第4节常见的碱 同步练习2025-2026学年浙教版九年级科学上册（含解析）

九上第一章第四节常见的碱
一、单选题
1．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系中，错误的是选项（　　）
选项 物质 性质 用途
A 稀盐酸 与金属氧化物反应 除去金属表面的锈
B 熟石灰 碱性 降低土壤酸性
C 氢氧化钠固体 易潮解 干燥二氧化硫气体
D 甲烷 可燃性 作燃料
2．小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
3．打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘜了则液体X和固体Y分别可能是（　　）
A．盐酸，石灰石 B．双氧水，二氧化锰
C．水，氢氧化钠固体 D．水，硝酸铵
4．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
5．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
6．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
7．在氢氧化钠溶液中滴入一滴酚酞溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用的是（　　）
A．生石灰 B．活性炭 C．SO3 D．稀硫酸
8．周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（　　）
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
9．在 Fe、H2SO4、NaOH、HCl 四种物质之间，能发生化学反应的个数是（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．现有下列5种物质： ①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是：（　　）
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④
11． 小实用如图所示思维导图归纳总结了 NaOH 的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3
12． 物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
二、填空题
13．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是它们在水中都能电离出　 　；现有1瓶氢氧化钠和1瓶氢氧化钙溶液均无标签，请写出一种试剂来鉴别　 　，并写出相应的化学方程式　 　。
14．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确　 　。
（2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加__________。
A．烧碱（NaOH） B．熟石灰[Ca(OH)2]
C．稀盐酸（HCl） D．食盐（NaCl）
15．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小煦构建的氢氧化钙部分知识网络，X与图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　 　；
（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途　 　；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应产生白色沉淀，写出符合条件的一个X的化学式　 　。
16．实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
（1）小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生　 　。
（2）当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是　 　。
（3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为　 　。
17．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：　 　。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
18．氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。
（1）氢氧化钠具有强烈的　 　性，实验时最好戴防护眼镜。
（2）氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的的是 。（填选项）
A．稀HCl B．酚酞试液
C．CaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
19．在两支试管中分别注入2~3毫升CuCl2溶液和FeCl3溶液(溶液的颜色为色) ，然后分别往上述两支试管中滴人1毫升左右的NaOH溶液，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现盛FeCl3溶液的试管中出现　 　。反应的化学方程式分别为　 　、　 　。
20．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：
（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是　 　；
（2）c点对应的溶液中，溶质是　 　；
（3）　 　（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．
21．如图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为　 　，原因是　 　，反应的化学方程式为　 　；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为　 　，其原因是（用化学方程式表示）　 　．
22．分析下列反应，回答有关问题．
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O ②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成　 　和水．
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式　 　．
（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是　 　溶液．
三、解答题
23．钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应）
步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。
步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。
（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是　 　。
（2）实验前通入一段时间空气目的是为了　 　。
（3）如果实验装置C缺失会造成测量结果　 　。（选填“偏大”、“偏少”或“不变”）
（4）计算钙片样品中碳酸钙的质量　 　？（列式计算）
24．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）当硫酸加到134.9g时，求所得溶液的溶质的质量分数。
四、实验探究题
25．某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想三：　 　。
（2）【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
①甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有　 　。
②写出氢氧化钠变质的化学方程式　 　。
③为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的①　 　填化学式）溶液 产生白色沉淀 含有②　 　
Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 ③猜想　 　正确
26．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　 　；②该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应.
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同.
