第6节 几种重要的盐 同步练习2025-2026学年浙教版九年级科学上册（含解析）

九上第一章第六节几种重要的盐
一、单选题
1．下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别的是（　　）
A．NaOH、NaCl、石蕊 B．AgNO3、NaCl、CaCl2
C．HCl、Ca（OH）2、K2CO3 D．CuSO4、NaOH、KNO3
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．与盐酸反应生成气体的固体一定是金属 B．盐的溶液一定呈中性
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化 D．碱一定含有金属元素
3．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
4．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
5．鉴别实验室的下列物质的两种方法都正确的是（　　）
待鉴别的物质 方法一 方法二
A 澄清石灰水和食盐水 通二氧化碳 蒸发
B 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条
C 铁丝和铜丝 观察颜色 用磁铁吸引
D 食盐和白糖 灼烧 尝味道
6．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（　　）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
7．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下图实验：小明把A、B反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管A、B反应时的反应物用量有如下描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钙溶液一定过量 B．试管A中稀盐酸可能过量
C．试管B中稀盐酸一定过量 D．试管B中碳酸钠一定过量
8．欲除去NaCl溶液中的少量，可以加入（　　）
A．适量溶液 B．过量溶液
C．适量溶液 D．过量溶液
9．生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（　　）
A．人的汗液pH约5.5~6.6，显弱酸性
B．KNO3是一种复合肥，还可用于制黑火药
C．Al、Fe都是活泼金属，能与稀硫酸反应，不与NaOH溶液反应
D．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用稀盐酸清除
10． 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入 Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成
B．bc段对应的实验现象是有气泡生成
C．从b点到c点，溶液的pH保持不变
D．从c点到d点，溶液中 NaCl的质量逐渐增大
11．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl==CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH==Co(OH)2↓+ 2NaCl下列判断正确的是（　　）
A．氢氧化钴是一种难溶性碱 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．①为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜弱
12．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（　　）
A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有
二、填空题
13．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。
Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：
（1）一定存在的物质是　 　；
（2）可能存在的物质是　 　；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，　 　(选填“可以”、“还是不能”)确定该物质的存在。
14．化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小科通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰(如图)。
（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时　 　热量；
（2）实验过程中，小科闻到了-股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？“这是因为反应生成了　 　。
15．根据酸的化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　 　（填离子符号）
（2）反应④属于基本反应类型中的　 　反应；
（3）请写出符合性质②，反应后能生成蓝色溶液的一个反应的化学方程式　 　。
16．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）B的化学式是　 　。
（2）反应①中可以观察到的实验现象是　 　。
（3）反应②的化学方程式是　 　。
17．某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其他离于还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是　 　；
（2）小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl-，原因是　 　
18．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B的化学式 　 　。
（2）固体粉末A 中存在的物质是 　 　(写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 　 　。
19．“××糕点”主要营养成分如下表所示，请根据下表回答：
营养素 蛋白质 油脂 糖类 β胡萝卜素（维生素类） 碳酸钙
每100g糕点含有 4.8g 20g 40g 1.8mg 400mg
（1）所含营养素中属于无机盐是　 　（填名称）。
（2）正常情况下，成人每日摄入的油脂不应超过60g，由此计算，成人每日食用的糕点量不应超过　 　g。
20．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
21．现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是　 　。
（2）白色沉淀E是　 　。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为　 　。
22．小科向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，请写出该反应的化学方程式：　 　；其中的“△”表示　 　(用离子符号表示)。
三、解答题
23．现有3瓶无标签溶液，已知分别是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4
溶液，如何设计实验进行鉴别？(请写出具体的步骤及结论)
24．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表.
　 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯总质量
质量（克） 90 8.5 50 145.2
（1）实验中判断碳酸钙完全反应的方法是　 　.
