人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯2.2.1氯气的性质课件（22页ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯2.2.1氯气的性质课件（22页ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 4.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-12 09:00:50 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第二节·氯及其化合物·第一课时
初识氯气
黄绿色
有刺激性气味
密度比空气大
能溶于水（1体积水能溶2体积氯气，氯水——浅黄绿）
易液化——低温加压条件下易转变成液氯，贮存在钢瓶中
有毒（化学性质）
气体
初识氯气
【思考】
我们怎么闻化学试剂？特别是有毒的试剂，如氯气？
氯气发生泄漏怎么逃生？
闻气体及未知气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
用湿毛巾捂住口鼻，往地势高处走
存在及结构
★ 常见化合价：-1，0，+1，+3，+4，+5，+7
1、存在
2、结构
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
易得到1个电子
具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气的氧化性
角度2： 氧化还原反应角度
角度1：物质类别
Cl2
活泼非金属单质
O2
物质分类
性质相似
物质分类
类比推理
O2
与金属单质：Na、Fe、Cu化合
与非金属单质：C、H2化合
氧化物
-1
0
Cl
Cl-
与金属单质化合
与非金属单质化合
氯化物
Cl2
？
氯气的氧化性——与金属反应
黄色火焰，
产生大量白烟
2Na+Cl2 2NaCl
2Fe+3Cl2 2FeCl3
产生大量棕红色烟，
产物的水溶液呈棕黄色
产生大量棕黄色烟，
水溶液呈蓝绿色
Cu + Cl2 CuCl2
△
△
△
烟：固体小颗粒分散在空气中。
雾：液体小液滴分散到空气中。
氯气的氧化性——与金属反应
+1 +3 +2
氯气的氧化性——与非金属反应
条件 现象 化学方程式
点燃
光照
注意：点燃前，必须验纯。
思考：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2 在 Cl2 中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
氯气的氧化性——与非金属反应
氯与水反应？
氯气泄漏
【思考】氯气泄漏时为什么用水枪稀释？
氯气与水反应
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），
氯气的水溶液叫氯水。氯水因溶有氯气而呈现浅黄绿色。
0
+1
-1
离子方程式：
新制氯水
歧化反应
酸—次氯酸（HClO)
1、弱酸性 酸性：CH3COOH > H2CO3 > HClO
2、强氧化性
3、不稳定性：见光易分解
2HClO === 2HCl＋O2↑
光照
杀菌消毒
漂白性
HClO
次氯酸
NaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 +HClO
实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
干燥氯气不具有漂白性
有色布条褪色
湿润氯气具有漂白性
鲜花褪色
干燥氯气能使鲜花褪色
褪色原因分析：Cl2不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
次氯酸的漂白性
问题3：使用氯气对于自来水消毒，对人体有危害吗？
思考与讨论
人们已经开发出新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
问题1：氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢？
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用。
问题2：为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？
次氯酸不稳定性，见光容易分解，导致消毒效果下降。
氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
新制氯水
Cl2
Cl
HClO
H＋
HClO
强氧化性
能氧化 I 、S2 、Fe2+ 等
生成沉淀
加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀
不稳定性
光照下有气泡产生
漂白性
使有色布条或品红溶液褪色
酸性
加活泼金属、碳酸盐产生气泡
使紫色石蕊溶液先变红 ( H＋ ) 后褪色 ( HClO )
新制氯水的成分 由于 HClO、H2O 是弱电解质，存在着微弱的电离。
①三分子：______________________；②四离子：________________________ 。
H＋、Cl－、ClO－、OH－
Cl2 、HClO、H2O
新制氯水的成分与性质
HClO H+ + ClO-
H2O H+ + OH-
新制氯水的成分与性质
液氯、新制氯水、久置氯水
液氯 新制氯水 久置氯水
成分
存在微粒
