第1章 物质及其变化 单元检测卷（含解析）

九上科学第一章物质及其变化单元测试题
考试时间120分钟。
一、单选题（每题3分，共45分）
1．（2021九上·温州月考）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．自行车轮胎爆裂 B．鞭炮爆炸
C．水结冰 D．霓虹灯发出有色光
2．（2024九上·永康期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
3．（2022九上·舟山月考）氢氧化钴[Co(OH)2]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备：CoCl+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4． 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
5．下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知溶液和溶液均呈中性）（　　）
A．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质
B．滴入足量的氯化钡溶液、有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质
C．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品全部变质
6．氢氧化钙俗称（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
7．（2020九上·余杭期中）微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置——井穴板，向其中 4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各 3 滴，再各加 1 滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（　　）
A．四种溶液都显酸性 B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色 D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
8．（2022九上·长兴月考）食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（　　）
A．食醋是一种酸
B．食醋中含有H＋
C．食醋是一种混合物
D．可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性
9．某科学兴趣小组以“白溪水库水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定湖水样品的酸碱度，可以使用（　　）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．蓝色石蕊试液
10．（2024九上·义乌月考）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　）
A．用焦炭冶炼金属 B．用活性炭除去水中的色素
C．干冰可用作人工降雨 D．用石墨制作干电池的电极
11．（2023九上·联合月考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。则B可能是（　　）
A．HNO3 B．CO2 C．FeCl3 D．BaCl2
12．（2023九上·杭州期中）下列物质化学式、名称、俗名、物质类别，完全对应正确的一组是（　　）
A．CuSO4·5H2O、硫酸铜、胆矾、混合物
B．Na0H、氢氧化钠、纯碱、碱
C．Ca（OH）2、氢氧化钙、碱石灰、碱
D．Na2CO3、碳酸钠、纯碱、盐
13． 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等
C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等
14． 下列操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．塞紧橡胶塞
C．测量溶液的pH D．检查装置气密性
15．（2025·定海模拟）我市某校实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　）
A．左图注射器中液体为稀盐酸
B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl
D．溶液中NaCl的质量：
二、填空题（每空2分，共42分）
16．（2024九上·台州期中）某同学分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答：
现象/试剂/操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 小苏打溶液
滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）小苏打溶液呈　 　（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起　 　作用。
（3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，　 　。
17．（2022九上·宁波月考）检验溶液的酸碱性可以使用　 　，表示溶液的酸碱度可以用　 　表示；测定溶液的pH可以使用　 　。
18．（2018九上·湖州开学考）制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是　 　．
19．溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在　 　 。当pH=7时，溶液呈　 　 性；当pH＞7时，溶液呈　 　 性，并且pH越大，碱性越　 　 ；当pH＜7时，溶液呈　 　 性，并且pH越小，酸性越　 　 。
20．（2016九上·浙江期中）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
①用pH试纸测试，测得pH为2。
②取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。
③另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
④向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈　 　性；所得的红褐色沉淀B为　 　；废水溶液中肯定含有的盐是　 　。
21．（2020九上·诸暨期末）在探究稀盐酸性质时，小乐同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“●”表示的是　 　(填离子符号)，该反应的化学方程式为：　 　。
（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是　 　(选填序号)。