（2）实验中产生的二氧化碳质量为　 　克.请计算大理石样品的纯度　 　（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
四、实验探究题
25．某江入海口的两条水道分布着A、B、C、D、E、F、G七家小化工厂和造纸厂，每家工厂分别向江中排放含等物质中的一种物质的废水。环保部门检测情况如图：
试推断：
（1）其中三家化工厂排放物的化学式分别为：A　 　，E　 　；F　 　。
（2）甲处不溶物的化学式为　 　
26．NaHCO3俗称小苏打，是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某小组在室温(25℃)下，对 (苏打)是否适合作为抗酸药进行如下探究。
【查阅资料】
资料卡：
①人体胃液(含盐酸) 通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。
②抗酸药的标准之一，药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等症状。
③等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其原因是Na2CO3会与盐酸反应。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因是碱性较强。
【实验探究】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1g 固体Na2CO3，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
（1）【分析论证】
据图并结合资料可知：与NaHCO3相比，Na2CO3反应时　 　，故不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
（2）【反思评价】
小塘提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究”设计不够严谨，理由是　 　。
（3）【拓展延伸】
继续对胃药“碳酸氢钠片”探究，做法如下：
Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ.取该溶液20g于锥形瓶中，逐滴加入0.365%的稀盐酸(模拟胃酸)；
Ⅲ.当滴入稀盐酸的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应( 胃药中其它成分不参加反应)。根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量(写出计算过程)
27．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：溶液呈中性）
（1）小柯认为甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”，你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】做这种类型的题首先看有没有带颜色的溶液，再相互结合看是否有沉淀生成，是否有气体放出，在有沉淀生成时要看颜色是否相同．
【解答】解：A、观察颜色，紫色的是石蕊试液，将石蕊试液加入剩余的两种溶液中，显示蓝色的是氢氧化钠溶液，显示紫色的是氯化钠溶液，可以鉴别；
B、将溶液两两混合，有一种试剂能与其他两种溶液产生白色沉淀，这种试剂是硝酸银溶液，氯化钠和氯化钙无法鉴别；
C、将溶液两两混合，有一种试剂能与另一种试剂产生气泡，剩余的是氢氧化钙溶液，能与氢氧化钙溶液产生白色沉淀的是碳酸钾，剩余的是盐酸，可以鉴别；
D、观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其余两种溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是硝酸钾，可以鉴别；
故选B．
2．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的构成及性质进行分析。
【解答】A.与盐酸反应生成气体的固体可能是金属也可能是碳酸盐，不符合题意；
B.碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，不符合题意；
C.置换反应中一定有元素化合价发生变化，符合题意；
D.氨水属于碱，不含金属元素，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠溶液显碱性，二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应。
【解答】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
5．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质不同进行鉴别，要出现不同的现象，澄清的石灰水能够和二氧化碳作用产生沉淀；铁丝和铜丝的颜色不同，铁丝能够被磁铁吸引；根据食盐和白糖的味道进行分析．
【解答】解：A、向两种液体中通入二氧化碳，能够变浑浊的是石灰水，无变化的是食盐水，可以鉴别；而蒸发后两种溶液都会有固体析出，故不能鉴别；因此A不符合题意；
B、向两个集气瓶内倒入澄清石灰水，因为二氧化碳会产生明显的浑浊，故可以鉴别；但将带火星的木条伸入两个集气瓶内，现象相同，故不可以鉴别；因此B不符合题意；
C、铁丝是银白色的金属，铜丝是红色的金属，故通过颜色可以鉴别；铁丝能够被磁铁吸引，因此能被吸引的是铁丝，不能被吸引的是铜丝，故可以鉴别；因此C符合题意；
D、在日常生活中区分食盐和白糖的方法是品尝，食盐味道是咸的，糖的味道是甜的，但在实验室不能随意品尝药品的味道，故D不符合题意．
故选：C．
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸铜和铁粉的反应产物分析判断。
【解答】铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则溶液从蓝色变成浅绿色，故A错误；
因为铁粉过量，所以滤渣是铁粉和置换出的铜的混合物。因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以滤渣的质量大于加入铁粉的质量，故B正确；
滴加稀盐酸后，它与滤渣中的铁粉会发生反应生成氢气，故C错误；
因为铁粉过量，所以硫酸铜肯定完全反应，则滤液一定含有硫酸亚铁，没有硫酸铜，故D错误。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】首先根据反应物确定白色沉淀的名称，进而判断哪个试管中的哪种物质肯定过量，进而对其它物质是否过量分析判断。
【解答】根据题意可知，将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，是因为钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，说明B试管中碳酸钠过量，而钙离子可以来自氢氧化钙，也可以来自生成的氯化钙，因此A试管中两者恰好完全反应或氢氧化钙过量。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂质的原则是除杂试剂不能与要保留的物质发生反应，除杂试剂与杂质反应时，不能引入新的杂质。
【解答】A、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量CaCl2溶液，能除去杂质且不引入新的杂质，故A正确；
B、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量的CaCl2溶液，能除去杂质，但不引入新的杂质（过量的氯化钙），故B错误；
C、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠和过量的，故D错误。
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A错误；
