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、图中实验，锌片能与稀盐酸反应能产生气泡，铜片不能与稀盐酸反应，说明金属活动性锌＞铜，故选项不符合题意。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但该实验不能排出二氧化碳使紫色石蕊变红的情况，不能说明CO2能与水反应，故选项符合题意。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可探究质量守恒定律，故选项不符合题意。
D、薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；对比薄铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能探究可燃物燃烧的条件，故选项不符合题意。
故选：B。
A、锌片能与稀盐酸反应能产生气泡，铜片不能与稀盐酸反应，说明金属活动性锌＞铜。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：A、电解水实验中“正氧负氢”，a端产生氢气，负极产生氢气，则导线a端接电源的负极，故正确；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故正确；
C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故正确；
D、电解水时，海水中溶剂水的质量不断减小，氯化钠质量不变，则M、N室中海水含盐的浓度均增大，故错误。
故选：D。
A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，据此解答；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、根据化学方程式含义分析；
D、海水含盐的浓度=×100%。
本题主要考查了电解水的实验和材料的分类等知识，难度不大，是课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
10.【答案】
【解析】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，因此加入明矾能使悬浮杂质较快沉降，解释正确，故错误；
B、给自行车轮胎充气，是因为气体分子间有间隔且较大，充气时，气体分子间的间隔变小，气体体积减小，从而使轮胎鼓起来，解释正确，故错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，所以可用含盐酸的洁厕灵除铁锈，解释正确，故错误；
D、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；因此农作物出现了倒伏现象，应选择使用含钾元素的化肥，尿素[CO（NH2）2]只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，解释错误，故正确。
故选：D。
A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，能使悬浮杂质较快沉降；
B、根据分子间有间隔分析；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水；
D、根据常见化肥的作用分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
11.【答案】
【解析】解：A、熔炼过程中，赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故选项A正确；
B、通过搅拌向生铁中“充氧”，氧气与生铁中的碳发生氧化反应产生二氧化碳，从而降低了生铁中的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性，故选项B正确；
C、磷酸铁是由金属阳离子（铁离子）和酸根阴离子（磷酸根离子）构成的化合物，属于盐，故选项C错误；
D、在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶配制波尔多液，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故选项D正确；
故选：C。
A、根据炼铁的原理来分析；
B、根据氧气的化学性质来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据金属的活动性来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、物质的组成与分类以及氧气的化学性质是解题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应前后共涉及到CO2、H2O、CO三种氧化物，故A选项说法正确；
B、反应物二氧化碳中碳元素显+4价、水中氢元素显+1价；生成物一氧化碳中碳元素显+2价，氢气中氢元素为0价，故反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，故B选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水两种物质的质量比为44：18=22：9，故C选项说法错误；
D、根据化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1：1，故D选项说法正确；
故选：C。
根据微观示意图，二氧化碳和水在太阳光和人造树叶下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，化学方程式为。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在0～40℃时，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，在40～100℃时，碳酸钠的溶解度先减小，或不变，故A错误；
B、60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g,根据在某一温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%可知，60℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈14.1%，故B正确；
C、向饱和溶液中加水，会使溶液变为不饱和，所以加入水，可以使A点的碳酸钠溶液转化为A点的碳酸钠溶液，故C错误；
D、析出碳酸氢钠晶体后，说明此时溶液不能再继续溶解碳酸氢钠，则溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】
【解析】解：甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，所以甲是铜，丙是硫酸铜，乙和铜可以相互转化，会转化成硫酸铜，所以乙是氧化铜，丁是氯化铜或硝酸铜，经过验证，推导正确。
A、反应①可以是氧化铜和一氧化碳的反应，不一定有水生成，故A错误；
B、反应②反应后溶液为蓝色，故B错误；
C、反应③可以是硫酸铜和硝酸钡或氯化钡的反应，所以可通过丙与一种盐反应实现，故C正确；
