人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教学课件

(共49张PPT)
人教版高中化学必修第一册第一章
第一节 物质的分类及转化
如何快速找到你爱吃的薯片？
生活中的分类法应用
图书馆分类陈列的书
智能机器人分拣快递
生活中的分类法应用
分类处理可提高工作效率
实验室分类存放的药品
2000 超过3000万种
…
至今 超过1亿种
化合物种类
物质的分类
世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？
人们常根据物质的组成、结构、性质、用途等进行分类。
01
物质的分类方法
02
酸碱盐、氧化物的分类
物质的分类
学习目标
物质
纯净物
非金属单质
化合物
单质
混合物
稀有气体
空气、合金
（物质种类）
（1种元素）
金属单质
（1种物质）
（≥2种物质）
（元素种数）
（≥2种元素）
常见两种分类法——树状分类法
（组成不同）
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
金刚石
石墨
富勒烯C60
碳纳米管
石墨烯
碳元素的同素异形体
磷元素的同素异形体
红磷
白磷
臭氧(O3)
氧气(O2)
氧元素的同素异形体
物质
纯净物
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
稀有气体
空气、食醋
（物质种类）
（1种元素）
（组成和性质不同）
金属单质
（1种物质）
（≥2种物质）
（元素种数）
（≥2种元素）
常见两种分类法——树状分类法
（组成不同）
思考：由同种元素组成的物质一定是单质？
可能是混合物,如O2和O3。
……
【练习】结合初中所学知识对下列物质进行分类，并说明分类依据。
金刚石、石墨、O3、O2、He、CaO、CO2、Cu、NaOH、H2SO4、K2SO4、氯化钠溶液、泥水、冰水、食醋。
物质的分类
物质的分类
常见两种分类法——交叉分类法
从不同的角度对物质进行分类，弥补单一标准的不足。
分类依据：物质的组成
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
含阳离子
不同分类
含阴离子
不同分类
1. 按物质的组成进行分类，CaO属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
2. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于
A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物
B
A
解题思维过程
1.识别知识点（酸、碱、盐、氧化物概念）
2.回忆知识点（酸、碱、盐、氧化物概念）
3.根据题目信息结合知识点解答
练习
1.酸：
物质的分类
【思考】请从不同的角度对下列5种酸进行分类: 盐酸 (HCl)、 硫酸 (H2SO4)、硝酸 (HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸 (H2S),并说出分类的依据。
在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl、H2SO4等。
酸
用交叉分类法对下列物质进行分类
【思考】
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
H2SO4
HCl
HNO3
H2CO3
是否含氧
元素分类
电离的H+
个数分类
物质的分类
碱
……
2.碱：
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、NH3·H2O等。
物质的分类
……
3.盐：
金属离子或铵根离子（NH +）与酸根离子结合的化合物。
盐
复盐：KAl(SO4)2
混盐：CaOCl2
物质的分类
碱式盐：电离产生OH-的盐。
例如：Mg(OH)Cl 、Cu2(OH)2CO3（或Cu (OH)2·Cu CO3）、Cu2(OH)2SO4等。
（拓展）实验室制备碱式硫酸铜：
硫酸铜溶液加少量的氢氧化钠
2CuSO4+2NaOH=Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4
(2023.6)
物质的分类
【思考】次磷酸 (H3PO2)是化学镀镍中需要的一 种重要原料 ,它是无色油状液体 ,易潮解,易结晶 ,易溶于热水、乙醇、乙醚,也溶于冷水。它是一元酸。次磷酸 (H3PO2)与NaOH反应可制取次磷酸钠,写出反应的化学方程式 : 。
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
NaH2PO2属于什么盐？
正盐
物质的分类
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
4.氧化物：仅含两种元素，且其中一种元素为氧的化合物。
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O等
CO2、P2O5、H2O等
组成元素
非金属氧化物
金属氧化物
性质
不成盐氧化物
CO2、SO2、 SO3、 Mn2O7等
Na2O、MgO、CaO、CuO等
CO、NO等
两性氧化物
Al2O3等
成盐氧化物
特殊氧化物
H2O2、NO2、Na2O2等
物质的分类
酸性氧化物的性质
酸性氧化物
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
+ 碱（可溶） → 盐 + 水
+ 水 → 含氧酸（SiO2 除外）
CO2+H2O=H2CO3
酸性氧化物
酸性氧化物
+ 碱性氧化物 → 含氧酸盐
CO2+CaO=CaCO3
定义
大多数
物质的分类
+ 酸（可溶） → 盐 + 水
碱性氧化物
碱性氧化物的性质
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
+ 水 → 碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
定义
部分
碱性氧化物
物质的分类
酸性氧化物的概念辨析
(1)与碱反应生成盐和水的氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。
(3)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。
碱性氧化物概念辨析
(1)与酸反应生成盐和水的氧化物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物。
(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7。
图示：
物质的分类
1. 问题解决：完成课本P12第1题
2.SO2属于酸性氧化物，请说出SO2的性质，并写出相应的化学方程式。
3.根据物质的结构和用途也可以对物质进行分类，请说出常见的干燥剂。
5.氢化物：仅含两种元素，且其中一种元素为氢的化合物。
如NaH、HCl等。
物质的分类
1. 吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡(分子式为C17H19NO3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于