B.bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B错误；
C.从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故C正确；
D.c点物质间已完全反应，所以从c点到d点，溶液中NaCl的质量不变，故D错误。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据碱的定义分析；
B、根据氢氧化钴的化学性质分析；
C、根据复分解反应定义分析；
D、根据与酸反应的金属在氢前，不与酸反应的金属在氢后分析。
【解答】A、 氢氧化钴是一种难溶性碱，符合题意；
B、 氢氧化钴属于碱，能与氯化氢反应，不可以干燥氯化氢气体，不符合题意；
C、 ①中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应，不符合题意；
D、 钴能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，金属活动性比铜强，不符合题意；
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与碳酸氢盐的性质分析。
【解答】A.碳酸钠难溶，加水后不能形成无色溶液，不符合题意；
B.碱加盐酸后不能产生气体，不符合题意；
C.该粉末可能是碳酸钠，符合题意；
D.该粉末也可能含碳酸氢根离子，不符合题意；
故答案为：C。
13．【答案】（1）碳酸钠、硫酸钠、氯化钡
（2）氯化钠；还是不能
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸生成二氧化碳气体，而硫酸钡则不溶于酸；
（3）氯化银为不溶于酸的白色沉淀。
据此推测出粉末中含有的物质，对题目进行分析解答。
【解答】Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液，说明粉末中肯定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，说明沉淀中肯定含有硫酸钡和碳酸钡，即粉末中肯定含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠；
Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，那么沉淀肯定是氯化银；由于氯化钡和硝酸银反应也生成氯化银，因此无法证明溶液中是否含有氯化钠。
（1）一定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；
（2）可能存在的物质是氯化钠；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，还是不能确定该物质的存在。
14．【答案】（1）吸收
（2）NH3
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据水遇冷结冰分析；
（2）根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
【解答】（1）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体接触后，玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰，说明二者反应吸收热量；
（2） 实验过程中，小科闻到了-股刺激性气味，是由于铵盐与碱反应产生了有刺激性气味的氨气。
故答案为：（1）吸收；（2）NH3 。
15．【答案】（1）H+
（2）复分解
（3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的溶液中含有氢离子，酸和碱的反应为复分解反应及铜盐溶液呈蓝色分析。
【解答】（1） 酸溶液中都含有氢离子，有相似化学性质 ；
（2） 反应④为酸和碱的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3） 性质②为金属氧化物与酸反应，含有铜离子的溶液呈蓝色，故该反应为氧化铜与盐酸或硫酸的反应，由此写出反应方程式即可。
故答案为：（1） H+ ；（2）复分解；（3） CuO+2HCl=CuCl2+H2O 。
16．【答案】（1）Na2CO3
（2）一开始无气泡，后有气泡产生
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱；A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠。然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】（1）B 是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）混合溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，向其中加适量盐酸，可以观察到的实验现象是：一开始无现象，然后产生气泡；
（3）A是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）一开始无现象，然后产生气泡；（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
17．【答案】（1）H+
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡和氯化钠，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠分析。
【解答】（1）①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣一定有能与盐酸反应生成二氧化碳的碳酸钡，则废液中含有氯化钡和碳酸钠，因硫酸与碳酸钡能发生反应，则说明废液缸的液体中一定没有H+；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠，所以上层溶液中一定含有 Na+、Cl- 。
故答案为：（1）H+；（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠。
18．【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀盐酸白色硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A为氧化铁。氧化铁与稀盐酸反应生成了黄色氯化铁溶液和水。无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为硫酸钡，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，不含有碳酸钠。硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以红褐色沉淀B为氢氧化铁沉淀。
（1）红褐色沉淀B是氢氧化铁，化学式是Fe(OH)3；
（2）固体粉末A中存在的物质是氧化铁和硫酸钠，化学式分别是Fe2O3、Na2SO4；
（3）反应②是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2SO4+Ba(OH）2═BaSO4↓+2NaOH。
故答案为：（1）Fe(OH)3；（2）Fe2O3、Na2SO4；（3）Na2SO4+Ba(OH）2═BaSO4↓+2NaOH。
19．【答案】（1）碳酸钙
（2）300
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据碳酸钙属于无机盐及糕点中每100克含油脂的质量分析。
【解答】（1）所含营养素中碳酸钙属于无机盐；
（2）成人每日摄入的油脂不应超过60g，糕点中每100克含油脂20g，则成人每日食用的糕点量不应超过；
故答案为：（1）碳酸钙；（2）300.