D、反应②时复分解反应，反应④是置换反应，基本反应类型不相同，故D错误。
故选：C。
根据甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，所以甲是铜，丙是硫酸铜，乙和铜可以相互转化，会转化成硫酸铜，所以乙是氧化铜，丁是氯化铜或硝酸铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】
【解析】解：（1）①电缆用于传输电流，铜能用于制作电缆，除了利用其良好的延展性便于加工外，还利用了铜良好的导电性。
②航母的甲板表面涂有一层特制油漆，使甲板具有防火能力，还具有防腐作用，因为油漆能使甲板上的钢板与空气和水隔绝，破坏了铁生锈的条件。
③玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料。
④根据化合物中元素化合价代数和为零，TiO2中O的化合价为：-2，设二氧化钛中Ti的化合价为x,x+（-2）×2=0，x=+4。
（2）C8H18中碳、氢元素的质量比为：（12×8）：（1×18）=16：3。
（3）锂电池的工作原理是：锂（Li）和MnO2反应生成LiMnO2，在该过程中将储存的化学能转化为电能，为通讯工具供电。
（4）牛奶富含蛋白质，是人体获取蛋白质的重要来源之一；青菜富含维生素，主要为人体提供维生素。故主要为人体提供维生素的食物是：青菜。
（5）A、青蒿素是一种专门用于治疗疟疾的药物，不适用于治疗普通感冒，不符合题意；
B、对乙酰氨基酚是一种常用的退烧止痛药，能有效缓解感冒发烧等不适，符合题意；
C、盐酸二甲双胍适用于单纯通过饮食控制和运动无法有效控制血糖的2型糖尿病患者，不符合题意。
故答案为：（1）导电；防止生锈；复合；+4；
（2）16：3；
（3）化学能；
（4）青菜；
（5）B。
（1）根据材料的性质和用途进行分析；
（2）根据化学式计算元素的质量比进行分析；
（3）根据锂电池的工作原理进行分析；
（4）根据食物中所含营养成分进行分析；
（5）根据常见药物的作用进行分析。
本题主要考查材料的性质与用途、化学式的计算、锂电池的工作原理、食物中的营养成分以及常见药物的作用等知识点。解答此题的关键在于从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析和解答。
16.【答案】
【解析】解：（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是是木条燃烧充分，完全反应；
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙，该反应化学方程式：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应；
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质；
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰。比直接用石灰石作原料更好，其优点是贝壳开采方便，而石灰石开采不便。
故答案为：（1）使木头燃烧充分。
（2）氧化钙与水反应放热。
（3）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；复分解反应。
（4）氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质。
（5）开采方便。
贝壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；干燥木条燃烧、溶解，得到碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】（1）茶多酚易溶于水，若茶多酚中混有难溶于水的杂质，提纯茶多酚的步骤是溶解、过滤和蒸发，故选：①③②；
（2）茶多酚易溶于热水，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是使茶多酚充分溶解；
（3）配制100g质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯、漏斗，所以不需要的实验仪器编码为CG；
（4）A、提取的茶多酚不纯，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、砝码生锈会使称取的溶质质量偏大，导致溶质质量分数偏大，符合题意；
C、量筒读数时俯视，会使量取的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，符合题意；
故选：BC；
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，设能吸收的CO2的质量为x。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
14.8kg x
=
x=8.8kg
答：能吸收的二氧化碳的质量是8.8kg。
故答案为：（1）①③②；
（2）使茶多酚充分溶解；
（3）CG；
（4）BC；
（5）8.8kg。
（1）根据提纯茶多酚的步骤是溶解、过滤和蒸发进行分析；
（2）根据茶多酚易溶于热水进行分析；
（3）根据配制100g质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器进行分析；
（4）根据所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小可能是溶剂多了或溶质少了进行分析；
（5）根据氢氧化钙的质量和化学方程式的计算进行分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18.【答案】
【解析】（1）镁、锌形成化合物时化合价相同，且镁的相对原子质量小于锌，则两金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量镁＜锌。
（2）利用图示装置量取氢气体积，需利用排水法收集氢气，然后通过测定排出水的体积得到氢气体积，氢气的密度小于水，则装置导管的连接顺序是abc。
（3）该反应是碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）二氧化碳的密度比空气大，会在塑料杯中聚集，将塑料杯剪掉一部分之后，有利于二氧化碳逸散，使生成的二氧化碳大部分跑到空气中，测定结果更准确。
（5）①盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使反应后总质量减少量偏大，根据质量差计算碳酸钙质量时会导致结果偏大，稀硫酸不挥发，所以用硫酸代替盐酸数据准确性更高。
②摩擦剂颗粒直径在5-40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但没有将碳酸钙颗粒覆盖，所以硫酸溶液与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。
（6）由图示可知，反应一段时间后，装置内的最终压强和反应未进行时的压强很接近，说明生成的二氧化碳气体跑到空气中，由此证明装置漏气。
故答案为：（1）＜。
（2）abc。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）有利于二氧化碳逸散。
