课件12张PPT。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 课时1 质量守恒定律课前预习 1. 参加化学反应的各物质的_____总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做____________。
2. 化学反应的微观本质是分子分裂形成______，______重新构成新的分子。
3. 化学反应中，反应前后原子的______没有改变，______没有增减，______也没有改变，这是导致化学反应前后物质总质量守恒的原因。质量质量守恒定律原子原子种类数目质量名师导学 （1）用不同的实验方案探究化学反应前后物质的质量关系:
实验一 红磷燃烧前后质量的测定（如图5-1-1）
实验现象：红磷燃烧放出大量热，同时出现大量白烟，小气球膨胀；冷却后，小气球变瘪；红磷燃烧前后天平仍平衡。新知1 质量守恒定律 实验二 铁钉与硫酸铜
溶液反应前后质量的测定
（如图5-1-2）
实验现象：铁钉表面出
现红色物质，烧杯中的溶液
颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前后天平仍平衡。
实验结论：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：①物质指参加了化学反应的，而不是指加入的；
②反应前后质量守恒，而不是体积或其他；
③物质发生了化学反应而不是物理变化。 【例1】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结成冰前后，质量保持不变
B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C. 在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳例题精讲 解析 质量守恒定律只适用于化学反应，选项A、B为物理变化，显然错误。选项C为有关溶液的组成，质量虽然不变，但没有化学反应的发生，所以不符合质量守恒定律，故C错误。选项D正确，可利用碳与氧气完全反应的物质质量比计算得到。
答案 D 1.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 ( )
A. W可能是单质
B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应
D. 反应后Z物质的质量为86.4 g举一反三D 2.下列说法能用质量守恒定律解释的是 ( )
A. m g水受热变为m g的水蒸气
B. 62 g磷和80 g的氧气反应生成142 g五氧化二磷
C. 20 g食盐溶于80 g水得到100 g食盐水
D. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 B新知2 质量守恒的原因 质量守恒的实质：化学变化的实质是参加化学反应的各物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在这个过程中原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变（即“三不变”），所以反应前后各物质的宏观质量总和必然相等。 【例2】由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤分子质量；⑥原子质量，在化学反应前后一定不变的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥
C. 全部 D. 无法判断
解析 化学反应前后，一定不变的有原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质的总质量；一定改变的是分子种类、物质种类、分子质量；可能改变的是分子数目，故选B。
答案 B例题精讲 1. 化学反应前后一定发生变化的是 ( )
A. 原子种类 B. 原子的数目
C. 分子的种类 D. 元素的种类
2.（2015兴安盟）某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该有机物 ( )
A. 一定含碳、氢、氧元素
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 只含碳、氢元素
D. 无法确定举一反三CB课件12张PPT。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 课时2 化学方程式课前预习 化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑表示的意义有：
（1）___________________________________
___________________________________________。
（2）___________________________________
___________________________________________。
（3） ___________________________________
___________________________________________。MnO2名师导学新知1 化学方程式 （1）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）化学方程式的意义： （3）化学方程式的读法：（以S+O2 SO2
为例）：
①质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫；
②量的方面：每32份质量的硫和每32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫；
③粒子方面：每1个硫原子和每1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。 【例1】（2015广州）从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是 ( )
A. 在反应前后，元素的种类没有变化
B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
解析 根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误。
答案 B例题精讲 1.关于2CO+O2 2CO2的叙述正确的是 ( )
A. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D. 2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳举一反三B 2.化学方程式不能提供的信息是 ( )
A. 在什么条件下发生反应
B. 哪些物质参加反应
C. 生成的各粒子的相对数量
D. 化学反应速率的快慢D新知2 质量守恒定律的应用 质量守恒定律的应用主要体现在：
（1）解释有关的化学现象。
（2）推断物质的组成与结构。
（3）求物质的相对分子质量。
（4）求反应物或生成物的质量。
（5）确定某物质的元素组成。 【例2】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的净水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是( )
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
解析 根据反应的化学方程式4K2FeO4 2X+4K2O+