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的____。
A．酚酞 B．CuO C． D．
27．酸和碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是
　 　 。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 　 　。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据 　 　
现象也能证明酸碱反应是放热的。
28．实验室有两瓶久置的A、B试剂，小科对这两瓶试剂成分进行探究，已获悉原试剂成分组合有两种可能：①稀盐酸和氯化钠溶液；②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。按以下流程展开探究：
（1）【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则可能的组合是　 　(选填“①”或“②”)。
（2）【结果分析】小科完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请对现象2作出合理解释：　 　。
（3）【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂原来是　 　溶液。
（4）【评价反思】小科认为在步骤2中用稀盐酸代替CaCl2溶液也能检验A、B试剂。你是否同意他的观点。若同意请说明如何判断，若不同意请说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】 A.铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除去金属表面的锈，故A正确不合题意；
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，显碱性，因此可用熟石灰中和酸性土壤，故B正确不合题意；
C.二氧化硫能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化硫气体，故C错误符合题意；
D.甲烷具有可燃性，因此甲烷可用作燃料，故D正确不合题意。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质、物理性质，进行分析判断。
B、根据酚酞试液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质，①中NaOH溶液易吸，收空气中的二氧化碳气体而变质，需密封保存，故A不正确；
B、碱性溶液能使指示剂变色，②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在OH-，故B不正确；
C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓的注入到水中，并不断搅拌，防止热量过多，造成液体飞溅，⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是浓硫酸而不是水，故D不正确。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气球变瘪，说明瓶内气压减小，小于大气压。【解答】A、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，使原本膨胀的小气球变瘪，正确。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。
【解答】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，分析各个选项中描述的量的变化规律，然后进行选择即可。
【解答】A.在开始的一段时间内，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即沉淀的质量增大；当氢氧化钡完全反应后，没有沉淀生成，即沉淀的质量保持不变，故A不合题意；
B.溶液中溶剂是水，而水的质量没有发生变化，故B不合题意；
C.在开始的一段时间内，由于原来的溶质是氢氧化钡，而后来生成的溶质是氢氧化钠，因此溶质的质量减小；当氢氧化钡完全反应后，随着碳酸钠的加入，溶质的质量又逐渐增大，故C符合题意；
D.溶液原来显碱性，而后来还是先碱性，因此溶液的pH值基本不变，故D不合题意。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，加入试剂后必须出现不同现象才行，根据不同物质之间的反应产物对加入试剂的顺序分析判断即可。
【解答】根据题意可知，鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氧化钙不反应；
鉴别盐酸和硫酸只能选择①氧化钡溶液，与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应；
鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应；
鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，选择④稀盐酸，与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应。
综上所述，顺序为④②③①。
故选A。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的化学性质有：碱与指示剂反应，碱与非金属氧化物反应，碱与酸反应，碱与盐反应；氢氧化钠溶液中滴入一滴酚酞溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用的是生石灰，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，红色不会褪去；活性炭具有吸附性，可以把红色褪去；SO3与氢氧化钠反应，因此红色褪去；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，红色可以褪去．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液中滴入一滴酚酞溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用的是生石灰，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，红色不会褪去；故选项正确；
B、活性炭具有吸附性，可以把红色褪去，故选项错误；
C、SO3与氢氧化钠反应，因此红色褪去，故选项错误；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，红色可以褪去，故选项错误；
故选A
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据草木灰成分为碳酸钾，氢氧化钾溶液呈碱性，氢氧化钙用于改良酸性土壤，碳酸钙发生分解反应可以得到氧化钙分析。
【解答】A、 “灰”的主要成分是K2CO3，不符合题意；
B、 漂洗丝帛的液体为氢氧化钾溶液，呈碱性，可使酚酞显红色 ，不符合题意；
C、此处“石灰”为氧化钙，用于改良酸性土壤的物质为氢氧化钙，符合题意；
D、 高温煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应可以得到“石灰”，不符合题意；
故选C。
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据金属、酸和碱的化学性质进行分析即可。
【解答】 Fe和H2SO4 反应生成硫酸亚铁和氢气；
Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气；
H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水；
NaOH和HCl反应生成氯化钠和水。
因此能发生化学反应的个数是4个。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质判断。
【解答】①浓盐酸具有挥发性，在空气中质量会减小；
②生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量会增大；
③浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的二氧化碳，质量会增大；
④烧碱会吸收空气中的水蒸气而潮解，质量会增大。
则质量增加的是②③④。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、NaNO3和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
B、K2SO4和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、BaCO3难溶于水，不能与NaOH反应，故选项错误。
D、FeCl3和NaOH互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项正确。
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见金属与金属的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