①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末
22．（2024九上·兰溪期中）随着世界人口的增长，人类粮食的需求量不断增大，俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家”根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是　 　（填元素符号）
（2）某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄，并且有部分倒伏现象，你建议它应该施用下列哪种肥料最好____
A． B． C． D．
三、实验探究题（每空2分，共28分）
23．NaOH固体具有吸水性，可以用作气体的干燥剂。但是氢氧化钠固体在空气中久置会因吸收二氧化碳而变质。某实验小组对一瓶久置的氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【建立假设】样品的成分可能为：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③Na2CO3。
【设计方案并获取证据】甲同学设计了如下方案并进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于烧杯中加水溶解，向所得溶液中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红 样品中一定含有NaOH
【交流与评价】
（1）加水溶解时，为了使样品充分溶解，需要用到的玻璃仪器是　 　。
（2）乙同学认为甲同学根据实验现象得出的实验结论有误。你是否赞同乙同学的观点，请说明理由。　 　。
【改进方案】乙同学对甲同学的实验方案进行了改进，实验流程图如下，请结合流程图补充以下实验步骤：（实验中加入的试剂均足量）
（3）操作a是指　 　；
（4）在溶液C中加入无色酚酞试液后，若看到　 　现象，则证明猜想②成立。
24．（2025九上·江北期末）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ、制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用　 　可测定溶液的pH值。
（2）请写出Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式　 　。
Ⅱ、研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg g﹣1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x=　 　。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
请简述该实验方案　
　。
25．（2022九上·温州期中）如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到　 　，
（2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。
　 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
试剂 H2O NaOH固 体 稀盐酸 Na2CO3
请分析气球前后两次变化的原因　 　
26．（2024九上·柯城期中）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与能否发生化学反应，设计了如下方案。
【方案一】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应
（1）小柯在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应。
（2）小科提出，该现象不足以证明与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　 　。
【方案二】利用图2实验证明二者发生化学反应
（3）请写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式　 　。
（4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　 　。
四、解答题（共45分）
27．（6分）我省一些地区岩石以石灰岩为主，石灰石储量达500亿吨，是我省制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学从矿山带来一些石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸。其化学反应方程式为：
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量是否准确并分析原因。　 　。
28．（6分）宁波女科学家屠呦呦因创制新型抗疟疾药物——青蒿素（C15H22O5），成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。她从古代文献“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载中受到启发，认为传统的高温水煎使青蒿素分解失去活性，提出用乙醚从植物黄花蒿叶的细胞液中低温溶解提取，这是当时获得青蒿素的关键。请回答：
（1）青蒿素中碳、氧元素的质量比为　 　；
（2）材料中所提到的青蒿素的一种化学性质：　 　。
29．（6分）一包白色固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小保取适量样品按如图流程进行实验。请分析并回答下列问题：
（1）原白色固体样品中一定不含有的物质是　 　。
（2）最终形成白色沉淀，说明样品中一定含有的物质是　 　。
30．（10分）向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量如表所示。请根据题意回答下列问题：
氢氧化钠溶液质量（克） 20 40 60 80 100 120
沉淀质量（克） 0 0 1.96 5.88 a 9.8
（1）表格中“a”的值为　 　。
（2）分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是　 　。
（3）当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是　 　克。
（4）计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程）
31．（8分）50g硝酸钙溶液与50g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
（1）硝酸钙溶液与碳酸钾溶液反应的化学方程式　 　。
（2）参加反应的碳酸钾的质量是多少g？
（3）过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？
32．（9分）某地蚊虫较多，科学小组想自制一个蚊虫诱捕器，分两个任务进行。
任务一：选择合适的诱蚊剂
已知蚊虫可以感知人体呼吸产生的二氧化碳来定位吸血目标。科学小组选择家庭中常见的物质自制诱蚊剂，通过诱蚊剂内的两种成分相互反应持续缓慢地产生二氧化碳，来模拟人体呼气。
