第3节常见的酸 同步练习2025-2026学年浙教版九年级科学上册（含解析）

九上第一章第三节常见的酸
一、单选题
1．在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器（如图一），实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，则图二中表示石灰石与盐酸脱离接触的是下列哪一段（　　）
A．ab B．bc C．cd D．bd
2．在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量（m1）与加入BaCO3粉末的质量（m2）的关系的是（　　）
A． B．
C． D．
3． “科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 (　　)
A．单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应
D．活泼金属与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
4．归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离时能产生的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
5． 下列物质的性质与用途及对应关系正确的是（　　）
选项 物质名称 性质 用途
A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在
B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气
C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤
D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈
A．A B．B C．C D．D
6．下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（　　）
A．Ⅰ表示往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释
B．Ⅱ表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解
C．Ⅲ表示质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中
D．Ⅳ表示 HCl和 FeCl3的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液
7．柠檬酸(C6H8O7)是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘属的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
8．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
9．下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．消石灰
10．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）
选项 物质 操作方法
A N2（O2） 燃烧硫粉
B CaO粉末（CaCO3） 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液（Ca（OH）2） 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液（H2SO4） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
11．下列叙述正确的是 （　　）
A．pH越大溶液酸性越强 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D．碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
12．科学实验操作需要规范严谨。以下是小金同学的科学实验操作，操作规范的是（　　）
A．盛放 NaOH 液 B．称量氯化钠质量 C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
二、填空题
13．某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
14．利用如图所示的实验探究稀酸M的性质。
（1）物质N属于　 　(填“酸、碱、盐、氧化物”)
（2）若②处有气泡、③处无现象，则可判断锌的金属活动性　 　铜（填“大于、小于”）
（3）若①②④⑤处有明显现象，则M可能为　 　。
15．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是　 　。
16．扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　。
17．某牙膏的侧面标签部分内容如右：
（1）将该牙膏溶于水，测得溶液的pH=8.2，则其为　 　性（填“酸”“碱”或“中”）．
（2）该牙膏中的氟元素的质量是　 　 g．
（3）碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为　 　
18．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的下列实验操作的先后顺序是（　　）
A．将甲滴管中的水滴入烧杯①中，观察烧杯①中的纸花是否变色。
B．将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯②中，观察烧杯1中的纸花是否变色。
（2）若装置中的物质如右表所示，先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是　 　。
19．某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。
方法一：，利用的原理是　 　。
方法二：，利用的原理是　 　。
20．氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称　 　。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是　 　。
（3）步骤③中乙溶液是　 　。
21．选择下列物质的序号填空（每个序号仅填一次）
①氢氧化铝 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是　 　；
（3）医疗上可用于胃酸过多的是　 　；
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　。
22．小桐同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）C与D反应的化学方程式为　 　；
（2）按游戏规则，下列能替代B物质的是　 　（填序号）。
①银　②氯化铁　③氯化钡　④氧化铜
三、解答题
23．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示的A~H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。请回答以下问题。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是　 　。
（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：
化合反应 　 　 ；
热分解反应　 　 ；
置换反应　 　 ；
复分解反应　 　 。
24．某同学家购置了一台蒸蛋器（如图所示）。
