2025年四川省甘孜州丹巴中学中考化学一诊试卷(含解析)
文档属性
| 名称 | 2025年四川省甘孜州丹巴中学中考化学一诊试卷(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 238.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-11 19:59:05 | ||
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文档简介
2025年四川省甘孜州丹巴中学中考化学一诊试卷
一、单选题：本大题共16小题，共98分。
1.下列物质中，能形成酸雨的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氮气
2.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A. 红磷，五氧化二磷 B. 海水，河水
C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 洁净的空气，碳酸饮料
3.下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. 空气 B. MnO2 C. CO2 D. H2O2
4.下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是（ ）
A. 车厢顶装饰锡纸 B. 不锈钢饮水台面 C. 高强度挡风玻璃 D. 高纯度铜质导线
5.下列相关的实验设计中，达不到实验目的的是（ ）
A.比较人呼出气体和空气中中水蒸气含量 B.探究石蜡中含有碳、氢、氧元素
C.测定空气中氧气的含量 D.闻气体的气味
A. A B. B C. C D. D
6.甲、乙两个变化过程的微观示意图如图所示（“、、”分别代表不同元素的原子），下列说法中正确的是（ ）
A. 图中的物质都是由分子构成的 B. 图中的物质都是单质
C. 图甲是分解反应 D. 两个过程均是化学变化
7.下列事实的解释不正确的是（ ）
A. 夏天铁轨间的缝隙变小——分子之间间隔受热变大
B. 酒精溶液属于混合物——由不同种分子构成
C. 梅花香自苦寒来——分子是不断运动的
D. 氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
8.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素
B. 农业上采用喷灌或滴灌的方式节约用水
C. 净水时加入明矾，可加速悬浮物沉淀
D. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
9.我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。其反应方程式为中，则X是（ ）
A. H2O B. H2O2 C. O2 D. H2
10.有甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，如果将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 丙＞乙＞甲 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞甲＞乙 D. 甲＞乙＞丙
11.金刚石和石墨都属于碳的单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 构成金刚石和石墨原子种类不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式不同
C. 金刚石和石墨的物质类别不同
D. 金刚石和石墨完全燃烧的生成物不同
12.下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ）
A. 用液氮进行冷冻 B. 稀有气体作电光源 C. 氧气供动物呼吸 D. 用金刚石裁玻璃
13.下列物质的溶解时，会使温度升高的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 硝酸铵
14.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 所有金属都能与盐酸反应 B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 所有的金属都是银白色的 D. 金属的回收利用能减少对环境的污染
15.其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的的是（ ）
A. 降温 B. 加入硝酸钾 C. 升温 D. 恒温蒸发水分
16.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2
B. 乙一定是化合物
C. 丙物质可能是该反应的催化剂
D. 该反应是化合反应
二、填空题：本大题共5小题，共40分。
17.化学符号可准确、规范地表示微观粒子及物质，是学习和研究化学的重要工具。请用化学符号填空：
（1）2个氢原子 ______；
（2）氧化铝中铝元素的化合价 ______；
（3）NaCl溶液中的阴离子 ______；
（4）碘酒中的溶质 ______；
（5）2个硫酸根离子 ______；
（6）氩气 ______。
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如图信息回答有关问题。
（1）磷相对原子质量是______。
（2）R2-结构示意图如图，R元素位于元素周期表中第______周期，R元素的化学性质与第二周期中的______元素相似。该元素属______（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。
A.质子数相同
B.中子数相同
C.最外层电子数相同
D.电子层数相同
（4）表中不同种元素最本质的区别是______不同。
（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是______。
19.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）三种物质中溶解度随着温度的升高而减小的是______。（填“a”或“b”或“c”）。
（2）t1℃时，b、c物质的溶解度大小关系是______。
（3）a物质中有少量的b物质，用______结晶提纯a物质。
（4）t2℃时，将40ga放入50g中充分搅拌，所得溶液质量是______。
20.根据金属活动性顺序，回答下列问题。
（1）黄铜主要是由铜、锌组成的，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的______。
（2）在混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量的______，充分反应后______（填操作），写出该反应的化学方程式：______。基本反应类型为______。
21.炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。
（1）碳酸锌中有______种元素；其中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为______（结果保留0.1%）
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。
A.锌分子
B.锌元素
C.锌单质
D.锌原子
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
22.A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）D的化学式为______；G溶液中溶质的名称为______；
（2）反应②的化学方程式为______；
（3）写出物质C在生活的一种用途______。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
23.基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合如图实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是 ______。
（2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式是 ______。
（3）若用装置F收集二氧化碳，气体应从 ______导管口通入。（填“b”或“c”）
（4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙（CaH2）这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，则利用该原理制取较纯净氢气的装置为 ______（从A-E中选择）。
（5）实验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，则棉花的作用是 ______。
24.如图，请用学过的知识填空。
（1）在如图电解水的实验中，发生的化学反应可用化学方程式表示为______，a试管中的气体可用______进行检验。
（2）在如图氢气燃烧的实验中，发生的化学反应可用化学方程式表示为______。
（3）如图实验几分钟后，可以观察到的现象是______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
25.Ⅰ.某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是______。
A.④⑤①②③
B.④①②③⑤
C.④⑤②①③
D.③④①②⑤
（2）操作③中玻璃棒的作用是______。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、药匙和______（填一种仪器的名称）。