（5）①盐酸具有挥发性，而硫酸不具有挥发性；②摩擦剂颗粒直径在5-40微米之间，生成的硫酸钙没有将碳酸钙颗粒覆盖。
（6）最终压强接近起始压强。
（1）比较活泼金属单质和酸反应生成盐和氢气。
（2）氢气的密度小于水，难溶于水。
（3）碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳。
（4）二氧化碳的密度比空气大。
（5）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使反应后总质量减少量偏大，稀硫酸不挥发。摩擦剂颗粒直径在5-40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但没有将碳酸钙颗粒覆盖，所以硫酸溶液与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。
（6）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】
【解析】解：（1）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；氯化铜溶液是蓝色的，故滤液的颜色为蓝色；
（2）硫酸铜溶液与过量氯化钡溶液反应生成生成的BaSO4沉淀表面有Cu2+、Ba2+和Cl-，所以过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质，故步骤②洗涤的目的是除去硫酸钡表面的附着物；
（3）烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致得到的沉淀质量减少，从而根据化学方程式计算出的硫酸铜质量偏小，故若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数偏低；
（4）装置漏气会影响实验效果，所以实验步骤连接好仪器后应检查装置气密性；
（5）由于气体的密度受温度影响，所以需保证体系恢复到室温，故步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体的密度受温度影响；
（6）设与硫酸反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x bd×10-3g
=
x=g
则与硫酸铜反应的锌的质量为（a-）g；
设参加反应的硫酸铜质量为y,
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 160
（a-）g y
=
y=
则CuSO4质量分数为×100%=；
（7）恒压滴液漏斗可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，故仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确；
（8）由于锌的活动性小于镁，锌不能与硫酸镁反应，故吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是硫酸镁不能和锌发生置换反应。
故答案为：（1）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；蓝色；
（2）除去硫酸钡表面的附着物；
（3）偏低；
（4）检查装置气密性；
（5）气体的密度受温度影响；
（6）；
（7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确；
（8）硫酸镁不能和锌发生置换反应。
（1）根据硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜来分析解答；根据氯化铜溶液的颜色来分析解答；
（2）根据BaSO4沉淀表面有Cu2+、Ba2+和Cl-来分析解答；
（3）根据烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致得到的沉淀质量减少来分析解答；
（4）根据实验的操作步骤来分析解答；
（5）根据气体的密度受温度影响来分析解答；
（6）根据氢气的质量求与硫酸反应的锌的质量，再用锌粉的质量减去与硫酸反应的锌的质量求出与硫酸铜反应的锌的质量，进而求出硫酸铜质量，再除以硫酸铜溶液质量即可；
（7）根据恒压滴液漏斗可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响来分析解答；
（8）根据锌的活动性小于镁来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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一、单选题：本大题共14小题，共76分。
某学习小组开展”自制汽水”的实践活动，流程如图，完成各小题。
1.如图流程中发生化学变化的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
2.下列说法合理的是（ ）
A. 蔗糖越多越好 B. 碳酸氢钠的俗名是苏打或纯碱
C. 凉开水可降低气体的溶解度 D. 盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又可增大压强
3.展示并评价上述作品。下列评价不合理的是（ ）
A. 制作材料廉价易得 B. 制作简单，操作简便
C. 作品设计简洁美观 D. 汽水美味，适合长期饮用
4.稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. x的数值为25 B. 铕原子的质量为152.0
C. 铕原子的中子数约为89 D. Eu2+的核外电子数是61
5.有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语正确的是（ ）
A. 碳酸根离子： B. 碳酸钠的化学式：NaCO3
C. 3个二氧化碳分子：3CO2 D. 金属钠中钠元素的化合价：
6.运-20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运-20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（ ）
A. 航空煤油做燃料——可燃性、热值高
B. 钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好
C. 碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大
D. 橡胶材料作密封，减震部件——弹性好、绝缘性好
7.如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂
pH 1～2 3～4 7～8 10～11 12～13
A. 苹果汁比洁厕灵的酸性强
B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁
C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7
D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质
8.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A.比较金属活动性 B.探究CO2与水反应