（1）他们设计了图甲所示的装置来选择诱蚊剂的成分，先检查装置的气密性：
用弹簧夹封住注射孔，向右拉动活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
（2）将诱蚊剂放入图甲装置，后续进行系列实验，并将相关现象记录在下表中：
物质1 物质2 小苏打 蛋壳
柠檬酸 产生气泡，且速度较快，无异味 产生气泡，且速度较慢，无异味
白醋 产生气泡，且速度较快，有明显醋味 产生气泡，且速度较慢，有明显醋味
若在夜间室内使用，无刺激性气味产生，可以选择上表中的　 　作为诱蚊剂的成分。
（3）任务二：设计蚊虫诱捕器
小组同学设计了图乙所示的蚊虫诱捕器。根据电路图，为加快诱捕器风扇的转速，可行的方法是　 　。 (写出一种即可)
参考答案
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.自行车轮胎爆裂，是因为空气受热后体积膨胀，压强增大，没有新物质生成，为物理变化，故A不合题意；
B.鞭炮爆炸，即其中的火药燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫等气体，发生了化学变化，故B符合题意；
C.水结冰，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故C不合题意；
D.霓虹灯发出有色光，没有新物质生成，为物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
3．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应的定义分析。
【解答】 CoCl+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl 是由两种化合物交换成分生成两种新型化合物的反应，属于复分解反应。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；
故选：C．
【分析】根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断．
5．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
6．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙的俗称进行分析。
【解答】氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色分析。
【解答】A.酸性溶液能使石蕊试液变红，4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各 3 滴，再各加 1 滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，说法正确；
B.盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，说法错误；
C.上述实验中是其他物质使紫色石蕊试液变色，说法错误；
D.酸性溶液不能使酚酞变色，说法错误；
故答案为：A。
8．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据食醋是醋酸与水形成的溶液进行分析；根据醋酸有挥发性有酸味分析；根据醋酸属于酸，溶液中含氢离子分析。
【解答】A.食醋是醋酸与水形成的溶液，属于混合物，其溶质是一种酸，说法错误；
B.食醋中含有醋酸，所以含有氢离子，说法正确；
C.食醋为溶液，属于混合物，说法正确；
D.醋酸有挥发性，所以从醋中可闻到酸味，说法正确；
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】测定湖水样品的酸碱度可以用pH试纸，也可以用pH计，不能用酸碱指示剂，它只能测出酸碱性，不能测出酸碱度。通过回答本题知道了酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，pH试纸能测出酸碱度。
【解答】A、紫色石蕊试液属于酸碱指示剂，只能测出溶液的酸碱性，故A错误；
B、无色酚酞试液也属于酸碱指示剂，只能测出溶液的酸碱性，故B错误；
C、pH试纸是测溶液酸碱度的最简单的方法，故C正确；
D、蓝色石蕊试液也属于酸碱指示剂，只能测出溶液的酸碱性，故D错误。
故答案为：C
10．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物态变化属于物理变化。
【解答】A、用焦炭冶炼金属，利用的是焦炭的还原性，还原性属于化学性质，故A符合题意；
B、用活性炭除去水中的色素，利用的是活性炭的吸附性，属于物理性质，故B不符合题意；
C、干冰可用作人工降雨，利用的是干冰升华吸热，升华属于物理变化，故C不符合题意；
D、用石墨制作干电池的电极。利用的是石墨的导电性，导电性属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】要与不溶性盐发生反应的，只能是酸。
【解答】根据题意，要与不溶性盐碳酸钙反应的只能是酸，A为硝酸，符合题意。其他三种物质均不能与碳酸钙反应。硝酸与氢氧化钠反应为酸碱中和反应。硝酸与碳酸钙反应为酸与盐反应生成二氧化碳气体与水及硝酸钙。盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀及硝酸。
故答案为：A
12．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.CuSO4·5H2O、五水硫酸铜、胆矾、纯净物，故A错误；
B.NaOH、氢氧化钠、火碱或烧碱、碱，故B错误；
C.Ca（OH）2、氢氧化钙、熟石灰、碱，故C错误；
D.Na2CO3、碳酸钠、纯碱、盐，故D正确。
故选D。
13．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【解答】A、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故B错误；
C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、民用燃烧提供热量等．焦炭是煤经过高温干馏（隔绝空气加强热）而成，质硬，多用于炼铁．显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，故D正确；
故选：D．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
14．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，故错误；
B、把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入；故错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．直接进入溶液会污染试剂，故错误；
D、检查装置气密性是，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，长颈漏斗下端形成一段水柱，不再下降，说明装置气密性好，故正确；
答案：D.