A．单质 B．氧化物
C．无机物 D．有机物
2. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O
D
B
物质的分类
【思考】次磷酸 (H3PO2)是化学镀镍中需要的一 种重要原料 ,它是无色油状液体 ,易潮解,易结晶 ,易溶于热水、乙醇、乙醚,也溶于冷水。它是一元酸。次磷酸 (H3PO2)与过量NaOH反应可制取次磷酸钠,写出反应的化学方程式 : 。
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
NaH2PO2属于什么盐？
正盐
分散系及其分类
01
02
Fe(OH)3胶体的制备与鉴别
分散系及其分类
03
胶体的性质
学习目标
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
【旧知回顾】
分散系及其分类
把 以粒子形式分散到__________________
中所形成的混合物。
1、分散系：
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
乳浊液(油水)
悬浊液(泥水)
溶液(NaCl溶液)
分散剂
分散质
分散系
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+和Cl－
分散系及其分类
定义：
分散系的分类：
溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液>100nm
按分散质粒子的直径大小分类
(本质区别)
分散系及其分类
气
液
固
气
液
固
分散质
分散剂
云
雾
有色玻璃
碘酒
①胶体的分类：
按物质状态分类
分散系及其分类
共9类
2、胶体
分散剂 胶体类型 实例
气体
液体
固体
被污染的空气
云、雾
烟
肥皂泡
稀牛奶
油漆、墨水
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
雾
烟
气溶胶
液溶胶
固溶胶
按分散剂（状态）的不同
①胶体的分类：
【实验1-1】氢氧化铁胶体的制备
取100 mL小烧杯, 加入 40 mL 蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入5～6滴____________溶液。继续煮沸至液体呈 色,停止加热。
逐滴
FeCl3饱和
红褐
写出反应方程式：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
分散系及其分类
红褐色
②胶体的制备：
【拓展实验】向沸水中逐滴加5 ~ 6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸。
实验现象：
实验结论：
产生红褐色沉淀。
持续加热将使胶体聚沉。
丁达尔效应：当光束通过胶体时，会形成一条光亮的“通路”。
③胶体的性质：
【实验1-1】溶液和胶体的鉴别
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
有一条光亮的“通路”
无通路
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
“丁达尔效应”产生的原因：
胶粒对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播）
分散系及其分类
丁达尔效应原理：丁达尔效应因英国物理学家丁达尔于1869年发现而得名。光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400-700 nm，胶体粒子的直径为1-100 nm，小于可见光的波长，能使光发生散射；但溶液中粒子直径小于1 nm，散射极其微弱。因此光束通过溶液时看不到这种现象。
分散系及其分类
电影院投射在银幕的光柱
树林中光线透过树叶间隙形成光束
分散系及其分类
将泥沙、淀粉溶胶和氯化钠溶液的混合物分离。原理和操作？
分散系及其分类
将泥沙、淀粉溶胶和氯化钠溶液的混合物分离。原理和操作？
分散系及其分类
泥沙
淀粉胶体
氯化钠溶液
过滤
泥沙
滤液
（淀粉胶体、
氯化钠溶液）
渗析
半透膜
胶体
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
滤纸
根据分散质粒子大小分离
淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内
蒸镏水
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
[设计实验]如何证明淀粉未透过半透膜？如何证明离子透过半透膜？如何证明两者已完全分离？
分散系及其分类
分散系及其分类
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质粒子种类 单个小分
子或离子 多分子集合
体或高分子 巨大数目
的集合体
性
质 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过
滤纸 能 能 不能
能否透过
半透膜 能 不能 不能
鉴定 无丁达
尔效应 能产生
丁达尔效应 静置会分
层或沉淀
【归纳】三种分散系性质比较
③胶体的性质：
分散系及其分类
③胶体的性质：
分散系及其分类
——能吸附水中的悬浮颗粒并使杂质沉降，常用于净水。
③胶体的性质：
分散系及其分类
——胶粒聚集形成沉淀析出的过程
胶体聚沉的条件
加热
加电解质
加带相反电荷胶粒的胶体
河海交汇处易形成沙洲
卤水点豆腐
③胶体的性质（拓展）：
分散系及其分类
——稳定性介于溶液与浊液之间
①胶粒带电 (主)
②布朗运动（次）
胶体为什么没变成沉淀？
胶体不带电，有些胶粒通过吸附而带电。
【注意】
常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。
【应用】
③胶体的性质（拓展）：
分散系及其分类
例：FeCl3与H2O制得的胶体的胶团结构为
{[Fe(OH)3]m nFeO+(n-x)Cl-}x+ xCl-(如图）。下列说法正确的是（ ）
B
Fe(OH)3胶体带正电
胶体粒子的直径介于1~100 nm
16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数约为6.02×1022
在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
学习检测
分散系及其分类
1. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.氢氧化铁胶体 B.稀硫酸
C.食盐水 D.葡萄糖溶液
2.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液
C．酒精溶液 D．KCl溶液
A
A
物质
纯净物
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
稀有气体
金属单质
……
分散系
溶液
胶体
浊液
按分散质微粒直径
制备，Fe(OH)3胶体的制备
性质，丁达尔效应等
应用，如净水等
总结归纳