C.探究质量守恒 D.探究可燃物燃烧的条件
A. A B. B C. C D. D
9.氢气是一种清洁能源。我国科学家把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是（ ）
A. 导线a端接电源的负极
B. 聚四氟乙烯是合成材料
C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为1：8
D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小
10.在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 用明矾净化水 明矾能使悬浮杂质较快沉降
B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大
C 用洁厕灵除铁锈 盐酸能与铁锈反应
D 给农作物施用CO（NH2）2 农作物出现了倒伏现象
A. A B. B C. C D. D
11.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如右所示，下列说法错误的是（ ）
A. 熔炼过程中，赤铁矿与一氧化碳在反应的化学方程式为
B. 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性
C. “黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4），可加快反应速率，磷酸铁属于酸
D. 不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
12.科学家发明的“人造树叶”，利用太阳能技术在阳光照射下就能将二氧化碳、水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应前后共涉及到3种氧化物 B. 反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的两种物质的质量比为11：9 D. 该反应生成物的分子个数比为1：1：1
13.我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法。用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 温度升高，碳酸钠的溶解度增大
B. 60℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数约为14.1%
C. 加入水，可以使B点的碳酸钠溶液转化为A点的碳酸钠溶液
D. 析出碳酸氢钠晶体后，溶液变为碳酸氢钠的不饱和溶液
14.化学学习要善于建构物质间的联系，形成“结构化”知识。甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，转化关系如图（“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应），下列说法正确的是（ ）
A. 反应①一定有水生成 B. 反应②反应后溶液为无色
C. 反应③可通过丙与一种盐反应实现 D. 反应②④的基本反应类型相同
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
Ⅰ.航母建造
（1）航母建造需使用各种材料。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 ______性。
②航母的甲板表面涂有一层特制油漆，使甲板具有防火能力，还具有 ______作用。
③舰载机的雷达罩使用的玻璃钢属于 ______材料（填“金属”“合成”或“复合”）。
④钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为 ______。
Ⅱ.能源供给
（2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18中碳、氢元素的质量比为 ______（填最简整数比）。
（3）通讯工具使用的锂电池，锂电池的工作原理是：锂（Li）和MnO2反应生成LiMnO2，在该过程中的能量转换形式主要是 ______转化为电能。
Ⅲ.生命保障
（4）供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供维生素的食物是 ______。
（5）若航母上的工作人员出现普通感冒，需要及时用药物退热，下列可选择的药物是 ______（填序号）。
A.青蒿素
B.对乙酰氨基酚
C.盐酸二甲双胍
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.也许你曾怀疑过，相信过，等待过，因与课本呈现的方式已不同，不如变换位置看一看它的样子。早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。如图为制取KOH的模拟工艺流程（部分反应物、产物、操作步骤已略去），请回答：
注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。
（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是 ______ 。
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为 ______ 。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 ______ 。
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰，比直接用石灰石作原料更好，其优点是 ______ 。
四、探究题：本大题共3小题，共30分。
17.化学与生活、生产息息相关。
Ⅰ.茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按下列流程图1从茶叶中提取。
（1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图2步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是______（填序号）。
（2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是______。
（3）配制100克质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有______（填编号）。
（4）配制完成后发现所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是______。
A.提取的茶多酚不纯
B.砝码生锈
C.量筒读数时俯视
Ⅱ.我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用石灰浆来实现“碳捕集”。
（5）某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，若石灰浆中氢氧化钙的质量是14.8kg,则能吸收的二氧化碳的质量是______。
18.化学兴趣小组的同学进行实验探究
实验探究1：比较镁和锌的金属活动性强弱