（4）若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有______（填序号）。
A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C.用量筒量取水时仰视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
Ⅱ.某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______。发生反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受______的影响。
（6）生活中防止铁制品生锈的方法______（任写一点）。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素
小组同学按以下步骤进行实验再探究
步骤1：检查图2装置气密性。
步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。
步骤3：采集数据（如图3），并进行分析。
（7）检查图2装置气密性的方法是______。
（8）根据图3，铁锈蚀的过程中会______（选填“吸热”或“放热”）。
26.某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：实验室制取二氧化碳
小组同学按图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示：
（1）实验室制取CO2最适宜选择的试剂组合是 ______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为 ______。
任务二：探究二氧化碳能否与水反应
【设计实验】
方案一：如图3所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
（3）小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，你认为是否合理，理由是 ______。
方案二：如图4所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。
（4）对比b、c处的现象，说明CO2与水发生了反应，使纸花变红的物质是 ______。
（5）对比a、c处的现象，能得到CO2具有的物理性质是 ______。
【得出结论】二氧化碳能与水反应。
【拓展延伸】
（6）将上述实验中变红的石蕊纸花，用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
27.中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑】
（1）CaH2中，氢元素的化合价为 ______。
（2）现有875g氢化钙固体能源（含CaH296%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少g氢气？
1.【答案】
【解析】解：A、二氧化碳不会形成酸雨，错误；
B、一氧化碳不会形成酸雨，错误；
C、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨，正确；
D、氮气不会形成酸雨，错误；
故选：C。
根据已有的知识进行分析解答，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，据此解答．
本题考查的是形成酸雨的气体成分，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2.【答案】
【解析】解：A、红磷、五氧化二磷都属于纯净物；故选项错误；
B、海水、河水都属于混合物；故选项错误；
C、二氧化碳属于纯净物，澄清石灰水属于混合物；故选项正确；
D、洁净的空气、碳酸饮料都属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：A、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故A符合题意；
B、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
C、二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；
D、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．
4.【答案】
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金。
A、锡纸，通常为铝箔，属于金属材料，故A不合题意；
B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故B不合题意；
C、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C符合题意；
D、铜质导线，由纯铜或铜合金制成，属于金属材料，故D不合题意。
故选：C。
根据材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、对着干燥的玻璃呼气，玻璃上出现冷凝的水蒸气，说明呼出的气体中水蒸气的含量高于空气的，故选项不符合题意。
B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气分析.把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，故选项符合题意。
C、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析。红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故选项不符合题意。
D、闻气体的气味，不能直接闻，用扇闻法，故选项不符合题意。
故选：B。
A、水蒸气遇冷变成水。
B、反应前后元素种类不变。
C、红磷燃烧生成五氧化二磷。
D、闻气体的气味，不能直接闻，以防止中毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】
【解析】解：A、由物质的构成可知，图甲中的物质都是由分子构成的，图乙的物质是由原子直接构成的，故A说法错误；
B、由微观示意图可知，甲中变化前的物质是由同种分子构成的，分子又是由不同种原子构成，属于化合物，故B说法错误；
C、由微观示意图可知，图甲的反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C说法正确；
D、由微观示意图可知，甲中过程中有新物质生成，属于化学变化；图乙过程中中没有新物质生成，属于物理变化，故D说法错误。
故选：C。
A、根据物质的构成分析；
B、根据物质的组成分析；
C、根据反应的特点分析；
D、根据变化的特征分析。
本题考查的是化学反应微观模拟示意图的知识，可以依据已有的知识结合图示进行。
7.【答案】
【解析】解：A.夏天铁轨间的缝隙变，是因为夏天气温高，原子之间间隔受热变大的缘故，故选项错误；
B.酒精溶液中含有酒精、水两种物质，酒精溶液属于混合物，从微观上看，是因为由不同种分子构成，故选项正确；
C.梅花香自苦寒来，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，故选项正确；
D.氧气和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素，而不是具有物质或分子原子，故选项正确；
B、农业上采用喷灌或滴灌的方式节约用水，故选项正确；
C、净水时加入明矾，可吸附悬浮颗粒物，加速沉降，故选项正确；
D、发现厨房内天然气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗通风，不能打开抽油烟机排气，因为抽油烟机工作时产生的电火花可能引燃天然气，发生爆炸，故选项错误；
故选：D。
A、高钙牛奶中的“钙”强调的是存在的元素，而非具体的物质形态，判断该说法是否正确；
B、喷灌或滴灌相比传统漫灌能减少水分蒸发和流失，判断其是否为节约用水的有效方式；
C、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮物，加速其沉淀，判断该说法是否正确；
D、天然气属于可燃性气体，泄漏时打开抽油烟机会产生电火花，可能引发爆炸，判断该做法是否正确。
本题考查化学在生活中的应用，涉及元素概念、节约用水、水的净化及燃气泄漏处理等知识，关键是掌握生活中常见化学现象的原理和正确处理方法，注重化学知识与实际生活的联系。
9.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应方程式看出，反应前有3个C原子、6个O原子、12个H原子，反应后有3个C原子、4个H原子、2个O原子，相差8个H原子和4个O原子，则1个X中含有2个H原子和1个O原子，即X的化学式为H2O；
故选：A。
根据质量守恒定律以及化学方程式来分析。
本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，说明乙活动性最弱，将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，丙和稀硫酸反应，甲没有明显现象，金属活动性：丙位于氢前，甲位于氢后，故金属活动性丙＞甲＞乙。
故选：C。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析金属的活动性。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。
11.【答案】
【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，构成它们的原子种类相同，都是碳原子，故A不符合题意；