（1）蒸蛋器蒸熟鸡蛋的过程中，鸡蛋内能增大，主要是利用　 　的方式实现的；
（2）他发现新买的煮蛋器使用一段时间后，不锈钢发热盘上产生斑点水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），这说明家中的自来水是　 　（选填“纯净物”或“混合物”）
（3）该同学使用家中厨房中的　 　（填调味品名称）短时间浸泡可清洗掉水垢。
25．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　 　，反应①的实验现象为　 　。
四、实验探究题
26．根据如图回答有关问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是　 　（填序号）；使用装置D收集氧气时应从导管口　 　（选填“a”或“b”）通入。
（2）图一中，与装置A相比，选用装置B进行实验室二氧化碳制取的优点是　 　。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊，其可能原因是　 　。
27．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
根据以上实验过程：
（1）确定A溶液是　 　；
（2）取B、E原溶液少量混合时的现象为　 　；
（3）写出C、D反应的化学方程式　 　。
28．在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 　 　。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 　 　。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：　 　。
29．观察和实验是学习科学的基本方法。通过以下三个实验，回答相应的问题。
实验一：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后停止加热，得到固体残留物A。
实验二：往铁粉中滴加一定量的稀盐酸，充分反应后，得到混合物B。
实验三：加热铜粉测定空气中的氧气含量，实验结束后得到黑色固体化合物C。
（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮　 　。
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成　 　。
（3）实验三中，固体全为黑色，说明铜粉的量可能不足。若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会
　 　(选填“偏小”、“偏大”或“相等” )。
（4）利用上述三个实验后的剩余物质，继续进行如右图操作，发现加入盐酸时有气泡产生。已知二氧化锰不与稀盐酸反应。若不考虑溶液饱和导致晶体析出，请写出滤渣E中所有物质的化学式：　 　。
30．某同学做“盐酸与碳酸钠反应”的实验，设计了如图1所示装置。
【发现问题一】使用过程中，他们发现使用锥形瓶和气球，要看见现象，所需药品量较多，于是将装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。
（1）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成：②　 　；
（2）【发现问题二】有同学用图2装置，向盛有少量稀盐酸的小药瓶中滴加amL碳酸钠溶液，稀盐酸中立即有气泡一稀盐酸产生：但若是向盛有少量碳酸钠的小药瓶中滴加amL盐酸溶液，却没有出现明显的现象。这是为什么呢 查阅资料发现，①碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，其反应是分两步进行的，第一步发生反应的化学方程式为：：②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性：③碳酸氢钠与可溶性钙盐、钡盐不反应。
【探究实验1】碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，这步反应真的发生了么
同学们依据现象得出“碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，第一步发生反应的化学方程式确实为：。请你说明观察到的哪个实验现象能支持同学的结论 　 　
（3）为了完成探究目的，步骤I中的CaCl2溶液还可以用　 　代替；
【探究实验2】为进一步验证该反应分两步进行，同学们进行了如图3所示实验（装置气密性良好）．
步骤一：用注射器Ⅰ向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；
步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，稀盐酸澄清石灰水不浑浊；
步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至　 　﹔
步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水变浑浊。
（4）补充步骤三中未全的实验操作和预期现象：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据描述分析试管内的气压变化规律即可。
【解答】由图二可知，在bc段，压强保持不变，根据题意可知，当气体没有导出时，石灰石与稀盐酸脱离接触，此时反应停止，不再产生气体，那么试管内气压保持不变，即对应bc段，故B正确，而A、C、D错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】沉淀的生成分两个阶段，开始时，Ba+与SO42+反应生成BaSO4，后来加入的 BaCO3 直接沉淀下去，比较二者沉淀质量增大的速度，进而确定图像的形状即可。
【解答】根据方程式：
BaCO3+ H2SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑；
197 233
BaCO3+ Na2SO4 =BaSO4↓+Na2CO3；
197 233
可知，实验开始的一段时间内，加入197份的碳酸钡生产233份的硫酸钡沉淀，因此放入相同的碳酸钡时生成的沉淀较多，因此图像较陡；
当溶液中的SO42+反应完后，加入的BaCO3就会直接下沉，由于加入197份的碳酸钡生成197份的沉淀，所以相同质量的碳酸钡生成的沉淀较少，因此图像较缓。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；复分解反应及其应用；酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】需要注意的是只含有一种元素不一定是单质，可能是混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质。
【解答】A、单质指的是只含有一种元素的纯净物，故A正确；
B、氧化物指的是只含有两种元素、其中一种元素为氧元素的化合物，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，故B错误；
C、能生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如酸和金属氧化物也能生成盐和水，故C错误；
D、能与稀盐酸反应产生气体的物质可能碳酸盐，气体 为二氧化碳，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据有机化合物的判断方法分析。
B、根据酸的定义分子，进行分析判断。
C、根据氧化物的组成分析氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据盐的定义分析。
【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，说法错误，不符合题意；