3O2↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中除去X外钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。
答案 C例题精讲 1.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式应为 ( )
A. FeS B. Fe2S3
C. FeO D. FeS2举一反三D 2. 纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是 ( )
A. M由四种元素组成
B. M的化学性质很稳定
C. M中有氨气
D. M可能是碳酸钠A课件13张PPT。第五单元 化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式课前预习 1. 书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以___________为基础，二是要___________________。有两名同学将铁在氧气中燃烧的反应写成了如下形式：
①Fe+O2 FeO2；②Fe+O2 Fe3O4。试指出：①同学违背了________；②同学违背了_____________。客观事实遵守质量守恒定律客观事实质量守恒定律 2. 书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得方程式左、右两边每一种元素的原子总数______，这个过程就是化学方程式的配平。配平化学方程式的方法很多，比较简单、常用的方法是______________。
3. 在化学方程式中，“↑”表示__________，“↓”表示__________________________，“△”表示______。
4. 下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A. 2H2O 2H2↑+O2↑
B. Fe+2HCl FeCl2+H2↑
C. Cu（OH）2 CuO↓+H2O
D. C+O2 CO2↑相等最小公倍数法生成气体在溶液中反应，生成物中有固体加热B名师导学 （1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，“ ”两边各原子的种类与数目必须相等。新知1 书写化学方程式的原则 【例1】写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式。
解析 反应物左边 生成物右边
C原子个数 1 1
O原子个数 2 2
反应物、生成物原子总个数 3 3
答案 C+O2 CO2例题精讲 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 ( )
A. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
B. Mg+O2 MgO2
C. Cu+FeSO4 CuSO4+Fe
D. 3Fe+2O2 Fe2O3举一反三A （1）化学方程式的书写步骤：
①写：根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画“——”；
②配：配平化学方程式，使“——”左右两边的原子种类和数目相等；
③注：注明化学反应发生的条件；
④标：标出生成物的状态（气体标“↑”，沉淀标“↓”）；
⑤改：将“——”改为“ ”。新知2 化学方程式的书写 （2）配平化学方程式：
①配平的目的：体现质量守恒定律，使方程式左、右两边的每一种元素的原子个数相等。
②操作方法：在化学式前填上适当的化学计量数，但不能改动化学式，不能在化学式中间添数字。
③配平的方法：
a. 观察法。检查式子左、右两边各原子的个数是否相等，然后填上适当的化学计量数。 b. 最小公倍数法。找左、右两边出现机会较多、原子个数变化较大的原子的个数的最小公倍数，用这个公倍数除以该化学式中各原子的个数得出化学式前的化学计量数，然后再依次调整其他原子的个数。
注意：化学方程式中各化学式前的化学计量数，一般是最简整数比，当此数为“1”时，通常不写出。如：S+O2 SO2。 【例2】下列化学方程式符合事实且书写正确的是
（ ）
A. 水通电：2H2O 2H2+O2
B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C. 铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2 2Fe2O3
D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+
CO2↑例题精讲 解析 化学方程式书写要遵守两个原则：一是以客观事实为依据，二是符合质量守恒定律，同时还要注意反应条件、气体符号、沉淀符号的书写。A错误，没有气体符号“↑”；B错误，Cu的还原性比H弱，不能置换出酸中的氢；C错误，铁丝在氧气中燃烧时生成物为Fe3O4。故选D。
答案 D 1.下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是
( )
A. 2H2O 2H2↑+O2↑
B. 2Mg+O2 MgO
C. C+2CuO 2Cu+CO2↑
D. 3Fe+2O2 Fe3O4举一反三D 2.登山运动员登山时所带的能源是氢化钙（CaH2），它与水发生剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：______________________________。
3.CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素
［CO（NH2）2］，同时生成水，该反应的化学方程式为______________________________。 举一反三课件6张PPT。第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课前预习 1. 根据化学方程式计算反应物或生成物的质量的步骤一般有五步，即：
（1）____________________________________。
（2）____________________________________。
（3）____________________________________
____________________________________________。
（4）____________________________________。
（5）____________________________________。
2. 将KClO3和MnO2的混合物加热后，固体混合物中（填“增大”“减小”或“不变” ）：
（1）MnO2的质量与原来相比______。
（2）MnO2所占的质量分数与原来相比______。设：根据题意设出未知量写：写出反应的化学方程式解：列出比例式并求解答：简明地写出答案不变增大名师导学 （1）依据：化学方程式中各物质的质量比，即质量守恒定律。
（2）步骤：
①审题：准确理解题意，写出发生反应的化学方程式，分析已知条件和待求的问题。
②分析：运用所掌握的知识剖析试题，分清层次，找出隐蔽条件，明确物质间的关系，寻找解题的突破口。新知 利用化学方程式的基本计算 ③解题：
a. 设：根据题意设未知量；
b. 写：写出反应的化学方程式；
c. 标：标明相关物质的量（相对分子质量、已知量和未知量）；
d. 解：列出比例式并求解；
e. 答：简明地写出答案。
④检查：
a. 所用条件是否符合题意；
b. 是否全部解出所求问题；
c. 验算结果，查明单位是否注明等。 【例】7.9 g高锰酸钾完全分解，可得氧气的质量是多少?
