2026年中考化学一轮复习 选择题（含解析）

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中考化学一轮复习 选择题
一．选择题（共21小题）
1．（2024 安徽）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是（　　）
A．捣碎酒曲 B．谷曲混合
C．发酵成酒 D．泉水勾兑
2．（2024 枣庄）习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是（　　）
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
3．（2024 乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a表示Fe的质量变化 B．n＝5.6
C．FexOy中x：y＝2：3 D．m≥11.6
4．（2024 镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m1﹣m2＝19.6
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
5．（2024 常州）在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观过程示意如下：
下列说法正确的是（　　）
A．过程中原子种类不断发生变化
B．过程中H原子数不断减少
C．反应前后分子数未改变
D．NH3不具有N2和H2的化学性质
6．（2024 济宁）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是（　　）
A．X为MnO2
B．若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3
C．X与Z发生反应的化学方程式为C+CO22CO
D．X与Y发生的化学反应属于置换反应
7．（2024 武汉）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　）
A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变
B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙
C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性
D．丁→丙的反应一定属于置换反应
8．（2024 湖北）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　）
目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
9．（2024 攀枝花）N2O、CO在复合催化剂M2O（M代表一种合金）表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．N2是空气中含量最多的气体
B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C．“过程1”中N元素化合价升高
D．转化的总反应为N2O+CON2+CO2
10．（2024 常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%）。下列说法正确的是（　　）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg（OH）2和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
11．（2024 德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
12．（2024 南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336
②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是（　　）
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
13．（2024 武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
自制干燥剂 成分：CaO、NaOH 久置后可能含：CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH、Na2CO3
下列说法错误的是（　　）
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3
C．图中x＝18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14：25
14．（2024 哈尔滨）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是（　　）
①参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量
②称量到的MgO中氧元素的质量为1.92g
③参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量
④未称量到的MgO的质量为2.4g
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
15．（2024 东区）在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．上述反应中分子的种类和数目都不变
B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
16．（2024 常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（　　）
温度 溶剂 溶质 溶解度
20℃ 乙醇 HCl 41.6g
NaOH 17.3g
NaCl 0.065g
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器，广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为NaOH+HClNaCl↓+H2O
17．（2024 深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
18．（2024 无锡）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（　　）
A．生料带起隔离作用
B．实验推知燃烧只需要氧气
C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃＜T＜80℃
D．利用该装置进行实验可减少污染
19．（2024 潍坊）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　）
A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
20．（2024 无锡）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
21．（2024 潍坊）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（　　）
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
C．c点和e点CaCl2质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2024 安徽）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是（　　）
A．捣碎酒曲 B．谷曲混合
C．发酵成酒 D．泉水勾兑
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】C
【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
【解答】解：A、捣碎酒曲，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、谷曲混合，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、发酵成酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、泉水勾兑，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2024 枣庄）习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是（　　）
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、春江水暖鸭先知的过程中只是鸭子感知到水温的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、爆竹声中一岁除包含着燃放烟花爆竹，此过程中有气体等物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、千树万树梨花开的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、日照香炉生紫烟，属于光的折射现象，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2024 乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a表示Fe的质量变化 B．n＝5.6
C．FexOy中x：y＝2：3 D．m≥11.6
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】根据反应的化学方程式为yCO+FexOyxFe+yCO2，由图可知，参加反应的一氧化碳的质量为（10﹣n）g，生成铁的质量为8.4g，生成二氧化碳的质量为8.8g，由反应的化学方程式、质量守恒定律进行分析。
【解答】解：A、反应物CO的质量逐渐减小，生成物Fe的质量逐渐增加，所以b表示Fe的质量变化，故错误；