【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项解答；
B、根据把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破解答；
C、根据测定溶液pH的方法解答；
D、根据检验装置气密性的方法解答．
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】M点之前溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，M点之后溶液呈酸性，说明稀盐酸过量。
【解答】A、由图可知，反应前溶液的pH值为12，呈碱性，可知是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故A正确，不符合题意；
B、M点pH值等于7，为中性溶液，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、N点溶液的pH值小于7，可知稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，故C正确，不符合题意；
D、M点恰好完全反应，N点稀盐酸过量，没有生成新的氯化钠，可知MN两点氯化钠的质量相同，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
16．【答案】（1）碱性
（2）对照
（3）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）小苏打中紫甘蓝的颜色与氢氧化钠溶液中的颜色相同，说明小苏打溶液的酸碱性与氢氧化钠溶液相同。
（2）蒸馏水不会使紫甘蓝汁变色，其对照作用。
（3）注意测定溶液pH只时，不能将试纸润湿或放入待测液中。【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁显绿色；小苏打溶液能使紫甘蓝汁显绿色，则小苏打溶液呈碱性。
（2）蒸馏水显中性，向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁，其对照作用。
（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁显绿色；小苏打溶液能使紫甘蓝汁显绿色，则小苏打溶液呈碱性；
（2）蒸馏水显中性，向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁，其对照作用。
（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
17．【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据溶液酸碱性与溶液酸碱度的测定分析。
【解答】 检验溶液的酸碱性可以使用酸碱指示剂， 表示溶液的酸碱度可以用pH表示，测定溶液的pH可以用pH试纸。
故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸。
18．【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙（熟石灰）与盐酸反应，反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平即可。
【解答】熟石灰和稀盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
19．【答案】0-14；中；碱；强；酸；强
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；中性溶液的pH等于7；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答。
【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强。
故答案为：0～14 中 碱 强 酸 强
20．【答案】酸；Fe（OH）3；FeCl3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】显酸性的溶液的pH小于7；氯化铁溶液、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液都是黄色溶液；氯化铁、硝酸铁不能和硝酸钡反应，硫酸铁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铁；硝酸铁不能和硝酸银反应，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁；硝酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硝酸钠．因为氯化铁和硝酸银反应生成了硝酸铁，所以当硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁时，不能判断废水中是否含有硝酸铁，要注意这一点．
【解答】解：用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；
取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸铁；
另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯化铁；
向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁，和氢氧化钠反应的硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；
由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3．
故填：酸；Fe（OH）3；FeCl3．
21．【答案】（1）Cu2+；CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2）④
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）分析反应前后溶液中离子的种类和名称，首先推断，然后再推断，最后根据氧化铜和稀盐酸反应的产物，写出反应的化学方程式；
（2）根据图片可知，反应前后溶液中都只有两种离子，且个数之比为4：3，据此进行分析判断。
【解答】（1）反应前溶液中的离子是Cl-和H+，反应后溶液中的离子是Cl-和Cu2+；因为反应前后都有，所以它是Cl-，而就是Cu2+；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；
（2）①铜片不能与稀盐酸反应，不合题意；
②铝片与稀盐酸反应，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应前离子个数为12，反应后离子个数为8，不合题意；
③氢氧化钠与稀盐酸反应，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后粒子的个数都是2，不合题意；
④碳酸钙与稀盐酸反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应前后离子的个数比为4：3，符合题意。
故选④。
22．【答案】（1）K、N、P
（2）C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是氮、磷、钾；
（2）氮肥能使作物、茎叶茂盛，钾肥有抵抗病虫害和抗倒伏能力等；
【解答】（1）农作物生长过程中需求量最大的三种营养元素是氮元素、磷元素和钾元素，故填：N、P、K；
（2）氮肥能使作物、茎叶茂盛，钾肥有抵抗病虫害和抗倒伏能力等；
故答案为：C。