同学们将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、锌条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量镁______锌（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）利用如图可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是______。
实验探究2：测定牙膏中碳酸钙的质量
【查阅资料】摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5～40微米之间。
测定方案Ⅰ：如图1所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。
（3）反应的原理______（用化学方程式表示）。
小组同学针对实验1可能存在的一些问题进行了改进实验。
（4）改进实验1：如图2所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是______。
（5）改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据下表所示：
牙膏质量（g） 20mL20%酸溶液 完全反应时（min） 测得的碳酸钙质量分数
第1次实验 1.00 盐酸 45 61.36%
第2次实验 1.00 硫酸 45 56.81%
①数据分析发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是______。
②硫酸钙微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。根据资料信息，分析原因是______。
测定方案Ⅱ：利用数字传感器进行实验探究
实验3：对实验2做进一步探究，如图3所示。
（6）先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是______。
19.CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，吴、卢两同学设计了两个方案。回答下列问题：
【设计与实验】
Ⅰ.吴同学方案
实验原理：利用CuSO4与BaCl2产生难溶于水的白色沉淀实验步骤：
（1）写出该反应的化学方程式___________________，滤液的颜色为______。
（2）步骤②洗涤的目的是_______________。
（3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.卢同学方案
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②…
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（4）步骤②为___________。
（5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是______________。
【数据处理与反思】
（6）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2）＝dg L﹣1，则CuSO4质量分数＝___________________（列出计算表达式）。
（7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是___________________。
（8）吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是_________________。
1.【答案】
【解析】解：A、①中加入蔗糖和碳酸氢钠，只是物质的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、②中加入凉开水，只是物质的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C、③中碳酸氢钠和柠檬酸发生反应生成水、二氧化碳气体、柠檬酸钠等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、④中盖紧瓶盖，摇匀、冷藏，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
解：A、蔗糖的添加量应根据个人口味和健康需求适量添加，不是越多越好，过多摄入蔗糖会对健康造成不良影响，故选项说法错误。
B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，碳酸钠的俗称是苏打或纯碱，故选项说法错误。
C、气体的溶解度随着温度的降低而增大，凉开水可增大气体的溶解度，故选项说法错误。
D、盖紧瓶盖，既可防止CO2逸出，又可增大压强，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据过多摄入蔗糖会对健康造成不良影响，进行分析判断。
B、根据常见盐的俗称，进行分析判断。
C、根据气体的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
D、根据盖紧瓶盖的目的，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐的化学性质、气体的溶解度随着温度的降低而增大等是正确解答本题的关键。
解：A、蔗糖、食品级碳酸氢钠、食品级柠檬酸和凉开水在日常生活中都比较容易获得，且价格相对便宜，制作材料廉价易得，故A合理。
B、从流程来看，只是依次加入材料，然后盖紧瓶盖摇匀、冷藏，制作简单，操作简便，故B合理。
C、从给出的流程图片等信息来看，整体设计简洁，没有过多复杂的步骤和装饰，作品设计简洁美观，故C合理。
D、自制汽水中含有碳酸氢钠和柠檬酸反应生成的二氧化碳，以及添加的蔗糖等成分。长期饮用含有较多糖分的汽水可能会对身体健康造成不利影响，如血糖偏高等问题，所以不适合长期饮用，故D不合理。
故选：D。
在“自制汽水”的实践活动中，使用了蔗糖、食品级碳酸氢钠、食品级柠檬酸和凉开水等材料。这些材料价格相对便宜，廉价易得，制作汽水过程、操作简单。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
4.【答案】
【解析】解：A、原子中质子数=核外电子数，x=63-2-8-18-8-2=25，故选项不符合题意。
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，故选项符合题意。
C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为63；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=152-63=89，故选项不符合题意。
D、铕原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项不符合题意。
故选：B。
A、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
B、原子的质量很小，152.0是铕原子的相对原子质量。
C、相对原子质量≈质子数+中子数。
