人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化1.3.1氧化还原反应教学课件
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化1.3.1氧化还原反应教学课件 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-11 19:48:04 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第三节 氧化还原反应
第一章 物质及其变化
第1课时 氧化还原反应
化学反应分类
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据是否有离子参加
离子反应
非离子反应
根据物质得失氧
氧化反应
还原反应
按上述的分类标准:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
该反应是否属于四种基本反应类型？
△
氧化反应
硫在氧气中燃烧
镁条在氧气中燃烧
钢铁生锈
初中学过哪些氧化反应和还原反应？
还原反应
氢气还原氧化铜
思考与交流
CuO＋H２= Cu＋H２O
△
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
2Mg+O2==2MgO
点燃
S + O2== SO2
点燃
氧化反应和还原反应都是独立进行的吗
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化还原反应的认识过程
1、请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
物质 反应物 发生的反应
（氧化反应或还原反应） 结论
得氧物质
失氧物质
C、CO
CuO、Fe2O3
还原反应
氧化反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。
有得、失氧的反应即为氧化还原反应。
思考
（二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
+2
0
0
+4
+3
0
+2
+4
（特征）
凡是有元素化合价升降的化学反应即为氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应是否一定存在氧的得失？
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
化合价降低，还原反应，被还原
化合价升高，氧化反应，被氧化
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
从得失氧角度分析一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所以此种方法是有局限性、片面性的。
思考
（1）氯化钠形成过程
问题探究2：是什么原因导致元素的化合价发生变化？即元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材21页）
（三）从电子得失角度认识氧化还原反应
电子走开，我要
形成相对稳定
结构!
来!我需要电子，
我也要形成相对
稳定结构!
氯气与钠的反应：
点燃
0
0
-1
+1
+1
-1
氯原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
钠原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
得到
降低
还原
氧化
升高
失去
+17
2 8 7
+11
+17
2 8 8
2 8 1
2 8
+11
*
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价的升降——电子的得失
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，得到电子
点燃
氯气与氢气的反应:
0
0
+1
-1
氯原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
钠原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
降低
还原
氧化
升高
+17
+1
+17
+17
+1
2 8 7
1
+1
*
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价的升降的原因：
H2 + Cl2 = 2HCl
0
0
+1
-1
共用电子对的偏移
化合价变化本质原因的分析：以HCl为例
电子得失
电子偏移
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应
氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应
还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应
总结
根据反应物、生成物的类别和数目，
可将化学反应分为：
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据反应中有无元素化合价的升降，可将化学反应分为：
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应 四种反应类型 价态有无变化 是否氧化还原反应
2NO＋O2===2NO2
CO2＋CaO===CaCO3
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O
2KClO3===2KCl＋3O2↑
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
HCl＋KOH===KCl＋H2O
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
有
有
有
无
无
无
无
是
是
是
否
否
否
否
1.关于氧化还原反应，下列叙述正确的是( )
A.物质失电子的反应为还原反应
B.物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C.发生电子转移的反应即为氧化还原反应
D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
C
检测
2.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
C
3.氨催化氧化反应是工业上制备硝酸的一个重要反应：4NH3＋5O2 =4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．该反应是复分解反应
C．O2是氧化剂，失电子，化合价降低
D．NH3被氧化，发生氧化反应
D
第三节 氧化还原反应
第一章 物质及其变化
第1课时 氧化还原反应
化学反应分类
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据是否有离子参加
离子反应
非离子反应
根据物质得失氧
氧化反应
还原反应
按上述的分类标准:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
该反应是否属于四种基本反应类型？
△
氧化反应
硫在氧气中燃烧
镁条在氧气中燃烧
钢铁生锈
初中学过哪些氧化反应和还原反应？
还原反应
氢气还原氧化铜
思考与交流
CuO＋H２= Cu＋H２O
△
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
2Mg+O2==2MgO
点燃
S + O2== SO2
点燃
氧化反应和还原反应都是独立进行的吗
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化还原反应的认识过程
1、请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
物质 反应物 发生的反应
（氧化反应或还原反应） 结论
得氧物质
失氧物质
C、CO
CuO、Fe2O3
还原反应
氧化反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。
有得、失氧的反应即为氧化还原反应。
思考
（二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
+2
0
0
+4
+3
0
+2
+4
（特征）
凡是有元素化合价升降的化学反应即为氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应是否一定存在氧的得失？
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
化合价降低，还原反应，被还原
化合价升高，氧化反应，被氧化
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
从得失氧角度分析一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所以此种方法是有局限性、片面性的。
思考
（1）氯化钠形成过程
问题探究2：是什么原因导致元素的化合价发生变化？即元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材21页）
（三）从电子得失角度认识氧化还原反应
电子走开，我要
形成相对稳定
结构!
来!我需要电子，
我也要形成相对
稳定结构!
氯气与钠的反应：
点燃
0
0
-1
+1
+1
-1
氯原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
钠原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
得到
降低
还原
氧化
升高
失去
+17
2 8 7
+11
+17
2 8 8
2 8 1
2 8
+11
*
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价的升降——电子的得失
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，得到电子
点燃
氯气与氢气的反应:
0
0
+1
-1
氯原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
钠原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
降低
还原
氧化
升高
+17
+1
+17
+17
+1
2 8 7
1
+1
*
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价的升降的原因：
H2 + Cl2 = 2HCl
0
0
+1
-1
共用电子对的偏移
化合价变化本质原因的分析：以HCl为例
电子得失
电子偏移
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应
氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应
还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应
总结
根据反应物、生成物的类别和数目，
可将化学反应分为：
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据反应中有无元素化合价的升降，可将化学反应分为：
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应 四种反应类型 价态有无变化 是否氧化还原反应
2NO＋O2===2NO2
CO2＋CaO===CaCO3
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O
2KClO3===2KCl＋3O2↑
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
HCl＋KOH===KCl＋H2O
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
有
有
有
无
无
无
无
是
是
是
否
否
否
否
1.关于氧化还原反应，下列叙述正确的是( )
A.物质失电子的反应为还原反应
B.物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C.发生电子转移的反应即为氧化还原反应
D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
C
检测
2.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
C
3.氨催化氧化反应是工业上制备硝酸的一个重要反应：4NH3＋5O2 =4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．该反应是复分解反应
C．O2是氧化剂，失电子，化合价降低
D．NH3被氧化，发生氧化反应
D