B、从图中可以看出，金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，它们的原子排列方式不同，故B符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物质分类相同，都属于单质，故C不符合题意；
D、因为金刚石和石墨都是碳单质，碳单质完全燃烧都生成二氧化碳，所以金刚石和石墨完全燃烧生成物相同，故D不符合题意。
故选：B。
根据碳单质的结构与性质、原子的性质来分析。
本题难度不大，掌握碳单质的物理性质、金刚石和石墨的微观构成等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、用液氮进行冷冻，是利用了液氮汽化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、稀有气体作电光源，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、氧气供动物呼吸，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
D、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：C。
根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
13.【答案】
【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，会使溶液的温度升高，故A正确；
B、氯化钠溶于水温度变化不大，故B错误；
C、氧化钙固体和水反应放出大量的热，溶液的温度明显升高，是化学变化不是溶解，故C错误；
D、硝酸铵晶体溶于水吸热，会使溶液的温度降低，故D错误。
故选：A。
根据物质溶于水的能量变化的知识进行分析解答即可。
加强对物质溶于水时能量变化的知识的掌握是正确解答本题的关键。
14.【答案】
【解析】解：A、不是所有的金属都能与盐酸反应，在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属（如铜、银等）不能与盐酸反应，故选项A说法错误；
B、常温下不是所有的金属都是固体，如常温下，汞呈液态，故选项B说法错误；
C、不是所有金属都是银白色，如铜是紫红色的，故选项C说法错误；
D、金属的回收利用既能保护金属资源，又能减少对环境的污染，故选项D说法正确。
故选：D。
A、根据金属的活动性来分析；
B、根据金属的物理性质来分析；
C、根据金属的物理性质来分析；
D、根据回收废旧金属的意义来分析。
本题难度不大，掌握金属的性质以及回收废旧金属的意义是解题的关键。
15.【答案】
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液变为饱和溶液，故A正确；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液溶液，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故C错误；
D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故D正确；
故选：C。
不饱和溶液是指一定温度下、一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液；因此通过向不饱和溶液溶液中继续增加溶质、减少溶剂或通过改变温度而改变物质的溶解能力的方法可把不饱和溶液变成饱和溶液。
加强对饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法的掌握是正确解答本题的关键。
16.【答案】
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，x=20+20+20+20-12-20-18=30，则反应中生成的乙和反应的丁的质量比（30g-20g）：（20g-18g）=5：1，故选项说法不正确。
B、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
D、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。
故选：A。
由图可知，反应前后甲、丁的质量都减少，则甲、丁是反应物；反应前后乙的质量增加，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】
【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（2）氧化铝中氧元素显-2价，氧元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：2O3；
（3）氯化钠中的阴离子是氯离子，可以表示为Cl-；
（4）碘酒中的溶质是碘，可以表示为I2；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；
（6）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号：Ar。
故答案为：（1）2H；
（2）2O3；
（3）Cl-；
（4）I2；
（5）；
（6）Ar。
（1）根据原子的表示方法进行分析，原子符号表示单个原子，多个原子需在元素符号前加数字；
（2）根据化合价的表示方法进行分析，化合价需标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后；
（3）根据离子的表示方法进行分析，离子符号需在元素符号右上角标出电荷数和电荷种类；
（4）根据溶质的定义进行分析，碘酒中溶质是碘；
（5）根据离子的表示方法进行分析，离子符号需在元素符号右上角标出电荷数和电荷种类，多个离子需在离子符号前加数字；
（6）根据稀有气体单质的表示方法进行分析，稀有气体单质用元素符号表示。
本题主要考查化学符号的书写和理解能力，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】
【解析】解：（1）元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量是：30.97；
（2）R2-是其原子得到2个电子后形成的，则其原子核外电子排布为2、8、6，该原子核外有3个电子层，则R元素位于元素周期表中第三周期；
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=16，16号元素是硫元素，硫元素与氧元素位于同一主族，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素；
（3）元素周期表中，同一横行元素核外电子层数相同，同一主族元素的原子最外层电子数相同。
故选D；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，表示不同种元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；
（5）原子序数=质子数=核电荷数，故人工合成的第118号元素的核电荷数是118。
故答案为：（1）30.97。
（2）三；氧；非金属。
（3）D。
（4）质子数（或核电荷数）。
（5）118。
（1）相对原子质量是原子的相对质量。
（2）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
（3）元素周期表中同一横行元素核外电子层数相同。
（4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
（5）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19.【答案】
【解析】解：（1）由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由图可知，t1℃时，b、c物质溶解度曲线相交，溶解度大小关系相等。
（3）由于a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，所以当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是降温结晶。
（4）由甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g,由溶解度的含义可知，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g,所得溶液的质量是80g。
故答案为：（1）c。
（2）b=c。
（3）降温结晶。
（4）80g。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】
【解析】解：（1）由于锌位于氢前，要除去黄铜粉末中的锌，放入足量稀硫酸中，再经过过滤，可以除去其中的锌。
（2）由于金属的活动性：铁＞铜，在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后需要固体和液体分离，则需要进行过滤操作。过程中发生反应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,该反应单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应。
故答案为：（1）稀硫酸。
（2）铁粉；过滤；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换反应。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】解：（1）由碳酸锌化学式ZnCO3可知，碳酸锌由Zn、C、O三种元素组成；碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为：1：3；碳酸锌中Zn、O元素的质量比为：65：（16×3）=65：48；
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为：；