解析 欲解答本题，需正确书写反应的化学方程式，列出比例式，即可计算出生成氧气的质量。
解：设可制得O2的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
7.9 g x
x=0.8 g
答：可制得氧气0.8 g。例题精讲 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 g，则需要氢气的质量是多少？举一反三 解：设需要氢气的质量为x。
2H2+O2 2H2O
4 36
x 270 g
x=30 g
答：需要氢气的质量是30 g。课件9张PPT。第五单元总结知识网络化学方程式质量守恒定律的概念：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子意义表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物与生成物之间的质量比书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律五个“不变”
两个“一定变”
一个“可能变”化学方程式书写
步骤写：左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中间连“短线”配配平化学方程式的依据——质量守恒定律
配平化学方程式的方法——观察法、奇数配偶法、
最小公倍数法等注：注明反应条件和生成物状态（ “点燃” “△” “催化剂” “↑”“↓”等）
改：将短线改为等号，检查原子个数是否对应相等应用表示化学反应
根据化学方程式进行计算的习题类型计算题格式
的规范化设：根据题意设未知数
写：正确写出反应的化学方程式
标：标明相关物质的相对分子质量以及
已知量和未知量
解：列出比例式并求解
答：简明地写出答案考纲要求 1. 质量守恒定律。（认识）
2. 说明化学反应中的质量关系。（理解）
3. 正确书写简单的化学方程式 。（理解）
4. 根据反应化学方程式进行简单的计算。（理解）
5. 定量研究对化学科学发展的重大作用。（认识）真题演练 1.（2015湘潭）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+
2H2S+O2 2X+2H2O,X的化学式为 ( )
A. AgS B. Ag2O
C. Ag2S D. Ag2O2C 2. （2015黑龙江）在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH Na2SiO3+H2O，则X的化学式为 ( )
A. H2SiO3 B. SiO2
C. Si D. SiH4B 3.（2015武威）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为 ( )
A. C2H4 B. CH3OH
C. C2H5OH D. C2H6
4. （2015西藏）化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，下列说法正确的是 ( )
A. 该有机物中只含有碳、氢两种元素
B. 实验中消耗氧气的质量为4.8 g
C. 该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
D. 该有机物可能为乙烯（C2H4）CB 5.（2015抚顺）浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O，下列有关分析错误的是 ( )
A. 浓硝酸应密封保存在阴冷处
B. X的化学式为NO
C. 反应前后氢元素化合价不变
D. 该反应为分解反应
7. (2015青海)由化学方程式：CxHyOz+5O2
4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A. 4、8、2 B. 1、2、3
C. 2、4、1 D. 4、4、2BA 11.(2015广东)如图5-J-2为某化学反应的微观示意图。请回答：混合物 （1）左方框图中的物质属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）此反应的化学方程式为_________________，反应类型为__________。化合反应
