2025年辽宁省朝阳四中中考化学模拟试卷（4月份）（含解析）

2025年辽宁省朝阳四中中考化学模拟试卷（4月份）
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.台湾海峡在中国闽、台两省之间，其海洋中含量最多的物质是（　　）
A. 氯化钠 B. 水 C. 氧气 D. 二氧化碳
2.下列表示2个铝原子的符号是（　　）
A. 2Al B. 2Al3+ C. Al2+ D. Al2O3
3.以下是几种辽宁特色饮品在常温时的pH大致范围，其中呈碱性的是（　　）
A. 本溪的野生山楂汁，pH约为2.5-3.0
B. 沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0
C. 锦州的某品牌酸奶，pH约为5.5-6.0
D. 丹东的鲜榨蓝莓汁，pH约为3.5-4.5
4.氯化钠在生产生活中具有重要价值，下列不属于氯化钠用途的是（　　）
A. 制调味品 B. 制生理盐水 C. 制氯气 D. 制钾肥
5.铁是我们最常见的金属。下列有关铁的说法正确的是（　　）
A. 铁在干燥的空气中不易生锈，说明铁不与氧气反应
B. 将铁制品表面镀铬可以防止生锈，因为铬的金属活动性比铁弱
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，生成主要成分为FeO的红褐色固体
D. 自行车链条涂油防锈，其原理是隔绝了氧气和水
6.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是（　　）
A. 振荡试管内液体 B. 连接单孔橡胶塞
C. 加入块状固体 D. 加热试管内液体
7.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　）
A. 油锅起火时，立即向锅内泼水可快速灭火
B. 蜡烛火焰被风吹灭的原理是降低了蜡烛的着火点
C. 扑灭电器火灾时，应先切断电源再使用干粉灭火器
D. 人类现在没有办法调控可燃物在氧气中的燃烧
8.在辽宁省化学实践活动中，同学们了解到“天气瓶”会随环境温度变化，瓶内出现清澈、浑浊或产生结晶等不同状态，制作时要用到樟脑（分子式C10H16O）。下列说法正确的是（　　）
A. 樟脑是由碳、氢、氧三种分子混合组成 B. 樟脑中碳元素与氢元素的质量分数相等
C. 樟脑的溶解度受温度影响变化应该较大 D. 樟脑在氧气中完全燃烧生成CO和H2O
9.铍（Be）是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A. 铍原子有两个电子层 B. Be的核外电子不带电
C. Be含有的质子数是8 D. Be的原子质量为4g
10.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A. 铝具有良好的导电性，可以用于制作炊具 B. 稀盐酸具有挥发性，因此常用于金属除锈
C. 氮气的化学性质稳定，可用作食品保护气 D. 烧碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
二、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
11.阅读下面文章。
化学反应在航天科技领域具有重要的应用价值。CZ-8火箭继承了我国新一代运载火箭和在役氢氧末级的研制成果，是中国中型运载火箭领域的核心力量。其高运载效率、多任务适应性和商业化潜力，为卫星互联网、深空探测等国家战略提供了关键支撑。CZ-8动力系统的基本配置和运载能力如图所示。
（1）CZ-8助推器和芯一级的推进剂是液氧煤油，煤油的主要成分是C12H20，液氧由 ______（填写微粒符号）构成。液氧煤油充分燃烧生成的是CO2和H2O，请写出对应的化学方程式为 ______，该反应属于 ______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）CZ-8芯二级采用液氢-液氧推进剂，其燃烧反应的化学方程式为 ______。该反应的优点是产物仅为 ______，对环境无污染。
（3）结合材料分析，CZ-8火箭芯一级使用液氧煤油而非液氢液氧的可能原因是 ______（写出你认为最重要的两点）。
（4）实验室模拟液氧煤油燃烧实验时，发现火焰颜色偏黄且有黑色颗粒物产生，黑色颗粒物可能是 ______，说明燃烧条件需优化以提升 ______。
（5）基于火箭推进剂的评价模型，下列分析正确的是 ______。
A.反应物应该量大易得
B.推进剂着火点都应低于0℃
C.反应物和生成物应无毒无害
D.推进剂应具有较高的热值
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
12.实验是化学学习的内容和方法
Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质