Ｂ、硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，正确；
C、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，正确；
D、食醋具有酸性，能与碱发生中和反应，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确；
故选A．
【分析】根据已有的物质的性质以及物质反应时的现象进行分析解答即可．
13．【答案】OH-；CO2(Na2CO3溶液)；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的溶液中都含氢氧根离子，氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠等反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠则无明显现象分析。
【解答】氢氧化钠和氢氧化钙在水中都能电离生成氢氧根离子，氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠等反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠则无明显现象，所以可利用二氧化碳或碳酸钠等来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
故答案为： OH-；CO2(Na2CO3溶液) ； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ）。
14．【答案】（1）不正确，如Na2CO3的水溶液显碱性
（2）B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铵虽为盐，但水溶液呈酸性；碳酸钠虽为盐，但是它的溶液呈碱性；
（2）酸和碱反应发生中和反应生成盐和水，因此改良酸性土壤用碱。
【解答】（1）小刚的说法错误，因为： Na2CO3的水溶液显碱性 ；
（2）改良酸性土壤用碱性物质，故C、D错误；
烧碱价格昂贵，碱性太强，因此改良酸性土壤用碱性较弱的氢氧化钙溶液，故A错误，B正确。
故选B。
15．【答案】（1）OH﹣
（2）中和酸性土壤
（3）Na2CO3
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液呈碱性，是因为大量存在氢氧根离子；
（2）根据酸和碱发生中和反应分析解答；
（3）根据碱的通性确定X的物质种类，再结合现象确定反应物，并写出反应的方程式即可。
【解答】（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣；
（2）熟石灰[Ca（OH）2]和酸反应生成盐和水，因此农业上用于中和酸性土壤；
（3）根据图片可知，X应该为盐，碳酸钠能与Ca（OH）2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，那么X为Na2CO3 。
16．【答案】（1）气泡
（2）将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置
（3）1-[53（m3-m2）/22m1］
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据反应后装置内有二氧化碳残留分析；
（3）根据D装置增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钠质量，由此计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生。
（2）该实验是利用碱石灰吸收生成的二氧化碳，以此计算碳酸钠质量，反应后装置内会残留二氧化碳，未排出，影响结果， 当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气， 是为了将残留在B装置中的二氧化碳全部排入到D装置中。
（3） D装置中增重质量即为反应生成二氧化碳质量，则一成二氧化碳质量为(m3－ m2)g ， 设碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 (m3－ m2)g
106：44=x：(m3－ m2)g
x= 53（m3-m2）/22
则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 1—[53（m3-m2）/22m1］ 。
故答案为：（1）气泡；（2） 将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置 ；（3） 1-[53（m3-m2）/22m1］ 。
17．【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有气泡生成；氯化钠和碳酸钠
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。此题是一道酸碱盐之间的问题考查题，解题的关键是掌握烧碱的变质，以及盐酸与氢氧化钠及碳酸钠的反应，属基础性知识考查题。
【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；（3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应．所以溶质为氯化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）有气泡生成；（3）氯化钠和碳酸钠
18．【答案】（1）腐蚀性
（2）B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钠的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（2）氢氧化钠变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，加稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能与碳酸钠反应有明显现象，而碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以酚酞溶液无法鉴别氢氧化钠变质；
故答案为：（1）腐蚀性；（2）B。
19．【答案】黄 蓝色絮状沉淀 红褐色絮状沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据铁离子的溶液呈黄色，氢氧化铜为蓝色沉淀、氢氧化铁为红褐色沉淀分析。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀，反应方程式为 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ；向氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀，反应方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为： 黄； 蓝色絮状沉淀；红褐色絮状沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
20．【答案】（1）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小
（2）硫酸钠
（3）ab段和bc段
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应进行分析．
【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以（1）图中b→c线段对应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；（2）c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠；（3）通过分析图象中的数据可知，ab段是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，bc段是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以ab段和bc段对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．
21．【答案】变大；氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强变小；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变瘪；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠容易吸收二氧化碳生成碳酸钠，而生成的碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，在这两个反应中存在着气体的消耗和生成，在密闭容器中表现为压强的减小或增大．
【解答】解：氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，小气球变大；而氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，遇到酸会和酸发生反应，重新生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，所以变大的小气球又会重新瘪下来．