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，而非单质、分子或原子形式。
故答案为：（1）三；1：3；65：48；
（2）80.2%；
（3）B。
（1）根据化学式的含义分析；
（2）根据元素的质量分数公式分析；
（3）根据氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌的组成分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】
【解析】A是赤铁矿的主要成分，所以A为氧化铁，B、C为组成元素相同的气体，所以B、C为二氧化碳与一氧化碳中的一种，由一氧化碳与氧化铁反应生成铜和二氧化碳，所以B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E为碳酸钙，F是紫红色固体单质，所以F为铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G为硫酸亚铁溶液；代入框图，验证合理；
（1）由分析可知，D为铁，G为硫酸亚铁溶液，故答案为：Fe；硫酸亚铁；
（2）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）C为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，在生活中可用于灭火，故答案为：灭火。
A是赤铁矿的主要成分，所以A为氧化铁，B、C为组成元素相同的气体，所以B、C为二氧化碳与一氧化碳中的一种，由一氧化碳与氧化铁反应生成铜和二氧化碳，所以B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E为碳酸钙，F是紫红色固体单质，所以F为铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G为硫酸亚铁溶液；代入框图，验证合理。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】
【解析】（1）由图可知，a为铁架台，故答案为：铁架台。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式：，该反应属于固液不加热型反应，发生装置选B，故答案为：。
（3）二氧化碳密度比空气大，若用装置F收集二氧化碳，气体应从长管进入，即气体从b进，故答案为：b。
（4）氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，属于固液不加热型反应，发生装置选B，氢气难溶于水，收集纯净氢气，收集装置选排水法，收集装置选E，故答案为：BE。
（5）验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，目的防止固体粉末进入导气管。故答案为：防止固体粉末进入导气管。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）根据二氧化碳密度比空气大分析。
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（5）根据实验操作注意事项分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写，同时也考查了气体的验满、实验操作的注意事项，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24.【答案】
【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式：，a试管中气体是氢气，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着木条检验；
（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
（3）由于无色酚酞试液遇到氨水会变为红色，氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故几分钟后，可以观察到的现象是A中溶液变红色，该实验说明分子具有的一个基本性质是分子是不断运动的。
故答案为：（1）；燃着的木条；
（2）；
（3）A中溶液变红色。
（1）电解水生成氢气和氧气，据此书写化学方程式，根据正氧负氢，氢二氧一解答；
（2）根据氢气燃烧生成水，据此书写化学方程式；
（3）根据分子的性质解答。
本题难度系数不大，掌握常见的化学方程式书写即可解答。
25.【答案】
【解析】（1）先“用药匙从试剂瓶取硝酸钾”再“用托盘天平称量”，然后“把称好的硝酸钾倒入烧杯”，接着“用量筒量取所需水”倒入烧杯，最后“用玻璃棒搅拌”，对应顺序为：④⑤①②③；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是用于搅拌，加速溶解；
（3）量取水时，不仅需要用到量筒，还需要搭配使用胶头滴管，使液体准确滴到所需刻度；
（4）A.称量固体时应将称量物放在左盘，放颠倒则实际质量为砝码-游码，导致溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小，故符合题意；
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，根据溶液的“均一性”特征，不会影响溶液的溶质质量分数，故不符合题意；
C.用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数，会导致所取水变多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意；
D.烧杯用蒸馏水润洗后，烧杯中有少量的蒸馏水残留，也会使水的质量增多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意；
（5）对比 A、B说明铁生锈需要空气中氧气，对比A、C说明铁生锈需要水，因此，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水反应；对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受氯化钠的影响；
（6）生活中防止铁制品生锈的方法有：“在铁表面涂油漆”，“镀锌”，“保持干燥”等；。
（7）检查图2装置气密性的方法是将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹（或保持原位），则说明装置气密性良好；
（8）根据图3可知，t1时加入饱和氯化钠溶液后，铁开始生锈，装置中温度升高，则铁锈蚀过程中放热；
故答案为：（1）A；
（2）搅拌，加速溶解；
（3）胶头滴管；
（4）ACD；
（5）氧气和水；氯化钠；
（6）在铁表面涂油漆；
（7）将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹（或保持原位），则说明装置气密性良好；
（8）放热。
根据溶液配制的知识、金属锈蚀的因素的实验探究的知识进行分析解答即可。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
26.【答案】
【解析】（1）由图像2可知，块状大理石与稀盐酸反应时，速率适中，所以实验室制取二氧化碳最适宜选择的试剂组合是乙；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）小明的结论不合理，理由是二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，软塑料瓶也会变瘪，所以不能仅根据软塑料瓶变瘪就得出二氧化碳与水一定发生了反应。
（4）a处石蕊与二氧化碳与水接触，石蕊变红，b处是石蕊只与二氧化碳接触，石蕊不变色，对比a、b处的现象，说明与水发生了反应，二氧化碳与水反应生面碳酸，使纸花变红的物质是碳酸（H2CO3）。
（5）c处的石蕊较a处的石蕊先变红，对比a、c处的现象，能得到具有的物理性质是密度比空气大；
（6）将上述实验中变红的石蕊纸花，用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解。
故答案为：
（1）乙；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）不合理，二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪；
（4）H2CO3或碳酸；
（5）密度比空气大；
（6）碳酸不稳定，受热易分解。
（1）根据图2中不同试剂组合产生二氧化碳的速率和体积，选择最适宜的试剂组合（反应速率适中且能持续产生气体）；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理（大理石与稀盐酸反应），书写化学方程式；
（3）分析方案一中软塑料瓶变瘪的原因（二氧化碳溶于水或与水反应均可导致压强减小），判断结论是否合理；
（4）结合方案二中b、c处纸花的变色情况（干燥纸花不变色，湿润纸花变红），确定使纸花变红的物质；
（5）对比a、c处纸花变红的先后顺序，分析二氧化碳的物理性质；
（6）根据变红的石蕊纸花吹干后恢复紫色的现象，推断生成的酸性物质的性质。
本题考查二氧化碳的制取与性质探究，关键是根据实验现象分析反应原理和物质性质，理解对比实验在探究中的作用，明确二氧化碳与水反应的验证方法及碳酸的不稳定性。
27.【答案】
【解析】（1）CaH2中钙元素的化合价为+2，设氢元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，（+2）+x×2=0 解得x=-1，即CaH2中氢元素的化合价为-1。
（2）设生成氢气的质量为y。
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
875g×96% y
y=80g
答：生成氢气的质量为80g。
故答案为：
（1）-1；
（2）80g。
（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析；