23．【答案】（1）玻璃棒
（2）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
（3）过滤
（4）溶液变红
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
24．【答案】pH试纸；Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；260；控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据使用pH试纸测定溶液的pH进行分析。
（2）根据Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4进行分析。
（3）根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致进行分析。
（4）根据对比实验中控制变量唯一的原则进行分析。
【解答】（1）根据题意可知，使用pH试纸或pH计可测定溶液的pH；
（2）根据题意可知，Fe2（SO4）3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（3）探究不同吸附剂对磷的吸附能力时，需要控制其他条件相同，只改变吸附剂的种类，则为了进行对比，上表中x=260；
（4）根据题意可知，该实验方案为：控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响。
25．【答案】（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容 器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热，装置内压强会随热放出而增大，温度恢复后压强也随之恢复，盐酸与碳酸钠反应产生气体，使压强增大分析。
【解答】（1） 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，浓氨水具有挥发性，当氨分子运动到酚酞的烧杯中，会观察到烧杯中无色酚酞溶液变红色；
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
故答案为：（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色 ；滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
26．【答案】（1）红墨水向右移动
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）无色酚酞溶液（合理即可）
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）注意分析二者反应放热后烧瓶内气压变化，进而确定液柱的位置变化即可；
（2）根据氢氧化钠固体溶于水也放热分析；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式即可；
（4）无色酚酞试液遇到酸不变色，据此分析解答。
【解答】（1）根据图1可知，氢氧化钠与盐酸反应放出热量，则烧瓶内气体温度升高体积膨胀，压强增大，于是观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应；
（2）此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动；
（3）根据图片可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） 实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为：无色酚酞溶液（合理即可）。
（1）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，加入无色酚酞试液若溶液不变红说明反应发生了。
27．【答案】设参加反应碳酸钙的质量为x，
x=15g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为
；否，A和B容器中可能还要剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
28．【答案】（1）9：4
（2）高温易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据化学性质需化学变化体现分析。
【解答】（1） 青蒿素中碳、氧元素的质量比为 （12×15）：（16×5）＝9：4.
（2） 材料中所提到的青蒿素高温易分解，属于化学性质。
故答案为：（1）9：4；（2）高温易分解。
29．【答案】（1）硫酸铜
（2）氢氧化钠和氯化钡
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
30．【答案】（1）9.8g
（2）H2SO4、CuSO4
（3）140.2g
（4）解：设产生CuSO4的质量为X
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
X 9.8g
解得X=16g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】本题主要借助表格找到恰好反应点是解题的关键，涉及到的是氧化铜和硫酸反应生成水和硫酸铜，硫酸铜再和再 NaOH溶液 反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。最后根据化学方程式进行相关计算解答。
【解答】 (1)根据表中数据分析氢氧化钠溶液质量增加20g，沉淀质量增加5.88g-1.96g=3.82g
表格中“a”的值为5.88g+3.82g=9.8g
(2)分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是H2SO4、CuSO4
(3)当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是50g+100g-9.8g=140.2g
31．【答案】（1）
（2）设硝酸钙和碳酸钾恰好完全反应需要碳酸钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y，
x=6.9g，
y=10.1g，
答：参加反应的碳酸钾的质量是6.9g；
（3）过滤后所得溶液的溶质质量分数是：，
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
32．【答案】（1）活塞恢复到原来位置
（2）蛋壳、柠檬酸
（3）增大电源电压(滑片向右移)
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）装置气密性检查原理：当装置气密性良好时，拉动注射器活塞，装置内气压减小，放手后，外界大气压会使活塞恢复到原来位置。
（2）物质反应现象与选择：根据不同物质反应产生二氧化碳的速率和气味等现象，选择适合在夜间室内使用（无刺激性气味 ）的组合。
（3）影响电动机转速的因素：在电路中，电动机的转速与通过它的电流有关，而电流大小可通过改变电源电压或改变电路电阻来调节。
【解答】（1）用弹簧夹封住注射孔，向右拉动活塞，装置内气压减小，若气密性良好，放手后，在外界大气压作用下，活塞会恢复到原来位置。
（2）在夜间室内使用，要求无刺激性气味，小苏打与柠檬酸、白醋反应，以及蛋壳与白醋反应都有明显气味，只有蛋壳与柠檬酸反应产生气泡且速度较慢，无异味，所以选择蛋壳、柠檬酸作为诱蚊剂成分。
（3）在图乙电路中，要加快诱捕器风扇转速，可增大电源电压，使通过风扇（电动机）的电流增大；也可将滑动变阻器滑片向右移，减小电路电阻，从而增大电流，加快风扇转速。