人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯2.3.3物质的量浓度配制一定物质的量浓度的溶液课件（34页ppt）

(共34张PPT)
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
了解物质的量浓度的含义。
根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
学会容量瓶的使用方法。
学会对实验操作进行误差分析。
什么是溶液？常见的表示溶液浓度的方法有哪些？
溶液：由一种或几种物质(溶质)，分散到另一种物质(溶剂)里，形成的均一、稳定的混合物。
0.9%、50%的含义？
质量分数(ω)
= ×100%
体积分数 =
溶液的体积
溶质的体积
×100%
关于酒的小常识：
通常是以20℃时每100mL 酒中乙醇的体积比表示。
53度：100mL 酒中含有53mL乙醇。
一般啤酒酒精度约为：3.5%(v/v)
在生产和科学实验中，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。
一、物质的量浓度
1. 概念：
单位体积的溶液里所含溶质Ｂ的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
2. 符号：
cB
单位：
mol/L(或mol·L-1)
B的物质的量，B可以是分子、离子等
cB =
nＢ
Ｖ
溶液的体积（注：不是溶剂体积）
物质的量浓度
3. 计算公式：
(3)从100mL 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。
1. 判断下列说法是否正确？
(1)将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶液浓度为1mol/L。
注：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。
注：没有指明溶液体积。
(2)1mol/L的NaCl溶液中含1mol NaCl。
注：体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(4)将22.4L的NH3溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
注：没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
n(NaOH) = c(NaOH) ×V[NaOH(aq)]
= 0.1mol/L×0.5L
= 0.05mol
解：
2. 配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH)
= 0.05mol×40g/mol
= 2g
变式
V=
nB
cB
或 nB = cB V
cB =
nＢ
Ｖ
3. 将7.1g的Na2SO4溶于水配制成1L的溶液，
(1) 溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____________；
(2) 1L溶液中含_________个Na+， 溶液中总共含_________个离子；
(3) Na+的物质的量浓度为_____________；
(4) SO42-的物质的量浓度为_____________。
NA
1.5NA
1 mol/L
0.5 mol/L
0.5mol/L
c(Na+) = 2c(Na2SO4) = 1mol/L
c(SO42-) = c(Na2SO4) = 0.5mol/L
4.（双项）下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液中氯离子的物质的量浓度相同的是（ ）
A. 50mL 1mol/L KCl溶液
B. 150mL 1mol/L MgCl2溶液
C. 100mL 3mol/L NaCl溶液
D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液
CD
2mol/L
3mol/L
3mol/L
1mol/L
改为：下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液中氯离子数目相同的是（ ）
D
二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
例：某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
=
ω
cB =
n(溶质)
V
=
m(溶质)
M·V
=
m(溶液)· ω
M·V
cB =
1000 ρ·ω
M
=
1000 · 1.84g/cm3 · 98%
98g/mol
= 18.4mol/L
一、物质的量浓度
二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1. 概念：
2. 符号：
3. 单位：
4. 计算公式：
ＣＢ＝
nＢ
Ｖ
单位体积的溶液里所含溶质Ｂ的物质的量
ＣＢ
mol／Ｌ或 mol ·Ｌ－１
1. 下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL 1 mol/L硝酸钠中的NO3-浓度相同的是 （ ）
A. 100mL 2 mol/L NH4NO3溶液
B. 20mL 1 mol/L KNO3溶液和40mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液混合
C. 50mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液
D. 150mL 0.5 mol/L Mg(NO3)2溶液
2. 1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中（ ）
A. K+的物质的量为0.1mol B. SO42-物质的量为0.2mol
C. K+物质的量浓度为0.1mol/L D. SO42-物质的量浓度为0.1mol/L
3. 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图，则溶液中的Ca2+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L
C. 1.5 mol/L D. 无法计算
4. 将40g NaOH配成2L溶液，物质的量浓度为_____mol·L-1
5. 将10g NaOH配成_______L溶液，物质的量浓度为1 mol·L-1
6. 将_____g NaOH配成250mL溶液，物质的量浓度为2 mol·L-1
7. 在100ml水溶液里溶有5.85gNaCl、11.1g CaCl2，则该溶液中Cl-浓度为__________
【答案】DDA
0.5
0.25
20
3mol/L
8. 0.30mol/L Na2SO4溶液和0.20mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，混合溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）
A. 0.50 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
9. 把400mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 0.02 mol/L B. 4 mol/L C. 3 mol/L D. 2 mol/L
B
D