（2）根据氢化钙的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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一、单选题：本大题共16小题，共98分。
1.下列物质中，能形成酸雨的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氮气
2.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A. 红磷，五氧化二磷 B. 海水，河水
C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 洁净的空气，碳酸饮料
3.下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. 空气 B. MnO2 C. CO2 D. H2O2
4.下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是（ ）
A. 车厢顶装饰锡纸 B. 不锈钢饮水台面 C. 高强度挡风玻璃 D. 高纯度铜质导线
5.下列相关的实验设计中，达不到实验目的的是（ ）
A.比较人呼出气体和空气中中水蒸气含量 B.探究石蜡中含有碳、氢、氧元素
C.测定空气中氧气的含量 D.闻气体的气味
A. A B. B C. C D. D
6.甲、乙两个变化过程的微观示意图如图所示（“、、”分别代表不同元素的原子），下列说法中正确的是（ ）
A. 图中的物质都是由分子构成的 B. 图中的物质都是单质
C. 图甲是分解反应 D. 两个过程均是化学变化
7.下列事实的解释不正确的是（ ）
A. 夏天铁轨间的缝隙变小——分子之间间隔受热变大
B. 酒精溶液属于混合物——由不同种分子构成
C. 梅花香自苦寒来——分子是不断运动的
D. 氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
8.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素
B. 农业上采用喷灌或滴灌的方式节约用水
C. 净水时加入明矾，可加速悬浮物沉淀
D. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
9.我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。其反应方程式为中，则X是（ ）
A. H2O B. H2O2 C. O2 D. H2
10.有甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，如果将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 丙＞乙＞甲 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞甲＞乙 D. 甲＞乙＞丙
11.金刚石和石墨都属于碳的单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 构成金刚石和石墨原子种类不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式不同
C. 金刚石和石墨的物质类别不同
D. 金刚石和石墨完全燃烧的生成物不同
12.下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ）
A. 用液氮进行冷冻 B. 稀有气体作电光源 C. 氧气供动物呼吸 D. 用金刚石裁玻璃
13.下列物质的溶解时，会使温度升高的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 硝酸铵
14.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 所有金属都能与盐酸反应 B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 所有的金属都是银白色的 D. 金属的回收利用能减少对环境的污染
15.其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的的是（ ）
A. 降温 B. 加入硝酸钾 C. 升温 D. 恒温蒸发水分
16.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2
B. 乙一定是化合物
C. 丙物质可能是该反应的催化剂
D. 该反应是化合反应
二、填空题：本大题共5小题，共40分。
17.化学符号可准确、规范地表示微观粒子及物质，是学习和研究化学的重要工具。请用化学符号填空：
（1）2个氢原子 ______；
（2）氧化铝中铝元素的化合价 ______；
（3）NaCl溶液中的阴离子 ______；
（4）碘酒中的溶质 ______；
（5）2个硫酸根离子 ______；
（6）氩气 ______。
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如图信息回答有关问题。
（1）磷相对原子质量是______。
（2）R2-结构示意图如图，R元素位于元素周期表中第______周期，R元素的化学性质与第二周期中的______元素相似。该元素属______（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。
A.质子数相同
B.中子数相同
C.最外层电子数相同
D.电子层数相同
（4）表中不同种元素最本质的区别是______不同。
（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是______。
19.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）三种物质中溶解度随着温度的升高而减小的是______。（填“a”或“b”或“c”）。
（2）t1℃时，b、c物质的溶解度大小关系是______。
（3）a物质中有少量的b物质，用______结晶提纯a物质。
（4）t2℃时，将40ga放入50g中充分搅拌，所得溶液质量是______。
20.根据金属活动性顺序，回答下列问题。
（1）黄铜主要是由铜、锌组成的，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的______。
（2）在混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量的______，充分反应后______（填操作），写出该反应的化学方程式：______。基本反应类型为______。
21.炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。
（1）碳酸锌中有______种元素；其中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为______（结果保留0.1%）
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。
A.锌分子
B.锌元素
C.锌单质
D.锌原子
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
22.A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）D的化学式为______；G溶液中溶质的名称为______；
（2）反应②的化学方程式为______；
（3）写出物质C在生活的一种用途______。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
23.基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合如图实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是 ______。
（2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式是 ______。
（3）若用装置F收集二氧化碳，气体应从 ______导管口通入。（填“b”或“c”）
（4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙（CaH2）这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，则利用该原理制取较纯净氢气的装置为 ______（从A-E中选择）。
（5）实验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，则棉花的作用是 ______。
24.如图，请用学过的知识填空。
（1）在如图电解水的实验中，发生的化学反应可用化学方程式表示为______，a试管中的气体可用______进行检验。
（2）在如图氢气燃烧的实验中，发生的化学反应可用化学方程式表示为______。
（3）如图实验几分钟后，可以观察到的现象是______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
25.Ⅰ.某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是______。
A.④⑤①②③
B.④①②③⑤
C.④⑤②①③
D.③④①②⑤
（2）操作③中玻璃棒的作用是______。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、药匙和______（填一种仪器的名称）。
（4）若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有______（填序号）。