（1）初中实验室常用B制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。
（2）如果用A装置制取CO2，你认为反应物应该满足的基本条件有①______，②______（写出主要的两点即可）
（3）用装置C快速收集一瓶较纯CO2.证明二氧化碳已收集满的现象是______。
（4）不能用D装置收集CO的原因是其密度与空气密度______。
（5）E中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ.物质的化学性质
（6）
实验内容 实验现象 解释与结论
向小烧杯中加入NaCl溶液，小灯泡发光。 进一步研究表明，氯化钠溶于水后，溶液产生了大量自由移动的Cl-和 ______ 。
发出白光，放出热量。 如果燃烧匙里还有木炭剩余，燃烧停止的主要原因应该是 ______ 。
锌粒逐渐变小，
生成气体的颜色为 ______ 。 锌与稀硫酸反应的化学方程式 ______
硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，铁丝由白色变为红色，电子天平的示数不变。 该化学反应前后，反应物和生成物的总质量 ______ 。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
13.化学在我国AI发展中发挥着重要作用。
Ⅰ.化学与AI能源
（一）高效能源存储
（1）为了延长AI设备的续航时间，通过化学优化锂离子电池的高镍三元正极，如LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2，其所含元素为 ______种。
（2）固态电解质（如硫化物Li3PS4）的研发突破，解决了传统锂电池易燃、易 ______的隐患。
（3）为适应AI硬件复杂工况，AI电池中的高导电性材料能够稳定工作的温度范围最好是 ______。
标号 A B C
温度 -30℃～10℃ -10℃～100℃ 20℃～100℃
A.A
B.B
C.C
（二）绿色能源转换
（4）太阳能电池：钙钛矿光伏材料通过把 ______能转换为电能，为AI数据中心提供可持续能源。
（5）氢燃料电池：催化剂（如铂钴合金）的化学优化降低制氢成本，推动氢能驱动的AI边缘计算节点部署。铂钴合金属于 ______（填标号）。
A.金属材料
B.合成材料
C.天然材料
Ⅱ.化学与AI化工
某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，部分工艺如图所示：
（6）废旧电池需经盐水放电处理消除残余电量，使电池正负极间形成外部短路回路，强制电池内部残余的 ______能以热能形式释放。
（7）正极片预处理时，利用振动筛或气流分选法分离出铝箔碎片，属于 ______（填“物理”或“化学”）方法。
（8）图中的“粉料”属于 ______（填“纯净物”或“混合物”）。
（9）反应过程中，除了对H2O2的添加量需要控制，反应温度也要控制在80℃以下，你认为其主要原因是 ______。
（10）加入NaOH调节溶液pH至LiOH沉淀析出。NaOH与H2SO4反应的产物为 ______。
（11）将Na2CO3加入LiOH溶液中，发生反应2LiOH+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaOH，Li的化合价没有发生变化，反应前后均为 ______。
14.为实现对碳酸氢钠与盐酸反应的深度学习，某学习小组设计并进行如下研究。
【物质转化】
（1）碳酸氢钠与盐酸发生反应的化学方程式为 ______。
（2）现象辅助判断：甲同学通过有气体生成来判断化学变化的发生，乙同学认为有气体生成也可以是物理变化，例如：______（写出一个具体变化即可）。
（3）核心判断标准：乙同学通过 ______传感器，检测出新物质的生成，证明了化学反应的发生。
【能量变化】
同学们通过热成像仪和手机将该反应能量变化可视化，设计如下探究实验：
序号 实验操作 温度（前） 温度（后）
实验1 HCl稀释的瞬间 16.2℃ 20.3℃
实验2 NaHCO3固体溶于水的瞬间 16.2℃ 14.0℃
实验3 NaHCO3固体与盐酸反应的瞬间 16.2℃ 13.6℃
（4）丙同学综合研判，认为该反应是吸热反应，其理由是 ______。
【条件控制】
（5）同学们发现，如果在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快，说明该反应的快慢与 ______存在正相关关系。
（6）“火山爆发”小实验中发生的反应为3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，反应物并没有选择碳酸氢钠和盐酸，同学们认为其主要原因是 ______。
【定量认识】
（7）实验1中，若配制50mL20.4%的HCl溶液（密度约为1.10g/cm3），需要37.5%盐酸的质量约为 ______g。