D、铕原子失去2个电子后形成带2个单位正电荷的Eu2+。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5.【答案】
【解析】解：A、碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为，故A错误。
B、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故B错误。
C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，则3个二氧化碳分子表示为3CO2，故C正确。
D、单质中元素化合价为0，金属钠中钠元素的化合价为，故D错误。
故选：C。
A．根据离子的表示方法，进行分析；
B．根据化合物化学式的书写规则，进行分析；
C．根据分子的表示方法，进行分析；
D．根据化合价的表示方法，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】
【解析】解：A.航空煤油具有可燃性，且热值高，适合用作航空燃料，故A正确；
B.钛合金强度高、抗腐蚀性好，适合用于制作起落架，故B正确；
C.碳纤维复合材料具有耐高温、强度高、密度小等优点，密度大不利于飞机的轻量化设计，故C错误；
D.橡胶材料具有良好的弹性和绝缘性，适合用于密封和减震部件，故D正确；
故选：C。
A.根据航空煤油的性质和用途，进行分析；
B.根据钛合金的性质和用途，进行分析；
C.根据碳纤维复合材料的性质和用途，进行分析；
D.根据橡胶材料的性质和用途，进行分析。
本题主要考查物质的性质与用途的关系。注意完成此题，需要结合物质的性质和实际应用进行分析，掌握常见材料的性质和用途是解题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、苹果汁的pH为3～4，洁厕灵的pH为1～2，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁比洁厕灵的酸性弱，故选项说法错误。
B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，胃酸过多的人不能多喝苹果汁，故选项说法错误。
C、茶水的pH为7～8，大于7，显碱性，常温下，向茶水中加入足够的水，溶液始终显碱性，可使pH略大于7，故选项说法错误。
D、人被蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，肥皂水显碱性，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质，故选项说法正确。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、图中实验，锌片能与稀盐酸反应能产生气泡，铜片不能与稀盐酸反应，说明金属活动性锌＞铜，故选项不符合题意。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但该实验不能排出二氧化碳使紫色石蕊变红的情况，不能说明CO2能与水反应，故选项符合题意。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可探究质量守恒定律，故选项不符合题意。
D、薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；对比薄铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能探究可燃物燃烧的条件，故选项不符合题意。
故选：B。
A、锌片能与稀盐酸反应能产生气泡，铜片不能与稀盐酸反应，说明金属活动性锌＞铜。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：A、电解水实验中“正氧负氢”，a端产生氢气，负极产生氢气，则导线a端接电源的负极，故正确；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故正确；
C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故正确；
D、电解水时，海水中溶剂水的质量不断减小，氯化钠质量不变，则M、N室中海水含盐的浓度均增大，故错误。
故选：D。
A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，据此解答；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、根据化学方程式含义分析；
D、海水含盐的浓度=×100%。
本题主要考查了电解水的实验和材料的分类等知识，难度不大，是课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
10.【答案】
【解析】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，因此加入明矾能使悬浮杂质较快沉降，解释正确，故错误；
B、给自行车轮胎充气，是因为气体分子间有间隔且较大，充气时，气体分子间的间隔变小，气体体积减小，从而使轮胎鼓起来，解释正确，故错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，所以可用含盐酸的洁厕灵除铁锈，解释正确，故错误；
D、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；因此农作物出现了倒伏现象，应选择使用含钾元素的化肥，尿素[CO（NH2）2]只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，解释错误，故正确。
故选：D。
A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，能使悬浮杂质较快沉降；
B、根据分子间有间隔分析；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水；
D、根据常见化肥的作用分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
11.【答案】
【解析】解：A、熔炼过程中，赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故选项A正确；
B、通过搅拌向生铁中“充氧”，氧气与生铁中的碳发生氧化反应产生二氧化碳，从而降低了生铁中的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性，故选项B正确；
C、磷酸铁是由金属阳离子（铁离子）和酸根阴离子（磷酸根离子）构成的化合物，属于盐，故选项C错误；
D、在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶配制波尔多液，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故选项D正确；
故选：C。
A、根据炼铁的原理来分析；
B、根据氧气的化学性质来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据金属的活动性来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、物质的组成与分类以及氧气的化学性质是解题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应前后共涉及到CO2、H2O、CO三种氧化物，故A选项说法正确；