A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C.用量筒量取水时仰视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
Ⅱ.某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______。发生反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受______的影响。
（6）生活中防止铁制品生锈的方法______（任写一点）。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素
小组同学按以下步骤进行实验再探究
步骤1：检查图2装置气密性。
步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。
步骤3：采集数据（如图3），并进行分析。
（7）检查图2装置气密性的方法是______。
（8）根据图3，铁锈蚀的过程中会______（选填“吸热”或“放热”）。
26.某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：实验室制取二氧化碳
小组同学按图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示：
（1）实验室制取CO2最适宜选择的试剂组合是 ______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为 ______。
任务二：探究二氧化碳能否与水反应
【设计实验】
方案一：如图3所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
（3）小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，你认为是否合理，理由是 ______。
方案二：如图4所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。
（4）对比b、c处的现象，说明CO2与水发生了反应，使纸花变红的物质是 ______。
（5）对比a、c处的现象，能得到CO2具有的物理性质是 ______。
【得出结论】二氧化碳能与水反应。
【拓展延伸】
（6）将上述实验中变红的石蕊纸花，用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
27.中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑】
（1）CaH2中，氢元素的化合价为 ______。
（2）现有875g氢化钙固体能源（含CaH296%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少g氢气？
1.【答案】
【解析】解：A、二氧化碳不会形成酸雨，错误；
B、一氧化碳不会形成酸雨，错误；
C、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨，正确；
D、氮气不会形成酸雨，错误；
故选：C。
根据已有的知识进行分析解答，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，据此解答．
本题考查的是形成酸雨的气体成分，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2.【答案】
【解析】解：A、红磷、五氧化二磷都属于纯净物；故选项错误；
B、海水、河水都属于混合物；故选项错误；
C、二氧化碳属于纯净物，澄清石灰水属于混合物；故选项正确；
D、洁净的空气、碳酸饮料都属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：A、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故A符合题意；
B、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
C、二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；
D、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．
4.【答案】
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金。
A、锡纸，通常为铝箔，属于金属材料，故A不合题意；
B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故B不合题意；
C、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C符合题意；
D、铜质导线，由纯铜或铜合金制成，属于金属材料，故D不合题意。
故选：C。
根据材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、对着干燥的玻璃呼气，玻璃上出现冷凝的水蒸气，说明呼出的气体中水蒸气的含量高于空气的，故选项不符合题意。
B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气分析.把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，故选项符合题意。
C、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析。红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故选项不符合题意。
D、闻气体的气味，不能直接闻，用扇闻法，故选项不符合题意。
故选：B。
A、水蒸气遇冷变成水。
B、反应前后元素种类不变。
C、红磷燃烧生成五氧化二磷。
D、闻气体的气味，不能直接闻，以防止中毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】
【解析】解：A、由物质的构成可知，图甲中的物质都是由分子构成的，图乙的物质是由原子直接构成的，故A说法错误；
B、由微观示意图可知，甲中变化前的物质是由同种分子构成的，分子又是由不同种原子构成，属于化合物，故B说法错误；
C、由微观示意图可知，图甲的反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C说法正确；
D、由微观示意图可知，甲中过程中有新物质生成，属于化学变化；图乙过程中中没有新物质生成，属于物理变化，故D说法错误。
故选：C。
A、根据物质的构成分析；
B、根据物质的组成分析；
C、根据反应的特点分析；
D、根据变化的特征分析。
本题考查的是化学反应微观模拟示意图的知识，可以依据已有的知识结合图示进行。
7.【答案】
【解析】解：A.夏天铁轨间的缝隙变，是因为夏天气温高，原子之间间隔受热变大的缘故，故选项错误；
B.酒精溶液中含有酒精、水两种物质，酒精溶液属于混合物，从微观上看，是因为由不同种分子构成，故选项正确；
C.梅花香自苦寒来，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，故选项正确；
D.氧气和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素，而不是具有物质或分子原子，故选项正确；
B、农业上采用喷灌或滴灌的方式节约用水，故选项正确；
C、净水时加入明矾，可吸附悬浮颗粒物，加速沉降，故选项正确；
D、发现厨房内天然气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗通风，不能打开抽油烟机排气，因为抽油烟机工作时产生的电火花可能引燃天然气，发生爆炸，故选项错误；
故选：D。
A、高钙牛奶中的“钙”强调的是存在的元素，而非具体的物质形态，判断该说法是否正确；
B、喷灌或滴灌相比传统漫灌能减少水分蒸发和流失，判断其是否为节约用水的有效方式；
C、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮物，加速其沉淀，判断该说法是否正确；
D、天然气属于可燃性气体，泄漏时打开抽油烟机会产生电火花，可能引发爆炸，判断该做法是否正确。
本题考查化学在生活中的应用，涉及元素概念、节约用水、水的净化及燃气泄漏处理等知识，关键是掌握生活中常见化学现象的原理和正确处理方法，注重化学知识与实际生活的联系。
9.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应方程式看出，反应前有3个C原子、6个O原子、12个H原子，反应后有3个C原子、4个H原子、2个O原子，相差8个H原子和4个O原子，则1个X中含有2个H原子和1个O原子，即X的化学式为H2O；
故选：A。
根据质量守恒定律以及化学方程式来分析。
本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，说明乙活动性最弱，将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，丙和稀硫酸反应，甲没有明显现象，金属活动性：丙位于氢前，甲位于氢后，故金属活动性丙＞甲＞乙。
故选：C。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析金属的活动性。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。
11.【答案】
【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，构成它们的原子种类相同，都是碳原子，故A不符合题意；
B、从图中可以看出，金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，它们的原子排列方式不同，故B符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物质分类相同，都属于单质，故C不符合题意；