（8）实验2中，选择在50mL烧杯中，用10mL蒸馏水溶解0.8gNaHCO3固体，选用“0.8g”的依据是 ______。（提示：20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3）
（9）实验3中，加入10mL20.4%的盐酸，理论上生成氯化钠的最大质量约为 ______g。（保留两位小数）
1.【答案】
【解析】解：海洋中含量最多的物质是水，约占海水的96.5%。
故选：B。
根据海水的成分分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2.【答案】
【解析】解：A、2Al表示两个铝原子，故A正确；
B、2Al3+表示2个铝离子，故B错误；
C、根据B，可知不存在这个符号，故C错误。
D、这是氧化铝的化学式，不能表示2个原子，故D错误。
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3.【答案】
【解析】解：A、野生山楂汁，pH约为2.5-3.0，小于7，呈酸性，故选项错误；
B、现磨豆浆，pH约为7.3-8.0，大于7，呈碱性，故选项正确；
C、某品牌酸奶，pH约为5.5-6.0，小于7，呈酸性，故选项错误；
D、鲜榨蓝莓汁，pH约为3.5-4.5，小于7，呈酸性，故选项错误。
故选：B。
溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH＜7时，呈酸性；当溶液的pH＞7时，呈碱性。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、氯化钠是食盐的主要成分，可直接用作调味品（如烹饪、腌制食品），故选项不符合题意。
B、医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，故选项不符合题意。
C、氯化钠溶液在通电的条件下会生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以可以用来制取烧碱和生成氯气，故选项不符合题意。
D、钾肥中含有钾元素，但氯化钠只含钠和氯元素，不含钾元素，因此不能用于制钾肥，故选项符合题意。
故选：D。
A、氯化钠是食盐的主要成分，可直接用作调味品。
B、医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。
C、氯化钠溶液在通电的条件下会生成氢氧化钠、氢气和氯气。
D、反应前后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】
【解析】解：A.铁在干燥空气中不易生锈，是因为生锈需要水和氧气同时存在，缺少水时反应缓慢。但铁粉在空气中缓慢氧化，故错误；
B.镀铬防锈的原理是铬在表面形成致密的氧化层，隔绝氧气和水，从而保护铁，与活动性无关，故错误；
C.铁在潮湿空气中生锈，生成铁锈的主要成分是Fe2O3，颜色为红棕色，故错误；
D.涂油后，油膜覆盖在铁表面，隔绝了氧气和水，从而阻止生锈反应，故正确。
故选：D。
A.铁在常温下能与氧气反应生成氧化铁，据此解答；
B.镀铬防锈的原理是铬在表面形成致密的氧化层，据此解答；
C.铁锈的主要成分是Fe2O3，据此解答；
D.涂油后，油膜覆盖在铁表面，隔绝了氧气和水，从而阻止生锈反应，据此解答。
本题考查防止铁生锈的措施，难度系数不大。
6.【答案】
【解析】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指拿住试管上下振荡，故选项实验操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。
C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。
故选：D。
A、根据振荡试管时的方法，进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、油锅起火时不能用水灭火，以防发生危险，故选项A说法错误；
B、风吹灭蜡烛的原理是风加速蜡烛火焰周围的空气流通，带走大量热量，使火焰温度骤降，温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，故选项B说法错误；
C、电器火灾中，电流可能引发持续燃烧，甚至导致触电危险。因此，扑灭电器火灾时，首要任务是切断电源，然后再使用干粉灭火器灭火，以确保安全，故选项C说法正确；
D、人类可以通过控制氧气浓度、温度、可燃物与氧气的接触面积等方式来调控燃烧过程。例如燃气灶可以调解天然气的多少来调解火焰大小，故选项D说法错误。
故选：C。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据电器失火的灭火方法来分析；
D、根据控制燃烧的方法来分析。