B、由图可知，生成二氧化碳的质量为8.4g，8.4g二氧化碳中碳元素的质量＝8.8g100%＝2.4g，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为2.4g，反应前碳元素都来自于一氧化碳中，所以一氧化碳的质量＝2.4g5.6g，即参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，由图可知反应后一氧化碳剩余的质量是10g﹣5.6g＝4.4g，因此n＝4.4，故错误；
C、8.8g二氧化碳中氧元素的质量＝8.8g6.4g，一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化碳，化学方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，由方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量＝6.4g÷2＝3.2g，铁的氧化物中铁的质量＝8.4g；化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以FexOy中铁元素与氧元素的质量比表示为，解得x：y＝3：4，故错误；
D、由上述计算可知，参加反应的铁的氧化物的质量＝8.4g+3.2g＝11.6g，所以m≥11.6，故正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，灵活运用根据化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。
4．（2024 镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m1﹣m2＝19.6
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质．
【答案】C
【分析】A、根据氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钡过量进行分析；
B、根据m1﹣m2的值为生成的氢氧化铜沉淀的质量进行分析；
C、根据关系式法计算原溶液中硫酸铜和硫酸的质量；
D、根据a点溶液中所含的溶质进行分析。
【解答】解：A、氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钡过量，因此加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，故选项错误；
B、加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，向其中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与其中的盐酸反应，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此m1﹣m2的值为反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，根据参与反应的氢氧化钠的质量与生成氢氧化铜沉淀的质量关系，设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x；
2NaOH～Cu（OH）2
2×40 98
（120g﹣80g）×20% x
x＝9.8g，因此m1﹣m2＝9.8g，故选项错误；
C、从图可知与酸反应的氢氧化钠的质量为80g，根据参与反应的氢氧化钠、硫酸、硫酸铜的质量关系，设原溶液中H2SO4的质量为x，CuSO4的质量为y；
H2SO4～2HC l～2NaOH CuSO4～CuCl2～2NaOH
98 2×40 160 2×40
x 80g×20% y （120g﹣80g）×20%
x＝19.6g y＝16g
因此原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g＝40：49，故选项正确；
D、a点对应溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，向其中滴入稀硫酸时，稀硫酸中的硫酸根离子会立即与溶液中的钡离子产生白色沉淀，故选项错误；
故选：C。
【点评】正确地分析图象是解题的关键。分析沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液、NaOH溶液的质量关系曲线，并找到反应时各物质的质量关系是解题关键
5．（2024 常州）在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观过程示意如下：
下列说法正确的是（　　）
A．过程中原子种类不断发生变化
B．过程中H原子数不断减少
C．反应前后分子数未改变
D．NH3不具有N2和H2的化学性质
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】D
【分析】观察反应微观过程示意，根据微粒的变化分析分子原子的变化；不同种物质的分子性质不同、。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，过程中原子种类不发生变化，故A错误；
B、由质量守恒定律可知，过程中H原子数不变，故B错误；
C、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子数发生了改变，故C错误；
D、由分子的定义可知，NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。
故选：D。
【点评】在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．
6．（2024 济宁）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是（　　）
A．X为MnO2
B．若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3
C．X与Z发生反应的化学方程式为C+CO22CO
D．X与Y发生的化学反应属于置换反应
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【答案】A
【分析】根据题意，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体，Y能与硫酸反应，能与X反应；Z能与氢氧化钠反应，能与X反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳是一种黑色固体，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体，Y能与硫酸反应，能与X反应；Z能与氢氧化钠反应，能与X反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳是一种黑色固体，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，具有还原性，能与金属氧化物反应，则X是碳，不可能是二氧化锰，故选项说法错误。
B、若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，说明生成了硫酸铁，则Y为Fe2O3，故选项说法正确。
C、X与Z发生反应的化学方程式为C+CO22CO，故选项说法正确。
D、X与Y发生的化学反应，即碳和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
7．（2024 武汉）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　）
A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变
B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙
C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性
D．丁→丙的反应一定属于置换反应
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】D
【分析】A、根据置换反应前后一定存在元素化合价的改变来分析；
B、根据甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁来分析；
C、根据物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性来分析；
D、根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的反应不属于置换反应来分析。
【解答】解：A、甲和乙都是单质且由不同种元素组成，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应前后一定存在元素化合价的改变，故选项说法正确。
B、甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁，即甲＞丙，故选项说法正确。
C、物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性，所以O2→丁的反应体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。
D、若甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．（2024 湖北）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　）
目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据验证CO2能与水反应，要排除二氧化碳的干扰，进行分析判断。
B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据三处的铁丝绒接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断
【解答】解：A、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究CO2与水反应，故选项实验方案不能达到目的。
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的。
C、图中实验，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，但电子天平较为精确，气球膨胀，会产生浮力，导致反应后称量的质量偏小，故选项实验方案不能达到目的。