B、反应物二氧化碳中碳元素显+4价、水中氢元素显+1价；生成物一氧化碳中碳元素显+2价，氢气中氢元素为0价，故反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，故B选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水两种物质的质量比为44：18=22：9，故C选项说法错误；
D、根据化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1：1，故D选项说法正确；
故选：C。
根据微观示意图，二氧化碳和水在太阳光和人造树叶下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，化学方程式为。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在0～40℃时，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，在40～100℃时，碳酸钠的溶解度先减小，或不变，故A错误；
B、60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g,根据在某一温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%可知，60℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈14.1%，故B正确；
C、向饱和溶液中加水，会使溶液变为不饱和，所以加入水，可以使A点的碳酸钠溶液转化为A点的碳酸钠溶液，故C错误；
D、析出碳酸氢钠晶体后，说明此时溶液不能再继续溶解碳酸氢钠，则溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】
【解析】解：甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，所以甲是铜，丙是硫酸铜，乙和铜可以相互转化，会转化成硫酸铜，所以乙是氧化铜，丁是氯化铜或硝酸铜，经过验证，推导正确。
A、反应①可以是氧化铜和一氧化碳的反应，不一定有水生成，故A错误；
B、反应②反应后溶液为蓝色，故B错误；
C、反应③可以是硫酸铜和硝酸钡或氯化钡的反应，所以可通过丙与一种盐反应实现，故C正确；
D、反应②时复分解反应，反应④是置换反应，基本反应类型不相同，故D错误。
故选：C。
根据甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，所以甲是铜，丙是硫酸铜，乙和铜可以相互转化，会转化成硫酸铜，所以乙是氧化铜，丁是氯化铜或硝酸铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】
【解析】解：（1）①电缆用于传输电流，铜能用于制作电缆，除了利用其良好的延展性便于加工外，还利用了铜良好的导电性。
②航母的甲板表面涂有一层特制油漆，使甲板具有防火能力，还具有防腐作用，因为油漆能使甲板上的钢板与空气和水隔绝，破坏了铁生锈的条件。
③玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料。
④根据化合物中元素化合价代数和为零，TiO2中O的化合价为：-2，设二氧化钛中Ti的化合价为x,x+（-2）×2=0，x=+4。
（2）C8H18中碳、氢元素的质量比为：（12×8）：（1×18）=16：3。
（3）锂电池的工作原理是：锂（Li）和MnO2反应生成LiMnO2，在该过程中将储存的化学能转化为电能，为通讯工具供电。
（4）牛奶富含蛋白质，是人体获取蛋白质的重要来源之一；青菜富含维生素，主要为人体提供维生素。故主要为人体提供维生素的食物是：青菜。
（5）A、青蒿素是一种专门用于治疗疟疾的药物，不适用于治疗普通感冒，不符合题意；
B、对乙酰氨基酚是一种常用的退烧止痛药，能有效缓解感冒发烧等不适，符合题意；
C、盐酸二甲双胍适用于单纯通过饮食控制和运动无法有效控制血糖的2型糖尿病患者，不符合题意。
故答案为：（1）导电；防止生锈；复合；+4；
（2）16：3；
（3）化学能；
（4）青菜；
（5）B。
（1）根据材料的性质和用途进行分析；
（2）根据化学式计算元素的质量比进行分析；
（3）根据锂电池的工作原理进行分析；
（4）根据食物中所含营养成分进行分析；
（5）根据常见药物的作用进行分析。
本题主要考查材料的性质与用途、化学式的计算、锂电池的工作原理、食物中的营养成分以及常见药物的作用等知识点。解答此题的关键在于从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析和解答。
16.【答案】
【解析】解：（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是是木条燃烧充分，完全反应；
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙，该反应化学方程式：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应；
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质；
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰。比直接用石灰石作原料更好，其优点是贝壳开采方便，而石灰石开采不便。
故答案为：（1）使木头燃烧充分。
（2）氧化钙与水反应放热。
（3）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；复分解反应。
（4）氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质。
（5）开采方便。
贝壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；干燥木条燃烧、溶解，得到碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】（1）茶多酚易溶于水，若茶多酚中混有难溶于水的杂质，提纯茶多酚的步骤是溶解、过滤和蒸发，故选：①③②；
（2）茶多酚易溶于热水，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是使茶多酚充分溶解；
（3）配制100g质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯、漏斗，所以不需要的实验仪器编码为CG；
（4）A、提取的茶多酚不纯，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、砝码生锈会使称取的溶质质量偏大，导致溶质质量分数偏大，符合题意；
C、量筒读数时俯视，会使量取的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，符合题意；
故选：BC；