本题难度不大，掌握灭火的方法与原理是解题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A.樟脑的分子式为 C10H16O，表示它是一种纯净物，由碳、氢、氧三种元素组成，故A不正确；
B.樟脑中碳元素的质量分数=，氢元素的质量分数=，两者明显不相等，故B不正确；
C.“天气瓶”随温度变化出现清澈、浑浊或结晶等现象，这是因为樟脑的溶解度受温度影响较大：温度降低时，溶解度减小，易析出晶体（浑浊或结晶）；温度升高时，溶解度增大，溶液变清澈，故C正确。
D.完全燃烧指物质在充足氧气中反应，生成稳定的氧化物。樟脑含碳、氢、氧元素，完全燃烧应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），而不是一氧化碳（CO），故D不正确。
故选：C。
A．根据樟脑的分子式和分子的构成，进行分析；
B．根据樟脑的分子式计算碳元素与氢元素的质量分数，进行分析；
C．根据樟脑在天气瓶中随温度变化的状态，推断其溶解度受温度影响，进行分析；
D．根据樟脑的分子式和燃烧反应的原理，进行分析。
本题主要考查化学式的含义及元素质量比的计算，注意完成此题，要熟悉化学式的宏观和微观意义，并能灵活运用。同时，了解燃烧反应的一般规律也是解题的关键。
9.【答案】
【解析】解：A、根据原子结构示意图可知，弧线表示电子层，铍原子有两个电子层，故选项说法正确。
B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，Be的质子数为4，故选项说法错误。
D、由原子结构示意图，无法确定Be原子的质量，且Be原子的质量很小，不可能是4g,故选项说法错误。
故选：A。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：A、铝用于制作炊具是利用铝具有良好的导热性，故A错误；
B、稀盐酸常用于金属除锈是因为稀盐酸能与金属氧化物反应，故B错误；
C、氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，所以可用作食品保护气，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】（1）液氧是液态的氧气，由氧分子构成，氧分子的符号为O2；煤油的主要成分C12H20与液氧充分燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为C12H20+17O212CO2+10H2O。燃烧属于放热反应；
（2）在点燃的条件下，液氢和液氧反应生成水，化学方程式为。该反应的优点是产物仅为水（H2O），对环境无污染；
（3）CZ-8火箭芯一级使用液氧煤油而非液氢液氧的可能原因：液氢储存和运输难度大，氢气的沸点极低，为-252.8℃，储存和运输需要特殊的低温设备和技术，成本高且安全性要求极高；而煤油常温常压下为液态，储存和运输相对容易；根据图示可知，液氧煤油价格较低、热稳定性高等；
（4）实验室模拟液氧煤油燃烧实验时，发现火焰颜色偏黄且有黑色颗粒物产生，由于煤油中含碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑，所以黑色颗粒物可能是 炭黑。这说明燃烧条件需优化以提升氧气的浓度（或氧气与煤油的接触面积等合理表述），使煤油充分燃烧；
（5）A、反应物应该量大易得，这样才能保证火箭有足够的推进剂来源，满足频繁发射等需求，故选项A说法正确；
B、着火点是物质的固有属性，不同推进剂着火点不同，并非都要低于0℃，故选项B说法错误；
C、从环保和安全角度，这有利于减少对环境的污染和对工作人员的危害，故选项C说法正确；
D、较高的热值意味着单位质量的推进剂能释放更多的能量，为火箭提供更强大的动力，故选项D说法正确。
故答案为：（1）O2；C12H20+17O212CO2+10H2O；放热；
（2）；水或H2O；
（3）液氢储存和运输难度大，液氧煤油价格较低（或液氧煤油热稳定性高）（答案不唯一）；
（4）炭黑；提升氧气的浓度或氧气与煤油的接触面积；
（5）ACD。
（1）根据构成物质的基本粒子、化学反应的原理来分析；
（2）根据氢气燃烧的原理及其反应产物来分析；
（3）根据题干信息来分析；
（4）根据含碳燃料不充分燃烧的产物以及促进燃料充分燃烧的措施来分析；
（5）根据火箭推进剂的评价模型的说法来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
12.【答案】
【解析】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A装置是固-固加热型装置，反应物需为固体，反应条件是加热，用A装置制取CO2，反应物应该满足的基本条件有反应物应为固体、反应需要加热；故答案为：反应物应为固体
；反应需要加热；
（3）用装置C排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水但溶解量较小且溶解速率较慢，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，证明二氧化碳已收集满；故答案为：集气瓶口有大气泡冒