所属物质类别
颜色
性质
保存
Cl2
Cl2、H2O、HCl、HClO
HCl、H2O
Cl2
Cl2、H2O、HClO、
H＋ 、 Cl－、 ClO－、OH－(少量)
H2O、H＋ 、
Cl－、OH－（少量）
纯净物
黄绿色
氧化性
强氧化性、酸性、漂白性
酸性
浅黄绿色
无色
混合物
混合物
分析 比较
氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。常制成漂白液（次氯酸钠）和漂白粉（次氯酸钙）等具有漂白作用的次氯酸盐。
漂白粉和漂白液
漂白粉（消毒剂）
Ca(ClO)2
“84”消毒液
NaClO
氯气与碱反应
【试一试】根据氯气与水的反应写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + H2O = HCl + HClO
NaOH
NaOH
“84”消毒液、漂白液的主要成分
① 与烧碱 NaOH 溶液反应
【应用】1、制取漂白液（有效成分NaClO） 2、氯气的尾气处理
离子方程式：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
氯气+ 碱 氯化物 + 次氯酸盐 + 水
氯气与碱反应
② 与冷的石灰乳 Ca(OH)2 反应
2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
离子方程式：Cl2 + Ca(OH)2 == Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
【应用】制取漂白粉、漂白精（有效成分 Ca(ClO)2）
氯气+ 碱 氯化物 + 次氯酸盐 + 水
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 +HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO
( 反应原理：H2CO3>HClO 较强酸制取较弱酸）
2、漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理
漂白液、漂白粉和漂粉精
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
保存方式：避光密封、干燥
3、漂白粉变质的主要原因
漂白液的使用
主要成分
NaClO
主要成分
HCl
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
混合会产生有毒的氯气！
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 ↑ + H2O
洁厕灵和“84”消毒液混合使用，会不会效果更好？
课堂小结
氯原子的结构
氯气与金属单质、非金属单质反应
氯气与水反应
氯气的氧化性
强氧化性
氯气消毒
氯气漂白
决定
结构
性质
性质
用途
决定
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
Cl2
HClO
不稳定性
氯气与碱反应
光照
第二节·氯及其化合物·第一课时
初识氯气
黄绿色
有刺激性气味
密度比空气大
能溶于水（1体积水能溶2体积氯气，氯水——浅黄绿）
易液化——低温加压条件下易转变成液氯，贮存在钢瓶中
有毒（化学性质）
气体
初识氯气
【思考】
我们怎么闻化学试剂？特别是有毒的试剂，如氯气？
氯气发生泄漏怎么逃生？
闻气体及未知气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
用湿毛巾捂住口鼻，往地势高处走
存在及结构
★ 常见化合价：-1，0，+1，+3，+4，+5，+7
1、存在
2、结构
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
易得到1个电子
具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气的氧化性
角度2： 氧化还原反应角度
角度1：物质类别
Cl2
活泼非金属单质
O2
物质分类
性质相似
物质分类
类比推理
O2
与金属单质：Na、Fe、Cu化合
与非金属单质：C、H2化合
氧化物
-1
0
Cl
Cl-
与金属单质化合
与非金属单质化合
氯化物
Cl2
？
氯气的氧化性——与金属反应
黄色火焰，
产生大量白烟
2Na+Cl2 2NaCl
2Fe+3Cl2 2FeCl3
产生大量棕红色烟，
产物的水溶液呈棕黄色
产生大量棕黄色烟，
水溶液呈蓝绿色
Cu + Cl2 CuCl2
△
△
△
烟：固体小颗粒分散在空气中。
雾：液体小液滴分散到空气中。
氯气的氧化性——与金属反应
+1 +3 +2
氯气的氧化性——与非金属反应
条件 现象 化学方程式
点燃
光照
注意：点燃前，必须验纯。
思考：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2 在 Cl2 中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
氯气的氧化性——与非金属反应
氯与水反应？
氯气泄漏
【思考】氯气泄漏时为什么用水枪稀释？
氯气与水反应
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），
氯气的水溶液叫氯水。氯水因溶有氯气而呈现浅黄绿色。
0
+1
-1
离子方程式：
新制氯水
歧化反应
酸—次氯酸（HClO)
1、弱酸性 酸性：CH3COOH > H2CO3 > HClO