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，设能吸收的CO2的质量为x。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
14.8kg x
=
x=8.8kg
答：能吸收的二氧化碳的质量是8.8kg。
故答案为：（1）①③②；
（2）使茶多酚充分溶解；
（3）CG；
（4）BC；
（5）8.8kg。
（1）根据提纯茶多酚的步骤是溶解、过滤和蒸发进行分析；
（2）根据茶多酚易溶于热水进行分析；
（3）根据配制100g质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器进行分析；
（4）根据所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小可能是溶剂多了或溶质少了进行分析；
（5）根据氢氧化钙的质量和化学方程式的计算进行分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18.【答案】
【解析】（1）镁、锌形成化合物时化合价相同，且镁的相对原子质量小于锌，则两金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量镁＜锌。
（2）利用图示装置量取氢气体积，需利用排水法收集氢气，然后通过测定排出水的体积得到氢气体积，氢气的密度小于水，则装置导管的连接顺序是abc。
（3）该反应是碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）二氧化碳的密度比空气大，会在塑料杯中聚集，将塑料杯剪掉一部分之后，有利于二氧化碳逸散，使生成的二氧化碳大部分跑到空气中，测定结果更准确。
（5）①盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使反应后总质量减少量偏大，根据质量差计算碳酸钙质量时会导致结果偏大，稀硫酸不挥发，所以用硫酸代替盐酸数据准确性更高。
②摩擦剂颗粒直径在5-40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但没有将碳酸钙颗粒覆盖，所以硫酸溶液与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。
（6）由图示可知，反应一段时间后，装置内的最终压强和反应未进行时的压强很接近，说明生成的二氧化碳气体跑到空气中，由此证明装置漏气。
故答案为：（1）＜。
（2）abc。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）有利于二氧化碳逸散。
（5）①盐酸具有挥发性，而硫酸不具有挥发性；②摩擦剂颗粒直径在5-40微米之间，生成的硫酸钙没有将碳酸钙颗粒覆盖。
（6）最终压强接近起始压强。
（1）比较活泼金属单质和酸反应生成盐和氢气。
（2）氢气的密度小于水，难溶于水。
（3）碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳。
（4）二氧化碳的密度比空气大。
（5）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使反应后总质量减少量偏大，稀硫酸不挥发。摩擦剂颗粒直径在5-40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但没有将碳酸钙颗粒覆盖，所以硫酸溶液与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。
（6）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】
【解析】解：（1）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；氯化铜溶液是蓝色的，故滤液的颜色为蓝色；
（2）硫酸铜溶液与过量氯化钡溶液反应生成生成的BaSO4沉淀表面有Cu2+、Ba2+和Cl-，所以过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质，故步骤②洗涤的目的是除去硫酸钡表面的附着物；
（3）烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致得到的沉淀质量减少，从而根据化学方程式计算出的硫酸铜质量偏小，故若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数偏低；
（4）装置漏气会影响实验效果，所以实验步骤连接好仪器后应检查装置气密性；
（5）由于气体的密度受温度影响，所以需保证体系恢复到室温，故步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体的密度受温度影响；
（6）设与硫酸反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x bd×10-3g
=
x=g
则与硫酸铜反应的锌的质量为（a-）g；
设参加反应的硫酸铜质量为y,
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 160
（a-）g y
=
y=
则CuSO4质量分数为×100%=；
（7）恒压滴液漏斗可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，故仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确；
（8）由于锌的活动性小于镁，锌不能与硫酸镁反应，故吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是硫酸镁不能和锌发生置换反应。
故答案为：（1）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；蓝色；
（2）除去硫酸钡表面的附着物；
（3）偏低；
（4）检查装置气密性；
（5）气体的密度受温度影响；
（6）；
（7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确；
（8）硫酸镁不能和锌发生置换反应。
（1）根据硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜来分析解答；根据氯化铜溶液的颜色来分析解答；
（2）根据BaSO4沉淀表面有Cu2+、Ba2+和Cl-来分析解答；
（3）根据烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致得到的沉淀质量减少来分析解答；
（4）根据实验的操作步骤来分析解答；
（5）根据气体的密度受温度影响来分析解答；
（6）根据氢气的质量求与硫酸反应的锌的质量，再用锌粉的质量减去与硫酸反应的锌的质量求出与硫酸铜反应的锌的质量，进而求出硫酸铜质量，再除以硫酸铜溶液质量即可；
（7）根据恒压滴液漏斗可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响来分析解答；
（8）根据锌的活动性小于镁来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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