出；
（4）CO的密度与空气密度接近，且CO有毒，用排空气法收集难以收集到纯净的CO，还会污染空气，所以不能用D装置（向上排空气法）收集CO；故答案为：接近；
（5）E中旋紧瓶盖后振荡，瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl ，所以溶液能导电使小灯泡发光；木炭在氧气中燃烧，当集气瓶内氧气被消耗到一定程度，氧气浓度过低，不足以支持木炭继续燃烧，所以燃烧停止的主要原因是氧气不足；锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气是无色气体；化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，铁丝与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以该化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变。故答案为：Na+；氧气不足；无色；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；不变。
（1）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；
（3）根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据CO的密度与空气密度接近分析；
（5）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（6）根据物质的性质分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13.【答案】
【解析】（1）根据化学式LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2可知，该物质中含有的元素有锂（Li）、镍（Ni）、钴（Co）、锰（Mn）、氧（O），共5（或五）种；故答案为：5；
（2）固态电解质（如硫化物 Li3PS4）的研发突破，解决了传统锂电池易燃、易泄漏的隐患。因为传统锂电池使用液态电解质，存在泄漏风险；故答案为：泄漏；
（3）A、温度范围是 30℃～10℃，该范围相对较窄，尤其是低温上限较低，可能无法满足一些对温度要求较高的复杂工况，例如在温度较高的环境下，该材料的性能可能未知，不能很好地适应 AI 硬件复杂工况，不符合题意；
B、温度范围是 10℃～100℃，此范围既涵盖了相对较低的温度，也包含了较高的温度，相比 A 选项，能适应更广泛的温度变化情况，无论是在低温环境还是高温环境下，都有较好的适应性，更能满足 AI 硬件复杂工况对温度的要求，符合题意；
C、温度范围是20℃～100℃，该范围缺少了低温部分，对于一些可能处于低温环境的工况无法适应，不能满足 AI 硬件在不同温度条件下稳定工作的需求，不符合题意；
故选：B。
（4）钙钛矿光伏材料通过把 太阳能转换为电能，为 AI 数据中心提供可持续能源。故答案为：太阳；
（5）金属材料包括纯金属和合金，铂钴合金是合金，属于金属材料，故选：A；
（6）废旧电池需经盐水放电处理消除残余电量，使电池正负极间形成外部短路回路，强制电池内部残余的 电能以热能形式释放；故答案为：电；
（7）正极片预处理时，利用振动筛或气流分选法分离出铝箔碎片，过程中没有新物质生成，属于 物理方法；故答案为：物理；
（8）在电池制造过程中，为了使电极具备良好的性能，除了主要的活性物质 LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2外，还会添加其他辅助材料，图中“粉料”由多种物质组成，属于混合物；故答案为：混合物；
（9）反应过程中，除了对 H2O2的添加量需要控制，反应温度也要控制在 80℃以下，其主要原因是 防止 H2O2分解，因为过氧化氢受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解，影响反应效果；故答案为：防止过氧化氢受热分解；
（10）NaOH 与 H2SO4发生中和反应，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，产物为硫酸钠（ Na2SO4）和水（ H2O）；故答案为：硫酸钠、水或Na2SO4、H2O；
（11）在 LiOH 中，氢氧根显 1价，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，所以 Li 显+1价；在 Li2CO3中，碳酸根显 2价，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，所以 Li 也显+1价，反应前后 Li 的化合价均为+1；故答案为：+1。