2、强氧化性
3、不稳定性：见光易分解
2HClO === 2HCl＋O2↑
光照
杀菌消毒
漂白性
HClO
次氯酸
NaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 +HClO
实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
干燥氯气不具有漂白性
有色布条褪色
湿润氯气具有漂白性
鲜花褪色
干燥氯气能使鲜花褪色
褪色原因分析：Cl2不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
次氯酸的漂白性
问题3：使用氯气对于自来水消毒，对人体有危害吗？
思考与讨论
人们已经开发出新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
问题1：氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢？
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用。
问题2：为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？
次氯酸不稳定性，见光容易分解，导致消毒效果下降。
氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
新制氯水
Cl2
Cl
HClO
H＋
HClO
强氧化性
能氧化 I 、S2 、Fe2+ 等
生成沉淀
加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀
不稳定性
光照下有气泡产生
漂白性
使有色布条或品红溶液褪色
酸性
加活泼金属、碳酸盐产生气泡
使紫色石蕊溶液先变红 ( H＋ ) 后褪色 ( HClO )
新制氯水的成分 由于 HClO、H2O 是弱电解质，存在着微弱的电离。
①三分子：______________________；②四离子：________________________ 。
H＋、Cl－、ClO－、OH－
Cl2 、HClO、H2O
新制氯水的成分与性质
HClO H+ + ClO-
H2O H+ + OH-
新制氯水的成分与性质
液氯、新制氯水、久置氯水
液氯 新制氯水 久置氯水
成分
存在微粒
所属物质类别
颜色
性质
保存
Cl2
Cl2、H2O、HCl、HClO
HCl、H2O
Cl2
Cl2、H2O、HClO、
H＋ 、 Cl－、 ClO－、OH－(少量)
H2O、H＋ 、
Cl－、OH－（少量）
纯净物
黄绿色
氧化性
强氧化性、酸性、漂白性
酸性
浅黄绿色
无色
混合物
混合物
分析 比较
氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。常制成漂白液（次氯酸钠）和漂白粉（次氯酸钙）等具有漂白作用的次氯酸盐。
漂白粉和漂白液
漂白粉（消毒剂）
Ca(ClO)2
“84”消毒液
NaClO
氯气与碱反应
【试一试】根据氯气与水的反应写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + H2O = HCl + HClO
NaOH
NaOH
“84”消毒液、漂白液的主要成分
① 与烧碱 NaOH 溶液反应
【应用】1、制取漂白液（有效成分NaClO） 2、氯气的尾气处理
离子方程式：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
氯气+ 碱 氯化物 + 次氯酸盐 + 水
氯气与碱反应
② 与冷的石灰乳 Ca(OH)2 反应
2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
离子方程式：Cl2 + Ca(OH)2 == Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
【应用】制取漂白粉、漂白精（有效成分 Ca(ClO)2）
氯气+ 碱 氯化物 + 次氯酸盐 + 水
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 +HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO
( 反应原理：H2CO3>HClO 较强酸制取较弱酸）
2、漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理
漂白液、漂白粉和漂粉精
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
保存方式：避光密封、干燥
3、漂白粉变质的主要原因
漂白液的使用
主要成分
NaClO
主要成分
HCl
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
混合会产生有毒的氯气！
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 ↑ + H2O
洁厕灵和“84”消毒液混合使用，会不会效果更好？
课堂小结
氯原子的结构
氯气与金属单质、非金属单质反应
氯气与水反应
氯气的氧化性
强氧化性
氯气消毒
氯气漂白
决定
结构
性质
性质
用途
决定
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
Cl2
HClO
不稳定性
氯气与碱反应
光照