1. 配制物质的量浓度为1.00 mol/L NaCl溶液的步骤有哪些？需要用到哪些仪器？
2. 溶液配制过程中哪些操作可能引起误差？这使得配制得到的溶液浓度偏大还是偏小？
用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液
(3)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL
(“大而近”原则 )
(1)结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；
刻度
温度
容积
一定物质的量浓度溶液的配制
一、容量瓶
(2)标记：温度、容积、刻度线
如果需要配制200mL的一定物质的量浓度的溶液，应选用的规格是？
①容量瓶容积与所要求是否一致。
(4)使用注意事项
加水→盖塞→倒转→查漏→正立→玻璃塞旋转180o →倒转→查漏
③容量瓶属于量器。
a. 不能溶解固体；b. 不能稀释浓溶液；c. 不能加热；
d. 不能作反应容器；e. 不能长期贮存溶液。
④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
②使用之前要先检漏。
1. 实验仪器
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙
提示：如果用液态溶质或者浓溶液配制溶液时，应用量筒、移液管或者滴定管量取
2. 实验试剂
NaCl固体
3. 实验步骤
二、一定物质的量浓度溶液的配制
(配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液)
① 计算：
不能，应该用滤纸；如果称量NaOH等具有腐蚀性的药品，应用表面皿或烧杯。
1. 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗
【思考】
② 称量：5.9g (托盘天平只能精确到0.1g)
=1.00mol×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
3. 实验步骤
2. 如果砝码生锈了，浓度偏高还是偏低？
③ 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
【注】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却至室温才能转移到容量瓶中
加快溶解速率
④ 转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
玻璃棒要伸到刻度线以下
⑤ 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。
引流
⑥ 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
若定容时不小心液面超过刻度线，怎么办？
重新配制
俯视
仰视
【思考】如果定容时俯视或仰视刻度线，所配溶液浓度怎么变化？
溶液体积偏小 溶液体积偏大
浓度偏大 浓度偏小
⑧ 装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
(容量瓶不能保存溶液)
⑦ 摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
【思考】
摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
【思考】液体溶液怎么配制？
V浓C浓=V稀C稀
例：现需450mL 0.2mol/L硫酸溶液，需要16mol/L的浓H2SO4体积多少？
解：
根据V浓C浓=V稀C稀可得
V浓 = ———— = ——————— = 6.25mL
V稀C稀
C浓
0.5L×0.2mol/L
16mol/L
2. 有关物质的量浓度的计算
（2）有关两种不同浓度溶液混合的计算
（4）气体溶于水的计算
（3）晶体溶于水的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
1. 溶液的稀释：C浓V浓= C稀V稀
（1）溶液稀释的计算
1.实验仪器：
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙
2.实验步骤：
一、计算
二、称量
三、溶解
四、转移
五、洗涤
六、定容
七、摇匀
八、装瓶
1、容量瓶是用来配置一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上需标有： ①温度 ②浓度 ③容积
④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式, 这六项中的( )
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
A
2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)
A、 称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL水
B、 称取12.0 g 胆矾配成500 mL溶液
C、 称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL水
D、 称取12.5 g 胆矾配成500 mL溶液
D
根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
m或V
偏大
偏小
误差的分析方法
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
误差的分析方法
配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____
②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____
转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____
⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
定容 ⑦仰视 不变 _____ _____
⑧超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____
⑨摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____
偏大
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
偏大
偏小
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
误差的分析方法
配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。
偏大
偏低
偏小
偏高
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
误差的分析方法
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。
俯视
仰视
1.下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
√
小试牛刀
2.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____ mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_____。
0.1
无
偏小
偏大
偏大