B、硫酸、盐酸电离时都能产生，但电离时能产生的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水中能电离出，但硫酸氢钠不属于酸，说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，说法正确，符合题意；
D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，所以硝酸铵属于盐类，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】 A、无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水的存在，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故选项说法错误。
C、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故选项说法错误。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】将每个选项中描述的实验过程分析，确定变化规律，再与图像对照即可。
【解答】A. 往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释时 ，酸性减弱，pH增大，最终接近7，故A正确不合题意；
B.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解时，利用催化剂时反应速率快一些，不利用催化剂时反应速率慢一些，但是最终生成氧气质量相等，故B正确不合题意；
C.质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中，最终铝和盐酸反应生成氢气质量最大，铁和盐酸反应生成氢气质量最小，故C错误符合题意；
D.HCl 和 FeCl3 的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，但不能与非金属氧化物反应。
【解答】A、镁的活动性大于氢，能与酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铁可以与酸发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，与酸都能发生反应，不符合题意；
D、二氧化碳为非金属氧化物，不能与酸反应，符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质分析。
【解答】A、X为金属氧化物，Y属于盐，Z属于碱，不符合题意；
B、 X可以是Al2O3，盐与二氧化碳不能反应，所以Z不能CaCl2 ，不符合题意；
C、 Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 ，不符合题意；
D、氯化钠与盐酸不反应，X不能是氯化钠，不符合题意；
故选C。
9．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧化碳并发生反应，消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加，据此分析解答即可．
【解答】解：A、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少．
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加．
C、氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加．
D、消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加．
故选A．
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、燃烧硫粉与O2反应生成二氧化硫，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化硫，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Ca（OH）2和NaOH溶液均能过量CO2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
【分析】pH越大酸性越弱。酸性溶液可以用石蕊溶液来检验，酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红。
12．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；天平的使用及读数；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，因此不能用玻璃塞，故A错误；
B.用天平称量氯化钠的质量时，砝码应该放在右盘，氯化钠放在左盘，故B错误；
C.先关闭止水夹，然后向长颈漏斗内加水，如果漏斗内液面下降一段距离后就不再下降，说明装置的气密性良好，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故选C。
13．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）该花汁遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变绿色，可以区分酸和碱；
（2）酸和碱反应，生成盐和水，再结合碱性的大小分析解答即可。
【解答】（1）该花汁遇到酸和碱时会呈现不同的颜色，可以作酸碱指示剂；
（2）蚁酸呈酸性，根据酸碱中和的知识可知，应该寻找一种碱就可以缓解症状。根据表格可知，石灰水和烧碱溶液的碱性太强，会对人造成二次伤害，因此应该在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水。
14．【答案】（1）碱
（2）大于
（3）稀硫酸
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：
① 酸溶液能与酸碱指示剂反应；
② 酸+活泼金属=盐+氢气；
③ 酸+碱性氧化物=盐+水；
④ 酸+碱=盐+水；
⑤酸+盐=新盐+新酸；
（2）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能将氢气置换出来；
（3）根据硫酸的性质分析即可。
【解答】（1）根据酸的通性和图片对照可知，物质N应该属于碱；
（2）若②处有气泡、③处无现象，则可判断锌的金属活动性大于铜；
（3）若①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀硫酸。
15．【答案】（1）A；浓硫酸
（2）硝酸银溶液
【知识点】浓硫酸的稀释；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据除杂装置的选定分析；根据浓硫酸有吸水性可作干燥剂分析；根据氯离子的检验方法分析。
【解答】（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，为使得药品充分接触，混合气体应从长导管A端进入，浓硫酸有吸水性，所以瓶中盛有的物质可以是浓硫酸；（2）氯化氢中氯离子可用硝酸银溶液来检验，所以当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是硝酸银。
16．【答案】（1）CDBA
（2）BDC(A)
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐的性质分析，先确定能与盐酸反应的物质，再利用各物质间的转化关系确定物质的顺序。
【解答】（1）盐酸能与铁反应，铁与硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应，所以顺序为 CDBA ；