D、因为金刚石和石墨都是碳单质，碳单质完全燃烧都生成二氧化碳，所以金刚石和石墨完全燃烧生成物相同，故D不符合题意。
故选：B。
根据碳单质的结构与性质、原子的性质来分析。
本题难度不大，掌握碳单质的物理性质、金刚石和石墨的微观构成等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、用液氮进行冷冻，是利用了液氮汽化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、稀有气体作电光源，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、氧气供动物呼吸，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
D、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：C。
根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
13.【答案】
【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，会使溶液的温度升高，故A正确；
B、氯化钠溶于水温度变化不大，故B错误；
C、氧化钙固体和水反应放出大量的热，溶液的温度明显升高，是化学变化不是溶解，故C错误；
D、硝酸铵晶体溶于水吸热，会使溶液的温度降低，故D错误。
故选：A。
根据物质溶于水的能量变化的知识进行分析解答即可。
加强对物质溶于水时能量变化的知识的掌握是正确解答本题的关键。
14.【答案】
【解析】解：A、不是所有的金属都能与盐酸反应，在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属（如铜、银等）不能与盐酸反应，故选项A说法错误；
B、常温下不是所有的金属都是固体，如常温下，汞呈液态，故选项B说法错误；
C、不是所有金属都是银白色，如铜是紫红色的，故选项C说法错误；
D、金属的回收利用既能保护金属资源，又能减少对环境的污染，故选项D说法正确。
故选：D。
A、根据金属的活动性来分析；
B、根据金属的物理性质来分析；
C、根据金属的物理性质来分析；
D、根据回收废旧金属的意义来分析。
本题难度不大，掌握金属的性质以及回收废旧金属的意义是解题的关键。
15.【答案】
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液变为饱和溶液，故A正确；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液溶液，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故C错误；
D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故D正确；
故选：C。
不饱和溶液是指一定温度下、一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液；因此通过向不饱和溶液溶液中继续增加溶质、减少溶剂或通过改变温度而改变物质的溶解能力的方法可把不饱和溶液变成饱和溶液。
加强对饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法的掌握是正确解答本题的关键。
16.【答案】
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，x=20+20+20+20-12-20-18=30，则反应中生成的乙和反应的丁的质量比（30g-20g）：（20g-18g）=5：1，故选项说法不正确。
B、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
D、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。
故选：A。
由图可知，反应前后甲、丁的质量都减少，则甲、丁是反应物；反应前后乙的质量增加，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】
【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（2）氧化铝中氧元素显-2价，氧元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：2O3；
（3）氯化钠中的阴离子是氯离子，可以表示为Cl-；
（4）碘酒中的溶质是碘，可以表示为I2；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；
（6）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号：Ar。
故答案为：（1）2H；
（2）2O3；
（3）Cl-；
（4）I2；
（5）；
（6）Ar。
（1）根据原子的表示方法进行分析，原子符号表示单个原子，多个原子需在元素符号前加数字；
（2）根据化合价的表示方法进行分析，化合价需标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后；
（3）根据离子的表示方法进行分析，离子符号需在元素符号右上角标出电荷数和电荷种类；
（4）根据溶质的定义进行分析，碘酒中溶质是碘；
（5）根据离子的表示方法进行分析，离子符号需在元素符号右上角标出电荷数和电荷种类，多个离子需在离子符号前加数字；
（6）根据稀有气体单质的表示方法进行分析，稀有气体单质用元素符号表示。
本题主要考查化学符号的书写和理解能力，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】
【解析】解：（1）元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量是：30.97；
（2）R2-是其原子得到2个电子后形成的，则其原子核外电子排布为2、8、6，该原子核外有3个电子层，则R元素位于元素周期表中第三周期；
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=16，16号元素是硫元素，硫元素与氧元素位于同一主族，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素；
（3）元素周期表中，同一横行元素核外电子层数相同，同一主族元素的原子最外层电子数相同。
故选D；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，表示不同种元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；
（5）原子序数=质子数=核电荷数，故人工合成的第118号元素的核电荷数是118。
故答案为：（1）30.97。
（2）三；氧；非金属。
（3）D。
（4）质子数（或核电荷数）。
（5）118。
（1）相对原子质量是原子的相对质量。
（2）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
（3）元素周期表中同一横行元素核外电子层数相同。
（4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
（5）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19.【答案】
【解析】解：（1）由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由图可知，t1℃时，b、c物质溶解度曲线相交，溶解度大小关系相等。
（3）由于a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，所以当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是降温结晶。
（4）由甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g,由溶解度的含义可知，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g,所得溶液的质量是80g。
故答案为：（1）c。
（2）b=c。
（3）降温结晶。
（4）80g。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】
【解析】解：（1）由于锌位于氢前，要除去黄铜粉末中的锌，放入足量稀硫酸中，再经过过滤，可以除去其中的锌。
（2）由于金属的活动性：铁＞铜，在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后需要固体和液体分离，则需要进行过滤操作。过程中发生反应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,该反应单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应。
故答案为：（1）稀硫酸。
（2）铁粉；过滤；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换反应。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】解：（1）由碳酸锌化学式ZnCO3可知，碳酸锌由Zn、C、O三种元素组成；碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为：1：3；碳酸锌中Zn、O元素的质量比为：65：（16×3）=65：48；
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为：；
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，而非单质、分子或原子形式。
故答案为：（1）三；1：3；65：48；
（2）80.2%；
（3）B。
（1）根据化学式的含义分析；
（2）根据元素的质量分数公式分析；
