第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题（含答案） 高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题（含答案） 高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 173.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-11 17:43:23 | ||
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文档简介
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA
C．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
2．下列说法不正确的是
A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃
B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物
C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇
D．液氯可以储存在钢瓶中
3．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥
4．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）
氨碱法 联合制碱法
A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳
B 副产物 氯化钙 氯化铵
C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠
D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源
6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒
A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O
7．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是
A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．CO2分子呈V形 D．1 mol H2O(g)的体积为22.4 L
8．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉可用NaOH制得
B．漂白粉的有效成分是和
C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物
D．漂白粉暴露在空气中会变质失效
9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个
D．常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个
10．下列实验操作所用仪器合理的是
A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是
A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3
D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
12．下面关于金属钠的描述正确的是
A．少量钠应保存在水中
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
13．下列说法不正确的是
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
二、非选择题（共10题）
14．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________ （填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______ 。
A、浓H2SO4具有脱水性
B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性
D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是________ 。（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_______________ 。
A、Au B、Ag C、Al D、Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_____________ 。
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是___________ （填化学式）
15．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。
(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_______。
(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_______。
16．常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3 的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________。
17．以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
18．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
19．现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。
(1)U形管①中装有碱石灰，作用是_______；
(2)U形管②的作用是_______；U形管③中装有_______；
(3)球形干燥管中盛装碱石灰的作用是_______，若取消球形干燥管，则会使_______的质量分数偏高。
(4)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量_______(填“偏高、偏低、无影响”)。
(5)硬质玻璃管在加热前，应关闭_______(填 a 或 b，下同)，打开_______，再_______，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(6)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为_______ g 。
20．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500mL1mol·L-1的硫酸溶液，需要用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是___(填入编号)。
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___；___。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)。
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
⑤转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
21．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。
写出下列转化的化学方程式。
(1)A→B___________；
(2)B→C___________；
(3)B→D___________；
(4)A→C___________。
22．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________，D_____________。
(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。
(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。
23．有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。
(1)则这四种物质分别为(填化学式)：
A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)有关反应的离子方程式：
①_______；②_______；③_______。
参考答案：
1．D2．A3．B4．B5．C6．B7．B8．D9．D10．B11．C12．D13．D
14． Na2CO3 A Cl2、CO2、HCl B Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O Na2CO3、NaHCO3
15．(1)S～H2SO4
(2)196 g
16．2mol/L
17．(1)
(2)
18． 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
19．(1)防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差
(2) 吸收样品分解产生的H2O 碱石灰
(3) 防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差 NaHCO3
(4)偏低
(5) b a 将a排出的气体通入澄清石灰中
(6)2.86
20．(1)27.2
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3) 溶解时搅拌 转移时引流
(4)D
(5)①④⑤
21．(1)2Na＋O2Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(4)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
22． Na 化合反应 置换反应 23． NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaHCO3 CO2+2OH =+H2O CO2++H2O=2 +H+=H2O+CO2↑
一、单选题（共13题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA
C．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
2．下列说法不正确的是
A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃
B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物
C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇
D．液氯可以储存在钢瓶中
3．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥
4．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）
氨碱法 联合制碱法
A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳
B 副产物 氯化钙 氯化铵
C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠
D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源
6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒
A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O
7．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是
A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．CO2分子呈V形 D．1 mol H2O(g)的体积为22.4 L
8．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉可用NaOH制得
B．漂白粉的有效成分是和
C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物
D．漂白粉暴露在空气中会变质失效
9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个
D．常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个
10．下列实验操作所用仪器合理的是
A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是
A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3
D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
12．下面关于金属钠的描述正确的是
A．少量钠应保存在水中
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
13．下列说法不正确的是
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
二、非选择题（共10题）
14．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________ （填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______ 。
A、浓H2SO4具有脱水性
B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性
D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是________ 。（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_______________ 。
A、Au B、Ag C、Al D、Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_____________ 。
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是___________ （填化学式）
15．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。
(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_______。
(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_______。
16．常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3 的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________。
17．以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
18．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
19．现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。
(1)U形管①中装有碱石灰，作用是_______；
(2)U形管②的作用是_______；U形管③中装有_______；
(3)球形干燥管中盛装碱石灰的作用是_______，若取消球形干燥管，则会使_______的质量分数偏高。
(4)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量_______(填“偏高、偏低、无影响”)。
(5)硬质玻璃管在加热前，应关闭_______(填 a 或 b，下同)，打开_______，再_______，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(6)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为_______ g 。
20．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500mL1mol·L-1的硫酸溶液，需要用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是___(填入编号)。
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___；___。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)。
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
⑤转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
21．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。
写出下列转化的化学方程式。
(1)A→B___________；
(2)B→C___________；
(3)B→D___________；
(4)A→C___________。
22．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________，D_____________。
(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。
(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。
23．有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。
(1)则这四种物质分别为(填化学式)：
A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)有关反应的离子方程式：
①_______；②_______；③_______。
参考答案：
1．D2．A3．B4．B5．C6．B7．B8．D9．D10．B11．C12．D13．D
14． Na2CO3 A Cl2、CO2、HCl B Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O Na2CO3、NaHCO3
15．(1)S～H2SO4
(2)196 g
16．2mol/L
17．(1)
(2)
18． 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
19．(1)防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差
(2) 吸收样品分解产生的H2O 碱石灰
(3) 防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差 NaHCO3
(4)偏低
(5) b a 将a排出的气体通入澄清石灰中
(6)2.86
20．(1)27.2
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3) 溶解时搅拌 转移时引流
(4)D
(5)①④⑤
21．(1)2Na＋O2Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(4)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
22． Na 化合反应 置换反应 23． NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaHCO3 CO2+2OH =+H2O CO2++H2O=2 +H+=H2O+CO2↑