D、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触；最终，右边量筒中液面上升至量筒内气体容积的五分之一，可探究空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2024 攀枝花）N2O、CO在复合催化剂M2O（M代表一种合金）表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．N2是空气中含量最多的气体
B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C．“过程1”中N元素化合价升高
D．转化的总反应为N2O+CON2+CO2
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】根据图示信息可知，过程1：N2O与M2O反应得到N2和M2O2；过程2：M2O2与CO反应得到CO2和M2O，M2O为催化剂，转化的总反应为N2O+CON2+CO2，据以上分析解答。
【解答】解：A.N2是空气中含量最多的气体，故正确；
B.CO2和CO在一定条件下可以相互转化，如二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，故正确；
C.过程1：N2O与M2O反应得到N2和M2O2，“过程1”中N元素化合价降低，故错误；
D.根据图示信息可知，N2O+CON2+CO2，故正确；
故选：C。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
10．（2024 常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%）。下列说法正确的是（　　）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg（OH）2和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，但不是中间产物的，可以循环使用，进行分析判断。
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳也是提取碳酸锂流程中一个反应的反应物，该流程中石灰石的作用不能直接用生石灰来替代，故选项说法错误。
B、在流程图中，NaAlO2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，且不是中间产物，可循环利用，Mg（OH）2不能循环利用，故选项说法错误。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，宜采用蒸发结晶的方法除去氯化锂中氯化钠，但所得溶液为氯化钠的饱和溶液，蒸发结晶法不能将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，故选项说法错误。
D、每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%），每100t盐湖卤水中最多含锂元素的质量为59.2kg100%÷80%＝14kg＝0.014t，则该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为100%＝0.014%，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握盐的化学性质、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。
11．（2024 德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【考点】金属与酸的反应图像．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．（2024 南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336
②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是（　　）
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；不含杂质的化学方程式计算．
【专题】科学探究．
【答案】D
【分析】A、根据产物X为Cu单质和Cu2O来分析解答；
B、根据加入过量的盐酸，蓝色溶液中还含有H+来分析解答；
C、根据Na2H2Y的质量和方程式求出氯化铜的质量来分析解答；
D、根据氯化铜的质量和方程式求出Cu2O的质量和生成铜的质量，再结合题中数据来分析解答。
【解答】解：A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；
B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x，
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
135 336
x 33.6g
x＝13.5g
即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误；
D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为y，同时生成铜的质量为z，
Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
144 64 135
y z 13.5g
y＝14.4g
即参加反应的Cu2O质量为14.4g；
z＝6.4g
则产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为14.4g100%＝12.8g，故产物X中Cu元素的质量分数为100%≈90.9%，故D正确；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
13．（2024 武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
自制干燥剂 成分：CaO、NaOH 久置后可能含：CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH、Na2CO3
下列说法错误的是（　　）
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3
C．图中x＝18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14：25
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】A
【分析】A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的进行分析。
B、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
C、根据刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
D、根据碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，质量守恒定律，进行分析。
【解答】解：A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x，则：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
10%x 0.44g
x＝3.65g
根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g，又由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为14.6g﹣3.65g＝10.95g，根据图像，可知含有碳酸钠和碳酸钙，故A错误；
B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，故B正确；
C、结合前面分析可知，x＝14.6g+3.65g＝18.25g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，故C正确；
D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为x，则
NaOH～NaCl～HCl
40 36.5
x 18.25g×10%
x＝2g
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g﹣0.44g﹣0.88g，设变质前自制干燥剂中CaO为y，根据质量守恒定律，可知：
CaO～CaCO3～CO2
56 44
y 0.88g
y＝1.12g
则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g＝14：25，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2024 哈尔滨）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是（　　）
①参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量
②称量到的MgO中氧元素的质量为1.92g
③参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量
④未称量到的MgO的质量为2.4g
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，进行分析判断。
【解答】解：①根据质量守恒定律可知，参加反应的Mg的质量不等于生成的MgO的质量，因为还有氧气参加反应，故①错误；
②称量到的MgO中氧元素的质量为：4.8g1.92g，故②正确；
③设参加反应的O2的质量为x，生成MgO的质量为y。
2Mg+O22MgO
48 32 80
4.8g x y
x＝3.2g
y＝8g
未称量到的MgO的质量8g﹣4.8g＝3.2g，所以参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量，故③正确；
④未称量到的MgO的质量8g﹣4.8g＝3.2g，故④错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2024 东区）在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．上述反应中分子的种类和数目都不变