（2） 盐酸能与铁和氢氧化钙都反应，若先出铁，则铁后出硫酸铜，然后再出氢氧化钙，最后出二氧化碳，若先出氢氧化钙，则再出硫酸铜，再出铁，二氧化碳无法打出，所以如果本局只有一位玩家的牌出不掉 ，则顺序为 BDC ；
故答案为：（1） CDBA ；（2） BDC 。
17．【答案】（1）碱
（2）0.09
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．（2）根据牙膏含氟元素的质量为=牙膏总质量×氟元素的质量分数，进行分析解答．（3）根据胃酸里有盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析．
【解答】解：（1）将该牙膏溶于水，测得溶液的pH=8.2，大于7，显碱性．（2）牙膏含氟元素的质量为：90g×0.10%=0.09g．（3）胃酸里有盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）碱；（2）0.09； （3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
18．【答案】（1）B
（2）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，压强增大；稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，由二氧化碳与水接触形成碳酸解答；（2）根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑．解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质．
【解答】解：（1）硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，先让二氧化碳与干燥的纸花接触，然后再滴加水，让水与纸花接触，此时二氧化碳与水反应生成碳酸，所以，实验操作的先后顺序是B．（2）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，氢氧化钠固体溶于水放热，所以烧杯①中可以是氢氧化钠固体；一段时间后温度降低，压强减小，所以气球恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，需要有有气体产生，一段时间后恢复原状，说明了气体又减少了，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液．
19．【答案】加热浓缩；浓H2SO4脱水性；喷紫色石蕊；紫色石蕊遇酸变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的脱水性及稀硫酸的酸性分析。
【解答】 稀硫酸呈酸性，可使石蕊试液变红，所以可喷石蕊试液显示出用稀硫酸写出的字，或根据浓硫酸的脱水性，能使纸变黑，显出字来；
故答案为：加热浓缩；浓H2SO4脱水性；喷紫色石蕊；紫色石蕊遇酸变红 。
20．【答案】（1）硫酸钡
（2）氯离子
（3）稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡分析；
（2）根据溶液中溶质成分确定阴离子种类分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁分析。
【解答】（1）混合粉末加水后过滤得滤液B和滤渣A，则A为氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡；
（2）滤液B中一定有氯化镁、氯化钾、氯化钠，一定含有的阴离子为氯离子；
（3）滤渣D为氢氧化镁，通过步骤③转化为氯化镁，则乙溶液是稀盐酸。
故答案为：（1）硫酸钡；（2）氯离子；（3）稀盐酸。
21．【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）③
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、用途、盐酸及中和反应分析。
【解答】（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰；
（2）胃里含有盐酸，可帮助消化食物；
（3）氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（4）苛性钠是氢氧化钠俗称，氢氧化钠易潮解，可用于气体的干燥；
故答案为：（1） ② ；（2） ④ ；（3） ① ；（4） ③ 。
22．【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）③
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
23．【答案】（1）稀盐酸石灰石
（2）CO2+H2O H2CO3；2H2O2 2H2O+O2↑；Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊遇酸变红，石灰水遇二氧化碳变浑浊，据此从生成物考虑反应物；
（2）两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应；一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，据此解答。【解答】B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的催化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和石灰石；
（2）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，因此该反应的化学方程式为：
化合反应 ：CO2+H2O =H2CO3
分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑；
置换反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
复分解反应： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
24．【答案】（1）热传递
（2）混合物
（3）白醋（或醋）
【知识点】物体内能的改变方法；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）做功和热传递都可以改变物体的内能；
（2）自来水中含有可溶性的杂质，属于混合物；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，据此分析。
【解答】（1）蒸蛋器煮熟鸡蛋的过程中，鸡蛋吸收热量，内能增加，这是通过热传递的方式增加鸡蛋的内能；
（2）不锈钢发热盘上产生斑点水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），这说明家中的自来水是混合物；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与醋酸发生反应生成易溶于水的物质，所以可以使用家中厨房中的白醋（或醋）短时间浸泡可清洗掉水垢。
故答案为：（1）热传递；（2）混合物；（3）白醋（或醋）。
25．【答案】（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答。
【解答】（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。
故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生。
26．【答案】（1）C；b
（2）可以控制反应速率；盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）AB发生装置适用于固体和液体的反应，C装置适用于只有固体的装置。
（2）酸碱优先反应，挥发出的氯化氢消耗氢氧化钙，所以未变浑浊。