故本题答案为：变大，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强变小，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变瘪，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
22．【答案】（1）盐
（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）氢氧化钠
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，进行分析解答．（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，据此进行分析解答．（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
【解答】解：（1）两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐．（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：．（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）盐；（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钠．
23．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰
（3）偏大
（4）设参加反应的碳酸钙质量为x解得：x=8g答：钙片样品中碳酸钙的质量8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）固体研磨后表面积变大，反应速度变快，反应更彻底。
（2）反应前通气体的目的是排除装置内的空气对实验造成干扰，反应中或反应后通气体的目的为将反应生成的气体全部赶出，减小误差。
（3）实验中二氧化碳气体中混有水蒸气，若不先将水蒸气除去，会导致二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏大。
（4）D增重的质量为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。【解答】（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率。
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰。
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大。
（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大；
（4）见答案。
24．【答案】（1）2.2
（2）样品中含有碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g
（3）5%
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒 ，它的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，产生二氧化碳气体，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。
【解答】(1)从图中可以看出二氧化碳气体的质量为2.2g；
(2)样品中含有碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g
(3)
y=7.1g
Na2SO4%==5%
故答案为：（1）2.2（2）5.3g(3)5%
25．【答案】（1）含有Na2CO3和NaOH
（2）NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；BaCl2 ；NaOH；③
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析。
【解答】（1）由前两个猜想可知，猜想三为氢氧化钠部分变质， 含有Na2CO3和NaOH ；
（2） ①甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有氢氧化钠； ②氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； ③ Ⅰ、碳酸钠与氯化钡、氯化钙等反应能产生白色沉淀，所以取样于试管中，加水溶解，滴入过量的氯化钡或氯化钙溶液，产生白色沉淀，则说明含有碳酸钠； Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 ，溶液变红，则说明还有氢氧化钠，故猜想三正确。
26．【答案】（1）产生蓝色沉淀；氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）①根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
②根据实验现象推测结论；
（2）根据控制变量法的要求分析；
（3）根据碱与酸的性质回答。
【解答】 （1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
②加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A.在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A正确；
B.如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B正确；
CD.由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故CD错误。
故选AB。
27．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）利用饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与硫酸反应能放热
（3）烧杯内的导管口有气泡产生
【知识点】实验方案设计与评价；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大分析；
（3）根据气体受热膨胀分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，所以实验时选择10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体 ；
（2）饱和石灰水溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，实验中澄清饱和石灰水的作用是利用饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与硫酸反应能放热；
（3）酸和碱反应放热，气体受热膨胀，所以会观察到烧杯内的导管口有气泡产生 ；
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 ；（2） 利用饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与硫酸反应能放热 ；（3） 烧杯内的导管口有气泡产生 。
28．【答案】（1）①
（2）久置的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀
（3）氢氧化钠
（4）同意：马上有气泡产生的为碳酸钠，先没有现象后产生气泡的为部分变质的氢氧化钠。不同意：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下，均为无色，碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性。
（2）氢氧化钠暴露在空气中易变质成碳酸钠。
（3）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，不能使酚酞变红。
（4）酸碱优先反应，若氢氧化钠和碳酸钠都存在与溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，该反应没有现象。
【解答】（1）酚酞在碱性条件为红色，完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，说明溶液不呈碱性，可知是①。
（2）完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，说明是②，氢氧化钠与氯化钙不反应，但却出现了白色沉淀，原因可能是氢氧化钠溶液在保存时吸收空气中的二氧化碳，变质成了碳酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钙。
（3）在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，说明溶液仍呈碱性，可知原溶液为氢氧化钠，且处于部分变质状态。
（4）可以有不同意见，若同意，判断依据为：马上有气泡产生的为碳酸钠，先没有现象后产生气泡的为部分变质的氢氧化钠。
若不同意，理由是：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。
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