人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯2.5实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

(共28张PPT)
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液
【思考】如何监测这些物质中Ag+含量是否达标？
1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶的使用方法。2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会溶液的配制方法,增强实验操作能力。
3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,加深对物质的量浓度概念的认识。
1.能从宏观和微观相结合的角度，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。（宏观辨识和微观探析）
掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养
创新意识。（科学探究与创新意识）
课标要求
目标
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验器材及试剂】
器材：
烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。
试剂：
NaCl固体、蒸馏水。
问题2：如何计算100ml1.00mol/LNaCl溶液中溶质的质量？
任务一、配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液理论分析
要称量准确5.85g固体，应选择什么仪器？
问题1：如何配制一定质量分数溶液
分几步？
计算、称量、量取、
溶解、装瓶
【称量仪器】天平
普通分析天平
新型数显电子分析天平
托盘天平
精确度
0.1g
0.01g、0.001g
0.0001g
问题3:使用什么仪器定量100mL液体体积？
导致烧杯量筒精确度不高的原因是什么？如果要提高溶液体积
的精确度到100.00mL，如何改进？
烧杯和量筒谁更精确呢？
100mL
→
降低
重心
容量瓶简介
1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底
2. 特点：
①标明温度、容积和一条刻线（无刻度）
②有不同规格(50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等)
3.使用注意事项：
①使用前须检漏
②容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液
检漏方法:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
③选择是遵循“大而近，相等最好”原则
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。
500mL的容量瓶
4.用途：精确配制一定体积物质的量浓度的溶液的玻璃仪器
1.实验目的：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液
任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作
实验仪器： 容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶
？mL
100mL
步 骤
1.计算
用托盘天平准确称取5.9克NaCl
配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
步 骤
1.计算
2.称量
配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，
如浓硫酸时，要恢复到室温。
2.称量
1. 溶液要先冷却至室温
2. 注入大量液体时需用玻璃棒引流且不触碰容量瓶刻线以上位置
步 骤
1.计算
2.称量
3.溶解冷却
配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
4.移液
遵循少量多次原则（2-3次）
2. 洗涤液要转入容量瓶中
步 骤
1.计算
2.称量
3.溶解冷却
4.移液
5.洗涤
配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用滴管滴加至刻度线。
2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）
步 骤
1.计算
2.称量
3.溶解冷却
4.移液
5.洗涤
6.定容
配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
手要拿稳，反复倒转
步 骤
1.计算
2.称量
3.溶解冷却
4.移液
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
步 骤
1.计算
2.称量
3.溶解冷却
4.移液
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
【小结】
问题4:转移时有液体洒落在容量瓶外面，怎么办？
问题5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
问题6：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？
2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL 0.50mol·L-1的NaCl溶液。
步骤 具体操作方法
计算 需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积为___mL。
量取 用_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___mL。
溶解 把量取好的NaCl溶液倒入_____中，用量筒量
取20mL蒸馏水加入，用_______搅拌，使其混
合均匀。
50
量筒
50
烧杯
玻璃棒
任务二、溶液配制一定物质的量浓度的溶液操作
移液 将烧杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。
洗涤 用少量蒸馏水洗涤_______和烧杯内壁_____次，_______也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线_________时，改用_________滴加蒸馏水至___________________________________。
摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，_____。
装瓶 将配制好的试剂倒入指定的容器中。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
洗涤液
1～2cm
溶液的凹液面最低处和刻度线相切
摇匀
胶头滴管
三、误差分析
原理依据: c = ── = ──
n
V
m
MV
其它正常时,
凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；
凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
提示：
原理依据: c = ── = ──
n
V
m
MV
可能出现误差的情况：
a 称量或量取
｛
称量
｛
量取
｛
称量物放错(右物左码)：
↓
砝码
｛
生锈：m ，
C
↑
缺块:
C
m ，
↓
↓
C
仰视：
m ，
(多取了溶质)
↑
↑
C
俯视：
(少取了溶质)
m
m ，
↓
C
↓
↓
↑
b 转移：不小心将溶液溅出
m ，
↓
C
↓
(少量溶质溅出)
C
c 洗涤时：
忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶
m ，
↓
↓
d 定容时
f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线：
V↑，
｛
仰视：
俯视：
V↓，
↑
C
↓
C
↓
(多加了蒸馏水)
超了刻度线，用吸管吸出一部分
(少取了蒸馏水)
m↓ ，
C
e 转移时未冷却：
热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小
V ，
C
↓
↑
V ，
C
↓
属正常现象，不应再加水
g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
对浓度无影响
↑
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
4、影响浓度的主要因素：
课堂小结
1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g （ ）
C．任意规格，572g D．500mL，286g
A
评价
2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ） 　
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧
C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
C
3.欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中。
④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
烧杯
冷却
玻璃棒
250
2~3
1~2cm
胶头滴管
重新配制
摇匀
试剂瓶
10.0
4.下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( )
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。
D