20．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体及氯化钙部分反应时反应后溶液成分除生成的氯化钠外还有氯化钙剩余分析。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，则AB段是盐酸与碳酸钠反应的图像，观察到有气泡产生的现象，C点是部分氯化钙发生反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙。
故答案为：产生气泡；氯化钠和氯化钙。
21．【答案】使溶液受热均匀，防止局部过热；硫酸钡；硫酸钠、碳酸钠、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠。
【解答】（1）蒸发时玻璃棒的作用是：使溶液受热均匀，防止局部过热。
（2）碳酸钠和氯化钡产生的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应产生的二氧化碳；白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀。
（3）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。
故答案为：（1）使溶液受热均匀，防止局部过热；（2）硫酸钡；（3）硫酸钠、碳酸钠、氯化钠。
22．【答案】Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3；NO3-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）首先确定反应前后保持不变的离子，再确定发生变化的离子种类即可。
【解答】（1）硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，反应的方程式为： Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 。
（2）反应前，溶液中的离子为H+和SO42-；反应后，溶液中的离子为H+和NO3-，则反应前后保持不变的离子是H+，即●为H+ ，那么○为SO42-，△为NO3-。
23．【答案】①在三种溶液中分别滴入氯化钡溶液，由于 NaOH 与氯化钡不反应，没有任何现象发生； Na2CO3 和Na2SO4都能与它反应生成白色沉淀；②向有沉淀的两种溶液中滴入稀盐酸，沉淀溶解并生成气泡的是 Na2CO3 溶液 ，没有发生任何变化的溶液是 Na2SO4 溶液。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于稀盐酸，而硫酸钡不容易稀盐酸。
24．【答案】（1）继续滴入稀盐酸
（2）3.3g；88.2%
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】（1）碳酸钙反应完全是加入盐酸至过量，从现象的角度是气泡不再生成，所以判断碳酸钙完全反应的方法就是继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡。
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数也就是大理石的纯度为：
故答案为：（1）继续滴入稀盐酸（2）3.3g；88.2%
25．【答案】（1）FeCl3；H2SO4；Na2CO3
（2）BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
26．【答案】（1）溶液pH迅速升高至7左右，且保持较长时间，超出适宜范围pH3-5
（2）未控制反应温度为37℃
（3）0.42g
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和碳酸氢钠均有碱性，在等浓度下碳酸钠水溶液碱性更强。
【解答】（1）由图可知，碳酸钠碱性更强，反应速度更快，使pH在较长时间超出3~5的范围，对人体造成较强的不适。
（2）酸碱中和反应放热，实验中溶液温度存在变化，没有准确模拟人体的温度情况。
（3）mHCl=m稀盐酸ω=10g×0.365%=0.0365g，设参与反应的NaHCO3质量为x，
84 36.5
x 0.0365g
，解得x=0.084g，一片胃药中碳酸氢钠质量==0.42g
27．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞溶液变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，也能使酚酞变红。
（2）氯化钡的作用是检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
（3）反应刚开始没有现象，后来有气泡产生。
【解答】（1）不正确，因为氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，所以无论是否变质，以及变质程度如何，无色酚酞都会变红。
（2）滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，再加酚酞，酚酞变红，说明溶液仍呈碱性，而氯化钡以及生成的氯化钠都呈中性，可知溶液中含有氢氧化钠，所以是部分变质。
（3）酸碱优先发生反应，所以加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，没有气泡生成，等氢氧化钠被耗尽，才会有气泡生成，所以图像为。
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