B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据反应前后分子种类改变进行分析；
B、根据电解水的现象及产生气体的性质进行分析；
C、根据图中信息进行分析；
D、根据图中信息进行分析。
【解答】解：A、化学反应前后分子种类改变，该选项说法不正确；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a管收集的气体为氢气，则b管收集的气体为氧气，氢气能燃烧，氧气具有助燃性，该选项说法不正确；
C、由图中信息可知，随着氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，相同时间生成的气体先变多后变小，则说明反应速率先变大后变小，该选项说法不正确；
D、由图可知，当氢氧化钠溶液中溶质质量分数为14%，此时氢气和氧气的体积比最接近理论值，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度一般，主要考查电解水的实验，理解实验的相关知识为解答该题的关键。
16．（2024 常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（　　）
温度 溶剂 溶质 溶解度
20℃ 乙醇 HCl 41.6g
NaOH 17.3g
NaCl 0.065g
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器，广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为NaOH+HClNaCl↓+H2O
【考点】无明显现象的中和反应的判断；气体的干燥（除水）．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据拉动注射器，注射器内压强减小，进行分析判断。
B、根据推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，进行分析判断。
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠均能发生反应，无水氯化钙具有吸水性，进行分析判断。
D、根据进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，则盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，故选项说法错误。
B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，故选项说法错误。
C、实验过程中，装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳，同时也除去了空气中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，故选项说法错误。
D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去；进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可知，氯化钠在乙醇中的溶解度很小，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，实验中观察到试管内出现白色浑浊，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl↓+H2O，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确试管内反应的原理、常见气体的除杂方法等是正确解答本题的关键。
17．（2024 深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据方程式未配平进行分析。
B、根据盐酸具有腐蚀性进行分析。
C、根据醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小进行分析。
D、根据随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0进行分析。
【解答】解：A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，故B错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2024 无锡）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（　　）
A．生料带起隔离作用
B．实验推知燃烧只需要氧气
C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃＜T＜80℃
D．利用该装置进行实验可减少污染
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【答案】B
【分析】根据燃烧条件和装置特点分析。
【解答】解：A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确；
B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，因此实验推知燃烧需要氧气和温度达到着火点，说法错误；
C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃＜T≤80℃，说法正确；
D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。
故选：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（2024 潍坊）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　）
A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据题意，新制氯水中含有一种酸﹣﹣次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑，结合新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线、酸的化学性质等，进行分析判断。
【解答】解：A、由变化曲线图可知，0～150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。
B、由变化曲线图可知，0～150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。
C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。
D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线的含义、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
20．（2024 无锡）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据铜的性质以及物质间的反应、物质的组成进行分析解答即可。
【解答】解：A、由铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，A正确；
B、根据图示可以看出，生成物为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，B错误；
C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，C正确；
D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，D正确。
故选B。
【点评】加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
21．（2024 潍坊）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（　　）
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
C．c点和e点CaCl2质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多
【考点】盐的化学性质．
【专题】利用图像，进行分析计算．
【答案】A
【分析】本题主要考查了碳酸钙的分解反应以及碳酸钙与盐酸的反应，同时涉及到了图像分析的能力。
【解答】解：A.根据题目描述，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中产生的气体多，故从图中可得出abde表示B烧杯内物质的反应，说法正确；
B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则根据图象可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，说法错误；
C.由题可知，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，最终烧杯中溶液的溶质为氯化钙，由图像可知，c、e点时两个烧杯中的反应已经进行完全，e点时烧杯内物质的总质量大于c点时烧杯内物质的总质量，故说明最终B烧杯中生成的氯化钙的质量大于A烧杯中生成的氯化钙的质量，即c点与e点生成的氯化钙质量不相等，说法错误；
D.由题可知，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则根据图象可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，当加入稀盐酸的质量为m1g时，并没有二氧化碳生成，说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度较难，是一道综合性很强的题目，它不仅考察了化学反应的基本原理和质量守恒定律的应用，还考察了图像分析的能力和逻辑推理的能力，在解答这类题目时，我们需要仔细审题、理解题意、分析图像、并结合所学知识进行推理判断。
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