（1）根据化学式LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2分析；
（2）固态电解质（如硫化物 Li3PS4）的研发突破，解决了传统锂电池易燃、易泄漏的隐患。因为传统锂电池使用液态电解质，存在泄漏风险；
（3）根据AI电池中的高导电性材料能够稳定工作的温度分析；
（4）钙钛矿光伏材料通过把 太阳能转换为电能，为 AI 数据中心提供可持续能源；
（5）根据金属材料包括纯金属和合金分析；
（6）废旧电池需经盐水放电处理消除残余电量，使电池正负极间形成外部短路回路，强制电池内部残余的 电能以热能形式释放；
（7）根据片预处理时，利用振动筛或气流分选法分离出铝箔碎片，过程中没有新物质生成分析；
（8）根据物质的组成分析；
（9）根据过氧化氢受热分解分析；
（10）根据NaOH 与 H2SO4发生中和反应，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，产物为硫酸钠（ Na2SO4）和水（ H2O）分析；
（11）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】
【解析】（1）碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）有气体生成也可以是物理变化，例如：水受热变成水蒸气过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）根据碳酸氢钠和盐酸反应产物，二氧化碳较容易检测，则乙同学通过二氧化碳（或CO2）传感器，检测出新物质（二氧化碳）的生成，证明了化学反应的发生；
（4）实验1和实验2分别显示 HCl 稀释放热和 NaHCO3溶解吸热，实验3中，反应后温度从16.2℃降至13.6℃，反应温度降低幅度更大，说明该反应是吸热反应；
（5）同学们发现，如果在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快，变量是反应物浓度，说明该反应的快慢与反应物的浓度（溶质质量分数），存在正相关关系；
（6）在趣味实验中，控制反应速率和安全性是关键，柠檬酸避免了强酸可能导致的喷溅或失控；反应物并没有选择碳酸氢钠和盐酸，同学们认为其主要原因是盐酸是强酸，反应过于剧烈，不易控制，存在安全隐患；而柠檬酸是弱酸，反应速率较慢、更温和，适合安全演示“火山爆发”效果；
（7）配制50mL20.4%的HCl溶液（密度约为1.10g/cm3），溶液质量为50mL×1.10g/cm3=55g,其中溶质HCl质量为55g×20.4%=11.22g。
设需要37.5%盐酸的质量为x,则37.5%×x=11.22g,解得x=29.92g；
（8）20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，那么10mL（10g）蒸馏水最多溶解NaHCO3质量=，0.8g小于0.96g,能保证NaHCO3固体完全溶解。
（9）10mL20.4%的盐酸中溶质质量=10mL×1.10g/cm3×20.4%=2.244g；
设理论上生成氯化钠的最大质量约为y。
y≈3.60g
答：理论上生成氯化钠的最大质量约为3.60g。
故答案为：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）水受热变成水蒸气（答案不唯一）；
（3）二氧化碳或CO2；
（4）实验1和实验2分别显示 HCl 稀释放热和 NaHCO3溶解吸热，实验3中，反应后温度从16.2℃降至13.6℃，反应温度降低幅度更大；
（5）浓度或溶质质量分数；
（6）盐酸是强酸，反应过于剧烈，不易控制，存在安全隐患；而柠檬酸是弱酸，反应速率较慢、更温和，适合安全演示“火山爆发”效果；
（7）29.92；
（8）能保证NaHCO3固体完全溶解；
（9）3.60。
（1）根据碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据有气体生成也可以是物理变化分析；
（3）根据碳酸氢钠和盐酸反应产物，二氧化碳较容易检测分析；
（4）根据实验1和实验2分别显示 HCl 稀释放热和 NaHCO3溶解吸热，实验3中，反应后温度从16.2℃降至13.6℃分析；
（5）根据在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快分析；
（6）根据在趣味实验中，控制反应速率和安全性是关键分析；
（7）根据稀释前后溶质的质量不变分析；
（8）根据20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3分析；
（9）根据氯化氢的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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