（3）根据氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌的组成分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】
【解析】A是赤铁矿的主要成分，所以A为氧化铁，B、C为组成元素相同的气体，所以B、C为二氧化碳与一氧化碳中的一种，由一氧化碳与氧化铁反应生成铜和二氧化碳，所以B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E为碳酸钙，F是紫红色固体单质，所以F为铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G为硫酸亚铁溶液；代入框图，验证合理；
（1）由分析可知，D为铁，G为硫酸亚铁溶液，故答案为：Fe；硫酸亚铁；
（2）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）C为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，在生活中可用于灭火，故答案为：灭火。
A是赤铁矿的主要成分，所以A为氧化铁，B、C为组成元素相同的气体，所以B、C为二氧化碳与一氧化碳中的一种，由一氧化碳与氧化铁反应生成铜和二氧化碳，所以B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E为碳酸钙，F是紫红色固体单质，所以F为铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G为硫酸亚铁溶液；代入框图，验证合理。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】
【解析】（1）由图可知，a为铁架台，故答案为：铁架台。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式：，该反应属于固液不加热型反应，发生装置选B，故答案为：。
（3）二氧化碳密度比空气大，若用装置F收集二氧化碳，气体应从长管进入，即气体从b进，故答案为：b。
（4）氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，属于固液不加热型反应，发生装置选B，氢气难溶于水，收集纯净氢气，收集装置选排水法，收集装置选E，故答案为：BE。
（5）验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，目的防止固体粉末进入导气管。故答案为：防止固体粉末进入导气管。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）根据二氧化碳密度比空气大分析。
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（5）根据实验操作注意事项分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写，同时也考查了气体的验满、实验操作的注意事项，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24.【答案】
【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式：，a试管中气体是氢气，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着木条检验；
（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
（3）由于无色酚酞试液遇到氨水会变为红色，氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故几分钟后，可以观察到的现象是A中溶液变红色，该实验说明分子具有的一个基本性质是分子是不断运动的。
故答案为：（1）；燃着的木条；
（2）；
（3）A中溶液变红色。
（1）电解水生成氢气和氧气，据此书写化学方程式，根据正氧负氢，氢二氧一解答；
（2）根据氢气燃烧生成水，据此书写化学方程式；
（3）根据分子的性质解答。
本题难度系数不大，掌握常见的化学方程式书写即可解答。
25.【答案】
【解析】（1）先“用药匙从试剂瓶取硝酸钾”再“用托盘天平称量”，然后“把称好的硝酸钾倒入烧杯”，接着“用量筒量取所需水”倒入烧杯，最后“用玻璃棒搅拌”，对应顺序为：④⑤①②③；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是用于搅拌，加速溶解；
（3）量取水时，不仅需要用到量筒，还需要搭配使用胶头滴管，使液体准确滴到所需刻度；
（4）A.称量固体时应将称量物放在左盘，放颠倒则实际质量为砝码-游码，导致溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小，故符合题意；
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，根据溶液的“均一性”特征，不会影响溶液的溶质质量分数，故不符合题意；
C.用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数，会导致所取水变多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意；
D.烧杯用蒸馏水润洗后，烧杯中有少量的蒸馏水残留，也会使水的质量增多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意；
（5）对比 A、B说明铁生锈需要空气中氧气，对比A、C说明铁生锈需要水，因此，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水反应；对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受氯化钠的影响；
（6）生活中防止铁制品生锈的方法有：“在铁表面涂油漆”，“镀锌”，“保持干燥”等；。
（7）检查图2装置气密性的方法是将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹（或保持原位），则说明装置气密性良好；
（8）根据图3可知，t1时加入饱和氯化钠溶液后，铁开始生锈，装置中温度升高，则铁锈蚀过程中放热；
故答案为：（1）A；
（2）搅拌，加速溶解；
（3）胶头滴管；
（4）ACD；
（5）氧气和水；氯化钠；
（6）在铁表面涂油漆；
（7）将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹（或保持原位），则说明装置气密性良好；
（8）放热。
根据溶液配制的知识、金属锈蚀的因素的实验探究的知识进行分析解答即可。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
26.【答案】
【解析】（1）由图像2可知，块状大理石与稀盐酸反应时，速率适中，所以实验室制取二氧化碳最适宜选择的试剂组合是乙；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）小明的结论不合理，理由是二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，软塑料瓶也会变瘪，所以不能仅根据软塑料瓶变瘪就得出二氧化碳与水一定发生了反应。
（4）a处石蕊与二氧化碳与水接触，石蕊变红，b处是石蕊只与二氧化碳接触，石蕊不变色，对比a、b处的现象，说明与水发生了反应，二氧化碳与水反应生面碳酸，使纸花变红的物质是碳酸（H2CO3）。
（5）c处的石蕊较a处的石蕊先变红，对比a、c处的现象，能得到具有的物理性质是密度比空气大；
（6）将上述实验中变红的石蕊纸花，用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解。
故答案为：
（1）乙；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）不合理，二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪；
（4）H2CO3或碳酸；
（5）密度比空气大；
（6）碳酸不稳定，受热易分解。
（1）根据图2中不同试剂组合产生二氧化碳的速率和体积，选择最适宜的试剂组合（反应速率适中且能持续产生气体）；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理（大理石与稀盐酸反应），书写化学方程式；
（3）分析方案一中软塑料瓶变瘪的原因（二氧化碳溶于水或与水反应均可导致压强减小），判断结论是否合理；
（4）结合方案二中b、c处纸花的变色情况（干燥纸花不变色，湿润纸花变红），确定使纸花变红的物质；
（5）对比a、c处纸花变红的先后顺序，分析二氧化碳的物理性质；
（6）根据变红的石蕊纸花吹干后恢复紫色的现象，推断生成的酸性物质的性质。
本题考查二氧化碳的制取与性质探究，关键是根据实验现象分析反应原理和物质性质，理解对比实验在探究中的作用，明确二氧化碳与水反应的验证方法及碳酸的不稳定性。
27.【答案】
【解析】（1）CaH2中钙元素的化合价为+2，设氢元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，（+2）+x×2=0 解得x=-1，即CaH2中氢元素的化合价为-1。
（2）设生成氢气的质量为y。
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
875g×96% y
y=80g
答：生成氢气的质量为80g。
故答案为：
（1）-1；
（2）80g。
（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析；
（2）根据氢化钙的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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