【解答】（1）实验室用氯酸钾制氧气，反应条件是加热，选用固固加热装置，从图一中选择的发生装置是C。氧气的密度比空气大，使用装置D收集氧气时应从导管口b通入。
（2）图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是可用控制反应的速率，因为分液漏斗可用控制滴加稀盐酸的速率，进而控制反应的速率。若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的可能原因是盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，不会出现浑浊。
（1）实验室用氯酸钾制氧气，反应条件是加热，选用固固加热装置，从图一中选择的发生装置是C。氧气的密度比空气大，使用装置D收集氧气时应从导管口b通入。
（2）图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是可用控制反应的速率，因为分液漏斗可用控制滴加稀盐酸的速率，进而控制反应的速率。若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的可能原因是盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，不会出现浑浊。
27．【答案】（1）NaCl
（2）产生气泡
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，中性溶液使紫色石蕊溶液不变色。根据实验分析，加入石蕊溶液后A溶液无明显变化，则A溶液是氯化钠溶液，B、C溶液呈红色，则证明是一个是稀盐酸另一个是稀硫酸，D、E溶液呈蓝色，则证明一个是氢氧化钡和另一个是碳酸钠，两两混合时，B和D混合时产生沉淀，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，则说明B是稀硫酸，D是氢氧化钡，则C是稀盐酸，E是碳酸钠。
【解答】】(1) A溶液不能使紫色石蕊溶液变红， 因此A溶液是NaCl溶液。
(2)B是稀硫酸，E是碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此会有气泡产生。
(3) C是稀盐酸， D是氢氧化钡， 稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水， 反应的化学方程式： Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
28．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸钠和硫酸不能使酚酞变色分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热分析；
（3）根据硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析。
【解答】（1） 在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴入浓硫酸，AB段温度上升，即为氢氧化钠与硫酸反应过程，溶液颜色变化的现象是溶液由红色变为无色；
（2）浓硫酸溶于水也会放热，所以根据温度的变化不足以得出酸和碱反应的结论；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀不能验证出硫酸是否过量，所以方案一设计不合理；
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）浓硫酸溶于水也会放热；（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 。
29．【答案】（1）①
（2）盐和氢气
（3）偏小
（4）Cu和MnO2
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图片可知，铁架台上的旋钮①用于调整铁夹的高低，旋钮②用于调整铁夹的松紧，旋钮③用于调整铁夹的角度；
（2）根据酸的化学性质解答；
（3）铜粉的质量越大，反应消耗氧气的质量越大，如果铜粉的质量不足，那么注射器中的氧气就不能被完全消耗，因此测出氧气的体积会偏小，据此推测氧气体积分数的变化。
（4）根据三个反应的产物进行分析解答。
【解答】（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮①；
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气。
（3）若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会偏小。
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氯化钾和氧气，则固体残留物A应该为氯化钾和二氧化锰。铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，则混合物B中应该有铁粉和氯化亚铁。铜粉和氧气反应，生成黑色的氧化铜，则固体化合物C为氧化铜。
将三者混合后，加过量的稀盐酸，氯化钾会在其中溶解，则滤液D中有氯化钾、氯化亚铁和稀盐酸。而氧化铜会和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铁粉会和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，则滤渣E中应该有铜和二氧化锰，即 Cu和MnO2 。
30．【答案】（1）调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起
（2）溶液呈红色
（3）BaCl2/Ca（NO3）2/Ba（NO3）2溶液；溶液
（4）较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置中细玻璃管可调节气压分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性及所给实验现象分析；
（3）根据加入氯化钙的目的及碳酸钠的性质分析；
（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 改进后的装置中，细玻璃管通外界，可调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠溶液呈中性，待测溶液中加过量氯化钙，除去碳酸钠，再向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，可证明碳酸钠与盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠的反应发生。
（3） 步骤I中加氯化钙是为了除去碳酸钠，还可用氯化钡、硝酸钙等溶液代替。
（4）碳酸钠加入盐酸，二者反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，继续加盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 步骤三中发生碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水，则换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，会观察到较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高 。
故答案为：（1） 调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起 ；（2） 溶液呈红色 ；（3） BaCl2/Ca（NO3）2/Ba（NO3）2溶液 ；（4） 较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高 。
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